2025年高中二年级化学第一学期专项突破试卷及答案

2025年高中二年级化学第一学期专项突破试卷及答案考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.下列关于化学平衡状态的叙述，正确的是A.正反应速率等于零时，体系达到平衡状态B.逆反应速率等于正反应速率时，体系达到平衡状态C.体系中各物质浓度相等时，体系达到平衡状态D.体系中各物质分子数相等时，体系达到平衡状态2.对于可逆反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列措施能加快正反应速率且使平衡向正反应方向移动的是A.降低温度、增大O₂浓度B.升高温度、减压C.升高温度、增大SO₂浓度D.降低温度、减压3.下列关于pH值的说法，正确的是A.pH=7的溶液一定是中性溶液B.稀释醋酸溶液，pH值一定增大C.将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=7D.水的电离是吸热过程，升高温度，水的pH值增大4.下列物质的水溶液，因水解而呈酸性的是A.Na₂CO₃B.NaClC.NH₄ClD.KNO₃5.下列关于氧化还原反应的说法，正确的是A.氧化剂在反应中得到电子，化合价降低B.含有金属元素的化合物一定是氧化剂C.某元素化合价升高，该元素一定被氧化D.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比一定等于其化学方程式中系数之比6.下列实验操作，正确的是A.用浓硫酸干燥氨气B.用量筒量取5.00mL浓盐酸C.将pH试纸直接伸入待测液中测定pHD.稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中7.下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.碳酸钙溶于盐酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑C.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.氯化铁溶液与铜粉反应：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺8.X、Y、Z为三种短周期元素，原子序数依次增大。X原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Y原子核外电子层数是X原子核外电子层数的2倍，Z原子最外层电子数与次外层电子数之和为10。下列说法正确的是A.Y的简单气态氢化物比Z的简单气态氢化物稳定B.X与Z可以形成离子化合物C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强D.X、Y、Z三种元素形成单质时，Y的单质最易熔化9.下列关于有机物的叙述，正确的是A.乙醇和乙酸都能发生酯化反应B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物C.甲烷和苯都能发生取代反应和加成反应D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯分子中含有氧原子10.将一定量的NaOH固体溶于水，下列有关叙述正确的是A.溶液质量增加，溶液密度不变B.溶液质量分数增大，溶液密度增大C.溶液体积增大，溶液浓度不变D.溶液体积减小，溶液浓度增大11.下列说法正确的是A.物质的量浓度相等的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液，前者的pH值较大B.1molH₂和1molCl₂完全反应，转移电子数为2NAC.在常温常压下，11.2LH₂所含的原子数为NAD.1.7gNH₃所含的电子数为1.1NA12.将pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液呈酸性，原因是A.醋酸是弱酸，电离程度较小B.混合后醋酸有剩余C.醋酸根离子水解显碱性D.氢氧根离子浓度大于醋酸根离子浓度13.下列有关电解质的叙述，正确的是A.强电解质在水中一定能完全电离B.弱电解质溶液的导电性一定比强电解质溶液弱C.电解质导电时，溶液的浓度一定减小D.盐类一定是电解质14.对于气体恒压燃烧，下列说法正确的是A.燃烧时温度越高，燃烧热越大B.同质量的燃料，完全燃烧放出的热量越多，其热值越大C.