2025年下学期高二化学晶体常识与分子晶体试题

2025年下学期高二化学晶体常识与分子晶体试题一、选择题（每小题只有一个正确选项）某化学兴趣小组在学习分子晶体后，查阅了几种氯化物的熔、沸点，记录如下：物质NaClMgCl₂SiCl₄CaCl₂熔点/℃801712-68782沸点/℃14131412571600根据这些数据分析，属于分子晶体的是（）A．NaCl、MgCl₂、CaCl₂B．SiCl₄C．NaCl、CaCl₂D．全部天然气水合物是一种潜在能源，其晶体属于（）A．离子晶体B．分子晶体C．共价晶体D．金属晶体晶胞是物质世界精巧的积木。下列说法正确的是（）A．每个氯化钠晶胞中含有1个NaCl分子B．熔点：金刚石>干冰C．12g金刚石晶体中含有8mol碳原子D．干冰晶胞中每个CO₂分子周围有12个紧邻的CO₂分子三明海斯福公司深耕高精尖氟化工领域，建立了六氟乙烷、四氟乙烯、六氟环氧丙烷等产品生产线。下列说法正确的是（）A．六氟乙烷的沸点比乙烷低B．六氟乙烷只能通过取代反应制得C．聚四氟乙烯可由四氟乙烯通过缩聚反应制得D．六氟环氧丙烷化学活性高与其三元环结构有密切关系下列关于晶体的说法正确的是（）A．共价晶体都是单质B．离子晶体中可能含有共价键C．分子晶体在常温下不可能为固体D．金属晶体的形成是因为晶体中存在金属原子间的相互作用下列化学用语或图示表达正确的是（）A．BF₃分子的空间结构：平面三角形B．Cr原子结构示意图：C．碳化钙的电子式：Ca²⁺[:C≡C:]²⁻D．碘单质的晶胞：物质的结构决定性质，正确认识物质的结构，能充分理解掌握其性质。下列说法正确的是（）A．键能H-Cl>H-Br，因此HCl的沸点大于HBrB．熔点：Na₂O>MgO>Al₂O₃C．对石英玻璃和水晶进行X射线衍射都可以得到分立的斑点D．砷化镓（所含两种元素的电负性差值小于1.7）是一种重要的半导体材料，熔点为1238℃，为共价晶体下列各组比较不正确的是（）A．丙烯中键长：C-C>C=CB．键角：甲醛>甲醇C．水中溶解度：邻羟基苯甲醛>对羟基苯甲醛D．沸点：H₂O>H₂S>H₂Se在高压和激光加热至1800K的条件下，科学家成功合成了新型二氧化碳晶体。下面是CO₂的两种晶胞结构示意图，有关说法错误的是（）A．乙图所示的一个晶胞结构中含有8个CO₂分子B．干冰晶体中CO₂分子的堆积方式为分子密堆积C．两种晶体硬度：乙>甲D．图甲所示干冰晶胞结构中CO₂分子空间取向有4种当下列物质以晶体形式存在时，其所属晶体类型和所含化学键类型分别相同的是（）A．CO₂和SiO₂B．NaCl和HClC．O₂和N₂D．Fe和Cu下列关于物质结构与性质的说法正确的是（）A．熔点：金刚石>石墨B．键角：NH₃>H₂O>CH₄C．沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷D．沸点：CH₃CH₂OH>CH₃OCH₃>CH₃CH₂CH₃下列说法错误的是（）A．烷烃基是推电子基，烷烃基中碳原子数越多，推电子能力越强，故胺的碱性：(CH₃)₃N>(CH₃)₂NH>CH₃NH₂>NH₃B．NH₃和乙醇溶于水破坏的作用力相同C．PCl₃熔点-23.2℃，沸点136.2℃，易溶于CCl₄，故PCl₃晶体属于分子晶体D．晶体熔点高低：金刚石＞晶体Si＞冰醋酸＞正丁烷设Nₐ是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．30gSiO₂中含有的共价键数目为2NₐB．1molCH₃COOH与足量乙醇酯化反应，生成CH₃COOCH₂CH₃数目为NₐC．28g环己烷和己烯的混合物中碳原子的数目为2NₐD．1.8g完美冰晶体中含有氢键数目为0.2NₐX、Y、Z、W为原子序数递增的短周期元素。X基态原子中没有成对电子；Z、W同主族，Z基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且成对电子数目与未成对电子数目之比为3:1；Y元素能形成多种单质，其中一种是自然界中最坚硬的固体。下列说法错误的是（）A．沸点：H₂Z＞H₂WB．元素电负性的大小关系：Y＜Z＜WC．化合物YX₄的晶体是典型的分子晶体D．Y、W元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱：W＞Y类比推理是重要的学科思想，下列类比推理正确的是（）A．H₂O的稳定性小于H₂S，推测NH₃的稳定性也小于PH₃B．CO₂为直线形分子，推测CS₂也是直线形分子C．酸性：HClO₄>HBrO₄，则碱性：NaOH>KOHD．冰中一个水分子有4个紧邻分子，则干冰晶体中一个CO₂分子也有4个紧邻分子下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是（）A．Na₂O和SiO₂熔化B．Mg和Al熔化C．NaCl和蔗糖熔化D．碘和干冰升华下列关于氟及其化合物的结构与性质的论述错误的是（）A．HSbF₆（氟锑酸）是一种超强酸，阳离子的空间构型为V形B．H₂O与H₂S中，与Cu²⁺配位能力更强的是H₂OC．AgF熔点高于AgCl的原因：AgF离子键成分多D．PF₅与PCl₅均为三角双锥结构的分子晶体，其沸点高低：PF₅>PCl₅以下有关分子晶体的说法中一定正确的选项是（）A．