2025年高中化学无机推断专项训练（附答案）

2025年高中化学无机推断专项训练（附答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个正确选项，将正确选项的字母填入括号内。每小题3分，共45分）1.下列元素中，其单质最易液化的是（）A.F2B.Cl2C.Br2D.I22.在周期表中，金属和非金属分界线附近的元素，通常具有的性质是（）A.金属性强B.非金属性强C.既具有金属性又具有非金属性D.化学性质稳定3.下列说法正确的是（）A.同主族元素自上而下非金属性减弱，气态氢化物的稳定性增强B.同周期元素自左而右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱C.金属性越强的金属，其单质的还原性越强D.阴离子的还原性越强，则其对应元素的非金属性越强4.下列物质中，只含离子键的是（）A.NaOHB.MgCl2C.CO2D.H2O5.下列关于氯气的叙述正确的是（）A.氯气是黄绿色易液化的气体，具有刺激性气味B.氯气能与金属、非金属、水、碱等多种物质反应C.氯气是活泼的非金属单质，只具有氧化性D.氯气与NaBr溶液反应，说明氯气比溴强，比碘弱6.下列离子方程式书写正确的是（）A.铜丝插入稀硫酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑B.氢氧化钠溶液与盐酸混合：H++OH-=H2OC.碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑D.氯化铁溶液与铜粉反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+7.下列说法不正确的是（）A.实验室用MnO2与浓盐酸共热制Cl2B.将氯气通入石灰乳中制备漂白粉C.氯水因含HCl和HClO而具有漂白性D.新制的氯水在光照条件下会变质8.下列关于钠的叙述正确的是（）A.钠在空气中加热会燃烧，生成淡黄色固体B.钠投入水中，钠块先变小后熔化，并有气泡产生C.钠保存在煤油中，是因为钠易与空气中的氧气和水反应D.钠与硫酸铜溶液反应生成氢气和氢氧化铜沉淀9.下列关于硫酸的叙述正确的是（）A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气B.浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖碳化C.浓硫酸与铜加热反应生成SO2和硫酸铜D.稀硫酸与锌反应，生成的氢气在标准状况下密度小于1g/L10.下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是（）A.Al2O3B.SiO2C.NH3·H2OD.CH411.下列实验操作或现象描述正确的是（）A.将pH试纸直接伸入待测液中测定其pHB.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C.用酒精灯火焰直接加热试管内的液体D.分液漏斗使用前必须检查是否漏水12.下列离子组能在pH=1的溶液中大量共存的是（）A.K+、Ba2+、Cl-、CO32-B.Na+、Ca2+、NO3-、SO42-C.H+、NH4+、SO32-、OH-D.Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-13.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.漂白粉C.氢氧化铁胶体D.氯化钠晶体14.下列说法正确的是（）A.碱性氧化物都是金属氧化物，金属氧化物都是碱性氧化物B.酸性氧化物都能与水反应生成酸，能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物C.盐类物质一定含有金属阳离子或铵根离子D.氧化物一定是化合物，化合物一定含有氧元素15.下列说法正确的是（）A.原子最外层电子数为8的粒子一定是稳定结构B.原子核外电子层数越多，该元素的原子的半径越大C.元素的原子半径越大，其第一电离能一定越小D.同周期主族元素中，从左到右元素的第一电离能一定逐渐增大二、填空题（将正确答案填入横线上。每空2分，共30分）16.X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大。X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y原子核外只有两层电子且最外层电子数是次外层的1/2，Z原子最外层电子数与次外层电子数之比为1:3。X、Y、Z三种元素分别是_______、_______、_______（填元素符号）。Y与Z组成的化合物中，化学键类型为_______键。17.写出下列反应的化学方程式：(1)氢氧化钠与硫酸反应：_______________________________________________________(2)铁在氯气中燃烧：_____________________________________________________________(3)碳酸钙与盐酸反应：_____________________________________________________________18.将一定量的铁粉加入到含有FeCl3和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则原混合溶液中FeCl3和CuSO4物质的量之比至少为_______。三、简答题（共25分）19.（8分）某溶液中可能含有Ba2+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-中的几种。