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量D.燃烧热的单位一定是kJ/mol15.下列说法不属于勒夏特列原理适用范围的是A.化学平衡的移动B.酸碱中和反应C.沉淀溶解平衡D.速率控制反应二、填空题（每空2分，共30分）16.①2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0在一定条件下，该反应达到平衡状态，下列说法正确的是______（填字母）。a.正反应速率等于逆反应速率b.混合气体的总压不再变化c.SO₂的浓度保持不变d.消耗1molO₂，同时生成2molSO₃②为提高SO₂转化率，可采取的措施有______（写一条）。17.①写出Na₂CO₃溶液中存在的主要离子：______、______、______、______。②将少量Na₂CO₃溶液滴入Al₂(SO₄)₃溶液中，可能观察到的现象是______。18.①氧化还原反应中，电子转移的方向是______从______元素（或物质）到______元素（或物质）。②在KMnO₄酸性溶液中，MnO₄⁻被还原为Mn²⁺，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。19.①实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，化学方程式为______。②检验氯气水溶液中是否含有次氯酸的方法是______。三、简答题（共35分）20.（10分）将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液按体积比1:10混合（假设混合后体积不变），计算：（1）混合后溶液的pH值；（2）混合后溶液中由水电离出的氢离子浓度。21.（10分）按要求回答下列问题：（1）写出H₂S分子的结构式：______。（2）H₂S是弱酸，请用化学方程式说明其电离过程：______。（3）将H₂S气体通入CuSO₄溶液中，可能观察到的现象是______，发生的离子方程式是______。22.（15分）已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Y原子核外电子层数与X原子相同，且最外层电子数是次外层的1/2，Z原子最外层电子数与次外层电子数之和为10，W原子最外层电子数等于其电子层数。（1）写出元素X、Y、Z、W的名称：X______，Y______，Z______，W______。（2）比较Y与Z的简单氢化物稳定性，并用化学方程式解释原因：______。（3）写出Z与W形成的化合物中化学键类型：______。（4）Y与W可以形成一种化合物，该化合物属于______（填“离子”或“共价”）化合物，其电子式为______（写一种即可）。试卷答案1.B解析：化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等，但不为0，且各物质的浓度保持不变。B选项正确。2.A解析：升高温度能增大反应速率（正逆都增大），但使平衡向吸热方向移动（逆反应方向移动）。增大O₂浓度能增大正反应速率，使平衡向正反应方向移动。A选项中降低温度使平衡向正反应方向移动，增大O₂浓度也使平衡向正反应方向移动，但降低温度会减小正反应速率。综合考虑，A选项是唯一同时满足加快正反应速率和使平衡向正反应方向移动的措施（尽管温度影响复杂，但题目要求选择“能加快”且“使平衡向正反应方向移动”的措施，A选项在文字表述上最符合）。3.B解析：稀释醋酸溶液，醋酸电离程度增大，但氢离子浓度减小，pH值一定增大。A选项错误，pH=7仅适用于常温下中性溶液。C选项错误，混合后盐酸过量，溶液呈酸性。D选项错误，升高温度促进水电离，氢离子浓度增大，pH值减小。4.C解析：NH₄⁺水解显酸性，NH₄Cl溶液呈酸性。Na₂CO₃溶液呈碱性，NaCl溶液呈中性，KNO₃溶液呈中性。5.C解析：A选项错误，氧化剂得电子化合价降低。B选项错误，金属元素化合物不一定作氧化剂，如FeCl₂。C选项正确，化合价升高被氧化。D选项错误，转移电子数之比等于得失电子总数之比，与化学计量数无关。6.B解析：浓硫酸不能干燥碱性气体如氨气。A错误。用量筒量取5.00mL液体是可行的。B正确。pH试纸不能伸入待测液，应蘸取少量待测液点在试纸上。C错误。稀释浓硫酸应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌。D错误。