分子内均存在共价键B．分子间一定存在范德华力C．分子间一定存在氢键D．其结构一定为分子密堆积下列氢化物中不属于分子晶体的是（）A．NaHB．H₂OC．CH₄D．HCl下列物质，按沸点降低顺序排列的一组是（）A．HF、HCl、HBr、HIB．F₂、Cl₂、Br₂、I₂C．H₂O、H₂S、H₂Se、H₂TeD．CI₄、CBr₄、CCl₄、CF₄下列物质中属于晶体的是（）A．橡胶B．玻璃C．食盐D．水晶下列不属于晶体的特点是（）A．全部晶体都有肯定的规整外形B．肯定有各向异性C．肯定有固定的熔点D．肯定是无色透明的固体下列关于晶体与非晶体的说法正确的是（）A．晶体一定比非晶体的熔点高B．晶体有自范性但排列无序C．非晶体无自范性而且排列无序D．固体一定是晶体制取晶体的方法中，不正确的是（）A．熔融态物质凝固B．气态物质冷却不经过液态直接凝固（凝华）C．溶质从溶液中析出D．萃取、分液有关晶胞的叙述正确的是（）A．晶胞是晶体结构中的基本结构单元B．根据晶体的不同，晶胞可以是多种形态的几何体C．晶胞都是平行六面体D．晶胞都是正八面体晶体具有各向异性。如蓝晶石（Al₂O₃·SiO₂）在不同方向上的硬度不同；又如石墨在与层垂直的方向上的导电率是与层平行的方向上的导电率的1/10⁴。晶体的各向异性主要表现在（）①硬度②导热性③导电性④光学性质A．只有①③B．只有②④C．只有①②③D．①②③④石墨晶体中，层与层之间的结合力是（）A．金属键B．共价键C．分子间作用力D．离子键固体熔化时必须破坏非极性共价键的是（）A．冰B．晶体硅C．溴单质D．二氧化硅下列说法中，正确的是（）A．冰熔化时，分子中H—O键发生断裂B．原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定下列各组中都属于分子晶体的是（）A．碘、二氧化碳、白磷、C₆₀B．食盐、二氧化碳、白磷、二氧化硅C．SO₂、金刚石、S、铜D．醋酸、甲烷、石墨、氧化钠水的沸点是100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是-60.7℃，引起这种差异的主要原因是（）A．范德华力B．共价键C．氢键D．相对分子质量构成SiO₂的化学键和构成CO₂分子的化学键都是极性键，在性质上两者差异很大的原因是（）A．SiO₂的相对分子质量比CO₂大B．SiO₂中硅原子与氧原子间的化学键键能比CO₂中碳原子与氧原子间的化学键键能大C．SiO₂是共价晶体，CO₂是分子晶体D．SiO₂晶体中硅原子和氧原子形成了立体网状结构，而CO₂分子中碳原子和氧原子形成了平面直线形结构二、非选择题（1）判断下列晶体类型：①干冰：__________②金刚石：__________③氯化钠：__________④冰醋酸：__________（2）比较下列物质的熔点（用“>”“<”或“=”填空）：①H₂O__________H₂S（填“>”“<”或“=”），原因是____________________。②CH₃CH₂OH__________CH₃OCH₃（填“>”“<”或“=”），原因是____________________。③CO₂__________SiO₂（填“>”“<”或“=”），原因是____________________。（1）干冰晶体中，每个CO₂分子周围有__________个紧邻的CO₂分子，其晶胞结构与__________（填“NaCl”“CsCl”或“金刚石”）相似。（2）冰晶体中，每个水分子与周围__________个水分子通过氢键结合，形成__________结构。（3）碘晶体属于__________晶体，碘分子之间通过__________结合，其晶胞结构中，碘分子的排列方式为__________。（1）某分子晶体的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有__________个分子，若该分子的摩尔质量为Mg/mol，晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数的值为Nₐ，则该晶体的密度为__________g/cm³。（2）已知某分子晶体的晶胞结构为面心立方堆积，该晶胞中含有__________个分子，若该分子的半径为rcm，晶胞的边长为acm，则r与a的关系为__________。（1）比较下列分子晶体的熔沸点，并说明原因：①CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄：。②HF、HCl、HBr、HI：。③乙醇和二甲醚：____________________。（2）判断下列物质是否属于分子晶体，并说明理由：①PCl₅：。②NH₄Cl：。③CCl₄：____________________。（1）X、Y、Z三种元素的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的一半。则X、Y、Z三种元素形成的简单氢化物中，属于分子晶体的是__________（填化学式），其熔沸点由高到低的顺序为__________。（2）A、B、C三种物质的晶体都属于分子晶体，它们的熔点分别为-183℃、-56.6℃、10.3℃，则A、B、C三种物质的相对分子质量由大到小的顺序为__________，分子间作用力由强到弱的顺序为__________。