名师课堂·同步精练·化学·九年级下册 学期知识加油站配套课件

学期知识加油站可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64Zn—65Sn—119一、选择题)A1.下列关于物质用途的说法，正确的是(A.明矾可用作净水剂B.聚氯乙烯可用来包装食品C.氢氧化钠可用来治疗胃酸过多D.铝制容器可用来长期存放酸性食物2.化学与生活息息相关，下列有关“油、盐、酱、醋”的说法，错误的是()AA.油脂是人体唯一的供能物质B.食盐中的钠元素是人体必需元素C.铁强化酱油可补充人体所需的铁元素D.食醋有酸味主要是因为含有醋酸3.NH4NO3

是一种化学肥料，某NH4NO3

溶液的pH＝4。下列说法中，错误的是()AA.NH4NO3

是一种复合肥料B.NH4NO3

不能与熟石灰混合使用C.久施NH4NO3的土壤可能会酸化D.NH4NO3溶液可能使酸碱指示剂变色

4.我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭混合加热至800℃，得到一种外观与黄金相似的锌铜合金(俗称黄铜)。下列说法中，正确的是()BA.Cu2O中铜的化合价为＋2B.黄铜的熔点比铜、锌的熔点都低C.该变化过程中有化合反应D.通过观察颜色可鉴别黄金与黄铜5.稀释浓硫酸并进行探究硫酸性质实验的下列操作，正确的是()DA.稀释浓硫酸B.测稀硫酸的pHC.倾倒硫酸D.滴加稀硫酸6.向如图装置的试管中加入下列试剂，一定不能使小车向左移动的是()CA.碳酸钠和稀盐酸C.铜和硝酸银溶液

B.锌和稀硫酸D.双氧水和二氧化锰

7.M是一种金属元素，M2+与其他几种离子构成的化合物的溶解性如表所示：)根据信息，判断下列反应肯定不能发生的是(A.M＋HCl B.MSO4＋Ba(NO3)2C.MO＋H2SO4

D.M(OH)2＋NaClD8.下列有关酸、碱、盐的认识正确的是()D

A.宏观：复分解反应一定同时有气体、沉淀和水生成 B.微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子 C.变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 D.实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小

9.粗盐提纯过程中，除去难溶性杂质后的食盐水中，还含有SO

、Ca2+和Mg2+等杂质离子。在实验室中除去这些杂质离子的实验步骤如下：(1)取100mL除去难溶性杂质的食盐水于烧杯中，依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3

溶液，将杂质离子转化为沉淀。(2)过滤，得沉淀和滤液。(3)向滤液中加入适量盐酸，得到精盐水。(4)将精盐水蒸发结晶，得到较纯净的氯化钠晶体。依据以上实验步骤分析，下列说法正确的是()A.步骤(1)中将NaOH溶液放在Na2CO3

溶液之后加入，不影响除杂效果B.步骤(2)过滤得到的沉淀中含有3种物质C.步骤(3)中加入的盐酸若过量，则会导致蒸发结晶得到的NaCl中含HClD.步骤(4)中需要加热至水分完全消失，再停止加热答案：A10.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中，正确的是()A.阴影区域中，甲、丙均处于不饱和状态B.除去乙固体中含有的少量甲杂质，可采用配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法提纯乙C.将t2

℃时甲和乙的饱和溶液降温到t1

℃时，析出晶体的质量关系为甲>乙D.t1

℃时，将50g固体甲加入200g水中，所得溶液中溶质的质量分数约为16.7%答案：D

11.化学兴趣小组的同学把质量为mg的铝粉加入一定质量的氯化锌和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列判断中正确的是(

) A.滤渣中可能含有Al，滤液中一定含有AlCl3B.滤渣中一定含有Zn，滤液可能为蓝色AC.若滤渣中只含Cu、Zn，则滤液中一定只含有AlCl3D.根据质量守恒定律，所得滤渣的质量一定等于mg选项实验目的实验方案A除去N2中混有的少量CO通过足量灼热的CuOB分离CaCl2和CaCO3的固体混合物加足量水溶解，蒸发C鉴别NaOH、BaCl2、(NH4)2SO4三种物质的浓溶液取样，相互滴加，观察现象D检验生石灰中是否含有熟石灰取样，加水溶解，滴加酚酞溶液12.下列实验方案可以达到实验目的的是()C13.工业上常采用Cu与稀盐酸在持续通入O2

