化学反应的焓变-高一化学苏教版（2019）选择性必修一同步课时作业（含解析）

1.1.1化学反应的焓变——高一化学苏教版（2019）选择性必修一同步课时作业1.下列说法正确的是()A.焓值越大的物质越稳定B.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同C.热化学方程式未注明温度和压强时，表示标准状况下的数据D.工业上常用氯气和氢气直接化合的方法生产氯化氢以制得盐酸。同温同压下，在点燃或光照条件下的不同2.下列说法错误的是()

A.恒压条件下进行的反应的焓变等于该反应的热效应B.焓变的符号是

C.焓变的单位常用

D.反应的焓变等于生成物的总键能减去反应物的总键能3.下列说法中正确的是()A.质量相等状态不同的同种物质，它们的焓相等B.当反应放热时，，反应吸热时，C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与反应产物的总焓一定相同D.焓变指1mol物质参加反应时的能量变化4.空间探测器发射时常用肼()作燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知：①②。则和反应的热化学方程式为()A.B.C.D.5.下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A.热化学方程式中的化学计量数只能是整数，不能是分数B.热化学方程式中的焓变表示“反应物”参加反应时对应的“热量”C.表示液态肼燃烧热的热化学方程式为D.相同条件下，；，则6.已知：①②③现有与的混合气体22.4L(已折算为标准状况)，使其完全燃烧生成了和液态水，测得反应放出热量739kJ。原混合气体中与的质量之比约等于()A.1∶26 B.1∶3 C.1∶24 D.8∶37.下列热化学方程式书写正确的是()A.B.C.D.8.有如下三个热化学方程式：关于它们的下列表述正确的是()A.2b=c B.a、b和c均为正值C.a=b D.它们都是吸热反应9.一定温度下，和反应生成，反应过程中的能量变化如图。下列有关说法错误的是()A.氧原子(O)结合生成氧气时释放能量B.生成相同质量的，选用不同的催化剂时相同C.反应物总键能低于生成物总键能D.该反应的热化学方程式为；10.氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。下列说法错误的是()A.燃烧时化学能全部转化为热能B.断开2molH—O吸收930kJ的能量C.相同条件下，1mol氢原子的能量为，1mol氢气分子的能量为，则D.该反应生成1mol水蒸气时释放能量245kJ11.根据如下能量关系示意图，判断下列说法正确的是()A.1molC（s）与的能量之和为393.5kJB.反应中，生成物的总能量小于反应物的总能量C.由的热化学方程式为D.已知热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO的热值为12.根据信息回答下列问题Ⅰ.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.0kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得）。（1）反应的热化学方程式为________。（2）又已知kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________kJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________。Ⅱ.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（4）如图是和反应生成1mol过程中能量的变化示意图，请写出1mol和反应的热化学方程式：________。（5）若已知下列数据：化学键键能/435943根据表中及图中数据计算键的键能是________。

答案以及解析1.答案：B解析：焓与内能有关，一般来讲，焓值越大，物质所含的内能越大，该物质越不稳定，故A错误；生成物的总焓与反应物的总焓的差值为反应的热效应，化学反应的发生，体现了吸热和放热两个过程，因此针对一个确定的化学反应，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同，故B正确；热化学方程式未注明温度和压强时，表示在25℃，101kPa下测定的数据，故C错误；化学反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，同温同压下，对于同一个反应来讲，反应条件不同，反应的热效应是相同的，故D错误。2.答案：D解析：反应的焓变等于反应物的总键能减去生成物的总键能。3.答案：B解析：同种物质，质量相同而状态不同，它们所具有的能量不同，所以它们的焓也不同；反应放热时，，吸热时；化学反应一定伴随能量变化，所以反应物总焓与生成物总焓一定不同；焓变是生成物的总焓与反应物的总焓之差，不限制反应物或生成物的量。4.答案：B解析：根据盖斯定律可得和反应的热化学方程式为：，故B正确；故选B。5.答案：D解析：A.错误。热化学方程式的化学计量数可以是分数，因为它们表示物质的量（摩尔数），而非分子个数。例如，是合法的热化学方程式。B.错误。焓变表示按反应方程式的化学计量数完成反应时的热量变化，而非仅针对＂1mol反应物＂。例如，若反应为对应的是完全反应的热量变化。C.错误。燃烧热要求生成物为稳定氧化物，液态水才是稳定态，而气态水（）会进一步放热液化。因此，该方程式的未反映真实燃烧热。D.正确。硫从固态变为气态需吸热，故具有更高能量。燃烧时释放的热量更多，更负（即）。6.答案：C解析：标准状况下，与的混合气体22.4L物质的量为，设与的物质的量分别为x、y，由②可知2mol氢气完全燃烧生成液态水放出571.6kJ能量，则xmol氢气燃烧放出kJ能量，由③可知1mol甲烷完全燃烧放出890kJ热量，则ymol甲烷放出890ykJ能量，则x+y=1、285.8x+890y=739，联立两式，解得x=0.25mol，y=0.75mol，原混合气体中与的质量之比约等于0.25mol×2g/mol∶0.75mol×16g/mol=1∶24，故选C。7.答案：B解析：A.没有标明各物质的聚集状态，故A错误；B.标明各物质聚集状态，标明反应的的±、数值和单位，故B正确；C.燃烧反应为放热反应，<0，故C错误；D.氢气、氧气的状态用g表示，不应再用↑表示，故D错误；故答案选B。8.答案：A解析：A.由，，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比，则c=2b，故A正确；B.放热反应的焓变为负值，，则a、b和c均为负值，故B错误；C.反应物相同时，生成物为气态水，本身的能量高，放出的热量小，生成物为液态水，本身的能量低，放出热量多，故C错误；D.燃烧为放热反应，均为氢气的燃烧反应，则都是放热反应，故D错误；答案为A。9.答案：C解析：A.成键放出能量，1mol氧原子（O）结合生成时释放249kJ能量，A正确；B.催化剂不影响反应的焓变，生成相同质量的NO，选用不同的催化剂时相同，B正确；C.该反应为吸热反应，反应物总键能大于生成物总键能，C错误；D.该反应为吸热反应，热化学方程式为，D正确；10.答案：A解析：A（×）燃烧时化学能转化为热能、光能等。B（√）由题图可知，断开2molH—O吸收的能量即形成（g）释放的能量，为930kJ。C（√）氢分子变成氢原子要吸收能量，所以。D（√）8大招解法微观角度，放出热量=成键放热-断键吸热，该反应生成1mol水蒸气时释放的能量为930kJ-436kJ-249kJ=245kJ。11.答案：B解析：1molC（s）与的能量之和未知，393.5kJ是其与的能量差，A错误；燃烧反应均为放热反应，即生成物的总能量小于反应物的总能量，B正确；从图中转化Ⅰ与转化Ⅱ能量变化差值110.6kJ得知，由的热化学方程式为，C错误；从图中转化Ⅱ可知，1molCO完全燃烧放出热量282.9kJ，则CO的热值，D错误。12.答案：（1）（2）