（1）某分子晶体的结构中，分子之间存在氢键，该晶体可能是__________（填序号）。①H₂O②NH₃③HF④CH₄（2）氢键对物质的性质有重要影响，如：①水的密度在4℃时最大，是因为____________________。②NH₃极易溶于水，是因为____________________。（1）下列物质中，属于分子晶体的是__________（填序号）。①金刚石②石墨③干冰④食盐⑤冰⑥水晶⑦碘⑧白磷（2）分子晶体中，分子间作用力主要包括__________和__________，其中__________的强度比__________大。（1）某分子晶体的晶胞结构为体心立方堆积，该晶胞中含有__________个分子，若该分子的摩尔质量为Mg/mol，晶胞的边长为acm，则该晶体的密度为__________g/cm³。（2）已知某分子晶体的晶胞结构为简单立方堆积，该晶胞中含有__________个分子，若该分子的半径为rcm，晶胞的边长为acm，则r与a的关系为__________。（1）比较下列物质的熔点，并说明原因：①O₂和N₂：。②CO₂和CS₂：。③C₂H₅OH和C₂H₅SH：____________________。（2）判断下列说法是否正确，并说明理由：①分子晶体中一定存在分子间作用力。。②分子晶体中一定存在共价键。。③分子晶体的熔沸点一定比金属晶体低。____________________。（1）某分子晶体的结构中，分子之间存在范德华力和氢键，该晶体可能是__________（填序号）。①H₂O②H₂S③NH₃④PH₃（2）氢键的形成条件是：____________________。（1）X、Y、Z三种元素的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的1/2，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。则X、Y、Z三种元素形成的简单氢化物中，属于分子晶体的是__________（填化学式），其稳定性由强到弱的顺序为__________。（2）A、B、C三种物质的晶体都属于分子晶体，它们的沸点分别为-88.6℃、-42.1℃、-0.5℃，则A、B、C三种物质的相对分子质量由大到小的顺序为__________，分子间作用力由强到弱的顺序为__________。（1）某分子晶体的晶胞结构如图所示，该晶胞的边长为acm，若该分子的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数的值为Nₐ，则该晶体的密度为__________g/cm³。（2）已知某分子晶体的晶胞结构为面心立方堆积，该晶胞的体积为Vcm³，若该分子的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数的值为Nₐ，则该晶体的密度为__________g/cm³。（1）比较下列分子晶体的熔沸点，并说明原因：①CCl₄、CBr₄、CI₄、CF₄：。②H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te：。③CH₃OH、C₂H₅OH、C₃H₇OH：____________________。（2）判断下列物质是否属于分子晶体，并说明理由：①SO₂：。②KCl：。③CO：____________________。（1）某分子晶体的结构中，分子之间只存在范德华力，该晶体可能是__________（填序号）。①CO₂②NH₃③HF④Ne（2）范德华力对物质的性质有重要影响，如：①卤素单质的熔沸点随着相对分子质量的增大而升高，是因为____________________。②正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次降低，是因为____________________。（1）X、Y、Z三种元素的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的1/3。则X、Y、Z三种元素形成的简单氢化物中，属于分子晶体的是__________（填化学式），其熔沸点由高到低的顺序为__________。（2）A、B、C三种物质的晶体都属于分子晶体，它们的熔点分别为-116.3℃、-83.6℃、-50.8℃，则A、B、C三种物质的相对分子质量由大到小的顺序为__________，分子间作用力由强到弱的顺序为__________。（1）某分子晶体的晶胞结构为体心立方堆积，该晶胞的边长为acm，若该分子的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数的值为Nₐ，则该晶体的密度为__________g/cm³。（2）已知某分子晶体的晶胞结构为简单立方堆积，该晶胞的体积为Vcm³，若该分子的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数的值为Nₐ，则该晶体的密度为__________g/cm³。（1）比较下列物质的熔点，并说明原因：①F₂和Cl₂：。