高二化学（人教版）试题 选择性必修一 课时跟踪检测（二）　热化学方程式　燃烧热

4/4课时跟踪检测(二)热化学方程式燃烧热(标题目配有讲评课件,选择题请在答题栏中作答)一、选择题1.(2025·鹿邑期中检测)下列有关热化学方程式的说法,不正确的是()A.能同时表明反应中的物质变化和能量变化B.书写条件为“25℃、101kPa”时,可以不特别注明C.化学计量数只表示分子个数D.ΔH表示“每摩尔反应”对应的“热量”2.热化学方程式与普通化学方程式不同,下列有关热化学方程式CO(g)+12O2(g)CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1的说法错误的是()A.既表示化学反应中的物质变化,又表示化学反应中的能量变化B.表示1molCO(g)与12molO2(g)完全反应生成1molCO2C.一氧化碳的燃烧热为283.0kJ·mol-1D.CO与O2反应生成CO2只能实现化学能向热能的转化3.工业生产硫酸过程中,SO2在接触室中被催化氧化为SO3,已知该反应为放热反应,现将2molSO2、1molO2充入一密闭容器中充分反应后,放出的热量为98.3kJ,此时测得SO2的转化率为50%,则下列热化学方程式正确的是()A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1B.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-98.3kJ·mol-1C.SO2(g)+12O2(g)SO3(g)ΔH=+98.3kJ·mol-1D.SO2(g)+12O2(g)SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-14.下列说法不正确的是()A.书写热化学方程式时,ΔH必须与化学方程式一一对应B.已知FeS2的燃烧热ΔH=-853.0kJ·mol-1,则FeS2完全燃烧的热化学方程式为FeS2(s)+154O2(g)12Fe2O3(s)+2SO3(g)ΔH=-853.0kJ·molC.已知:H2O(g)H2(g)+12O2(g)ΔH=+241.8kJ·mol-1,说明H2是一种理想的绿色能源D.已知:CH4(g)2H2(g)+C(s)ΔH=+74.4kJ·mol-1结合本题C选项中的已知条件,可得出CH4的热稳定性不如H2O5.(2025·长郡中学月考)油酸甘油酯(相对分子质量为884)在体内代谢时可发生如下反应:C57H104O6(s)+80O2(g)57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ,油酸甘油酯的燃烧热ΔH为()A.3.8×104kJ·mol-1 B.-3.8×104kJ·mol-1C.3.4×104kJ·mol-1 D.-3.4×104kJ·mol-16.(2025·湘潭阶段检测)下列热化学方程式正确的是()选项已知条件热化学方程式AH2的燃烧热ΔH=-akJ·mol-1H2+Cl22HClΔH=-akJ·mol-1B1molSO2与0.5molO2完全反应后,放出热量98.3kJSO2(g)+12O2(g)SO3(g)ΔH=-98.3kJ·mol-1CH+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ·mol-1D31g白磷比31g红磷能量多bkJP4(s)4P(s)ΔH=-4bkJ·mol-17.乙炔(C2H2)是有机合成的重要原料之一,也是一种很好的燃料,其与氧气反应放出的热量很大,常用于切割金属。已知C2H2(g)+52O2(g)2CO2(g)+H2O(g)ΔH=-1256kJ·mol-1,下列说法不正确的是()A.乙炔(C2H2)的燃烧热为1256kJ·mol-1B.若转移10mol电子,则消耗2.5molO2C.若生成2mol液态水,则ΔH<-2512kJ·mol-1D.若形成4mol碳氧共用电子对,则放出的热量为628kJ8.(2023·海南卷)各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是()物质C2H6(g)C2H4(g)H2(g)ΔH/(kJ·mol-1)-1559.8-1411-285.8A.C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1411kJ·mol-1B.C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)ΔH=-137kJ·mol-1C.H2O(l)O2(g)+H2(g)ΔH=+285.8kJ·mol-1D.C2H6(g)+72O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1559.8kJ·mol-19.298K、1.01×105Pa下,O2、S、Se、Te分别与H2化合的反应焓变数据如图所示(a、b、c、d代表氢化物)。下列关于Se与H2化合的热化学方程式的书写正确的是()A.Se(s)+H2(g)H2Se(g)ΔH=-242kJ·mol-1B.Se(s)+H2(g)H2Se(g)ΔH=-20kJ·mol-1C.Se(g)+H2(g)H2Se(g)ΔH=+81kJ·mol-1D.Se(s)+H2(g)H2Se(g)ΔH=+81kJ·mol-110.从表中提供的信息中,得出以下几个结论,其中正确的是()几种燃料的热值柴油4.3×107J·kg-1焦炭3.0×107J·kg-1酒精3.0×107J·kg-1氢气1.4×108J·kg-1汽油4.6×107J·kg-1煤气3.9×107J·m-3木炭3.4×107J·kg-1沼气1.9×107J·m-3A.热值大的燃料燃烧时放出的热量多B.1千克汽油燃烧时放出的热量是4.6×107JC.木炭燃烧不充分时其热值变小D.2m3的沼气完全燃烧时放出的热量是3.8×107J二、非选择题11.(8分)已知下列两个热化学方程式:2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2220kJ·mol-1请根据上面两个热化学方程式,回答下列问题:(1)H2的燃烧热为,C3H8的燃烧热为。

