高中二年级化学上学期2025年综合练习试卷（含答案）

高中二年级化学上学期2025年综合练习试卷（含答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题2分，共20分。下列每小题只有一个选项符合题意。）1.下列关于化学反应能量变化的说法正确的是（）A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量C.化学能转化为热能的过程一定是放热的D.升高温度一定能增大化学反应速率，也一定能增大活化分子百分数2.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动B.正逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动C.正逆反应速率都增大，平衡不发生移动D.正逆反应速率都减小，平衡不发生移动3.下列说法正确的是（）A.水的电离平衡常数Kw随温度升高而增大，说明升温促进了水的电离B.在pH=2的盐酸溶液中，水电离出的c(H⁺)等于0.01mol·L⁻¹C.将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5D.Na₂CO₃溶液呈碱性，是因为CO₃²⁻水解生成OH⁻4.下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A.将NaCl溶液从0.1mol·L⁻¹稀释到0.01mol·L⁻¹，其导电性一定减弱B.在Na₂SO₄溶液中，存在c(Na⁺)>c(SO₄²⁻)C.室温下，将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液pH>7D.盐酸可以除铁锈，原理是Fe₂O₃与H⁺反应5.下列元素或物质性质递变规律错误的是（）A.碱金属从上到下，其单质与水反应越剧烈B.卤族元素从上到下，其简单氢化物的稳定性逐渐增强C.同周期主族元素从左到右，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强D.原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径逐渐减小6.下列实验操作或现象描述正确的是（）A.用湿润的pH试纸测定浓硫酸的pH值B.将二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明SO₂具有漂白性C.将铁屑加入氯化铁溶液中，溶液颜色变浅，发生氧化还原反应D.用酒精萃取碘水中的碘7.下列离子方程式书写正确的是（）A.氢氧化钠溶液与硫酸溶液混合：NaOH+H⁺=Na⁺+H₂OB.铜与稀硝酸反应：Cu+NO₃⁻=Cu²⁺+NO↑+H₂OC.碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO⁻+H₂O+CO₂↑D.氯化铁溶液与氢氧化钾溶液反应：Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.标准状况下，22.4L氦气含有NA个氦原子B.1molNa₂O₂与足量水反应，转移电子数为2NAC.0.1mol·L⁻¹的NaOH溶液中，含有OH⁻的数目为0.1NAD.28gN₂和CO的混合气体中，含有原子总数为2NA9.下列说法正确的是（）A.分子中含有极性键的非极性分子一定是对称结构B.所有有机物都能发生燃烧反应C.油脂在酸性条件下水解称为皂化反应D.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，且都能发生加聚反应10.X、Y、Z为三种短周期主族元素，原子序数依次增大。X与Z可形成化合物X₂Z，Y与Z可形成化合物YZ₂。X、Y原子最外层电子数之和为8。下列说法正确的是（）A.X、Y、Z三种元素一定不属于同一周期B.化合物X₂Z可能是离子化合物，也可能是共价化合物C.Y一定位于第二周期D.化合物YZ₂一定是酸性氧化物二、填空题（每空2分，共20分）11.（1）用化学用语表示：氯离子____________________；水分子中氧原子周围的价层电子对个数____________________。（2）反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ·mol⁻¹，表示该反应____________________（填“吸收”或“放出”）热量为571.6kJ。（3）将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH____________7（填“>”、“<”或“=”）。12.（1）将pH=2的醋酸溶液稀释10倍，其pH值____________7（填“>”、“<”或“=”）。（2）写出实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的化学方程式：____________________。