②CO和N₂：。③CH₃COOH和CH₃COOCH₃：____________________。（2）判断下列说法是否正确，并说明理由：①分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定。。②分子晶体的熔沸点一定比离子晶体低。。③所有的分子晶体中都存在氢键。____________________。（1）某分子晶体的结构中，分子之间存在范德华力和氢键，该晶体可能是__________（填序号）。①H₂O②H₂Se③NH₃④AsH₃（2）氢键的存在对物质的性质有哪些影响？举例说明：____________________。（1）X、Y、Z三种元素的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的1倍，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。则X、Y、Z三种元素形成的简单氢化物中，属于分子晶体的是__________（填化学式），其稳定性由强到弱的顺序为__________。（2）A、B、C三种物质的晶体都属于分子晶体，它们的沸点分别为-42.1℃、-0.5℃、36.1℃，则A、B、C三种物质的相对分子质量由大到小的顺序为__________，分子间作用力由强到弱的顺序为__________。（1）某分子晶体的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有__________个分子，若该分子的摩尔质量为Mg/mol，晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数的值为Nₐ，则该晶体的密度为__________g/cm³。（2）已知某分子晶体的晶胞结构为面心立方堆积，该晶胞中含有__________个分子，若该分子的半径为rcm，晶胞的边长为acm，则r与a的关系为__________。（1）比较下列分子晶体的熔沸点，并说明原因：①CH₃CH₂CH₂CH₃、CH₃CH(CH₃)₂：。②HNO₃、H₃PO₄：。③C₆H₆、C₆H₅CH₃：____________________。（2）判断下列物质是否属于分子晶体，并说明理由：①P₄：。②NaCl：。③SiO₂：____________________。（1）某分子晶体的结构中，分子之间只存在范德华力，该晶体可能是__________（填序号）。①Ar②HCl③H₂O④NH₃（2）范德华力的大小与哪些因素有关？举例说明：____________________。（1）X、Y、Z三种元素的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的1/2，Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3/2。则X、Y、Z三种元素形成的简单氢化物中，属于分子晶体的是__________（填化学式），其熔沸点由高到低的顺序为__________。（2）A、B、C三种物质的晶体都属于分子晶体，它们的熔点分别为-185.0℃、-159.4℃、-100.9℃，则A、B、C三种物质的相对分子质量由大到小的顺序为__________，分子间作用力由强到弱的顺序为__________。（1）某分子晶体的晶胞结构为体心立方堆积，该晶胞的边长为acm，若该分子的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数的值为Nₐ，则该晶体的密度为__________g/cm³。（2）已知某分子晶体的晶胞结构为简单立方堆积，该晶胞的体积为Vcm³，若该分子的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数的值为Nₐ，则该晶体的密度为__________g/cm³。（1）比较下列物质的熔点，并说明原因：①O₂和S：。②H₂O和H₂O₂：。③C₂H₅OH和C₂H₅Cl：____________________。（2）判断下列说法是否正确，并说明理由：①分子晶体中一定含有分子。。②分子晶体的熔沸点一定随着相对分子质量的增大而升高。。③氢键是一种特殊的化学键。____________________。（1）某分子晶体的结构中，分子之间存在范德华力和氢键，该晶体可能是__________（填序号）。①H₂O②H₂S③NH₃④PH₃（2）氢键的形成对物质的溶解度有什么影响？举例说明：____________________。（1）X、Y、Z三种元素的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z原子的最外层电子数是其电子层数的1倍。则X、Y、Z三种元素形成的简单氢化物中，属于分子晶体的是__________（填化学式），其稳定性由强到弱的顺序为__________。（2）A、B、C三种物质的晶体都属于分子晶体，它们的沸点分别为-67.0℃、-33.3℃、64.7℃，则A、B、C三种物质的相对分子质量由大到小的顺序为__________，分子间作用力由强到弱的顺序为__________。