【学生专用】2025秋高中高二化学自主复习卷

【学生专用】2025秋高中高二化学自主复习卷姓名：______班级：______学号：______得分：______（考试时间：90分钟，满分：100分）一、选择题（共15题，每题2分，共30分）1.下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.蔗糖2.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是A.反应速率只能用单位时间内反应物浓度的减少来表示B.反应速率的单位只能是mol/(L·s)C.反应速率可以通过改变温度、浓度、压强等因素来调节D.反应速率一旦确定，就不会发生改变3.下列关于化学平衡的说法中，错误的是A.化学平衡是动态平衡B.达到平衡时，正逆反应速率相等C.平衡常数K值越大，反应进行得越完全D.平衡状态一旦建立，就不会再发生改变4.下列关于弱电解质的说法中，正确的是A.弱电解质在溶液中完全电离B.弱电解质的电离是可逆过程C.弱电解质溶液的导电性一定比强电解质溶液弱D.弱电解质的电离程度与浓度无关5.下列关于盐类水解的说法中，错误的是A.盐类水解是离子与水反应弱电解质的过程B.强酸弱碱盐溶液呈酸性C.强碱弱酸盐溶液呈碱性D.所有盐类都会发生水解反应6.下列关于原电池的说法中，正确的是A.原电池中负极发生还原反应B.原电池中电子从正极流向负极C.原电池是将化学能转化为电能的装置D.原电池中阳离子向负极移动7.下列关于电解池的说法中，错误的是A.电解池是将电能转化为化学能的装置B.电解池中阳极发生氧化反应C.电解池中阴离子向阳极移动D.电解池中电子从电源负极流向阴极8.下列关于有机化合物的说法中，正确的是A.所有有机化合物都含有碳元素B.有机化合物都难溶于水C.有机化合物都不能导电D.有机化合物的熔点都很高9.下列关于烷烃的说法中，错误的是A.烷烃分子中所有碳原子都是sp³杂化B.烷烃分子中所有键角都是109°28′C.烷烃的同分异构体数目随碳原子数增加而增多D.烷烃都能使酸性高锰酸钾溶液褪色10.下列关于烯烃的说法中，正确的是A.烯烃分子中所有碳原子都是sp²杂化B.烯烃都能使溴水褪色C.烯烃的同分异构体包括位置异构和顺反异构D.烯烃都比相应的烷烃稳定11.下列关于醇的说法中，错误的是A.醇分子中都含有羟基B.醇都能与金属钠反应放出氢气C.醇都能被氧化成醛或酮D.醇都能发生酯化反应12.下列关于醛的说法中，正确的是A.醛分子中都含有醛基B.醛都能被还原成醇C.醛都能发生银镜反应D.醛都比相应的醇稳定13.下列关于羧酸的说法中，错误的是A.羧酸分子中都含有羧基B.羧酸都能与醇发生酯化反应C.羧酸都能与碱反应盐和水D.羧酸的酸性都比碳酸强14.下列关于酯的说法中，正确的是A.酯分子中都含有酯基B.酯都能发生水解反应C.酯都比相应的羧酸稳定D.酯都没有气味15.下列关于高分子化合物的说法中，错误的是A.高分子化合物都是由重复结构单元组成B.高分子化合物的分子量都是确定的数值C.高分子化合物都能溶解在适当的溶剂中D.高分子化合物都具有热塑性或热固性二、填空题（共10空，每空1分，共10分）16.在化学反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)中，若将容器的体积压缩到原来的一半，平衡向______方向移动，平衡常数______（填"增大"、"减小"或"不变"）。17.在25℃时，0.1mol/L醋酸溶液的电离度为1.3%，则该溶液中c(H⁺)=______mol/L，醋酸的电离常数Ka=______。18.在原电池Zn|ZnSO₄||CuSO₄|Cu中，负极反应式为______，正极反应式为______。19.分子式为C₄H₁₀O的醇的同分异构体有______种，其中能被氧化成醛的有______种。20.在聚合物CH₂CH(CH₃)CH₂CH(CH₃)中，重复结构单元为______，该聚合物的单体是______。三、简答题（共5题，每题4分，共20分）21.简述化学平衡移动原理（勒夏特列原理）的内容。