2025年下学期高二化学化学写作表达试题

2025年下学期高二化学化学写作表达试题一、理论分析题（共40分）（一）物质结构与性质（20分）原子结构与元素周期律短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，C²⁺与Ne原子具有相同的电子层结构，D的单质为黄绿色气体。请回答：（1）写出A、B、C、D四种元素的名称及原子结构示意图，并用电子式表示C与D形成化合物的过程。（2）比较B、D的氢化物（H₂B、HD）的稳定性，结合元素周期律解释原因。（3）A的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为__________，该反应体现了A的氧化物的__________性（填“酸性”“碱性”或“两性”）。化学键与物质性质（1）以氯化钠和二氧化碳为例，说明离子键和共价键的区别，并解释为什么氯化钠熔点（801℃）远高于干冰（-78.5℃）。（2）石墨晶体中存在__________种化学键（填数字），其层间作用力为__________，这种结构使石墨具有__________的物理性质（任答两点）。（二）化学反应原理（20分）化学平衡与电离平衡工业合成氨反应为N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH=-92.4kJ/mol。请分析：（1）写出该反应的平衡常数表达式K=，升高温度时K值（填“增大”“减小”或“不变”）。（2）若在恒容容器中通入1molN₂和3molH₂，达到平衡时NH₃的体积分数为25%，则H₂的转化率为__________。若压缩容器体积，平衡向__________方向移动（填“正反应”或“逆反应”），理由是__________。电化学原理某小组设计如图所示装置（电极均为惰性电极），研究水的电解析氢效率：（1）写出阳极的电极反应式：，若电路中通过0.4mol电子，理论上阴极产生气体的体积为__________L（标准状况）。（2）若将电解液换为0.1mol/LNaCl溶液，阳极产物变为（填化学式），其原因是__________。二、实验设计题（共30分）（一）无机物制备实验（15分）实验室用MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂并探究其性质，实验装置如下（部分夹持装置略）：装置分析（1）仪器a的名称为__________，装置B中饱和食盐水的作用是__________。（2）装置C中紫色石蕊试液先变红后褪色，解释褪色的原因：__________。实验改进（1）若要制备干燥纯净的Cl₂，需在装置B和C之间添加__________（填试剂名称）。（2）设计实验验证Cl₂的氧化性强于Br₂：__________（简述操作、现象和结论）。安全与环保（1）装置D中NaOH溶液的作用是__________，发生反应的离子方程式为__________。（2）若实验过程中发生Cl₂泄漏，应立即采取的措施是__________。（二）实验方案评价与设计（15分）某同学欲探究“温度对Fe³⁺水解平衡的影响”，设计实验如下：步骤1：取两支试管，分别加入5mL0.1mol/LFeCl₃溶液，标记为①和②。步骤2：将试管①置于冰水浴中，试管②置于80℃水浴中，观察现象。方案评价该方案是否合理？（填“是”或“否”），理由是。方案改进请完善实验方案，要求说明：（1）需补充的试剂：（填试剂名称及浓度）。（2）具体操作步骤：。（3）预期现象与结论：__________。三、问题解决题（共30分）（一）工业流程分析（15分）以黄铜矿（主要成分为CuFeS₂）为原料冶炼铜的主要流程如下：黄铜矿→焙烧→冰铜（Cu₂S、FeS）→吹炼→粗铜→电解精炼→精铜焙烧阶段（1）黄铜矿与O₂反应生成Cu₂S、FeS和SO₂，写出化学方程式：。（2）SO₂直接排放会导致（填环境问题），工业上常用__________吸收SO₂。电解精炼（1）电解时，粗铜作__________极（填“阴”或“阳”），阴极的电极反应式为__________。（2）若粗铜中含Ag、Au等杂质，电解后阳极泥的主要成分为__________。（二）化学与生活（15分）水处理技术高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型水处理剂，兼具消毒和净水功能。（1）K₂FeO₄中Fe的化合价为__________，其消毒原理是__________。（2）简述K₂FeO₄的净水过程：__________。能源材料锂离子电池的工作原理为LiCoO₂+C₆⇌Li₁₋ₓCoO₂+LiₓC₆。（1）放电时，Li⁺向__________极（填“正”或“负”）移动，负极的电极反应式为__________。（2）与铅蓄电池相比，锂离子电池的优点是__________（任答两点）。四、综合论述题（共20分）（一）化学用语规范表达（10分）下列化学用语或描述存在错误，请指出并改正：乙烯的结构简式：CH₂CH₂→错误：，改正：。氢氧化铁胶体的制备：FeCl₃+3NaOH=Fe(OH)₃↓+3NaCl→错误：，改正：。用电子式表示HCl的形成过程：H⁺[:Cl:]⁻→错误：，改正：。（二）实验现象描述（10分）某同学进行如下实验，请用规范化学语言描述现象并解释原因：向盛有Fe(OH)₃胶体的试管中滴加稀硫酸：__________。将铜片插入浓硝酸中：__________。五、计算与推导题（共30分）（一）化学计算（15分）将10.0gFe₂O₃与CuO的混合物投入500mL1mol/LH₂SO₄中，恰好完全反应。向所得溶液中加入足量铁粉，充分反应后收集到0.56LH₂（标准状况）。计算：混合物中Fe₂O₃的质量分数。加入铁粉后，溶液中Fe²⁺的物质的量浓度（假设反应后溶液体积不变）。（二）物质推断（15分）A、B、C、D、E为中学化学常见物质，其中A为淡黄色固体，B为无色气体，C为无色液体，D为强碱，E为正盐。它们之间的转化关系如下：A+B→FA+C→D+BD+E→G↓+H₂O写出A、B、C、D的化学式：A__________，B____