2025年下学期高二化学周测（第二十二周）

2025年下学期高二化学周测（第二十二周）一、选择题（每题3分，共48分）1．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别苯和环己烷B．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应C．淀粉和纤维素互为同分异构体D．蛋白质的盐析是不可逆的化学变化2．下列化学用语表示正确的是（）A．乙酸乙酯的结构简式：CH₃COOCH₂CH₃B．羟基的电子式：·O:HC．乙烯的比例模型：D．聚丙烯的结构简式：[CH₂-CH₂-CH₂]ₙ3．下列反应中，属于取代反应的是（）①CH₃CH=CH₂+Br₂→CH₃CHBrCH₂Br②CH₃CH₂OH+CH₃COOH$\xrightleftharpoons[\triangle]{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O③2CH₃CH₂OH+O₂$\xrightarrow[\triangle]{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O④C₆H₆+HNO₃$\xrightleftharpoons[\triangle]{浓硫酸}$C₆H₅NO₂+H₂OA．①②B．③④C．①③D．②④4．下列关于有机物的命名正确的是（）A．2-甲基丁烷B．2-乙基丙烷C．3-甲基丁烷D．2,3-二甲基戊烷5．下列物质中，能发生银镜反应的是（）A．乙醇B．乙酸C．乙醛D．乙酸乙酯6．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（）A．糖类都能发生水解反应B．油脂属于高分子化合物C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸D．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成7．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加B．化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显8．在一定温度下，可逆反应N₂(g)+3H₂(g)$\rightleftharpoons$2NH₃(g)达到平衡状态的标志是（）A．N₂、H₂、NH₃的浓度相等B．N₂、H₂、NH₃的分子数之比为1:3:2C．单位时间内生成nmolN₂，同时生成3nmolH₂D．单位时间内生成nmolN₂，同时生成2nmolNH₃9．下列关于化学平衡移动的说法正确的是（）A．升高温度，平衡向放热反应方向移动B．增大压强，平衡向气体体积增大的方向移动C．使用催化剂，平衡不移动D．减小反应物浓度，平衡向正反应方向移动10．下列关于弱电解质的电离平衡的说法正确的是（）A．弱电解质的电离平衡是动态平衡B．弱电解质的电离程度与浓度无关C．升高温度，弱电解质的电离平衡常数减小D．加入相同离子，弱电解质的电离平衡向正反应方向移动11．下列关于水的离子积常数Kw的说法正确的是（）A．Kw随温度的升高而减小B．Kw随溶液中H⁺浓度的增大而增大C．Kw随溶液中OH⁻浓度的增大而减小D．Kw在任何温度下都等于1×10⁻¹⁴12．下列溶液一定呈酸性的是（）A．pH<7的溶液B．c(H⁺)>c(OH⁻)的溶液C．含有H⁺的溶液D．滴加酚酞显无色的溶液13．下列关于盐类水解的说法正确的是（）A．盐类水解是中和反应的逆反应B．盐类水解的结果使溶液一定呈酸性或碱性C．盐类水解的实质是盐电离出的阳离子或阴离子与水电离出的OH⁻或H⁺结合生成弱电解质D．Na₂CO₃溶液中，CO₃²⁻的水解方程式为：CO₃²⁻+H₂O=HCO₃⁻+OH⁻14．下列关于原电池的说法正确的是（）A．原电池是将电能转化为化学能的装置B．原电池的负极发生还原反应C．原电池的正极是电子流出的一极D．原电池的工作原理是氧化还原反应15．下列关于电解池的说法正确的是（）A．电解池是将化学能转化为电能的装置B．电解池的阳极发生氧化反应C．电解池的阴极是电子流出的一极D．电解池中，阳离子向阳极移动16．下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被还原B．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀C．在铁制品表面镀锌可以防止其被腐蚀，是因为锌比铁活泼，形成原电池时锌作正极D．将钢闸门与直流电源的正极相连可以防止其被腐蚀二、填空题（共22分）17．（10分）按要求回答下列问题：（1）写出乙烯与溴水反应的化学方程式：，反应类型为__________。（2）写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式：，反应类型为__________。（3）写出苯与浓硝酸在浓硫酸作用下反应的化学方程式：____________________，反应类型为__________。18．（12分）在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入2molA和3molB，发生如下反应：A(g)+B(g)$\rightleftharpoons$2C(g)+D(g)。5min后达到平衡，测得容器内D的浓度为0.5mol/L。（1）平衡时，A的转化率为__________，B的浓度为__________。（2）该反应的平衡常数K=。（3）若升高温度，平衡常数K增大，则该反应为（填“吸热”或“放热”）反应。（4）若向平衡体系中再充入1molA和1molB，平衡__________（填“向正反应方向移动”“向逆反应方向移动”或“不移动”）。三、实验题（共16分）19．（8分）实验室用如图所示装置制取乙酸乙酯。（1）仪器A的名称为__________，仪器B的名称为__________。（2）装置中饱和碳酸钠溶液的作用是__________、、。（3）反应结束后，振荡试管，静置分层，上层为__________（填物质名称）。20．（8分）某学生用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，实验步骤如下：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满溶液；③调节液面至“0”或“0”刻度以下，并记录读数；④用量筒量取20.00mL盐酸放入锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液；⑤用NaOH溶液滴定至终点，记录读数。（1）上述实验步骤中存在错误的是__________（填序号），改正为____________________。（2）滴定时，眼睛应注视____________________。（3）滴定终点的现象为____________________。（4）若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。四、计算题（共14分）21．（6分）将20.0g氢氧化钠固体溶于水配成100mL溶液，求该溶液的物质的量浓度。22．（8分）在25℃时，将pH=1的盐酸与pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合，求混合后溶液的pH。参考答案一、选择题1．B2．A3．D4．A5．C6．C7．C8．D9．C10．A11．A12．B13．C14．D15．B16．B二、填空题17．（1）CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，加成反应；（2）CH₃COOH+CH₃CH₂OH$\xrightleftharpoons[\triangle]{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，酯化反应（或取代反应）；（3）C₆H₆+HNO₃$\xrightleftharpoons[\triangle]{浓硫酸}$C₆H₅NO₂+H₂O，取代反应（或硝化反应）。18．（1）50%，1mol/L；（2）1；（3）吸热；（4