（1）某分子晶体的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有__________个分子，若该分子的摩尔质量为Mg/mol，晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数的值为Nₐ，则该晶体的密度为__________g/cm³。（2）已知某分子晶体的晶胞结构为面心立方堆积，该晶胞的体积为Vcm³，若该分子的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数的值为Nₐ，则该晶体的密度为__________g/cm³。（1）比较下列分子晶体的熔沸点，并说明原因：①CH₃OH、CH₃CH₂OH、CH₃CH₂CH₂OH：。②H₂O、NH₃、HF：。③C₆H₅OH、C₆H₅CH₃：____________________。（2）判断下列物质是否属于分子晶体，并说明理由：①CO₂：。②K₂O：。③CH₄：____________________。（1）某分子晶体的结构中，分子之间只存在范德华力，该晶体可能是__________（填序号）。①He②HBr③H₂O④NH₃（2）范德华力对物质的溶解性有什么影响？举例说明：____________________。（1）X、Y、Z三种元素的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的1/3。则X、Y、Z三种元素形成的简单氢化物中，属于分子晶体的是__________（填化学式），其熔沸点由高到低的顺序为__________。（2）A、B、C三种物质的晶体都属于分子晶体，它们的熔点分别为-195.8℃、-138.4℃、-92.9℃，则A、B、C三种物质的相对分子质量由大到小的顺序为__________，分子间作用力由强到弱的顺序为__________。（1）某分子晶体的晶胞结构为体心立方堆积，该晶胞的边长为acm，若该分子的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数的值为Nₐ，则该晶体的密度为__________g/cm³。（2）已知某分子晶体的晶胞结构为简单立方堆积，该晶胞中含有__________个分子，若该分子的半径为rcm，晶胞的边长为acm，则r与a的关系为__________。（1）比较下列物质的熔点，并说明原因：①N₂和P₄：。②H₂O和H₂S：。③C₂H₅OH和CH₃OCH₃：____________________。（2）判断下列说法是否正确，并说明理由：①分子晶体中分子间作用力越大，物质的硬度越大。。②分子晶体的熔沸点一定比共价晶体低。。③所有的分子晶体中都存在范德华力。____________________。（1）某分子晶体的结构中，分子之间存在范德华力和氢键，该晶体可能是__________（填序号）。①H₂O②H₂Se③NH₃④AsH₃（2）氢键对物质的密度有什么影响？举例说明：____________________。（1）X、Y、Z三种元素的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的1倍，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。则X、Y、Z三种元素形成的简单氢化物中，属于分子晶体的是__________（填化学式），其稳定性由强到弱的顺序为__________。（2）A、B、C三种物质的晶体都属于分子晶体，它们的沸点分别为-88.6℃、-42.1℃、-0.5℃，则A、B、C三种物质的相对分子质量由大到小的顺序为__________，分子间作用力由强到弱的顺序为__________。（1）某分子晶体的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有__________个分子，若该分子的摩尔质量为Mg/mol，晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数的值为Nₐ，则该晶体的密度为__________g/cm³。（2）已知某分子晶体的晶胞结构为面心立方堆积，该晶胞中含有__________个分子，若该分子的半径为rcm，晶胞的边长为acm，则r与a的关系为__________。（1）比较下列分子晶体的熔沸点，并说明原因：①CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃、CH₃CH₂CH(CH₃)₂、C(CH₃)₄：。②H₃PO₄、H₂SO₄、HClO₄：。③C₆H₆、C₆H₅OH：____________________。（2）判断下列物质是否属于分子晶体，并说明理由：①S₈：。②CaO：。③CO₂：____________________。（1）某分子晶体的结构中，分子之间只存在范德华力，该晶体可能是__________（填序号）。①Ne②HI③H₂O④NH₃（2）范德华力的类型有哪些？举例说明：____________________。（1）X、Y、Z三种元素的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的1/2，Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3/2。