高二化学（人教版）试题 选择性必修一 课时跟踪检测（十五）　弱电解质的电离

5/5课时跟踪检测(十五)弱电解质的电离(标题目配有讲评课件,选择题请在答题栏中作答)一、选择题1.下列属于弱电解质的是()A.NaHCO3 B.H2SO3C.CH3COONH4 D.C2H5OH2.下列关于电解质的叙述不正确的是()A.在熔融和溶于水时均不导电的化合物叫非电解质B.电解质、非电解质都一定是化合物,单质不属于此范畴C.电解质在水中一定能导电,非电解质溶于水中一定不导电D.电解质形成的水溶液,其导电能力弱的不一定是弱电解质3.从植物花汁中提取的一种有机物,可简化表示为HIn,在水溶液中因存在下列电离平衡,故可用作酸碱指示剂:HInH++In-(红色)(黄色)在上述溶液中加入适量下列物质,最终能使指示剂显黄色的是()A.盐酸 B.NaHCO3溶液C.NaHSO4 D.NaClO固体4.下列电离方程式的书写正确的是()A.熔融状态下NaHSO4的电离:NaHSO4Na++H++SO4B.H2CO3的电离:H2CO32H++CO3C.Fe(OH)3的电离:Fe(OH)3Fe3++3OH-D.水溶液中NaHSO4的电离:NaHSO4Na++HSO45.醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”,它有毒但能入药,又知(CH3COO)2Pb可溶于水,硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2++2CH3COO-(CH3COO)2Pb。下列有关说法不正确的是()A.0.1mol·L-1的“铅糖”溶液中c(Pb2+)<0.1mol·L-1B.“铅糖”是强电解质C.“铅糖”是共价化合物D.“铅糖”的溶液可能导电性很弱6.下列事实可以证明HClO是弱酸的是()A.HClO能跟熟石灰反应制得Ca(ClO)2B.HClO受热易分解,放出氧气C.0.1mol·L-1的HClO可以使紫色石蕊溶液先变红后褪色D.0.1mol·L-1的HClO中,c(H+)约为0.001mol·L-17.0.1mol·L-1氨水10mL,加蒸馏水稀释到1L后,下列变化中正确的是()①电离程度增大②c(NH3·H2O)增大③NH4+数目增多④c(OH-)增大A.①②③ B.①③⑤ C.①③ D.②④8.下列事实能证明MOH是弱碱的有()①0.1mol·L-1MOH溶液可以使酚酞溶液变红②常温下,0.1mol·L-1MOH溶液中c(OH-)<0.1mol·L-1③相同温度下,0.1mol·L-1MOH溶液的导电能力比0.1mol·L-1NaOH溶液的弱④等体积的0.1mol·L-1MOH溶液与0.1mol·L-1盐酸恰好完全反应A.①② B.②③ C.②④ D.③④9.常温下,对于某醋酸溶液,采用下列措施:①微弱升温;②加入少量冰醋酸;③加入稀食盐溶液;④加入稀氢氧化钠溶液;⑤加入锌片;⑥加入蒸馏水,其中能使该稀醋酸溶液的pH增大的是()A.①② B.①④⑥ C.②③⑤ D.③④⑤⑥10.甲酸(HCOOH)是一种有机弱酸,通常存在于蜂类、某些蚁类和毛虫的分泌物中。下列关于甲酸溶液的说法正确的是()A.升高温度,溶液pH增大B.加水稀释,溶液pH增大C.加入少量NaOH固体,溶液pH减小D.加入少量HCOONa固体,溶液pH减小11.室温下,对于1L0.1mol·L-1氨水。下列判断正确的是()A.该溶液中NH4+B.加入少量NH4Cl固体后,溶液的pH降低C.滴加氢氧化钠溶液过程中,n(NH4+)与n(NH3·HD.与MgCl2溶液反应的离子方程式为Mg2++2OH-Mg(OH)2↓12.若在醋酸溶液中滴加氨水,混合液的导电能力会发生变化。判断混合液的电流随氨水加入体积的变化曲线图应是()13.甲胺(CH3NH2)为一元有机弱碱,其电离及与酸的反应类似于NH3,下列关于稀甲胺水溶液的叙述错误的是()A.其他条件不变,加水稀释,c(CH3NH3B.其他条件不变,升温,促进了CH3NH2的电离C.电离方程式:CH3NH2+H2OCH3NH3++OHD.与稀盐酸反应的化学方程式:CH3NH2+HClCH3NH3Cl14.已知人体血液中存在“缓冲”体系:CO2+H2OH2CO3H++HCO3−,维持血液pH相对稳定,下列说法不正确的是()A.静脉滴注生理盐水,血液的pH变大B.血液中CO2浓度增大,会使血液的pH减小C.人体酸中毒时,注射NaHCO3溶液可以缓解症状D.人体代谢的碱性物质进入血液后,上述平衡向左移动15.一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示,下列说法正确的是()A.加水稀释的过程中c(CH3COO-)减小B.a、b、c三点醋酸的电离程度:a>b>cC.若将加水改为加氨水,导电能力随着加入氨水的体积增大而增强D.a、b两点溶液用等浓度的氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液体积:a=b二、非选择题16.(10分)H2S溶于水的电离方程式为。