(2)1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为。

(3)现有H2和C3H8的混合气体共5mol,完全燃烧时放热3846.75kJ,则在混合气体中H2和C3H8的体积比是。

12.(12分)在燃料化学中,燃料的热值是表示燃料质量的一种重要指标。热值通常指单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量。下表中是几种燃料的热值。物质天然气焦炭氢气乙醇热值/(kJ·g-1)563314330(1)根据焦炭的热值,计算焦炭的燃烧热为。

(2)请写出天然气完全燃烧的热化学方程式:。

(3)完全燃烧相等物质的量的上述物质,放出热量最多的是哪个?。

(4)已知普通汽油的热值为44kJ·g-1。E10汽油是92号汽油,是指含10%(体积分数)燃料乙醇的车用汽油。假设普通汽油和乙醇的密度相同,且都为0.80g·mL-1,现在有1LE10汽油,请通过计算,说明该E10汽油与等质量的普通汽油相比较,哪种燃料放出的热量更多?。

(5)采用乙醇汽油作为汽车燃料更环保。某实验小组将国Ⅲ普通汽油、国Ⅳ普通汽油和国Ⅲ乙醇汽油作为燃料时,采用同一车型,燃烧等体积的三种汽油,得到三种实验汽油的CO排放绘制图如下。由图可知,与国Ⅲ普通汽油和国Ⅳ普通汽油相比,国Ⅲ乙醇汽油的CO排放分别降低了大约%和%。