的条件下制取CuCl2，其原理如图所示，下列说法正确的是()D

A.转化②发生了置换反应 B.反应过程中需要不断添加FeCl3

溶液 C.若反应恰好完全进行，将6.4g的铜完全反应，需消耗10%的盐酸146g D.转化①发生的反应为4FeCl2＋O2＋4HCl===4FeCl3＋2H2O

14.向一定质量的Na2CO3

溶液中滴加一定质量的Ba(OH)2

溶液，反应一段时间后改为滴加Ca(OH)2

溶液，当恰好不再产生沉淀时，再滴加稀盐酸至沉淀消失。反应过程中产生沉淀的质量与加入物质的质量关系如图所示。下列说法错误的是()A.a点溶液中的溶质是Na2CO3

和NaOHB.c～d段发生反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2OC.整个过程溶液中的溶质种类最多有2种D.d～e段有气泡产生答案：C

15.现有一枚生锈铁钉(铁锈的主要成分是氧化铁)，取13.6g该铁钉放入烧杯中，然后加入100g溶质质量分数为14.6%的盐酸，一段时间后，烧杯中的物质恰好完全反应。下列说法中，错误的是(已知2FeCl3＋Fe===3FeCl2)()DA.此过程中涉及多种反应类型B.得到的溶液为浅绿色溶液C.生锈铁钉中氧化铁的质量为8gD.反应过程中生成0.2g氢气二、非选择题16.人类社会发展离不开金属材料，铝合金是工业中应用最广泛的金属材料之一。

(1)硬铝中主要含铝、镁、铜。将适量硬铝(已用砂纸打磨处理)放入足量稀硫酸(不考虑杂质与硫酸反应)中，反应的化学方程式有________________________________________________________。Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑、2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑

(2)将足量硬铝粉末放入硝酸银溶液中，充分反应后，溶液出现蓝色，写出此时溶液中所含的金属阳离子：________________。 (3)利用如图的实验方案从含有氯化亚铁、氯化铜的废液中回收金属铜和氯化亚铁晶体。Mg2+、Al3+、Cu2+除去过量的铁HCl、H2O

①操作Ⅱ中加入过量的试剂B的目的是_________________。 ②操作Ⅲ除去的物质是___________(填化学式)。 (4)Mg的活动性大于Al，请设计实验方案验证：___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(写出具体的操作和现象)。

在两支相同的试管中分别放入打磨后相同形状、大小的镁条、铝条，同时加入等浓度、等质量的稀盐酸，观察气体产生的速率，发现镁比铝产生气体的速率快(合理答案均可)17.【科普阅读】

锡是“五金”(金、银、铜、铁、锡)之一，具有质地柔软、熔点低和无毒等优良特性。自然界中的锡主要以氧化物(如锡石，主要成分为SnO2)和硫化物(如硫锡石，主要成分为SnS)的形式存在。宋代宋应星所著的《天工开物》中记载锡的冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化……点铅勾锡……”

常温下，锡露置于空气中能保持金属光泽，但易被酸腐蚀。锡与氯气反应生成的四氯化锡(SnCl4)可用于制作FTO导电玻璃，用来制作液晶显示屏。以锡为原料加工而成的金属工艺品具有色如银、亮如镜、声如磬、色泽历久常新的特点，深受人们的喜爱。锡还广泛用于电子信息、化工冶金及航天工业等。(1)自然界中的锡主要以____________(填“单质”或“化合物”)形式存在。化合物不相同119∶32

(2)SnO2

和SnS中Sn的化合价____________(填“相同”或“不相同”)。SnO2

中锡元素与氧元素的质量比为____________。 (3)“点铅勾锡”的意思是加铅能使锡较易熔化流出，其原因是_______________________。形成合金，熔点降低(4)下列说法正确的是________(填字母)。AC

