2025年初三化学元素周期律（附答案）

2025年初三化学元素周期律（附答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题2分，共20分）1.下列各组物质中，按照原子序数由小到大排列的是（）A.H、He、Li、BeB.O、F、Ne、NaC.C、N、O、FD.B、C、N、O2.元素周期律是指（）A.元素性质随相对原子质量递增而呈周期性变化B.元素性质随原子序数递增而呈周期性变化C.元素在周期表中的位置呈周期性变化D.元素化合价随原子序数递增而呈周期性变化3.下列叙述中，属于元素周期律性质递变规律的是（）A.同一周期，元素原子半径从左到右逐渐减小B.同一主族，元素原子最外层电子数从上到下逐渐增多C.同一周期，元素非金属性从左到右逐渐增强D.同一主族，元素金属性从上到下逐渐增强4.下列元素中，金属性最强的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si5.下列元素中，非金属性最强的是（）A.ClB.SC.PD.F6.下列元素中，原子最外层电子数是次外层电子数的2倍的是（）A.CB.NC.OD.B7.下列说法正确的是（）A.原子序数为14的元素位于元素周期表第三周期第IVA族B.原子序数为17的元素是金属元素C.原子序数为1的元素和原子序数为11的元素化学性质相似D.原子序数为9的元素位于元素周期表第二周期第VIA族8.下列元素中，最易失去电子的是（）A.FB.NaC.AlD.Cl9.下列元素中，最易获得电子的是（）A.KB.CaC.OD.Br10.下列物质中，不属于氧化物的是（）A.H₂OB.CO₂C.Na₂OD.CH₄二、填空题（每空1分，共20分）11.元素周期表是按________的递增顺序排列元素的一种方法。短周期包括________、________、________周期。12.同一周期内，从左到右，元素原子的________逐渐减小，________逐渐增大，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。13.同一主族内，从上到下，元素原子的________逐渐增大，________逐渐减小，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。14.原子最外层电子数为1的元素位于元素周期表________期第________族；原子最外层电子数为8的元素主要位于元素周期表________期。15.碱金属元素位于元素周期表________期，它们的原子最外层都只有________个电子，化学性质相似，都易失电子形成________价阳离子。16.卤族元素位于元素周期表________期，它们的原子最外层都只有________个电子，化学性质相似，都易得电子形成________价阴离子。三、简答题（每题4分，共8分）17.简述原子序数为11的元素和原子序数为17的元素性质的相似之处和不同之处。18.为什么说元素周期律是学习和研究化学的重要工具？四、推断题（每题6分，共12分）19.某元素R的原子序数为17，请回答：(1)元素R位于元素周期表的________周期第________族。(2)元素R原子最外层有多少个电子？(3)元素R形成的常见离子的符号是________。(4)元素R与原子序数为11的元素形成的化合物的化学式是________。20.已知元素X位于元素周期表第二周期第VA族，元素Y位于第三周期第IA族。(1)元素X的原子最外层电子数是________个。(2)元素Y的原子最外层电子数是________个。(3)元素X与元素Y形成化合物的化学式是________。(4)比较元素X和元素Y的原子半径，________的原子半径较大。---试卷答案一、选择题（每小题2分，共20分）1.B*解析：原子序数分别为：H(1),He(2),Li(3),Be(4)；O(8),F(9),Ne(10),Na(11)；C(6),N(7),O(8),F(9)；B(5),C(6),N(7),O(8)。B选项元素按原子序数1,8,9,11递增排列。2.B*解析：元素周期律的核心是元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化。这是元素周期表能够反映元素性质规律的基础。3.A*解析：同一周期，从左到右，原子核电荷数增加，原子核对核外电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小。这是原子结构变化导致的必然结果。B选项错误，同主族从上到下，原子半径增大，最外层电子数不变。C选项错误，同周期从左到右非金属性增强。D选项错误，同主族从上到下金属性增强。