课时跟踪检测(二)1.选C热化学方程式中涉及到反应物、生成物以及能量的变化,能同时表明反应中的物质变化和能量变化,故A正确;物质具有的能量受温度、压强的影响,书写热化学方程式应表明温度、压强,但“25℃、101kPa”,可以不特别注明,故B正确;热化学方程式中化学计量数表示物质的量,故C错误;ΔH表示的是“每摩尔反应”对应的“热量”,故D正确。2.选DCO与O2反应生成CO2为氧化还原反应可实现化学能向电能的转化。3.选A将2molSO2、1molO2充入一密闭容器中充分反应后,放出热量98.3kJ,此时测得SO2的转化率为50%,说明反应是可逆反应,不能进行彻底,实际发生反应的二氧化硫为1mol,1mol二氧化硫全部反应放热98.3kJ,热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1或SO2(g)+12O2(g)⇌SO3(g)ΔH=-98.3kJ·mol-14.选B方程式不同ΔH不同,因此书写热化学方程式时ΔH要与方程式一一对应,故A正确;S元素的稳定产物为二氧化硫,FeS2完全燃烧的热化学方程式为FeS2(s)+114O2(g)12Fe2O3(s)+2SO2(g)ΔH=-853.0kJ·mol-1,故B错误;H2燃烧放出大量的热量,且燃烧产物为H2O,无污染,是一种绿色能源,故C正确;等物质的量的H2O和CH4分解时,H2O吸收的能量高于CH4,可知H2O比甲烷稳定,故D5.选D燃烧热指的是25℃和101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。燃烧1kg油酸甘油酯释放出热量3.8×104kJ,则燃烧1mol油酸甘油酯释放出热量为8841000×3.8×104kJ≈3.4×104kJ,则得油酸甘油酯的燃烧热ΔH=-3.4×104kJ·mol-16.选DHCl不是氧化物,不符合燃烧热的概念要求,A错误;SO2(g)+12O2(g)⇌SO3(g)ΔH=-98.3kJ·mol-1表示1molSO2(g)与0.5molO2(g)完全反应生成1molSO3(g)时,放出热量98.3kJ,该反应为可逆反应,反应物不能完全转化,即1molSO2与0.5molO2不能完全反应生成1molSO3,放出的热量小于98.3kJ,B错误;反应过程中除了氢离子和氢氧根离子反应放热,硫酸钡沉淀的生成也伴随着热量的变化,C错误;31g白磷的物质的量为31g124g·mol−1=0.25mol,比31g红磷能量多bkJ,则1mol白磷(P4)生成4mol红磷(P),放出4bkJ热量,所以热化学方程式为P4(s)4P(s)ΔH=-4bkJ7.选A1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量,称为该物质的燃烧热,由于热化学方程式中的水是气态,不是最稳定的状态,故A项不正确;消耗1molO2转移4mol电子,若转移10mol电子,则n(O2)=104mol=2.5mol,故B项正确;生成2molH2O(g)时,ΔH=-2512kJ·mol-1,则生成2molH2O(l),则ΔH<-2512kJ·mol-1,故C项正确;形成4mol碳氧共用电子对,即生成1molCO2时,放出的热量为628kJ,故D8.选D1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量,称为该物质的燃烧热。H2O应该为液态,A错误;C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)ΔH=+137kJ·mol-1,B错误;氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1,则H2O(l)12O2(g)+H2(g)ΔH=+285.8kJ·mol-1,C错误。9.选D物质的能量越低物质越稳定,H2O、H2S、H2Se、H2Te的稳定性逐渐减弱,所以b表示H2Se,Se在题述条件下是固体,所以Se与H2化合的热化学方程式是Se(s)+H2(g)H2Se(g)ΔH=+81kJ·mol-1,故D正确。10.选D热值大的燃料燃烧时,若不充分燃烧或燃料的质量小,则放出的热量不一定多,故A错误;汽油的热值是4.6×107J·kg-1,说明1千克汽油完全燃烧时放出的热量是4.6×107J,因没有说明是完全燃烧,故B错误;热值是单位质量的某种燃料完全燃烧时放出的热量,木炭燃烧不充分时,放出的热量少,但热值不变,故C错误;2m3的沼气完全燃烧时放出的热量Q=1.9×107J·m-3×2m3=3.8×107J,故D正确。11.解析:(1)根据燃烧热的概念可知,H2、C3H8的燃烧热分别为285.8kJ·mol-1、2220kJ·mol-1。(2)完全燃烧释放的总能量Q放=1mol×285.8kJ·mol-1+2mol×2220kJ·mol-1=4725.8kJ。(3)设H2、C3H8的物质的量分别为n1、n2,则有n解得n1=154mol,n2=54mol,在相同p、T时,V(H2)∶V(C3H8)=n(H2)∶n(C3H8)=3∶答案:(1)285.8kJ·mol-12220kJ·mol-1(2)4725.8kJ(3)3∶112.解析:(1)燃烧热是指在25℃、101kPa时1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。1mol焦炭的质量为12g,所以焦炭的燃烧热为396kJ·mol-1。(2)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-896kJ·mol-1。(3)根据热值可以计算出1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量分别为896kJ、396kJ、286kJ和1