（3）向碳酸钠溶液中滴加少量澄清石灰水，发生反应的离子方程式为：____________________。13.（1）元素周期表中，与Ar相邻的两种主族元素位于第____周期____族和第____周期____族。（2）比较下列各组物质的稳定性（用“>”或“<”连接）：H₂O______H₂S；NaF______NaCl。（3）写出CO₂与NaOH溶液反应生成碳酸氢钠的化学方程式：____________________。三、简答题（每空或每点3分，共15分）14.现有甲、乙、丙、丁四种溶液，分别是Na₂CO₃、HCl、Ba(OH)₂、Al₂(SO₄)₃中的一种。请根据以下现象推断各溶液的化学式，并写出相应的离子方程式：（1）甲溶液是无色透明的，向其中滴加乙溶液，产生白色沉淀；（2）向丙溶液中滴加甲溶液，先没有现象，再滴加乙溶液，产生白色沉淀；（3）丁溶液是无色透明的，向其中滴加甲溶液，产生白色沉淀，继续加入丁溶液，沉淀溶解。由此推断：甲是________，乙是________，丙是________，丁是________。现象（1）的离子方程式：____________________；现象（2）的离子方程式：____________________；现象（3）的离子方程式：____________________。四、计算题（共25分）15.（10分）将0.2mol·L⁻¹的盐酸100mL与0.1mol·L⁻¹的NaOH溶液200mL混合，假设混合后溶液体积为300mL。（1）计算混合后溶液中H⁺或OH⁻的浓度。（2）计算混合后溶液的pH值。16.（15分）将0.4mol的X气体和0.6mol的Y气体在密闭容器中混合，发生如下反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)。在一定条件下达到平衡，测得平衡时混合气体总压为起始总压的80%，X的转化率为50%。（1）计算平衡时Z的物质的量。（2）计算该条件下该反应的平衡常数K。（3）若起始时只加入0.8mol的X气体和一定量的Y气体，达到平衡时X的转化率为25%，则起始时加入Y气体的物质的量为多少？---试卷答案一、选择题（每小题2分，共20分。下列每小题只有一个选项符合题意。）1.C解析：放热反应不一定能自发进行，还需考虑熵变；燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成其最稳定氧化物时放出的热量；化学能转化为热能的过程是放热的；升高温度活化分子百分数增大，但反应速率增大不一定平衡发生移动，需看正逆反应速率变化情况。2.C解析：恒温恒容下充入惰性气体，各气体分压不变，浓度不变，正逆反应速率不变，平衡不发生移动。3.A解析：Kw随温度升高而增大，说明升温促进水电离，平衡正向移动；pH=2的盐酸溶液中，c(H⁺)=0.01mol·L⁻¹，水电离出的c(H⁺)=10⁻¹²mol·L⁻¹；醋酸是弱酸，稀释促进电离，pH<5；Na₂CO₃溶液呈碱性，是因为CO₃²⁻水解生成OH⁻。4.D解析：将NaCl溶液稀释，离子浓度减小，导电性减弱；在Na₂SO₄溶液中，存在c(Na⁺)=2c(SO₄²⁻)；pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，氨水过量，pH>7；Fe₂O₃与H⁺反应生成Fe³⁺和H₂O。5.B解析：碱金属从上到下，金属性增强，单质与水反应越剧烈；卤族元素从上到下，非金属性减弱，简单氢化物的稳定性逐渐减弱；同周期主族元素从左到右，非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强；同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小。6.B解析：pH试纸不能湿润；SO₂与品红溶液发生化合反应，品红溶液褪色；Fe与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，发生氧化还原反应；酒精与水互溶，不能萃取碘水中的碘。7.C解析：氢氧化钠溶液与硫酸溶液混合：H⁺+OH⁻=H₂O；铜与稀硝酸反应：3Cu+8H⁺+2NO₃⁻=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；氯化铁溶液与氢氧化钾溶液反应：Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓。8.A解析：标准状况下，22.4L氦气是1mol，含有NA个氦原子；1molNa₂O₂与足量水反应，转移电子数为NA；0.1mol·L⁻¹的NaOH溶液体积未知，含有OH⁻的数目未知；28gN₂和CO的混合气体物质的量小于1mol，含有原子总数小于2NA。9.B解析：分子中含有极性键的非极性分子不一定是对称结构，如H₂O₂；所有有机物都能发生燃烧反应；油脂在碱性条件下水解称为皂化反应；聚乙烯能发生加聚反应，聚氯乙烯不能发生加聚反应。