则X、Y、Z三种元素形成的简单氢化物中，属于分子晶体的是__________（填化学式），其熔沸点由高到低的顺序为__________。（2）A、B、C三种物质的晶体都属于分子晶体，它们的熔点分别为-185.0℃、-159.4℃、-100.9℃，则A、B、C三种物质的相对分子质量由大到小的顺序为__________，分子间作用力由强到弱的顺序为__________。（1）某分子晶体的晶胞结构为体心立方堆积，该晶胞的边长为acm，若该分子的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数的值为Nₐ，则该晶体的密度为__________g/cm³。（2）已知某分子晶体的晶胞结构为简单立方堆积，该晶胞的体积为Vcm³，若该分子的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数的值为Nₐ，则该晶体的密度为__________g/cm³。（1）比较下列物质的熔点，并说明原因：①O₂和O₃：。②H₂O和D₂O：。③C₂H₅OH和C₂H₅SH：____________________。（2）判断下列说法是否正确，并说明理由：①分子晶体中一定含有共价键。。②分子晶体的熔沸点一定随着分子极性的增大而升高。。③氢键的键能比范德华力大，比共价键小。____________________。（1）某分子晶体的结构中，分子之间存在范德华力和氢键，该晶体可能是__________（填序号）。①H₂O②H₂S③NH₃④PH₃（2）氢键的形成对物质的稳定性有什么影响？举例说明：____________________。（1）X、Y、Z三种元素的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z原子的最外层电子数是其电子层数的1倍。则X、Y、Z三种元素形成的简单氢化物中，属于分子晶体的是__________（填化学式），其稳定性由强到弱的顺序为__________。（2）A、B、C三种物质的晶体都属于分子晶体，它们的沸点分别为-67.0℃、-33.3℃、64.7℃，则A、B、C三种物质的相对分子质量由大到小的顺序为__________，分子间作用力由强到弱的顺序为__________。（1）某分子晶体的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有__________个分子，若该分子的摩尔质量为Mg/mol，晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数的值为Nₐ，则该晶体的密度为__________g/cm³。（2）已知某分子晶体的晶胞结构为面心立方堆积，该晶胞的体积为Vcm³，若该分子的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数的值为Nₐ，则该晶体的密度为__________g/cm³。（1）比较下列分子晶体的熔沸点，并说明原因：①CH₃OH、CH₃CH₂OH、CH₃CH₂CH₂OH：。②H₂O、NH₃、HF：。③C₆H₅OH、C₆H₅CH₃：____________________。（2）判断下列物质是否属于分子晶体，并说明理由：①CO₂：。②K₂O：。③CH₄：____________________。（1）某分子晶体的结构中，分子之间只存在范德华力，该晶体可能是__________（填序号）。①He②HBr③H₂O④NH₃（2）范德华力对物质的溶解性有什么影响？举例说明：____________________。（1）X、Y、Z三种元素的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的1/3。则X、Y、Z三种元素形成的简单氢化物中，属于分子晶体的是__________（填化学式），其熔沸点由高到低的顺序为__________。（2）A、B、C三种物质的晶体都属于分子晶体，它们的熔点分别为-195.8℃、-138.4℃、-92.9℃，则A、B、C三种物质的相对分子质量由大到小的顺序为__________，分子间作用力由强到弱的顺序为__________。（1）某分子晶体的晶胞结构为体心立方堆积，该晶胞的边长为acm，若该分子的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数的值为Nₐ，则该晶体的密度为__________g/cm³。（2）已知某分子晶体的晶胞结构为简单立方堆积，该晶胞中含有__________个分子，若该分子的半径为rcm，晶胞的边长为acm，则r与a的关系为__________。（1）比较下列物质的熔点，并说明原因：①N₂和P₄：。②H₂O和H₂S：。③C₂H₅OH和CH₃OCH₃：____________________。（2）判断下列说法是否正确，并说明理由：①分子晶体中分子间作用力越大，物质的硬度越大。。②分子晶体的熔沸点一定比共价晶体低。。③所有的分子晶体中都存在范德华力。____________________。