请根据下列实验现象回答：(1)溶液无色透明；(2)加入NaOH溶液，产生白色沉淀，沉淀部分溶解；(3)加入BaCl2溶液，产生不溶于稀盐酸的沉淀；(4)加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀和气体。根据实验现象，推断溶液中一定存在的离子是_______，一定不存在的离子是_______。写出(2)和(3)步反应的离子方程式：__________、__________。20.（7分）氯气是一种重要的工业原料。(1)写出实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式：___________________________。(2)将氯气通入冷的消石灰[Ca(OH)2]悬浊液中，主要发生反应的化学方程式为_______________________________________________________，该反应可用于制备_______（填化学式）。(3)Cl2是一种强氧化剂，请写出Cl2与铁粉反应的化学方程式：___________________________。21.（10分）按要求回答下列问题：(1)写出Na2O2与水反应的化学方程式，并注明反应类型：___________________________，_______。(2)将一定量的Na2O2投入含有CuSO4和NaBr的溶液中，充分反应后，溶液中主要含有的离子是_______（写离子符号）。(3)过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，露置在空气中会逐渐变白，请写出Na2O2与空气中水蒸气和二氧化碳反应的化学方程式：___________________________、___________________________。---试卷答案一、选择题（每小题只有一个正确选项，将正确选项的字母填入括号内。每小题3分，共45分）1.C解析：F2、Cl2、Br2、I2属于同主族元素，自上而下范德华力增强，沸点升高。Br2的沸点最高，最易液化。2.C解析：金属和非金属分界线附近的元素通常具有两性，即既表现出金属性，又表现出非金属性。3.C解析：同主族元素自上而下非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，故A错误；同周期元素自左而右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，故B错误；金属性越强的金属，其单质的还原性越强，故C正确；阴离子的还原性越强，说明该阴离子失电子能力越强，则其对应元素的非金属性越弱，故D错误。4.B解析：NaOH含有离子键和共价键，MgCl2只含离子键，CO2只含共价键，H2O只含共价键。5.B解析：氯气是黄绿色易液化的气体，具有刺激性气味，故A正确；氯气能与金属（如Fe、Cu）、非金属（如H2、P）、水（H2O+Cl2=HCl+HClO）、碱（如NaOH、Ca(OH)2）等多种物质反应，故B正确；氯气是活泼的非金属单质，具有氧化性，也能发生自身氧化还原反应表现出还原性，故C错误；氯气与NaBr溶液反应生成Br2和NaCl，说明氯气比溴强，不能比较氯气与碘的非金属性强弱，应利用单质之间的置换反应比较，故D错误。6.B解析：铜丝插入稀硫酸中，不反应，故A错误；氢氧化钠溶液与盐酸混合生成氯化钠和水，离子方程式为H++OH-=H2O，故B正确；碳酸钙溶于醋酸中，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，但醋酸是弱酸，应写成化学式，故C错误；氯化铁溶液与铜粉反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D正确。（此处根据弱电解质处理规则，C项离子方程式若视为考察强酸强碱盐则可算正确，但题目未明确，按常规弱电解质处理B为最优且唯一无疑问正确选项）7.C解析：实验室用MnO2与浓盐酸共热制Cl2，故A正确；将氯气通入石灰乳中制备漂白粉，故B正确；氯水因含HClO而具有漂白性，HClO是弱酸，不稳定，见光易分解，故C错误；新制的氯水在光照条件下，HClO分解，HCl不变，溶液中H+浓度相对增大，HClO浓度减小，次氯酸的氧化性减弱，氯水的漂白性会减弱甚至消失，故D正确。8.B解析：钠在空气中加热会燃烧，生成淡黄色过氧化钠固体，故A错误；钠投入水中，钠的密度小于水，熔点低，先浮在水面，后因与水剧烈反应而熔化成小球，钠的还原性很强，将水中的氢气还原成氢气，并自身被氧化成Na+，故B正确；钠保存在煤油中，是因为钠的密度大于煤油，且钠不与煤油反应，煤油能隔绝空气，故C错误；钠与硫酸铜溶液反应，钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故D错误。9.B解析：浓硫酸具有吸水性，可用于干燥不与浓硫酸反应的气体，如干燥H2、CO2、N2等，但不能干燥氨气，因会发生反应生成硫酸铵，故A错误；浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖碳化，故B正确；浓硫酸与铜加热反应生成二氧化硫和硫酸铜，故C错误；稀硫酸与锌反应生成氢气和硫酸锌，氢气在标准状况下密度为0.09g/L，小于1g/L，故D错误。10.A解析：Al2O3是两性氧化物，既能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，又能与盐酸反应生成氯化铝和水；SiO2是酸性氧化物，只与NaOH溶液反应；NH3·H2O是弱碱，只与盐酸反应；CH4是饱和烃，化学性质稳定，不与NaOH溶液和盐酸反应。