2025年下学期高二化学物质结构与性质综合试题

2025年下学期高二化学物质结构与性质综合试题一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）下列关于基态原子电子排布的说法正确的是（）A.基态Cr原子的电子排布式为[Ar]3d⁴4s²，符合能量最低原理B.基态Cu原子的价电子排布式为3d⁹4s²，违背洪特规则特例C.基态Fe²⁺的电子排布式为[Ar]3d⁶，未成对电子数为4D.基态N原子的轨道表示式为，违背泡利不相容原理下列关于元素性质的比较中，错误的是（）A.第一电离能：N＞O＞CB.电负性：F＞O＞NC.原子半径：Na＞Mg＞AlD.碱性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃下列分子或离子的空间构型及中心原子的杂化方式正确的是（）A.SO₂：平面三角形，sp²杂化B.NH₄⁺：正四面体形，sp³杂化C.H₂O：直线形，sp杂化D.BF₃：三角锥形，sp³杂化下列关于化学键和分子间作用力的说法错误的是（）A.共价键的键能越大，分子的稳定性越强B.氢键是一种特殊的分子间作用力，存在于H₂O、NH₃、HF等分子中C.NaCl晶体中，Na⁺和Cl⁻之间的作用力为离子键，不存在分子间作用力D.分子晶体的熔沸点越高，分子间作用力越强，分子的稳定性也越强已知某晶体的晶胞结构如图所示（小球代表阳离子，大球代表阴离子），下列说法正确的是（）A.该晶体的化学式为AB₂B.阳离子的配位数为8C.与阳离子距离最近的阴离子有4个D.该晶体属于原子晶体下列关于配合物的说法正确的是（）A.[Cu(NH₃)₄]²⁺中，Cu²⁺的配位数为4，配体为NH₃分子B.[Ag(NH₃)₂]OH的配位数为2，中心离子Ag⁺的杂化方式为sp²C.配合物的稳定性与配位键的强弱无关，只与中心离子的半径有关D.[Fe(SCN)₆]³⁻中，Fe³⁺与SCN⁻之间通过离子键结合下列各组微粒中，键角由大到小的顺序正确的是（）A.CO₂＞NH₃＞H₂O＞CH₄B.CO₂＞CH₄＞NH₃＞H₂OC.NH₃＞CH₄＞H₂O＞CO₂D.H₂O＞NH₃＞CH₄＞CO₂下列关于元素周期律的应用说法正确的是（）A.同一周期元素的第一电离能随原子序数递增而增大B.电负性越大的元素，非金属性越强，其单质越活泼C.主族元素的最高正价等于其族序数，最低负价等于族序数-8D.原子半径越小，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强下列晶体的熔点由高到低的顺序正确的是（）A.金刚石＞NaCl＞干冰＞H₂OB.金刚石＞NaCl＞H₂O＞干冰C.NaCl＞金刚石＞H₂O＞干冰D.干冰＞H₂O＞NaCl＞金刚石基态原子的价电子排布式为3d⁵4s²的元素属于（）A.s区，第4周期ⅡA族B.d区，第4周期ⅦB族C.ds区，第4周期ⅡB族D.f区，第4周期ⅢB族下列关于氢键的说法错误的是（）A.冰中水分子间形成氢键后，分子间的空隙增大，密度变小B.NH₃的沸点高于PH₃，是因为NH₃分子间存在氢键C.H₂O₂分子中，O原子与相邻分子中的H原子可形成氢键D.氢键是一种化学键，比范德华力强，比共价键弱某元素的基态原子失去2个电子后，其电子排布式为[Ar]3d⁵，该元素是（）A.MnB.FeC.CoD.Ni下列分子中，属于非极性分子的是（）A.H₂OB.NH₃C.CO₂D.HCl下列关于晶体结构的说法正确的是（）A.原子晶体中只存在共价键，不存在分子间作用力B.离子晶体中每个离子周围吸引的带相反电荷的离子数一定相同C.金属晶体的熔点一定比分子晶体高D.分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定已知某晶胞的边长为anm，阿伏伽德罗常数为Nₐ，该晶体的摩尔质量为Mg/mol，则该晶体的密度为（）A.g/cm³B.g/cm³C.g/cm³D.g/cm³二、填空题（本题共3小题，共30分）（10分）A、B、C、D、E为短周期元素，原子序数依次增大。A的基态原子中只有1个电子；B的基态原子2p轨道上有3个未成对电子；C的最外层电子数是内层电子数的3倍；D与C同主族；E的基态原子价电子排布式为3d¹⁰4s¹。请回答下列问题：（1）E的元素符号为______，其基态原子的电子排布式为________________。（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为________（用元素符号表示）。（3）A与B形成的化合物AB₃的空间构型为________，中心原子的杂化方式为________。（4）C与D的简单氢化物中，沸点较高的是________（填化学式），原因是________________。（5）E与C形成的化合物的晶体类型为________，其熔点比D的单质晶体________（填“高”或“低”）。（12分）（1）指出下列分子或离子的中心原子的杂化方式和空间构型：①SO₃：杂化，构型；②H₃O⁺：杂化，构型；③CCl₄：杂化，构型。（2）比较下列各组物质的性质，并解释原因：①键角：NH₃________NF₃（填“＞”或“＜”），原因是；②熔点：NaCl________MgO（填“＞”或“＜”），原因是；③稳定性：H₂O________H₂S（填“＞”或“＜”），原因是。（8分）配合物[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂的名称为________________，中心离子为________，配体为________和________，配位数为________。1mol该配合物中含有σ键的数目为________Nₐ。该配合物溶于水后，滴加AgNO₃溶液，可生成________molAgCl沉淀。三、简答题（本题共2小题，共15分）（7分）为什么H₂O的沸点比H₂S高，而H₂S的热稳定性比H₂Se高？请结合分子结构和作用力类型解释。（8分）用价层电子对互斥理论解释为什么BF₃为平面三角形分子，而NF₃为三角锥形分子？四、计算题（本题共1小题，共10分）（10分）已知CsCl晶体的晶胞结构为立方体，边长为apm，Cs⁺位于晶胞的体心，Cl⁻位于晶胞的顶点。CsCl的摩尔质量为Mg/mol，阿伏伽德罗常数为Nₐ。（1）该晶胞中Cs⁺的数目为________，Cl⁻的数目为________，晶体的化学式为________。（2）计算该晶体的密度（用含a、M、Nₐ的代数式表示，结果保留两位小数，1pm=10⁻¹²m）。参考答案及解析（此处省略，实际试题需附答案）试题设计说明：覆盖核心模块：试题涵盖原子结构（电子排布、电离能、电负性）、分子结构（共价键、杂化、构型）、晶体结构（类型、晶胞计算）三大模块，符合人教版教材章节分布。突出易错点：如Cr/Cu的电子排布特例、氢键与分子稳定性的区别、晶胞计算单位换算（nm→cm）