（1）某分子晶体的结构中，分子之间存在范德华力和氢键，该晶体可能是__________（填序号）。①H₂O②H₂Se③NH₃④AsH₃（2）氢键对物质的密度有什么影响？举例说明：____________________。（1）X、Y、Z三种元素的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的1倍，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。则X、Y、Z三种元素形成的简单氢化物中，属于分子晶体的是__________（填化学式），其稳定性由强到弱的顺序为__________。（2）A、B、C三种物质的晶体都属于分子晶体，它们的沸点分别为-88.6℃、-42.1℃、-0.5℃，则A、B、C三种物质的相对分子质量由大到小的顺序为__________，分子间作用力由强到弱的顺序为__________。（1）某分子晶体的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有__________个分子，若该分子的摩尔质量为Mg/mol，晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数的值为Nₐ，则该晶体的密度为__________g/cm³。（2）已知某分子晶体的晶胞结构为面心立方堆积，该晶胞中含有__________个分子，若该分子的半径为rcm，晶胞的边长为acm，则r与a的关系为__________。（1）比较下列分子晶体的熔沸点，并说明原因：①CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃、CH₃CH₂CH(CH₃)₂、C(CH₃)₄：。②H₃PO₄、H₂SO₄、HClO₄：。③C₆H₆、C₆H₅OH：____________________。（2）判断下列物质是否属于分子晶体，并说明理由：①S₈：。②CaO：。③CO₂：____________________。（1）某分子晶体的结构中，分子之间只存在范德华力，该晶体可能是__________（填序号）。①Ne②HI③H₂O④NH₃（2）范德华力的类型有哪些？举例说明：____________________。（1）X、Y、Z三种元素的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的1/2，Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3/2。则X、Y、Z三种元素形成的简单氢化物中，属于分子晶体的是__________（填化学式），其熔沸点由高到低的顺序为__________。（2）A、B、C三种物质的晶体都属于分子晶体，它们的熔点分别为-185.0℃、-159.4℃、-100.9℃，则A、B、C三种物质的相对分子质量由大到小的顺序为__________，分子间作用力由强到弱的顺序为__________。（1）某分子晶体的晶胞结构为体心立方堆积，该晶胞的边长为acm，若该分子的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数的值为Nₐ，则该晶体的密度为__________g/cm³。（2）已知某分子晶体的晶胞结构为简单立方堆积，该晶胞的体积为Vcm³，若该分子的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数的值为Nₐ，则该晶体的密度为__________g/cm³。（1）比较下列物质的熔点，并说明原因：①O₂和O₃：。②H₂O和D₂O：。③C₂H₅OH和C₂H₅SH：____________________。（2）判断下列说法是否正确，并说明理由：①分子晶体中一定含有共价键。。②分子晶体的熔沸点一定随着分子极性的增大而升高。。③氢键的键能比范德华力大，比共价键小。____________________。（1）某分子晶体的结构中，分子之间存在范德华力和氢键，该晶体可能是__________（填序号）。①H₂O②H₂S③NH₃④PH₃（2）氢键的形成对物质的稳定性有什么影响？举例说明：____________________。（1）X、Y、Z三种元素的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z原子的最外层电子数是其电子层数的1倍。则X、Y、Z三种元素形成的简单氢化物中，属于分子晶体的是__________（填化学式），其稳定性由强到弱的顺序为__________。（2）A、B、C三种物质的晶体都属于分子晶体，它们的沸点分别为-67.0℃、-33.3℃、64.7℃，则A、B、C三种物质的相对分子质量由大到小的顺序为__________，分子间作用力由强到弱的顺序为__________。（1）某分子晶体的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有__________个分子，若该分子的摩尔质量为Mg/mol，晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数的