7.A解析：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。B选项漏写生成氢气。C选项漏写生成氢离子。D选项电子不守恒。8.B解析：X为O，Y为C，Z为Al。非金属性越强，简单氢化物越稳定，O的非金属性强于Al，H₂O比AlH₃稳定。B正确。O与Al形成离子化合物Al₂O₃。C错误。非金属性O强于Cl，故HCl的酸性比H₂CO₃强。D错误。碳单质有多种同素异形体，金刚石熔点最高，Si熔点也较高。9.A解析：乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，均能发生酯化反应。B错误，聚乙烯为加聚产物，聚氯乙烯为加聚产物。C错误，苯不能发生加成反应。D错误，乙烯分子中含碳碳双键。10.B解析：溶解固体，溶液质量等于固体质量加上溶剂质量，溶液体积小于溶剂体积，故溶液质量增加，溶液密度增大。A错误。溶液质量分数为溶质质量/溶液质量，溶液质量增加，溶质质量不变，质量分数减小。C错误。溶液体积减小，溶质物质的量不变，根据c=n/V，浓度增大。D错误。11.A解析：Na₂CO₃为强碱弱酸盐，CO₃²⁻水解显碱性。NaHCO₃为强碱弱酸酸式盐，HCO₃⁻水解程度小于电离程度，溶液显酸性。故Na₂CO₃溶液pH较大。B错误，1molH₂和1molCl₂反应，转移2mol电子。C错误，常温常压下，气体摩尔体积约为24.5L/mol。D错误，1.7gNH₃为0.1mol，含3mol电子。12.B解析：混合后，NaOH过量，醋酸被完全中和，但醋酸的初始浓度远大于NaOH，故混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性。13.A解析：强电解质在水溶液中能完全电离。A正确。弱电解质导电性与其浓度和电离程度有关。B错误。电解质导电时，若反应消耗或生成溶剂，溶液浓度可能变化。C错误。盐是电离出阳离子和阴离子的化合物，一定是电解质。D正确。但A更符合强电解质定义的绝对性。14.B解析：燃烧热是放热反应，温度越高，体系能量越高，燃烧热数值越小。A错误。热值是指1g物质完全燃烧放出的热量。B正确。燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成最稳定氧化物时放出的热量。C错误。15.B解析：勒夏特列原理适用于可逆反应，酸碱中和、沉淀溶解平衡都是可逆过程，属于勒夏特列原理适用范围。B错误。16.①ab解析：平衡状态特征为v(正)=v(逆)，各组分浓度不变。a、b正确。消耗1molO₂生成2molSO₃是在特定条件下（如起始量比）的计量关系，非平衡状态下的必然关系。d错误。②降低温度（或其他合理答案，如增大压强、及时移走SO₃等）解析：根据勒夏特列原理，降低温度使平衡向正反应方向移动，增大压强（减小体积）使平衡向气体分子数少的一方移动（正反应方向）。17.①Na⁺、CO₃²⁻、OH⁻、H₂O解析：Na₂CO₃溶于水电离出Na⁺和CO₃²⁻，CO₃²⁻水解生成OH⁻和HCO₃⁻，HCO₃⁻进一步水解生成OH⁻，水自身电离出H⁺和OH⁻。主要离子为Na⁺、CO₃²⁻、OH⁻、H₂O中的H⁺（浓度极低，常忽略不计）。②产生白色沉淀解析：CO₃²⁻与Al³⁺发生双水解反应生成Al(OH)₃沉淀和CO₂气体。18.①电子；得电子；失电子解析：氧化还原反应本质是电子转移，电子从还原剂流向氧化剂。②5:2解析：MnO₄⁻中Mn为+7价，Mn²⁺中Mn为+2价，Mn化合价降低5价。设还原剂为x，则x中某元素化合价升高5价（如Cl₂中Cl从0价升到+1价）。根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为5:2。19.①4HCl(g)+MnO₂(s)\xrightarrow{\Delta}MnCl₂(s)+Cl₂(g)+2H₂O(g)②将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近氯气水溶液，试纸变蓝解析：该化学方程式正确。氯气氧化碘离子生成碘，碘遇淀粉变蓝。20.解：(1)pH=2的盐酸中c(H⁺)=10⁻²mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH⁻)=10⁻²mol/L。混合后NaOH过量。c(OH⁻)_混=(10⁻²×V(酸)-10⁻²×V(碱))/(V(酸)+V(碱))=(10⁻²×1-10⁻²×10)/(1+10)=-9×10⁻³mol/L(错误，应为c(OH⁻)_混=(10⁻²×1-10⁻²×10/14)/(1