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文档简介

化学平衡移动主讲人

郭永艳知识点讲解内容化学平衡移动的概念影响化学平衡移动的因素化学平衡移动原理化学平衡移动的应用1.化学平衡移动的概念因条件改变，使可逆反应从一种平衡状态向另外一种平衡状态转变的过程。化学平衡的移动：化学平衡是一种动态平衡，随着外部环境的变化，化学平衡会被破坏。2.影响化学平衡移动的因素浓度对化学平衡的影响例如：任意可逆反应aA＋bB⇌dD＋gG浓度(分压)商：任意可逆反应的生成物浓度(分压)幂的乘积与反应物浓度(分压)幂的乘积之比。浓度(分压)商(Q)

浓度对化学平衡的影响当c(反应物)↑或c(生成物)↓Q<Kɵ平衡正向移动随着c(反应物)↓或c(生成物)↑Q=Kɵ反应达到新的平衡当c(反应物)↓或c(生成物)↑Q>Kɵ平衡逆向移动压力对化学平衡的影响例：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到平衡后，将反应体系p增大一倍，则体系中各物质的分p也增大一倍则可得到Qp平衡时合成NH3的Kɵ由于增大压力后，Qp<Kɵ

平衡会向气体分子数减少的方向移动，即正方向移动。若平衡后的上述体系p减小1/2，则体系中各物质的分p也减小1/2，则可得到Qp。减小压力后，Qp>Kɵ,平衡会向气体分子数增多的方向移动，即逆方向移动。若反应体系无气体，或气体分子的变化量：∆n=0，则改变体系总压力，平衡不移动。温度对化学平衡的影响温度变化正反应方向放热反应(q<0)正反应方向吸热反应(q>0)平衡移动方向升高温度Kɵ

值变小Q>KɵKɵ

值增大Q<Kɵ吸热方向移动其他条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，降低温度，化学平衡向放热方向移动。催化剂对化学平衡的影响在可逆反应中，使用催化剂同等程度的增加正、逆反应速率，体系终态和始态未改变，Kɵ和Q均不变,平衡不移动。催化剂虽不影响化学平衡移动，但催化剂能改变反应速率，可缩短达到平衡的时间，有利于生产效率的提高。3.化学平衡移动原理化学平衡移动原理只适用于已达化学平衡的反应体系，而不适用于非化学平衡的反应体系。当化学反应体系达到平衡后，若改变化学平衡的任一条件（如浓度，压力,温度），平衡就向着能减弱其改变的方向移动。平衡移动原理：注意：4.化学平衡移动的应用讨论分析：要使合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)(q<0)的平衡向生成NH3的方向移动，可以通过改变哪些条件？具体如何改变？可以增大反应物(N2和H2)的浓度。当增加N2和H2的浓度时，平衡向生成NH3的方向移动，使N2和H2的浓度降低。可以增大平衡体系压力。当增大平衡系统中的压力（不包括惰性气体）时，平衡向生成NH3的方向移动，使系统中气体分子总数减小，压力相应降低。降低平衡体系温度。该反应正反应方向(生成NH3方向)为放热反应，当降低平衡体系的温度时，平衡

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