(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时,电离平衡向移动,c(H+),c(S2−)(2)向H2S溶液中加入NaOH固体时,电离平衡向移动,c(H+),c(S2−)(3)若要增大H2S溶液中c(S2−),最好加入17.(8分)甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质,存在电离平衡,且改变条件平衡发生移动。实验方案如图。甲:取纯度相同,质量、大小相等的锌粒于两支试管中,同时加入0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各10mL,按图装好,观察现象。乙:①已知:pH=-lgc(H+),且pH越大c(H+)越小酸性越弱。用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol·L-1HA和HCl溶液的pH;②再取0.1mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴1滴约为1(1)乙方案中说明HA是弱电解质的理由是测得0.1mol·L-1的HA溶液中pH大于1。甲方案中,说明HA是弱电解质的实验现象是(填选项)。

A.加入HA溶液后,试管上方的气球鼓起快B.加入HA溶液后,试管上方的气球鼓起慢C.加入两种稀酸后,两个试管上方的气球同时鼓起,且一样大(2)乙同学设计的实验第②步,能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况,设计如下实验:①使HA的电离程度和c(H+)都减小,c(A-)增大,可在0.1mol·L-1的HA溶液中,选择加入试剂(选填“A”“B”“C”“D”,下同)。

②使HA的电离程度减小,c(H+)和c(A-)都增大,可在0.1mol·L-1的HA溶液中,选择加入试剂。

A.NaA固体(可完全溶于水)B.1mol·L-1NaOH溶液C.1mol·L-1H2SO4D.2mol·L-1HA课时跟踪检测(十五)1.选B碳酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子、碳酸氢根离子,属于强电解质,故A错误;亚硫酸在溶液中分步电离,溶液中存在电离平衡,属于弱电解质,故B正确;醋酸铵在溶液中完全电离出铵根离子、醋酸根离子,属于强电解质,故C错误;乙醇不能电离出自由移动的离子,属于非电解质,故D错误。2.选C依据非电解质概念可知,在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质,A正确;电解质和非电解质一定是化合物,单质和混合物不属于此范畴,B正确;有的电解质溶解度很小,在水中几乎不导电,如硫酸钡为电解质,硫酸钡在水中不导电;有的非电解质,如氨气、二氧化硫等,在溶液中能够导电,C错误;强电解质与弱电解质的根本区别不是导电能力强弱,而是在溶液中能否完全电离,D正确。3.选B盐酸中含有大量氢离子,会使平衡逆向移动,溶液显红色,A不符合题意;碳酸氢根离子可以消耗氢离子,使平衡正向移动,溶液显黄色,B符合题意;硫酸氢钠溶液中含有大量氢离子,会使平衡逆向移动,溶液显红色,C不符合题意;次氯酸钠溶液具有漂白性,溶液最终会褪色,D不符合题意。4.选C熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4Na++HSO4−,水溶液中NaHSO4的电离方程式为NaHSO4Na++H++SO42−,A、D项错误;H2CO3作为二元弱酸,电离分步进行,以第一步为主,B项错误;Fe(OH)3是多元弱碱,通常以一步电离表示5.选B由离子反应条件知,题述反应能发生至少应满足下列四个条件中的一种:有难溶性物质、难电离的物质、挥发性气体生成或有电子转移。由于(CH3COO)2Pb可溶于水,不挥发,此反应没有电子的转移,所以(CH3COO)2Pb是弱电解质,A项正确,B项错误;因为离子化合物均是强电解质,故“铅糖”只能是共价化合物,C项正确;若“铅糖”电离程度很小,则其溶液导电性很弱,D项正确。6.