2025年下学期高二化学思想方法应用试题（二）

2025年下学期高二化学思想方法应用试题（二）一、选择题（每题3分，共45分）下列关于物质聚集状态的说法错误的是（）A.原子晶体中相邻原子通过共价键形成空间网状结构，如二氧化硅晶体中Si-O键的键能直接影响其熔点B.离子晶体的熔点与离子键强度有关，NaCl的熔点高于KCl是因为Na⁺半径小于K⁺C.干冰和石墨均属于分子晶体，其物理性质差异源于分子间作用力的不同D.金属晶体的延展性可通过“电子气理论”解释，即自由电子在金属阳离子间的流动缓冲了外力作用已知反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH=-196.6kJ/mol，下列说法正确的是（）A.升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动B.恒温恒容下，通入惰性气体Ar，体系总压强增大，平衡正向移动C.平衡常数K只与温度有关，增大SO₂浓度不会改变K值D.工业生产中采用催化剂可提高SO₂的平衡转化率下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A.0.1mol/LCH₃COOH溶液加水稀释后，溶液中c(CH₃COO⁻)/c(CH₃COOH)的值减小B.向NH₄Cl溶液中加入少量NaOH固体，c(NH₄⁺)/c(Cl⁻)的值增大C.25℃时，pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，溶液呈碱性D.常温下，AgCl在水中的溶解度大于在NaCl溶液中的溶解度，是因为Cl⁻抑制了AgCl的电离某温度下，在2L密闭容器中发生反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，起始时X、Y、Z的物质的量分别为1mol、3mol、0mol，2min后达到平衡，测得Z的物质的量为0.8mol。下列说法错误的是（）A.0~2min内，v(Y)=0.3mol/(L·min)B.平衡时，X的转化率为40%C.若升高温度，平衡常数K减小，则该反应的ΔH<0D.若向容器中再充入1molX和3molY，平衡正向移动，X的转化率增大下列离子方程式书写正确的是（）A.向FeI₂溶液中通入过量Cl₂：2Fe²⁺+2I⁻+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4Cl⁻B.用惰性电极电解MgCl₂溶液：2Cl⁻+2H₂O电解Cl₂↑+H₂↑+2OH⁻C.向NaHCO₃溶液中加入足量Ba(OH)₂溶液：HCO₃⁻+Ba²⁺+OH⁻=BaCO₃↓+H₂OD.向Al₂(SO₄)₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂⁻+4NH₄⁺+2H₂O短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数是内层电子数的3倍，X的单质在空气中燃烧生成淡黄色固体，Y的原子半径在同周期主族元素中最大，Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强。下列说法正确的是（）A.原子半径：Z>Y>X>WB.简单氢化物的稳定性：W>Z>XC.X₂W₂中既含离子键又含非极性共价键D.Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能发生中和反应某同学设计实验探究化学平衡移动原理，实验如下：实验1：向5mL0.1mol/LFeCl₃溶液中加入5mL0.1mol/LKSCN溶液，溶液变为红色，将混合液分为两等份；实验2：向其中一份中滴加饱和FeCl₃溶液，红色加深；实验3：向另一份中滴加1mol/LNaOH溶液，生成红褐色沉淀，红色变浅。下列说法错误的是（）A.实验2中红色加深的原因是Fe³⁺浓度增大，平衡Fe³⁺+3SCN⁻⇌Fe(SCN)₃正向移动B.实验3中红色变浅的原因是OH⁻与Fe³⁺结合生成沉淀，c(Fe³⁺)减小，平衡逆向移动C.若向实验1的混合液中加入KCl固体，溶液颜色不变，说明K⁺和Cl⁻不参与反应D.该实验证明了浓度对化学平衡的影响，体现了“证据推理与模型认知”的化学思想下列关于电化学原理的应用说法正确的是（）A.镀锌铁制品镀层破损后，铁比锌更易被腐蚀B.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO₄溶液作电解质溶液C.氢氧燃料电池中，通入H₂的一极为正极，电极反应式为H₂-2e⁻=2H⁺D.