10.B解析：X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，X与Z可形成化合物X₂Z，说明Z可能为O或S等，若Z为O，X为H，Y为N，最外层电子数和为8，但H、N、O不在同一周期；若Z为S，X为H，Y为C或N，最外层电子数和为8，H、C、S或H、N、S不在同一周期；Y与Z可形成化合物YZ₂，若Z为O，Y为N，若Z为S，Y为Cl或S，但无论如何，Y一定位于第二周期或第三周期；化合物YZ₂若Y为N，Z为O，是酸性氧化物，若Y为Cl，Z为S，不是酸性氧化物。二、填空题（每空2分，共20分）11.（1）Cl⁻；4；（2）放出；（3）>解析：（1）氯离子带1个负电荷，离子符号为Cl⁻；水分子中氧原子价层电子对个数=4+(1/2)*[6-2*1]=4；（2）ΔH<0，表示该反应放热；（3）pH=3的盐酸中c(H⁺)=0.001mol·L⁻¹，pH=11的NaOH溶液中c(OH⁻)=0.001mol·L⁻¹，等体积混合后酸碱恰好中和，但盐酸是强酸，NaOH是强碱，生成的NaCl溶液呈中性，但因盐酸浓度小于NaOH，混合后溶液呈碱性。12.（1）>；（2）MnO₂+4HCl(浓)△→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；（3）CO₃²⁻+Ca²⁺+2OH⁻=CaCO₃↓+H₂O解析：（1）醋酸是弱酸，稀释促进电离，溶液中c(H⁺)减小，pH增大，但仍然小于7；（2）实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制取氯气；（3）碳酸钠与澄清石灰水（含Ca²⁺和OH⁻）反应生成碳酸钙沉淀和水。13.（1）三；Ⅷ；二；ⅥA；（2）>；>；（3）CO₂+NaOH=NaHCO₃解析：（1）与Ar（原子序数18）相邻的两种主族元素是K（原子序数19，第4周期ⅠA族）和Ar（第3周期0族），或者Ca（原子序数20，第4周期ⅡA族）和Ar（第3周期0族），题目问主族元素，指K和Ca；（2）非金属性O>S，所以H₂O>H₂S；非金属性F>Cl，所以NaF>NaCl；（3）少量NaOH，CO₂与NaOH发生反应生成碳酸氢钠。三、简答题（每空或每点3分，共15分）14.甲是Ba(OH)₂，乙是HCl，丙是Al₂(SO₄)₃，丁是Na₂CO₃。现象（1）的离子方程式：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓现象（2）的离子方程式：Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)₃↓现象（3）的离子方程式：Ba²⁺+CO₃²⁻=BaCO₃↓；CO₃²⁻+H⁺=HCO₃⁻解析：根据现象（1），甲与乙反应生成白色沉淀，可能是BaSO₄或BaCO₃，结合现象（2）和（3）推断甲为Ba(OH)₂，乙为HCl；现象（2）中，Ba(OH)₂与丙反应生成白色沉淀Al(OH)₃，说明丙含Al³⁺，为Al₂(SO₄)₃；现象（3）中，Ba(OH)₂与丁反应先生成BaCO₃沉淀，继续加HCl沉淀溶解，说明丁含CO₃²⁻，为Na₂CO₃。现象（1）为Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓；现象（2）中，Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)₃↓；现象（3）中，Ba²⁺+CO₃²⁻=BaCO₃↓，然后CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O，但题目要求写沉淀溶解的离子方程式，主要涉及CO₃²⁻与H⁺反应，CO₃²⁻+H⁺=HCO₃⁻。四、计算题（共25分）15.（10分）（1）n(HCl)=0.2mol/L×0.1L=0.02mol；n(NaOH)=0.1mol/L×0.2L=0.02mol；HCl与NaOH恰好完全中和，混合后溶液中c(OH⁻)由剩余的Ba(OH)₂提供，n(Ba(OH)₂)=0.2mol/L×0.1L-0.02mol=0mol；混合后溶液体积为0.3L，c(OH⁻)=0mol/0.3L=0mol/L；混合后溶液中c(H⁺)=0mol/L。（2）pH=-lgc(H⁺)=-lg0=7。解析：计算混合前盐酸和氢氧化钠的物质的量，判断反应后的溶质，计算混合后溶液中H⁺或OH⁻的浓度，根据浓度计算pH值。16.（15分）（1）起始时n(X)=0.4mol，n(Y)=0.6mol，平衡时总压为起始总压的80%，设平衡时生成n(Z)=2αmol，根据压强比等于物质的量之比，n(X)/n(起始)=0.4/(0.4+0.6)=0.4，n(Y)/n(起始)=0.6/(0.4+0.6)=0.6，n(Z)/n(起始)=2α/(0.4+0.6)=α，(n(X)+n(Y)+n(Z))/n(起始)=1+α=0.8，解得α=0.2，平衡时n(Z)=2α=2×0.2=0.4mol。（2）平衡时n(X)=0.4-0.4×0.5=0.2mol；平衡时n(Y)=0.6-2×0.4×0.5=0.2mol；平衡时n(Z)=0.4mol；平衡时总物质的量n