2025年下学期高二化学经济生活背景试题

2025年下学期高二化学经济生活背景试题一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）在工业生产中，对下列事故或药品的处理既能降低成本又能符合绿色经济理念的是A.大量氯气泄漏时，直接用NaOH溶液喷淋吸收B.金属钠着火燃烧时，用干粉灭火器灭火C.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用干抹布擦拭后再用水冲洗D.含硫酸的废液直接倒入水槽，用水冲入下水道2024年我国某企业研发的新型铝合金材料在新能源汽车领域实现规模化应用，该材料属于A.单质B.化合物C.纯净物D.合金某食品企业为延长保质期，在产品中添加山梨酸钾（C6H7KO2）作为防腐剂。下列关于山梨酸钾的说法正确的是A.属于无机高分子化合物B.分子中含有羟基官能团C.碳、氢元素的质量比为36:7D.1mol该物质含有6.02×10²³个钾原子甲醛是室内装潢时的主要污染物之一，其化学式为CH2O。某环保公司开发的光催化技术可将甲醛转化为无害物质，该反应的化学方程式为：CH2O+O2$\xrightarrow{\text{催化剂}}$CO2+H2O。下列说法正确的是A.甲醛是由碳原子和水分子构成的B.该反应中甲醛作还原剂C.甲醛的摩尔质量为30gD.反应中每生成1molCO2转移4mol电子下列工业生产过程中，原子利用率最高且符合“绿色化学”理念的是A.工业制硝酸：4NH3+5O2$\xlongequal[\Delta]{\text{催化剂}}$4NO+6H2OB.工业制硫酸：S+O2$\xlongequal{\text{点燃}}$SO2C.工业合成氨：N2+3H2$\xrightleftharpoons[\text{高温高压}]{\text{催化剂}}$2NH3D.工业制乙醇：CH2=CH2+H2O$\xrightleftharpoons[\Delta]{\text{催化剂}}$CH3CH2OH制备相同质量的硝酸铜，下列反应中消耗硝酸少且原料成本最低的是A.铜跟浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OB.铜跟稀硝酸反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OC.氧化铜跟硝酸反应：CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2OD.氢氧化铜跟硝酸反应：Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O践行绿色发展理念，下列做法值得提倡的是A.将废旧塑料制品进行焚烧处理以减少占地B.选用一次性筷子、纸杯和塑料袋以降低洗涤成本C.对工业废水进行中和处理后循环使用D.大量施用化肥、农药以保障农作物增产我国科学家研发的“液态阳光”技术实现了CO2到甲醇的高效转化，其反应原理为：CO2+3H2$\xrightleftharpoons[\Delta]{\text{催化剂}}$CH3OH+H2O。某化工厂采用该技术，若每天处理22吨CO2（假设转化率为100%），则理论上每天可生产甲醇的质量为A.16吨B.20吨C.32吨D.44吨某氯碱企业采用电解饱和食盐水的方法生产烧碱和氯气，其反应原理为：2NaCl+2H2O$\xlongequal{\text{电解}}$2NaOH+H2↑+Cl2↑。若生产10吨NaOH，理论上需要消耗NaCl的质量为A.11.7吨B.14.6吨C.23.4吨D.29.2吨下列关于合金的说法错误的是A.铁合金是目前世界上用途最广、用量最大的合金B.硬铝常用于制造飞机外壳，利用了其密度小、强度高的特性C.合金的硬度一般比它的各成分金属的大D.青铜是我国最早使用的合金，其主要成分为铜和铁某化工厂发生氯气泄漏事故，下列处理方法中经济合理且安全的是A.立即组织附近居民向顺风方向疏散B.用高压水枪向泄漏源处喷洒稀NaOH溶液C.用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住口鼻D.用浸有浓氨水的毛巾捂住口鼻在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小且热值最高的燃料是A.煤油B.柴油C.木材D.