用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极生成H₂，阴极生成Cl₂已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(Ag₂CrO₄)=1.1×10⁻¹²。下列说法正确的是（）A.向浓度均为0.1mol/L的Cl⁻和CrO₄²⁻混合溶液中滴加AgNO₃溶液，Ag₂CrO₄先沉淀B.向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体，c(Ag⁺)减小，Ksp(AgCl)不变C.AgCl的溶解度与Ag₂CrO₄的溶解度之比为√(1.8×10⁻¹⁰):√(1.1×10⁻¹²)D.向Ag₂CrO₄悬浊液中加入NaCl溶液，不可能转化为AgCl沉淀下列实验操作能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A验证SO₂的漂白性将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，观察溶液颜色变化B比较CH₃COOH和HClO的酸性用pH试纸分别测定0.1mol/LCH₃COONa溶液和NaClO溶液的pHC分离苯和溴苯的混合物用分液漏斗分液，苯从下口放出，溴苯从上口倒出D制备无水AlCl₃将AlCl₃·6H₂O在HCl气流中加热脱水某有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是（）CH₂=CH-CH₂-COOH|OHA.该有机物的分子式为C₄H₆O₃，能发生取代、加成、氧化反应B.1mol该有机物最多可与2molNa反应生成1molH₂C.该有机物分子中所有碳原子可能共平面D.该有机物的同分异构体中，属于羧酸且含有羟基的有3种（不考虑立体异构）一定条件下，在密闭容器中发生反应：N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)ΔH>0，反应过程中各物质浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是（）A.t₁时刻反应达到平衡，此时v正(N₂O₄)=2v逆(NO₂)B.t₂时刻升高温度，平衡正向移动，K值增大C.若t₃时刻增大压强，混合气体颜色变浅D.0~t₁内，NO₂的平均反应速率为0.02mol/(L·s)下列关于化学思想方法的说法错误的是（）A.研究有机物的结构时，可用红外光谱确定官能团，用核磁共振氢谱确定氢原子种类及数目B.测定中和热时，将NaOH溶液分多次倒入盐酸中，可减小实验误差C.探究影响化学反应速率的因素时，采用“控制变量法”，如在研究温度对速率的影响时，需保证浓度、催化剂等其他条件相同D.利用“类推法”预测物质性质时需谨慎，如根据Cu与Cl₂反应生成CuCl₂，推出Fe与Cl₂反应生成FeCl₃是合理的，但推出Fe与I₂反应生成FeI₃则不合理常温下，向20mL0.1mol/LHA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH变化如图所示。下列说法错误的是（）A.HA为弱酸，其电离常数Ka≈1×10⁻⁵B.a点溶液中：c(HA)+c(A⁻)=0.1mol/LC.b点溶液中：c(Na⁺)=c(A⁻)，水的电离程度最大D.c点溶液中：c(Na⁺)>c(A⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)工业上用海水提溴的主要反应为Cl₂+2Br⁻=2Cl⁻+Br₂，下列说法正确的是（）A.该反应中Br⁻被还原，Cl₂作氧化剂B.每生成1molBr₂，转移电子的物质的量为2molC.海水提溴的过程中，溴元素依次发生“游离态→化合态→游离态”的转化D.可用酒精萃取反应后的水溶液中的Br₂二、非选择题（共55分）（12分）化学电源在生产生活中应用广泛，回答下列问题：（1）铅蓄电池是常用的二次电池，其放电时的总反应为Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O。①负极的电极反应式为________________________；②充电时，PbSO₄在________（填“阳极”或“阴极”）生成PbO₂，该电极的反应类型为________（填“氧化反应”或“还原反应”）。（2）氢氧燃料电池的工作原理如图所示，电解质溶液为KOH溶液。①通入O₂的一极为________（填“正极”或“负极”），该电极的反应式为________________________；②若电池工作时转移0.4mol电子，理论上消耗标准状况下H₂的体积为________L。