A.锡常温下不易被空气氧化 B.锡制品能够盛放含有柠檬酸的饮料 C.硫锡石炼锡过程中可能会产生酸性气体，污染环境 (5)FTO导电玻璃的生产过程中，利用四氯化锡和水反应生成氯化氢和一种氧化物，其化学方程式为____________________________。SnCl4＋2H2O===4HCl＋SnO218.【基础实验和跨学科实践】(1)H2和O2

的实验室制取Ⅰ.实验室常用某种金属颗粒和稀硫酸常温下制取H2，需用到图1中的发生装置是____(填字母)。AbZn

Ⅱ.若用F装置收集H2，气体应该从____(填“a”或“b”)导管口处通入。该反应的化学方程式为X＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，则金属X的化学式为________。

Ⅲ.若用E装置收集O2，当出现________________________时开始收集氧气。连续均匀气泡冒出(2)设计装置模拟工业制备H2O2。反应过程分两步进行，流程和部分装置如图2所示。图2

关闭K2，打开K1，利用上述装置进行反应①。加热前需先通一段时间H2，原因是_____________________。检验装置内空气已排尽的操作是在导管b处用向下排空气法收集一试管氢气，用拇指堵住管口，管口朝下，靠近火焰，听到____________________，则气体不纯。排净空气，防止爆炸尖锐爆鸣声(3)制备供氧剂用于水产养殖已知往CaCl2

溶液中通入足量NH3

后，加入H2O2

溶液，可制得CaO2，反应过程如图3所示。图3Ⅰ.写出该反应的化学方程式：________________________________________。CaCl2＋2NH3＋H2O2===Ⅱ.该反应过程中温度不宜过高的原因可能是_____________________。防止过氧化氢增大

Ⅲ.水产养殖中用的CaO2

常含有杂质CaO，钙元素的质量分数会随CaO含量的增加而_____(填“增大”“减小”或“不变”)。CaO2↓＋2NH4Cl分解19.【科学探究】

某化学兴趣小组将镁条用砂纸打磨后放入热水中清洗，发现镁条表面缓慢产生气泡，收集气体点燃，观察到有淡蓝色火焰；然后向清洗后的热水中滴入酚酞，液体变红。镁条放入NaHCO3溶液中快速产生较多气泡，且有白色不溶物产生。

(1)实验中取用镁条的仪器是___________(填“药匙”或“镊子”)。 (2)用热水清洗镁条时发生的化学反应为_________________________________(用化学方程式表示)。同学们接着对实验中的白色不溶物的成分进行了以下探究。镊子Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑【查阅资料】①Mg(OH)2

和MgCO3

均为白色不溶物。②Mg(OH)2和MgCO3

加热均易分解，分别生成两种氧化物。③Mg(HCO3)2

可溶于水，且不稳定，易分解为MgCO3、H2O、CO2。④白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色。【提出猜想】MgCO3(3)猜想一：白色不溶物是纯净的Mg(OH)2。猜想二：白色不溶物是纯净的___________。猜想三：白色不溶物是Mg(OH)2、MgCO3

的混合物。【实验验证】一三

(4)取该白色不溶物加足量的稀盐酸，发现不溶物全部溶解，并有气体产生，则猜想____不成立。再取干燥的该白色不溶物加热分解，并将所产生的气体通过无水硫酸铜，发现无水硫酸铜变蓝。由此得出猜想____成立。【拓展探究】1∶25.9%

(5)称取11.3g干燥的该白色不溶物置于如图所示的热分解装置中，充分加热至不再产生气体。将产生的气体依次通过装置A、B并全部被吸收，实验后测得装置A增重0.9g。若该白色不溶物的组成用xMg(OH)2·yMgCO3

表示，则x∶y＝________(填最简整数比)。将反应后热分解装置中所得固体与300g稀硫酸混合，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量分数为_______(结果精确到0.1%)。【实验反思】

(6)实验后有同学提出也可以通过测定装置B反应前后增加的质量确定白色固体的组成。针对此方法是否可行，阐述你的观点和理由：____________________________________________________________________________________________。不可行，碱石灰会同时吸收空气中的水和二氧化碳气体，无法定量测定混合物的组成(合理答案均可)

20.已知A～H