2025化学专业专升本模拟试卷专项训练及答案

2025化学专业专升本模拟试卷专项训练及答案考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题1.下列分子中，属于极性分子的是（）A.CO2B.CH4C.BF3D.Cl22.在25℃时，某强酸HA的浓度为0.1mol/L，其电离常数Ka约为（）A.1×10-7B.1×10-4C.1×10-1D.13.下列物质中，既能发生加成反应又能发生氧化反应的是（）A.CH3CH2OHB.CH3COOHC.CH2=CH2D.C6H64.热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-572kJ/mol表示（）A.2molH2完全燃烧生成液态水放热572kJB.2molH2O(l)分解成2molH2(g)和1molO2(g)吸收572kJC.1molH2(g)完全燃烧生成液态水放热286kJD.1molO2(g)与2molH2(g)反应生成2molH2O(l)放热572kJ5.下列关于化学平衡的叙述，正确的是（）A.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等且都为0B.升高温度，平衡一定向吸热方向移动C.加入催化剂，平衡常数一定增大D.移除生成物，平衡不发生移动6.在常温常压下，下列气体中，分子间作用力最小的是（）A.HClB.CO2C.NH3D.Br27.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si8.下列关于原电池的叙述，正确的是（）A.正极发生还原反应B.负极发生氧化反应C.电子从负极经外电路流向正极D.以上都正确9.下列化合物中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是（）A.CH3COOHB.CH3COONaC.NH4ClD.(CH3)3COOH10.下列实验操作中，正确的是（）A.稀释浓硫酸时，将水倒入量筒中，再缓慢加入浓硫酸并搅拌B.使用容量瓶配制溶液时，可以直接在容量瓶中溶解固体溶质C.进行滴定实验时，锥形瓶可以仰视读取滴定管的液面刻度D.蒸发溶液时，应不断搅拌，并用玻璃棒不断搅拌液面中心二、填空题1.写出下列物质的化学式或名称：(1)氢氧化铝___________(2)CH3CH2CH2CH3___________(3)SO3___________(4)乙烯___________2.配平下列化学方程式，并标明反应类型（化合、分解、置换、复分解）：(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑________(__________)(2)CH4+O2=CO2+H2O________(__________)3.写出下列反应的离子方程式：(1)碳酸钙与盐酸反应：___________(2)氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：___________三、简答题1.简述影响化学反应速率的主要因素。2.比较乙烯和乙烷的结构和性质的主要异同点。3.简述酸雨的形成原因及其危害。四、计算题1.将0.56g铁粉投入足量的稀硫酸中，计算反应生成氢气的体积（标准状况下）。写出必要的计算步骤。(7分)2.一定温度下，将0.1mol/L的弱酸HA溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为9.0。计算该弱酸HA的电离常数Ka。(8分)五、推断题化合物A的分子式为C4H8，它不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。将A完全燃烧生成4.4gCO2和2.7gH2O。写出化合物A的结构简式并写出其与氢气发生加成反应的化学方程式。六、论述题结合勒夏特列原理，说明在合成氨工业中，为了提高氨的产率，通常采取哪些措施（至少写出两点，并简述理由）。---试卷答案一、选择题1.C2.B3.C4.A5.B6.B7.A8.D9.C10.D二、填空题1.(1)Al(OH)3(2)丁烷(3)三氧化硫(4)CH2=CH22.(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2111置换(2)CH4+2O2=CO2+2H2O1212化合3.(1)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑(2)Ba2++SO42-=BaSO4↓三、简答题1.浓度、温度、催化剂、压强（接触面积、光照等）。2.结构：乙烯含碳碳双键，乙烷含碳碳单键。性质：乙烯能加成、能被氧化，乙烷不能；乙烯使溴水和KMnO4褪色，乙烷不能。3.燃烧化石燃料产生二氧化硫和氮氧化物等酸性气体，溶于水形成酸雨，危害：腐蚀建筑物、污染水体、危害植物生长、危害人体健康。四、计算题1.解：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑摩尔质量：Fe56g/mol，H22g/moln(Fe)=0.56g/56g/mol=0.01mol根据方程式，1molFe生成1molH2n(H2)=0.01molV(H2)=n(H2)*22.4L/mol=0.01mol*22.4L/mol=0.224L答：生成氢气的体积为0.224L。2.解：混合后，n(HA)初始=0.1mol/L*VL/2=0.05mol/LVn(NaOH)初始=0.2mol/L*VL/2=0.1mol/LVNaOH与HA反应：HA+NaOH=NaA+H2O反应后，n(NaOH)剩余=0mol/LVn(NaA)生成=0.05mol/LVn(HA)剩余=0.1mol/LV-0.05mol/LV=0.05mol/LV混合溶液为NaA和HA的混合液，pH=9.0，说明溶液呈碱性，NaA为HA的盐，HA为弱酸，A-水解显碱性。c(OH-)=10^(pOH)=10^(-14+9)=10^-5mol/L水解平衡：A-+H2O⇌HA+OH-Kh=c(HA)*c(OH-)/c(A-)=(0.05mol/LV*10^-5mol/L)/(0.05mol/LV)=10^-5Ka*Kh=KwKa=Kw/Kh=10^-14/10^-5=10^-9答：该弱酸HA的电离常数Ka为10^-9。五、推断题A完全燃烧生成CO2和H2O，说明A含C、H元素。n(CO2)=4.4g/44g/mol=0.1mol，n(H2O)=2.7g/18g/mol=0.15mol。n(C)=0.1mol，n(H)=2*0.15mol=0.3mol。分子式C4H8，最简式为C2H4。A不能使溴水褪色，说明不含碳碳双键。A可使酸性高锰酸钾褪色，说明含有不饱和结构（可能是碳碳叁键或苯环）。结合C4H8和不能使溴水褪色，A应为CH3CH2CH=CH2或其同分异构体。燃烧生成量符合C4H8。故A为CH3CH2CH=CH2。与氢气加成，生成CH3CH2CH2CH3。方程式：CH3CH2CH=CH2+H2→CH3CH2CH2CH3。六、论述题(1)降低温度：合成氨为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，提高氨产率。但