高考化学非选择题特训题目合集

高考化学非选择题特训题目合集高考化学非选择题（主观题）是学科能力考查的核心载体，分值占比高（通常超50%），涵盖实验探究、反应原理、工艺流程、有机合成/物质结构等模块，考查逻辑推理、实验设计、综合计算与规范表达能力。本合集聚焦高频考点，精选典型题目并拆解解题逻辑，助力考生构建“知识-方法-应用”的能力体系。一、实验探究类特训：深挖实验逻辑，提升探究能力考情聚焦近年高考实验题以“真实科研情境”为载体，侧重变量控制、异常现象分析、实验设计与评价，如“物质制备与性质探究”“反应速率/平衡的实验验证”“陌生氧化还原反应的探究”等，要求考生从实验目的出发，推导反应原理、分析操作意图、论证实验结论。特训题目示例题目：某小组探究“SO₂与Fe³⁺的反应及产物检验”，实验步骤如下：①向5mL0.1mol/LFeCl₃溶液中通入SO₂，溶液由黄色变为浅绿色；②取①中溶液，滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀；③另取①中溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红。（1）写出步骤①的离子方程式：____________________。（2）步骤②的实验目的是____________________。（3）步骤③中“溶液变红”的异常现象，可能的原因是____________________（结合反应原理分析）。解题锦囊1.核心逻辑：实验目的→反应原理→操作/现象→结论（“目的-原理-现象”三角验证）。2.破题点：步骤①：Fe³+（黄色）→Fe²+（浅绿色），结合SO₂的还原性，推导氧化还原反应；步骤②：BaSO₄沉淀证明SO₂被氧化为SO₄²⁻；步骤③：Fe³+未完全反应（反应可逆，或Fe²+被O₂氧化）。3.规范表达：离子方程式注意“得失电子守恒、电荷守恒”；实验目的需紧扣“验证产物/反应程度”；异常现象分析需结合“反应可逆性、副反应（如O₂氧化Fe²+）”。二、化学反应原理类特训：融合多模块，突破图像与计算考情聚焦原理题常以热化学、电化学、速率与平衡、电解质溶液的“多模块融合”为特点，依托“能量变化图、浓度-时间图、pH-体积图”等载体，考查盖斯定律应用、平衡常数计算、电极反应式书写、粒子浓度比较等，要求考生具备“图像解读+数据处理+原理迁移”能力。特训题目示例题目：工业上利用CO₂和H₂合成甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)ΔH。已知：①CH₃OH(l)的燃烧热ΔH₁=-akJ/mol；②H₂O(l)=H₂O(g)ΔH₂=+bkJ/mol；③CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(l)+H₂O(l)ΔH₃=-ckJ/mol。（1）计算反应CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)的ΔH=_________kJ/mol（用a、b、c表示）。（2）某温度下，向2L恒容容器中充入1molCO₂和3molH₂，平衡时c(CH₃OH)=0.25mol/L，计算该温度下的平衡常数K=_________（写出计算式，无需化简）。（3）若向该容器中再充入0.5molCO₂和0.5molH₂O(g)，平衡将_________（填“正向”“逆向”或“不”）移动，理由是____________________。解题锦囊1.核心工具：盖斯定律（反应式“加减”）、平衡常数（K的表达式与“Qc与K的比较”）、三大守恒（电荷、物料、质子）。2.破题点：（1）利用燃烧热写出CH₃OH(l)+3/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH=-a，结合已知②③，通过“③+②-（-①）”推导目标反应；（2）平衡时各物质浓度：CO₂为(1-0.25×2)/2=0.25mol/L，H₂为(3-0.25×6)/2=0.75mol/L，H₂O为0.25mol/L，代入K表达式；（3）计算Qc=(0.25×(0.25+0.5))/[(0.25+0.5)×(0.75+0.5)³]，与K比较（K=(0.25×0.25)/(0.25×0.75³)）。3.易错点：盖斯定律中反应式的“方向”（ΔH符号）、平衡浓度的计算（注意体积与物质的量变化）、Qc与K的比较逻辑。三、工艺流程类特训：理清物质转化，践行绿色化学考情聚焦工艺流程以“工业生产（矿物提取、废水处理、材料制备）”为背景，考查物质转化（反应方程式书写）、分离提纯（过滤、萃取、结晶）、反应条件选择（pH调控、温度控制）、绿色化学评价，要求考生从“原料→中间产物→产品”的主线中，分析每一步的“物质进出、反应类型、操作目的”。特训题目示例题目：以辉铜矿（主要成分为Cu₂S，含FeS₂杂质）为原料制备Cu的工艺流程如下：辉铜矿→焙烧（通入O₂，高温）→酸浸（加入稀H₂SO₄）→除杂（加入CuO调pH）→电解（CuSO₄溶液）→精铜（1）写出“焙烧”时Cu₂S与O₂反应的化学方程式：____________________。