2025年下学期高一化学选择题专项训练（二）

2025年下学期高一化学选择题专项训练（二）一、物质组成与结构1.下列关于原子结构的说法正确的是（）A.所有原子的原子核都由质子和中子构成B.核外电子排布相同的微粒化学性质一定相同C.同一元素的原子和离子的质子数相同D.原子的最外层电子数决定元素的种类答案：C解析：A项错误，氢原子（¹H）原子核内无中子；B项错误，如Na⁺和Ne核外电子排布相同，但化学性质不同；C项正确，元素种类由质子数决定，原子和离子的质子数不变；D项错误，质子数决定元素种类，最外层电子数主要影响化学性质。2.下列物质中只含离子键的是（）A.H₂O₂B.NaClC.NaOHD.NH₄Cl答案：B解析：A项H₂O₂只含共价键；B项NaCl由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合；C项NaOH中Na⁺与OH⁻之间为离子键，OH⁻内部O-H为共价键；D项NH₄Cl中NH₄⁺与Cl⁻之间为离子键，NH₄⁺内部N-H为共价键。3.下列关于元素周期律的说法错误的是（）A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小（稀有气体除外）B.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强C.第ⅦA族元素的最高价氧化物对应水化物均为强酸D.第3周期元素的最高正化合价等于其主族序数答案：C解析：C项错误，第ⅦA族中F无正价，不存在最高价氧化物对应水化物；A、B、D项均符合元素周期律。4.下列分子的空间构型为直线形的是（）A.H₂OB.CO₂C.NH₃D.CH₄答案：B解析：A项H₂O为V形；B项CO₂为直线形（O=C=O）；C项NH₃为三角锥形；D项CH₄为正四面体形。二、化学反应与能量5.下列反应属于吸热反应的是（）A.镁与稀盐酸反应B.甲烷燃烧C.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌D.铝热反应答案：C解析：A、B、D项均为放热反应；C项为典型的吸热反应，反应过程中烧杯温度降低。6.关于化学反应速率的说法正确的是（）A.增大反应物浓度，反应速率一定增大B.升高温度，反应速率一定增大C.催化剂只能加快反应速率D.反应速率与压强成正比答案：B解析：A项错误，若反应物为固体或纯液体，增大浓度对速率无影响；B项正确，升高温度活化分子百分数增大，速率加快；C项错误，催化剂可加快（正催化剂）或减慢（负催化剂）反应速率；D项错误，压强只影响气体参与的反应速率。7.在一定条件下，可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到平衡状态的标志是（）A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.容器内压强不再变化C.单位时间内生成1molN₂，同时生成3molH₂D.正反应速率等于逆反应速率且为零答案：B解析：A项浓度相等不一定平衡；B项反应前后气体分子数不同，压强不变说明各物质浓度不变，达到平衡；C项均为逆反应方向，无法判断；D项平衡时正逆反应速率相等但不为零。8.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.负极发生还原反应C.铜锌原电池中，锌为负极，电子由锌经导线流向铜D.原电池工作时，阳离子向负极移动答案：C解析：A项原电池将化学能转化为电能；B项负极发生氧化反应；C项正确，锌比铜活泼，作负极失电子；D项阳离子向正极移动。三、物质性质与变化9.下列物质的性质属于化学性质的是（）A.酒精易挥发B.铁能生锈C.氧气密度比空气大D.金刚石硬度大答案：B解析：A、C、D项均为物理性质；B项铁生锈涉及化学反应（Fe→Fe₂O₃·xH₂O），属于化学性质。10.下列反应属于置换反应的是（）A.2H₂O₂(\xlongequal{MnO_2})2H₂O+O₂↑B.CuO+CO(\xlongequal{\Delta})Cu+CO₂C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑答案：C解析：A项为分解反应；B项不属于四种基本反应类型；C项为置换反应（单质+化合物→新单质+新化合物）；D项为复分解反应。11.下列关于钠及其化合物的说法错误的是（）A.钠在空气中燃烧生成Na₂O₂B.Na₂O₂可用于呼吸面具中供氧C.Na₂CO₃的热稳定性比NaHCO₃强D.向Na₂CO₃溶液中滴加酚酞，溶液不变色答案：D解析：D项错误，Na₂CO₃溶液呈碱性，滴加酚酞变红；A、B、C项均正确。12.下列关于氯及其化合物的性质与用途对应关系错误的是（）A.Cl₂具有强氧化性——用于自来水消毒B.HClO不稳定易分解——用作漂白剂C.NaCl易溶于水——用于制生理盐水D.AgCl难溶于水且对光稳定——用于制作感光材料答案：D解析：D项错误，AgCl对光稳定，而AgBr、AgI用于感光材料；B项HClO分解生成的O₂具有漂白性。