22.简述盐类水解的本质和影响因素。23.简述原电池和电解池的区别。24.简述有机化合物同分异构现象的类型。25.简述加成反应的定义和特点。四、计算题（共3题，每题8分，共24分）26.在2L密闭容器中，进行反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。起始时加入2molSO₂和1molO₂，2分钟后达到平衡，此时SO₃的浓度为0.6mol/L。求：（1）用SO₂表示的反应速率（2）SO₂的转化率（3）该温度下的平衡常数K27.将0.1mol/L的醋酸溶液和0.1mol/L的醋酸钠溶液等体积混合，求混合溶液的pH值。（已知醋酸的Ka=1.8×10⁻⁵）28.某有机物3.6g在氧气中完全燃烧，4.48LCO₂（标准状况）和3.6gH₂O。通过计算确定该有机物的分子式。五、实验题（共2题，每题8分，共16分）29.设计实验证明醋酸是弱电解质，写出实验步骤、现象和结论。30.设计实验鉴别乙醇、乙醛、乙酸三种无色液体，写出实验步骤、现象和结论。二、填空题（共10题，每题2分，共20分）16.在化学反应A+B⇌C+D中，若增大反应物A的浓度，平衡向______方向移动，平衡常数______（填"增大"、"减小"或"不变"）。17.在25℃时，0.1mol/L氨水的电离度为1.3%，则该溶液中c(OH⁻)=______mol/L，氨水的电离常数Kb=______。18.在原电池Cu|CuSO₄||ZnSO₄|Zn中，负极反应式为______，正极反应式为______。19.分子式为C₅H₁₂O的醇的同分异构体有______种，其中能被氧化成酮的有______种。20.在聚合物CH₂CHClCH₂CHCl中，重复结构单元为______，该聚合物的单体是______。21.在标准状况下，11.2L氢气与足量氯气完全反应，转移的电子数为______个，的氯化氢在标准状况下的体积为______L。22.在25℃时，pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的pH=______，溶液中c(H⁺):c(OH⁻)=______。23.某元素原子的M层电子数为K层电子数的2倍，该元素的原子序数为______，位于元素周期表的第______周期。24.在反应2Na₂O₂+2CO₂→2Na₂CO₃+O₂中，氧化剂是______，还原剂是______，每1molO₂转移的电子数为______mol。25.在有机反应CH₃CH=CH₂+HBr→CH₃CHBrCH₃中，反应类型为______，该反应遵循______规则。三、判断题（共10题，每题1分，共10分）26.所有化学反应的速率都随温度升高而增大。27.弱电解质的电离度随浓度增大而增大。28.原电池中，电子从负极流向正极。29.电解池中，阳离子向阴极移动。30.烷烃分子中所有碳原子都是sp³杂化。31.烯烃都能使酸性高锰酸钾溶液褪色。32.醇都能被氧化成醛。33.醛都能发生银镜反应。34.羧酸都能与碳酸钠反应放出二氧化碳。35.酯的水解反应都是可逆反应。四、配平题（共5题，每题2分，共10分）36.____Cu+____HNO₃(浓)→____Cu(NO₃)₂+____NO₂↑+____H₂O37.____KMnO₄+____HCl→____KCl+____MnCl₂+____Cl₂↑+____H₂O38.____FeS₂+____O₂→____Fe₂O₃+____SO₂39.____C₂H₅OH+____O₂→____CO₂+____H₂O40.____Al+____NaOH+____H₂O→____NaAlO₂+____H₂↑五、写出化学方程式（共5题，每题2分，共10分）41.铁与硫酸铜溶液反应42.乙酸与乙醇的酯化反应43.乙烯与溴水的加成反应44.乙醛与新制氢氧化铜悬浊液的反应45.苯的硝化反应六、简答题（共5题，每题3分，共15分）46.简述影响化学反应速率的因素。47.简述电解质溶液导电的原理。48.简述有机化合物命名的基本原则。49.