选DHClO跟熟石灰反应是酸碱中和反应,不能证明HClO是弱酸,故A不符合题意;HClO受热易分解,放出氧气,说明HClO不稳定,不能说明HClO是弱酸,故B不符合题意;0.1mol·L-1的HClO可以使紫色石蕊溶液先变红后褪色,说明HClO具有酸性和漂白性,不能说明HClO是弱酸,故C不符合题意;0.1mol·L-1的HClO中,c(H+)约为0.001mol·L-1,说明HClO只能部分电离,能证明HClO是弱酸,故D符合题意。7.选C因加水促进弱电解质的电离,则氨水的电离程度增大,①正确;0.1mol·L-1氨水加水稀释,c(NH3·H2O)减小,②错误;0.1mol·L-1氨水加水稀释促进电离,NH4+数目增多,③正确;0.1mol·L-1氨水加水稀释促进电离,c(OH-)减小,④错误;加水稀释时,溶液中的离子的浓度减小,则导电性减弱,8.选B①说明MOH是碱,不能说明MOH部分电离,则不能证明MOH是弱碱;②说明MOH部分电离,为弱碱;③NaOH是强碱,则MOH部分电离,为弱碱;④说明MOH是一元碱,不能说明MOH部分电离,则不能证明MOH是弱碱。9.选D①醋酸的电离是吸热过程,微弱升温,电离程度变大,氢离子浓度增大,pH减小;②加入少量冰醋酸,虽然醋酸的电离程度减小,但氢离子浓度增大,pH减小;③加入稀食盐溶液,没有反应但是使得溶液体积增大,氢离子浓度减小,pH增大;④加入氢氧化钠溶液,氢氧化钠电离的氢氧根离子和氢离子反应生成水,能促进醋酸的电离,氢离子浓度减小,pH变大;⑤加入锌片和氢离子反应,氢离子浓度减小,pH变大;⑥加水促进醋酸电离,但氢离子浓度减小,pH变大。10.选BHCOOH是弱酸,升高温度,促进HCOOH电离,溶液中c(H+)增大,溶液的pH减小,故A错误;加水稀释虽促进HCOOH电离,但溶液中c(H+)减小,所以溶液的pH增大,故B正确;加入少量NaOH固体,反应消耗H+,溶液中c(H+)减小,则溶液的pH增大,故C错误;加入少量HCOONa固体,溶液中c(HCOO-)增大,抑制HCOOH电离,溶液中c(H+)减小,溶液的pH增大,故D错误。11.选B氨水中存在NH3·H2O⇌NH4++OH-。1L0.1mol·L-1溶液中NH4+的粒子数小于6.02×1022,A错误;加入少量NH4Cl固体后,平衡左移,OH-浓度减小,溶液的pH降低,B正确;随着滴加氢氧化钠溶液不断增多,氨的挥发越加明显,n(NH4+)与n(NH3·H2O)之和小于0.1mol,C错误;与MgCl2溶液反应的离子方程式为Mg2++2NH3·H2OMg(OH)12.选B醋酸为弱电解质,开始导电性不强,滴入稀氨水,反应生成醋酸铵,为强电解质,离子浓度增大,导电性增强,继续滴入氨水,体积变大,离子浓度减小,导电性又逐渐减弱,则图像上随氨水体积的增大,导电性先增大后减小,显然只有B符合。13.选A加水稀释,平衡正向移动,但是溶液中离子浓度均减小,故c(CH3NH3+)变小,A项错误;升高温度,平衡正向移动,促进电离,B项正确;氨气溶于水的电离方程式为NH3+H2O⇌NH4++OH-,所以CH3NH2的电离方程式为CH3NH2+H2O⇌CH3NH3++OH-,C项正确;CH3NH2为一元有机弱碱,其电离及与酸的反应类似于NH3,所以与稀盐酸反应的化学方程式为CH3NH2+HClCH14.选D若静脉滴注生理盐水,钠离子、氯离子不影响平衡,水的加入相当于对溶液稀释,氢离子浓度减小,则体液的pH变大,故A正确;血液中CO2浓度增大即碳酸浓度增大,则H2CO3⇌H++HCO3−,平衡向右移动,会造成血液pH的减小,故B正确;人体血液酸中毒时,可以注射碱性溶液缓解,NaHCO3溶液呈碱性,故C正确;人体代谢的碱性物质进入血液后,氢离子被消耗而浓度减小,则H2CO3⇌H++HCO3−,平衡向右移动,以维持血液pH的相对稳定15.选D冰醋酸是纯净物,加水稀释的过程中,CH3COO-浓度先增大后减小,A错误;弱电解质电离过程中,浓度越稀越易电离,则加水过程中,a、b、c三点醋酸的电离程度:a<b<c,B错误;若将加水改为加氨水,在完全中和之前,导电能力随着氨水体积增大而增强,恰好完全反应后,氨水过量,混合溶液中的导电能力逐渐减小,C错误;a、b两点n(CH3COOH)相同,用NaOH溶液中和时消耗n(NaOH)相同,故消耗V(NaOH):a=b,D正确。16.解析:H2S是二元弱酸,在水溶液中是分两步电离的,其电离方程式为H2S⇌H++HS-,HS-⇌H++S2−。(1)当加入CuSO4溶液时,因发生反应Cu2++S2−C