液化气某温度时，在2L密闭容器中进行的合成氨反应：N2(g)+3H2(g)$\xrightleftharpoons[\Delta]{\text{催化剂}}$2NH3(g)。0~5min内NH3的物质的量增加了0.4mol，则此反应的平均速率v(N2)为A.0.02mol/(L·min)B.0.04mol/(L·min)C.0.08mol/(L·min)D.0.16mol/(L·min)2025年某电池企业推出新型钠离子电池，其工作原理为：Na1-xMO2+NaxCn$\xrightleftharpoons{\text{放电}}$NaMO2+nC。下列说法正确的是A.放电时，Na+向负极移动B.充电时，阳极的电极反应式为：NaMO2-xe-=Na1-xMO2+xNa+C.该电池的比能量高于锂离子电池D.电池中使用的电解质溶液可以是NaCl水溶液下列关于化学反应与能量的说法正确的是A.化学反应中的能量变化都表现为热量变化B.放热反应在常温下一定能自发进行C.煅烧石灰石制生石灰是吸热反应，该反应的ΔH>0D.相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，放出的热量相同某化工企业拟采用下列方法处理含Cr2O72-的酸性废水，其中最经济有效的是A.加入NaOH溶液调节pH至碱性，使Cr2O72-转化为Cr(OH)3沉淀B.加入FeSO4溶液，使Cr2O72-还原为Cr3+，再调节pH生成沉淀C.通入SO2气体，使Cr2O72-还原为Cr3+D.电解废水，使Cr2O72-在阴极还原为Cr单质下列关于化学平衡的说法正确的是A.达到化学平衡状态时，正反应速率和逆反应速率都为零B.在恒容密闭容器中进行的反应：2NO2(g)$\xrightleftharpoons{}$N2O4(g)，当混合气体的颜色不再变化时，说明反应达到平衡C.升高温度，化学平衡一定向吸热反应方向移动D.增大压强，化学平衡一定向气体体积减小的方向移动某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)$\xrightleftharpoons{}$2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量浓度之比为c(A):c(B):c(C)=2:2:1。保持温度不变，以2:2:1的物质的量浓度之比再充入A、B、C，则A.平衡不移动B.再达平衡时，c(A):c(B):c(C)仍为2:2:1C.再达平衡时，C的体积分数增大D.再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小下列关于盐类水解的应用的说法错误的是A.热的纯碱溶液去油污效果好，是因为加热促进了碳酸根离子的水解，溶液碱性增强B.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度，是为了抑制Fe3+水解C.明矾可以做净水剂，是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性D.泡沫灭火器中用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液反应，是利用了Al3+与HCO3-的双水解反应产生大量二氧化碳气体下列关于原电池和电解池的说法正确的是A.原电池的负极发生氧化反应，电解池的阳极发生还原反应B.原电池中电子从负极流出，经电解质溶液流向正极C.电解精炼铜时，阳极材料是粗铜，阴极材料是纯铜D.用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极产生H2，阴极产生Cl2已知反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(NO)可表示为A.0.010mol/(L·s)B.0.0010mol/(L·s)C.0.0020mol/(L·s)D.0.045mol/(L·s)某温度下，在2L密闭容器中进行的反应：2SO2(g)+O2(g)$\xrightleftharpoons[\Delta]{\text{催化剂}}$2SO3(g)。若起始时SO2和O2的物质的量分别为2mol和1mol，达到平衡时SO3的物质的量为1.6mol，则该反应的平衡常数K为A.80B.160C.320D.640下列关于化学反应速率的影响因素的说法正确的是A.升高温度，反应速率一定加快B.增大反应物浓度，反应速率一定加快C.加入催化剂，反应速率一定加快D.