简述高分子化合物的基本特征。50.简述化学实验中分离提纯的常用方法。七、计算题（共3题，每题5分，共15分）51.将10g碳酸钙与足量盐酸反应，的二氧化碳在标准状况下的体积是多少？52.在2L密闭容器中进行反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。起始时加入2molN₂和6molH₂，达到平衡时NH₃的浓度为0.5mol/L。求N₂的转化率和该温度下的平衡常数。53.某有机物9g在氧气中完全燃烧，11.2LCO₂（标准状况）和9gH₂O。通过计算确定该有机物的最简式。试卷答案一、选择题答案15:CCDBD610:CCBDC1115:DAABB二、填空题答案16.正向，不变17.0.0013，1.69×10⁻⁵18.Zn2e⁻→Zn²⁺，Cu²⁺+2e⁻→Cu19.8，420.CH₂CH(CH₃)，丙烯三、判断题答案2630:×√√√√3135:×××√√四、配平题答案36.1,4,1,2,237.2,16,2,2,5,838.4,11,2,839.1,3,2,340.2,2,6,2,3五、化学方程式答案41.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu42.CH₃COOH+CH₃CH₂OH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O43.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br44.CH₃CHO+2Cu(OH)₂→CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O45.C₆H₆+HNO₃→C₆H₅NO₂+H₂O六、简答题答案46.温度、浓度、压强、催化剂、表面积47.电解质电离产生自由移动的离子，在电场作用下定向移动形成电流48.最长碳链原则、最低系列原则、取代基编号原则49.分子量大、链状结构、重复结构单元、物理性质特殊50.过滤、蒸馏、萃取、结晶、升华七、计算题答案51.2.24L52.N₂转化率50%，K=1.3353.CH₂O一、化学反应原理1.化学反应速率：定义、表示方法、影响因素2.化学平衡：平衡状态、平衡移动、平衡常数3.电解质溶液：强电解质、弱电解质、电离平衡4.氧化还原反应：氧化剂、还原剂、电子转移二、物质结构与性质1.原子结构：电子排布、原子半径、电负性2.化学键：离子键、共价键、金属键3.分子结构：分子几何、杂化轨道、分子间作用力4.晶体结构：离子晶体、分子晶体、原子晶体三、元素化学1.主族元素：碱金属、卤素、氧族、氮族2.过渡元素：铁、铜、锌等重要金属3.非金属元素：氢、碳、氮、氧、硫、磷、氯四、有机化学1.烃类：烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃2.含氧有机物：醇、醛、酮、羧酸、酯3.有机反应类型：取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应4.高分子化合物：单体、聚合物、聚合反应各题型考察知识点详解一、选择题考察学生对基础概念的理解和掌握程度。示例：第1题考察电解质分类，需要学生理解强电解质和弱电解质的区别，知道氯化钠是离子化合物，在水中完全电离。二、填空题考察学生对具体知识点的记忆和应用能力。示例：第16题考察化学平衡移动原理，学生需要理解浓度变化对平衡的影响，知道平衡常数只与温度有关。三、判断题考察学生对概念理解的准确性和辨析能力。示例：第26题考察温度对反应速率的影响，学生需要了解大多数反应速率随温度升高而增大，但也有例外情况。四、配平题考察学生的氧化还原反应理解和配平能力。示例：第36题考察铜与浓硝酸的反应，学生需要识别氧化剂和还原剂，正确计算电子转移数。五、化学方程式考察学生对重要化学反应的掌握程度。示例：第42题考察酯化反应，学生需要记住乙酸和乙醇反应乙酸乙酯和水。六、简答题考察学生对知识点的系统理解和表达能力。示例：第46题考察反应速