2025年下学期高二化学数据处理能力试题

2025年下学期高二化学数据处理能力试题一、选择题（共15题，每题3分，共45分）用分析天平称量某固体样品时，记录数据为1.2345g，该数据的有效数字位数是（）A.3位B.4位C.5位D.6位下列实验操作中，会导致系统误差的是（）A.滴定管读数时视线偏高B.天平砝码因锈蚀导致质量偏大C.移液管转移溶液时残留少量液体D.温度波动引起溶液体积变化在酸碱中和滴定实验中，某同学记录的消耗标准盐酸体积数据如下：25.00mL、25.02mL、24.98mL、25.50mL。其中应剔除的异常值是（）A.25.00mLB.25.02mLC.24.98mLD.25.50mL用分光光度法测定溶液浓度时，绘制标准曲线的目的是（）A.消除偶然误差B.计算反应速率C.确定未知溶液浓度D.验证仪器精度某实验小组测定某温度下KNO₃的溶解度，得到三组数据：31.2g、31.5g、34.8g。若真实值为31.3g，则该组数据的特点是（）A.准确度高，精密度高B.准确度高，精密度低C.准确度低，精密度高D.准确度低，精密度低下列关于误差的说法中，正确的是（）A.绝对误差越大，相对误差一定越大B.系统误差可以通过多次测量取平均值消除C.随机误差呈正态分布，正负误差出现概率相等D.相对误差为0.1%时，测定结果一定准确在化学反应速率实验中，用单位时间内气体体积变化表示速率，需记录的数据不包括（）A.反应温度B.气体压强C.时间间隔D.溶液浓度用pH计测定溶液pH值时，若仪器未用标准缓冲溶液校准，会引入（）A.方法误差B.仪器误差C.操作误差D.环境误差某同学用Excel绘制温度对反应速率影响的折线图时，坐标轴设置正确的是（）A.横轴为反应速率，纵轴为温度B.横轴为温度（℃），纵轴为速率（mol·L⁻¹·s⁻¹）C.横轴为温度，纵轴无单位D.横轴和纵轴均不标注单位下列数据记录正确的是（）A.用托盘天平称量5.8gNaClB.用10mL量筒量取8.50mL盐酸C.用广泛pH试纸测得溶液pH=3.2D.中和滴定消耗NaOH溶液体积为22.3mL在沉淀溶解平衡实验中，测定BaSO₄的溶度积常数，需要控制的变量是（）A.溶液体积B.搅拌速率C.温度D.沉淀质量计算一组数据（2.10、2.12、2.15、2.13）的标准偏差（）A.0.018B.0.022C.0.035D.0.041下列实验数据处理方法中，可用于检验线性相关性的是（）A.平均值B.相对误差C.回归分析D.绝对偏差用重量法测定BaCl₂·2H₂O晶体中结晶水含量时，若加热过度导致BaCl₂分解，测定结果会（）A.偏高B.偏低C.无影响D.无法确定实验报告中绘制的图表必须包含的要素是（）①标题②坐标轴标签③数据点④误差线⑤参考文献A.①②③B.①②④C.②③⑤D.③④⑤二、非选择题（共55分）（一）实验数据处理（18分）某实验小组用0.1000mol·L⁻¹NaOH标准溶液滴定未知浓度的HCl溶液，实验数据如下表：实验次数待测HCl体积（mL）NaOH初读数（mL）NaOH末读数（mL）消耗NaOH体积（mL）125.000.0024.9824.98225.000.1025.0524.95325.000.0525.0224.97（1）计算第2次实验消耗NaOH溶液的体积为_______mL（保留两位小数）。（2分）（2）计算HCl溶液的平均浓度为_______mol·L⁻¹（写出计算过程，保留四位有效数字）。（4分）（3）若滴定管未用NaOH标准溶液润洗，会导致测定结果_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”），原因是_______。（4分）（4）用Q检验法判断是否存在异常值（Q₀.90=0.94，保留两位小数）。（8分）（二）误差分析与图表绘制（20分）为探究催化剂对H₂O₂分解速率的影响，某同学设计实验如下：在25℃下，向5mL3%H₂O₂溶液中分别加入0.1gMnO₂、FeCl₃和CuSO₄，测定生成O₂的体积随时间变化的数据如下表：时间（min）O₂体积（mL）（MnO₂）O₂体积（mL）（FeCl₃）O₂体积（mL）（CuSO₄）0000112.08.55.0222.515.09.0330.020.012.5435.024.015.0538.026.516.5（1）根据表中数据，在答题卡指定位置绘制三种催化剂作用下O₂体积随时间变化的折线图（需标注催化剂种类、坐标轴名称及单位）。（8分）（2）计算MnO₂催化下0~3min内H₂O₂分解的平均速率（以O₂体积计，单位：mL·min⁻¹）。（4分）（3）实验发现，CuSO₄组第5min后O₂体积不再变化，可能的原因是_______；若反应温度升高至35℃，相同时间内MnO₂组生成O₂体积将_______（填“增大”“减小”或“不变”）。（4分）（4）从误差角度分析，该实验需控制的无关变量有_______（至少写出2项）。（4分）（三）综合实验探究（17分）某研究小组拟测定市售补铁剂（主要成分为FeSO₄·7H₂O）中铁元素的含量，设计如下方案：实验原理：Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=Fe³⁺+2H₂OFe³⁺+3SCN⁻⇌Fe(SCN)₃（红色），用分光光度法测定浓度。实验步骤：①称取0.5000g补铁剂样品，溶解并定容至100mL；②移取10.00mL待测液，加入过量H₂O₂和KSCN溶液，定容至50mL；③以空白溶液为参比，在580nm波长下测定吸光度（A），数据如下：标准Fe³⁺浓度（μg·mL⁻¹）0246810样品吸光度（A）0.000.150.300.450.600.750.52（1）步骤①中溶解样品时需加入稀硫酸，目的是_______；定容时若俯视刻度线，会导致测定结果_______（填“偏高”或“偏低”）。（4分）（2）根据标准数据，该Fe³⁺溶液的吸光度与浓度的线性回归方程为_______（写出A与c的关系式，保留两位小数）。（4分）（3）计算样品中铁元素的质量分数（以Fe计，写出计算过程，保留三位有效数字）。（6分）（4）若样品中含有Fe³⁺杂质，对测定结果的影响是_______（填“偏大”“偏小”或“无影响”），改进措施是_______。（3分）（四）实验方案设计（10分）某同学欲探究“温度对醋酸钠溶液pH值的影响”，提供的试剂和仪器有：0.1mol·L⁻¹CH₃COONa溶液、pH计、恒温水浴锅、烧杯等。请设计实验方案，要求包含：（1）实验目的：_______（2）实验变量：自变量_______，因变量_______（3）数据记录表格（至少包含3组温度数据）（4）误差控制措施（至少2项）参考答案及评分标准（此处省略，实际考试中需提供）说明：本试题满分为100分，考试时间90分钟。非选择题中，化学方程式、计算过程、图表绘制均按步骤给分。鼓励创新思维，对合理的实验设计或数据处理方法可酌情给分。命题说明：本题以《2025年普通高中化学教学大纲》为依据，聚焦“证据推理与模型认知”“科学探究与创新意识”核心素养，覆盖化学计量、化学平衡、化学反应速率等必修及选择性必修内容。试题设计注重真实性和实践性，