四、化学实验技能13.下列实验操作正确的是（）A.用托盘天平称量NaOH固体时，直接放在托盘上B.用量筒量取5.2mL盐酸时，俯视读数C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并搅拌D.用pH试纸测定溶液pH时，先用水湿润试纸答案：C解析：A项NaOH应放在烧杯中称量；B项俯视读数导致量取体积偏小；C项正确，防止浓硫酸飞溅；D项湿润试纸会稀释溶液，导致pH测定不准确。14.下列实验现象描述正确的是（）A.铁丝在氯气中燃烧，生成FeCl₂，产生棕黄色烟B.钠投入水中，浮在水面上，迅速熔化成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声C.铜与浓硝酸反应，生成NO₂，溶液变为浅绿色D.向AlCl₃溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，继续滴加沉淀溶解答案：B解析：A项铁丝在氯气中燃烧生成FeCl₃；C项铜与浓硝酸反应生成Cu(NO₃)₂，溶液为蓝色；D项Al(OH)₃不溶于氨水，沉淀不溶解。15.下列实验方案能达到实验目的的是（）|选项|实验目的|实验方案||------|-------------------------|-----------------------------------||A|鉴别NaCl和Na₂CO₃|分别加入稀盐酸，观察是否有气泡||B|除去CO₂中的HCl|通过NaOH溶液||C|分离KCl和MnO₂的混合物|溶解、过滤、蒸发结晶||D|检验未知溶液中是否含SO₄²⁻|加入BaCl₂溶液，观察是否有白色沉淀|答案：A解析：B项NaOH会吸收CO₂和HCl；C项分离KCl（可溶）和MnO₂（不溶）需溶解、过滤（分离MnO₂）、蒸发结晶（得KCl）；D项可能生成AgCl沉淀，应先加盐酸排除干扰。16.下列实验操作或事故处理正确的是（）A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上NaOH溶液B.实验室制取氧气结束后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面C.蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热D.用剩的药品放回原试剂瓶，以免浪费答案：C解析：A项NaOH有腐蚀性，应涂3%~5%NaHCO₃溶液；B项应先移导管后灭酒精灯，防止倒吸；C项正确；D项用剩药品不能放回原瓶，应放入指定容器。五、综合应用17.设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1molH₂O中含有的原子数为NₐB.标准状况下，22.4LO₂中含有的分子数为2NₐC.0.5mol/LNaCl溶液中含有的Na⁺数为0.5NₐD.16gO₂和O₃的混合气体中含有的氧原子数为Nₐ答案：D解析：A项1molH₂O含3Nₐ原子；B项标准状况下22.4LO₂为1mol，含Nₐ分子；C项未给出溶液体积，无法计算；D项16gO₂和O₃均由氧原子构成，含1molO原子，即Nₐ个。18.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag答案：D解析：A项铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺；B项CaCO₃难溶，不可拆；C项正确离子方程式为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O；D项正确。19.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为0，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是（）A.X是碳元素B.Y的最高价氧化物对应水化物是弱碱C.Z的简单气态氢化物的稳定性比W的强D.原子半径：W>Z>Y答案：C解析：X为H（最高正价+1，最低负价-1，代数和0）；Y为Na（原子半径最大）；Z为O（最外层6电子，内层2电子）；W为F（原子序数大于O）。A项X为H；B项Y的最高价氧化物对应水化物为NaOH，是强碱；C项非金属性O>F错误，应为F>O，稳定性HF>H₂O；D项原子半径Na>O>F。20.向200mL0.5mol/LAl₂(SO₄)₃溶液中加入2mol/LNaOH溶液，当生成7.8gAl(OH)₃沉淀时，加入NaOH溶液的体积可能是（）A.150mLB.200mLC.300mLD.400mL答案：A解析：n(Al³⁺)=0.2L×0.5mol/L×2=0.2mol，n[Al(OH)₃]=7.8g÷7