《药学基础化学实验（第2版）》无机化学课件 实验三-缓冲溶液的配制及缓冲容量测定

缓冲溶液的配制及缓冲容量测定1一、实验目的1.掌握缓冲溶液的配制方法2.加深对缓冲溶液性质的理解3.学会使用pH计测定溶液的pH值2二、实验原理缓冲溶液常由一对共轭酸碱组成，其中的共轭酸充当抗碱成分，而共轭碱充当抗酸成分。因此当缓冲溶液中加入少量的强酸或强碱时，其pH值能基本保持不变。缓冲溶液的近似pH值可用下式进行计算：三、仪器与试剂仪器：洗瓶、移液管、pH计（pH试纸）、玻棒、烧杯、试管、量筒试剂：Na2HPO4(0.1mol∕L)、KH2PO4(0.1mol∕L)、CH3COONa(0.1mol∕L)、CH3COOH(0.1mol∕L)、NaOH（0.1mol∕L)、HCl（0.1mol∕L）

4pH计简介5工作原理pH值是用来表示溶液酸碱度的一种方法，它用溶液中的H离子浓度的负对数来表示，即：

pH=-lg［H＋］我们所使用的pH计，都是由电计和电极两个部分组成。在实际测量中，电极浸入待测溶液中，将溶液中的H＋离子浓度转换成mV级电压讯号，送入电计。电计将该信号放大，并经过对数转换为pH值，然后由毫伏级显示仪表显示出pH值。6由电极和电计两部分组成。构造7电源键校正返回/退出模式转换自动读数/数据传输构造溶液pH测定的流程图使用方法9使用步骤PHS-320型精密pH计操作步骤1.开机前准备：（1）取下复合电极套；（2）用蒸馏水清洗电极，用滤纸吸干。2.开机：按下电源开关，预热。（短时间测量时，一般预热不短于5分钟；长时间测量时，最好预热在20分钟以上，以便使其有较好的稳定性。）103.较准：一点校正法：选取与被测试液pH相近的标准缓冲溶液为标准。两点校正法第一点定位：用pH=6.86缓冲溶液第二点定位：样品pH<7用pH=4.00定量第二点pH>7用pH=9.18重新定量第二点三点校正法：更精确，测量范围更宽标准缓冲液对照表使用步骤:校正校正校正4.测定溶液pH值：

（1）先用蒸馏水清洗电极，再用被测溶液清洗一次，用滤纸吸干。（2）用玻璃棒搅拌溶液，使溶液均匀，把电极浸入被测溶液中，读出其pH值。4.测定溶液pH值：5.结束：（1）用蒸馏水清洗电极，用滤纸吸干；（2）套上复合电极套，套内应放少量补充液；（3）拔下复合电极，接上短接线，以防止灰尘进入，影响测量准确性；（4）关机。17四、操作注意事项1.pH电极存放时应将复合电极的玻璃探头部分套在盛有3mol/L氯化钾溶液的塑料套内。2.玻璃电极的玻璃球泡玻璃膜极薄，容易破碎，切忌与硬物相接触。18以滤纸吸干沾湿勿用力擦拭玻璃薄膜3.使用中电极的清洗19待测溶液塑料保护罩玻璃电极甘汞电极补充溶液孔复合电极最低液面4.液位要求待测溶液的最低液位应该高于甘汞电极处(红色箭头)2021各组任务安排溶液种类组号0.1mol∕LCH3COONa1，2，6，10，140.1mol∕LKH2PO43，5，7，11，150.1mol∕LNa2HPO44，8，9，12，13，16注意所称量化合物的分子式四、实验内容缓冲溶液的配制计算配制下列缓冲溶液各50mL时各组分的体积，根据计算结果在大试管中配制，用pH计测试至pH值达到要求值：缓冲溶液pH值缓冲对体积(mL)甲5.000.1mol∕LCH3COOH180.1mol∕LCH3COONa32乙7.000.1mol∕LKH2PO430.50.1mol∕LNa2HPO419.5

22（1）缓冲溶液对稀释的缓冲作用

在四支试管中，分别加入0.1mol/LHCl、缓冲溶液甲、0.1mol/LNaOH、缓冲溶液乙各10滴，然后在每支试管中各加入5mL水，混合后用pH试纸测pH值，填写下表：HCl（0.1mol/L）缓冲溶液（甲）NaOH（0.1mol/L）缓冲溶液（乙）加水前的pH值加5mL水后的pH值23缓冲溶液的性质（2）缓冲溶液对强酸强碱的缓冲作用用pH试纸测定甲、乙两种缓冲溶液的pH值。另取甲、乙及蒸馏水各3mL，分别置于3个试管中，各加入3滴0.1mol∕LHCl，测其pH值。按同样的方法测定在上述三种缓冲溶液及蒸馏水中加入3滴0.1mol∕LNaOH后的pH值，比较缓冲溶液与水中的pH值的变化，填写下表：缓冲溶液（甲）缓冲溶液（乙）蒸馏水3滴0.1mol∕LHCl3滴0.1mol∕LNaOH24五、思考题1.为什么缓冲溶液具有缓冲能力？2.缓冲溶液的pH值由那些因素决定？补充考虑：