（14分）某小组同学探究影响化学平衡的因素，以Fe³⁺与SCN⁻的反应为研究对象。查阅资料：Fe³⁺+3SCN⁻⇌Fe(SCN)₃（红色），Fe(SCN)₃为血红色配合物，易溶于水。实验设计：|实验编号|实验操作|实验现象||----------|--------------------------------------------------------------------------|------------------------------||Ⅰ|向5mL0.005mol/LFeCl₃溶液中加入5mL0.01mol/LKSCN溶液，振荡后分为两等份|溶液变为红色||Ⅱ|向其中一份溶液中滴加5滴1mol/LFeCl₃溶液|红色加深||Ⅲ|向另一份溶液中滴加5滴1mol/LNaOH溶液|生成红褐色沉淀，红色变浅||Ⅳ|向实验Ⅰ的混合液中加入少量KCl固体，振荡|溶液颜色无明显变化|（1）实验Ⅱ中红色加深的原因是________________________；（2）实验Ⅲ中发生反应的离子方程式为________________________，红色变浅的本质是________________________；（3）实验Ⅳ可证明K⁺和Cl⁻对该平衡________（填“有”或“无”）影响，理由是________________________；（4）若向实验Ⅰ的混合液中加入CCl₄，振荡后静置，上层溶液红色变浅，试解释原因：________________________。（15分）工业上以黄铁矿（主要成分为FeS₂）为原料生产硫酸的流程如下：黄铁矿→煅烧→SO₂→催化氧化→SO₃→吸收→硫酸（1）煅烧黄铁矿的化学方程式为________________________，该反应中氧化产物是________（填化学式）；（2）SO₂催化氧化的反应为2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH=-196.6kJ/mol，工业上采用V₂O₅作催化剂，其作用是________________________，选择400~500℃的原因是________________________；（3）吸收SO₃时用98.3%的浓硫酸而非水，目的是________________________；（4）若煅烧120t含FeS₂80%的黄铁矿，理论上可制得98%的浓硫酸________t（假设生产过程中硫元素无损失）。（14分）某研究小组探究弱电解质的电离平衡，以0.1mol/LCH₃COOH溶液为研究对象。（1）25℃时，测得0.1mol/LCH₃COOH溶液的pH=3，其电离方程式为________________________，电离常数Ka=（保留两位有效数字）；（2）向该溶液中加水稀释，下列物理量增大的是（填字母）；A.c(H⁺)B.c(CH₃COO⁻)/c(CH₃COOH)C.pHD.Ka（3）向溶液中加入少量CH₃COONa固体，平衡CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺（填“正向”或“逆向”）移动，溶液的pH（填“增大”或“减小”）；（4）若用0.1mol/LNaOH溶液滴定该CH₃COOH溶液，滴定终点的现象是________________________，若滴定终点时溶液pH=8.5，则溶液中c(Na⁺)-c(CH₃COO⁻)=________mol/L（用离子浓度表示，已知25℃时Kw=1×10⁻¹⁴）。参考答案及评分标准一、选择题C2.C3.C4.A5.C6.C7.C8.B9.B10.D11.D12.B13.B14.C15.B二、非选择题16.（12分）（1）①Pb-2e⁻+SO₄²⁻=PbSO₄（2分）②阳极（1分）氧化反应（1分）（2）①正极（2分）O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻（2分）②4.48（4分）17.（14分）（1）Fe³⁺浓度增大，平衡Fe³⁺+3SCN⁻⇌Fe(SCN)₃正向移动，c[Fe(SCN)₃]增大（3分）（2）Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓（2分）c(Fe³⁺)减小，平衡逆向移动，c[Fe(SCN)₃]减小（3分）（3）无（2分）K⁺和Cl⁻未参与反应，其浓度变化不影响Fe³⁺、SCN⁻或Fe(SCN)₃的浓度（2分）（4）CCl₄萃取了溶液中的SCN⁻，使c(SCN⁻)减小，平衡逆向移动，c[Fe(SCN)₃]减小（2分）18.（15分