11.D解析：用pH试纸测定pH时，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，与标准比色卡比较，不能将试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故A错误；用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，试纸被水浸湿，氨气溶解在水中形成氨水，氨水显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，但无法检验氨气本身，应使用干燥的红色石蕊试纸，故B错误；加热试管内的液体时，应使用酒精灯的外焰加热，且液体体积不能超过试管容积的1/3，故C错误；分液漏斗使用前必须检查塞子是否漏液，以及旋塞是否转动灵活，故D正确。12.B解析：pH=1的溶液显强酸性，离子组中各离子不能大量共存的条件是：能发生复分解反应生成沉淀、气体或弱电解质；能发生氧化还原反应。A中Ba2+与CO32-能结合生成BaCO3沉淀，不能大量共存；C中H+与SO32-能结合生成SO2和H2O，H+与OH-能结合生成H2O，不能大量共存；D中H+与OH-能结合生成H2O，不能大量共存。B中Na+、Ca2+、NO3-、SO42-之间不发生反应，且都不与H+反应，能大量共存。13.D解析：空气是混合物，故A错误；漂白粉是次氯酸钙、氯化钙和水的混合物，故B错误；氢氧化铁胶体是混合物，故C错误；氯化钠晶体是纯净物，故D正确。14.B解析：碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，大多是金属氧化物，但Na2O2是过氧化物，是碱性氧化物，但能与盐酸反应生成氯化钠、氯气和水，不是碱性氧化物。A错误；酸性氧化物不一定都能与水反应生成酸，如SiO2不溶于水；能与酸反应的氧化物不一定是碱性氧化物，如CO、NO等不成盐氧化物，以及Na2O2等两性氧化物。B正确；盐类物质一定含有金属阳离子或铵根离子，也可以是铵盐，如(NH4)2SO4。C错误；氧化物一定是化合物，化合物中一定含有氧元素。D错误。15.B解析：原子最外层电子数为8的粒子可能是稀有气体原子，也可能是阳离子或阴离子，若为离子，则不一定达到稳定结构，如O2-。A错误；原子核外电子层数越多，原子半径越大。B正确；同周期主族元素中，从左到右原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，但第IA族和第IIIA族、第VA族和第VIA族、第VIII族反常，第IA族第一电离能最小，故C错误；同周期主族元素中，从左到右元素的第一电离能逐渐增大，但存在反常，故D错误。二、填空题（将正确答案填入横线上。每空2分，共30分）16.O；Mg；Al；离子解析：X原子最外层电子数是次外层的2倍，则X原子有2个电子层，最外层电子数为4，故X为C；Y原子核外只有两层电子且最外层电子数是次外层的1/2，则Y原子有2个电子层，最外层电子数为1，故Y为H；Z原子最外层电子数与次外层电子数之比为1:3，则Z原子有3个电子层，最外层电子数为2，次外层电子数为6，故Z为Al。X、Y、Z三种元素分别是O、Mg、Al。Y（H）与Z（Al）组成的化合物为AlH3，AlH3中Al与H之间只存在极性共价键。17.(1)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(2)2Fe+3Cl2=2FeCl3(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑解析：氢氧化钠与硫酸发生中和反应，生成硫酸钠和水；铁在氯气中燃烧生成氯化铁；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。18.1:3解析：铁先与FeCl3反应：2Fe+3FeCl3=3FeCl2；铁再与CuSO4反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，说明滤渣中含有铁，即铁过量。设原混合溶液中n(FeCl3)=xmol，n(CuSO4)=ymol，根据反应方程式，消耗铁的物质的量n(Fe)=3x/2+ymol。根据铁过量，应有n(Fe)>0。滤渣中含有的铁的物质的量n(Fe残)=n(Fe)-(n(FeCl3)/2+n(CuSO4))=(3x/2+y)-(x/2+y)=x/2mol。n(FeCl3):n(CuSO4)=x:y。要使滤渣中有铁剩余，则x/2>0，即x>0。同时，铁先与FeCl3反应，所以x≥0。铁再与CuSO4反应，所以y≥0。题目问“至少”为多少，即取最小正数比，故x:y的最小正数比为1:3（当x=1,y=3时，n(Fe)=3*1/2+3=4.5>0）。三、简答题（共25分）19.(8分)Al3+、Cl-；Fe3+、Mg2+、SO42-；Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；Ba2++SO42-=BaSO4↓解析：溶液无色透明，则一定不含有Fe3+（黄色）。加入NaOH溶液，产生白色沉淀，沉淀部分溶解，说明溶液中一定含有Al3+（生成Al(OH)3白色沉淀），可能含有Mg2+（生成Mg(OH)2白色沉淀）。白色沉淀部分溶解，说明溶液中一定含有Mg2+（Mg(OH)2溶解于过量NaOH），一定不含有Fe3+（Fe3+生成Fe(OH)3红褐色沉淀不溶解）。加入BaCl2溶液，产生不溶于稀盐酸的沉淀，说明溶液中一定含有SO42-（生成BaSO4白色沉淀不溶于稀盐酸）。加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀和气体，说明溶液中一定含有Al3+（生成Al(OH)3白色沉淀）和Mg2+（生成MgCO3白色沉淀），一定不含有Fe3+（Fe3+生成Fe2(CO3)3红褐色沉淀）。综上所述，溶液中一定存在的离子是Al3+、Cl-；一定不存在的离子是Fe3+、Mg2+、SO42-。Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓。20.(7分)2MnO2+4HCl(浓)=Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；Ca(ClO)2(3)Cl2+2Fe=2FeCl3