（2）“酸浸”后溶液中含有的金属阳离子有_________（填离子符号）。（3）“除杂”时加入CuO的目的是____________________，调pH的范围应使_________沉淀完全，而_________不沉淀（结合溶度积数据：Fe(OH)₃的Ksp≈10⁻³⁸，Cu(OH)₂的Ksp≈10⁻²⁰）。解题锦囊1.核心逻辑：流程主线（原料→产品）→每一步的“物质转化（化合价变化、反应类型）”→分离方法的原理（如调pH除杂利用“氢氧化物溶度积差异”）。2.破题点：（1）焙烧时Cu₂S被氧化为CuO（或Cu₂O）和SO₂，FeS₂被氧化为Fe₂O₃和SO₂，结合氧化还原配平；（2）酸浸时CuO、Fe₂O₃与H₂SO₄反应生成Cu²+、Fe³+；（3）调pH使Fe³+沉淀（Fe³+完全沉淀的pH≈3.2），Cu²+不沉淀（Cu²+开始沉淀的pH≈4.7），故pH范围为3.2~4.7，加入CuO可消耗H+，提高pH且不引入新杂质。3.规范表达：化学方程式配平（电子守恒、原子守恒）；调pH的目的需结合“除杂目标+不引入杂质”；溶度积应用需明确“Ksp越小，越易沉淀”。四、选考模块特训（有机化学基础/物质结构与性质）（一）有机化学基础考情聚焦有机题围绕“有机物的结构、性质、合成路线”展开，考查官能团识别、反应类型判断、同分异构体书写、合成路线设计，核心是“官能团的转化逻辑”（如“烯烃→卤代烃→醇→醛→羧酸→酯”的衍生关系）。特训题目示例题目：以苯甲醛（C₆H₅CHO）为原料合成药物中间体M（结构简式：C₆H₅CH=CHCOOH），部分合成路线如下：苯甲醛→[反应①]A→[反应②]B（C₆H₅CH=CHCHO）→[反应③]M（1）反应①的试剂与条件为_________，反应类型为_________。（2）写出反应③的化学方程式：____________________。（3）M的同分异构体中，满足“含苯环、能发生银镜反应、能与NaHCO₃溶液反应”的有_________种（不考虑立体异构）。解题锦囊1.核心工具：官能团转化（“醛基→碳碳双键”需先还原为醇，再消去；“醛基→羧基”需氧化）、同分异构体书写（“官能团异构+位置异构”，如“醛基+羧基”可拆分为“甲酸酯基+羧基”“醛基+羧基+羟基”等）。2.破题点：（1）苯甲醛→A（C₆H₅CH₂OH，还原反应，试剂：H₂/催化剂，条件：加热）；A→B（消去反应？不，B含醛基，故A应为C₆H₅CH₂CHO？重新分析：苯甲醛与乙醛发生羟醛缩合生成C₆H₅CH=CHCHO（B），再氧化醛基为羧基（反应③，试剂：银氨溶液或新制Cu(OH)₂，酸化）。（3）同分异构体需含“-CHO（或甲酸酯基）”“-COOH”“苯环”，若为“-CHO、-COOH、-CH=CH-”，需系统分析（可通过“定一移二”法计数）。3.易错点：有机反应条件的遗漏（如“催化氧化”需“O₂/催化剂”，“消去反应”需“浓H₂SO₄/加热”）；同分异构体计数时“重复或遗漏”。（二）物质结构与性质考情聚焦结构题考查原子结构（电子排布、电离能）、分子结构（化学键、杂化、空间构型）、晶体结构（晶胞计算、配位数），要求结合周期律与物质性质关联（如“熔沸点差异→晶体类型/氢键”）。特训题目示例题目：过渡金属配合物[Cu(NH₃)₄]SO₄的结构分析：（1）Cu的原子序数为29，写出Cu²+的电子排布式：____________________。（2）配体NH₃中N的杂化方式为_________，NH₃的空间构型为_________。（3）某Cu的氧化物晶胞结构如图（O²-作面心立方堆积，Cu²+填充四面体空隙），则晶胞中Cu²+的配位数为_________，若晶胞参数为apm，该晶体的密度为_________g/cm³（用NA表示阿伏加德罗常数）。解题锦囊1.核心工具：电子排布（洪特规则特例：Cu的价电子为3d¹⁰4s¹，失去2个电子为3d⁹）；杂化方式（NH₃中N的价层电子对数=3+1=4，sp³杂化）；晶胞均摊法（面心立方O²-的个数=8×1/8+6×1/2=4，Cu²+填充四面体空隙，个数=8）。2.破题点：（1）Cu²+的电子排布：[Ar]3d⁹（或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹）；（2）NH₃中N的σ键数=3，孤电子对数=1，价层电子对数=4，sp³杂化，空间构型三角锥形；（3）晶胞中O²-数目=4，Cu²+数目=8，化学式为Cu₂O，Cu²+的配位数为2（结合晶胞结构）。密度计算：晶胞质量=(64×8+16×4)/NAg，体积=(a×10⁻¹⁰)³cm³，密度=(576×10³⁰)/(NA×a³)g/cm³。3.易错点：电子排布式的“洪特规则特例”；杂化方式与空间构型的对应（如sp³杂化≠正四面体，因有孤电子对）；晶胞均摊法的“顶点、棱、面、体心”贡献。总结：非选择题突破的“三阶策略”1.练题巩固考点：按模块（实验、原理、流程、选考）专项训练，覆盖“高频考点+易错题型”（如实验的“变量控制”、原理的“图像计算”、流程的“调pH除杂”）。2.悟法提炼模型：总结“实验探究的变量控制模型”“工艺流程的物质转化模型”“有机合成的官能团衍生模型”，将复杂问题拆解为“目的-原理-操作”的逻辑链。3.规范答题习