对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率一定加快某化学兴趣小组为探究铁生锈的条件，设计了如下实验：①将铁钉放入干燥的试管中并塞上橡皮塞；②将铁钉放入装有水的试管中，使铁钉一半浸没在水中；③将铁钉放入装有水的试管中，使铁钉完全浸没在水中，并在水面上滴加一层植物油。下列说法正确的是A.实验①和②对比，可探究水对铁生锈的影响B.实验②和③对比，可探究氧气对铁生锈的影响C.实验①和③对比，可探究水和氧气对铁生锈的影响D.一段时间后，实验②中的铁钉最容易生锈下列关于化学与可持续发展的说法正确的是A.为了减少“白色污染”，应禁止使用塑料制品B.开发利用太阳能、风能等新能源，有利于减少碳排放C.大量开采地下水，以满足工农业生产对水的需求D.工业上用H2还原MgO的方法冶炼金属镁，以减少能耗二、非选择题（本题包括5小题，共50分）（10分）化学与生活密切相关，请回答下列问题：（1）某品牌方便面的调味包中含有“谷氨酸钠”，其化学式为C5H8NO4Na，该物质的相对分子质量为______，其中碳、氢、氧三种元素的质量比为______。（2）某企业生产的“加碘食盐”中添加的是KIO3，已知每千克食盐中含碘元素25mg，则每千克食盐中需加入KIO3的质量为______mg（保留一位小数）。（3）市场上有一种“即热饭盒”，其原理是利用镁粉与水反应放出的热量加热食物，反应的化学方程式为：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑。若要产生4.48LH2（标准状况下），则需要镁粉的质量为______g，转移的电子数为______mol。（10分）工业上用黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料生产硫酸，其工艺流程如下：黄铁矿$\xrightarrow{\text{煅烧}}$SO2$\xrightarrow{\text{催化氧化}}$SO3$\xrightarrow{\text{吸收}}$H2SO4请回答下列问题：（1）煅烧黄铁矿的化学方程式为：4FeS2+11O2$\xlongequal{\text{高温}}$2Fe2O3+8SO2。若煅烧120t含FeS280%的黄铁矿，理论上可生成SO2的质量为______t。（2）催化氧化阶段的反应为：2SO2(g)+O2(g)$\xrightleftharpoons[\Delta]{\text{催化剂}}$2SO3(g)。该反应在______（填“高温”或“低温”）下有利于自发进行，工业上通常采用的温度为400~500℃，其原因是______。（3）吸收阶段通常用98.3%的浓硫酸吸收SO3，而不用水吸收，其原因是______。（4）若将生产的98%浓硫酸（密度为1.84g/cm³）稀释成10%的稀硫酸500mL，需要浓硫酸的体积为______mL（保留一位小数）。（10分）某化工厂用含淀粉的农产品为原料生产乙醇，其工艺流程如下：淀粉$\xrightarrow{\text{水解}}$葡萄糖$\xrightarrow{\text{发酵}}$乙醇$\xrightarrow{\text{蒸馏}}$无水乙醇请回答下列问题：（1）淀粉水解的化学方程式为：。检验淀粉是否完全水解的方法是。（2）葡萄糖发酵生成乙醇的化学方程式为：C6H12O6$\xlongequal{\text{酒化酶}}$2C2H5OH+2CO2↑。若180kg葡萄糖完全发酵，理论上可生成乙醇的质量为______kg。（3）蒸馏阶段需要用到的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、______、______等。（4）若该化工厂每天处理10t含淀粉80%的原料，淀粉水解的转化率为90%，葡萄糖发酵的转化率为85%，则每天可生产95%的乙醇______t（保留两位小数）。（10分）某研究性学习小组为探究化学反应速率的影响因素，设计了如下实验：|实验编号|反应物|温度/℃|催化剂|浓度|反应时间/min||----------|--------|--------|--------|------|--------------||①|H2O2溶液|25|无|5%|10||②|H2O2溶液|40|无|5%|5||③|H2O2溶液|25|MnO2|5%|2||④|H2O2溶液|25|无|10%|5|请回答下列问题：（1）实验①和②的目的是探究______