4.A*解析：Na、Mg、Al位于同一周期（第三周期），从左到右金属性逐渐减弱。Na位于最左端，金属性最强。5.D*解析：F、Cl、S、P位于同一周期（第二周期），从左到右非金属性逐渐增强。F位于最右端（稀有气体除外），非金属性最强。6.A*解析：C原子核外电子排布为2,4；N为2,5；O为2,6；B为2,3。只有碳原子的最外层电子数（4）是其次外层电子数（2）的2倍。7.D*解析：原子序数为14的元素是Si，位于第三周期第IVA族，A错误。原子序数为17的元素是Cl，属于非金属元素，B错误。原子序数为1的元素是H，原子序数为11的元素是Na，它们都属于碱金属族（最外层1个电子），化学性质相似，C错误。原子序数为9的元素是F，位于第二周期第VIA族，D正确。8.B*解析：金属元素通常易失电子形成阳离子。Na位于第一主族，原子最外层只有1个电子，容易失去形成Na⁺，是金属性较强的元素，易失电子。9.C*解析：非金属元素通常易得电子形成阴离子。O位于第VIA族，原子最外层有6个电子，容易得到2个电子形成O²⁻，是非金属性较强的元素，易得电子。10.D*解析：氧化物是只含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物。H₂O（水）、CO₂（二氧化碳）、Na₂O（氧化钠）都符合氧化物的定义。CH₄（甲烷）由碳和氢两种元素组成，不含氧元素，不属于氧化物。二、填空题（每空1分，共20分）11.原子序数；一；二；三*解析：元素周期表是按原子序数由小到大递增排列的。短周期是指原子序数较小的周期，依次是一周期、二周期、三周期。12.原子半径；原子核外电子层数；金属性；非金属性*解析：同周期，原子半径从左到右逐渐减小（原子核电荷数增加，电子层数不变，核对外层电子吸引力增强）。原子核外电子层数不变。金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。13.原子半径；原子核外电子层数；金属性；非金属性*解析：同主族，原子半径从上到下逐渐增大（原子核外电子层数增多）。原子核外电子层数逐渐增多。金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。14.三；ⅠA；各；零*解析：原子最外层电子数为1的元素属于第一主族，位于周期表左侧，如H、Li、Na等，它们都位于第ⅠA族。原子最外层电子数为8的元素通常是稀有气体，位于周期表的最右侧（零族）或最左下角（惰性气体）。第一周期元素（H,He）最外层电子数为1或2。第二、三周期元素最外层电子数通常为8（稀有气体除外）。15.三；一；一；+1*解析：碱金属元素包括Li至Cs，均位于元素周期表第ⅠA族，第三周期包含Li和Na。它们的原子最外层都只有1个电子，易失去形成+1价阳离子。16.各；七；一；-1*解析：卤族元素包括F至I，均位于元素周期表第ⅦA族。它们的原子最外层都只有7个电子，易得到1个电子形成-1价阴离子。三、简答题（每题4分，共8分）17.相似之处：它们都属于同一主族（第VIIA族），原子最外层电子数都是7个，化学性质相似，都容易得到一个电子形成-1价阴离子，都具有较强的非金属性。不同之处：它们位于不同的周期，原子核外电子层数不同，原子半径从上到下逐渐增大，元素的非金属性从上到下逐渐减弱（F>Cl>Br>I）。*解析：首先要确定两元素的位置（Cl在第3周期第VIIA族，F在第2周期第VIIA族），然后根据位置推断其最外层电子数和常见离子。接着比较它们在周期表中的位置差异（周期不同），由此推断原子结构（电子层数、原子半径）的差异，并最终得出非金属性强弱的比较结论。18.元素周期律揭示了元素性质变化的规律性，使得人们可以预测未知元素的性质。元素周期表是元素周期律的体现，它将性质相似的元素归在一起，方便查找和比较。利用元素周期律和周期表，可以指导元素化合物的发现和研究，预测新化合物的组成和性质，是学习和研究化学的重要工具。*解析：回答时应从元素周期律的核心——揭示规律性出发，说明其指导意义。结合元素周期表的结构，说明其如何方便元素性质的学习和比较。最后总结其在化学学习和研究中的重要作用。四、推断题（每题6分，共12分）19.(1)三；ⅦA(2)七(3)Cl⁻(4)NaCl*解析：原子序数为17的元素是氯（Cl）。(1)氯位于元素周期表第三周期第VIIA族。(2)氯原子核外电子排布为2,8,7，最外层有7个电子。(3)氯原子易得到1个电子形成带1个负电荷的阴离子，离子符号为Cl⁻。(4)氯与钠（原子序数11）形成离子化合物，钠显+1价，氯显-1价，化学式为NaCl。20.(1)五(2)一(3)N₂H₄(或NH₃，若题目限定为常见化合物则N₂H₄更佳，但NH₃更常见且简单)