2025届河南省永城市高三年级上册化学期中检测模拟试题含解析

2025届河南省永城市高三上化学期中检测模拟试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列离子方程式正确的是

2

A.过氧化钠和水反应：2O2+2H2Of4OH+O2T

3+

B.氯化铝的溶液中加入过量氨水：A1+4NH3H2O^AIO2-+4NH4+2H2O

+2+

C.单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H+2NO；Cu+2NOT+H2O

3+2

D.向Fe21soS的酸性溶液中通入足量HI：2Fe+21T2Fe*+I2

2、不可用于比较F和Cl非金属性的是（）

A.溶液pH值：NaF>NaCI

B.共价键极性：C-F>C-CI

C.单质氧化性：F2>CI2

D.氢化物稳定性：HF>HCI

32-

3、某100mL溶液可能含有Na+、NH4\Fe\SO4>。一中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程

如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法正确的是

A.若原溶液中不存在Na+,则c（Cl-）VO.lmolHJi

B.原溶液可能存在CF和Na+

C.原溶液中c（CO?-）是0.01mohf,

D.原溶液一定存在CO*-和SO?-,一定不存在Fe3+

4、某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2S0C12===4LiCl+S+S0；。下列有关判断正确的是

A.反应中被氧化的元素有Li和SB.30CL既是氧化剂又是还原剂

C,还原产物包括LiCl和SD.生成标况下1.12LS8时，反应转移电子为0.2mol

5、《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法正确的是

A.“薪柴之灰”可与铁态氮肥混合施用B.“以灰淋汁”的操作是萃取

C.“取碱”得到的是一种碱溶液D.“浣衣”过程有化学变化

6、下列关于0.10mol・L」NaHCO3溶液的说法正确的是

A.溶质的电离方程式为：NaHCOj=Na++H++CO32

B.离子浓度关系：c(Na+)(H+)=c(OH)+c(HCOj)+c(CO32)

C.25c时，加水稀释后，n(H+)与n(OH)的乘积变大

D.温度升高，c(HCOr)增大

7、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()

A.pH=l的溶液中：Ba2\FetCl、SCN-

B.能使酚酸变红的溶液：Ca2\K\HCO.V>CO32

C.,(OH)=io〃2的溶液中:NH4+、CU2\NO"SO?'

c(H)

1).由水电离的c(H+)=10」2moi♦L”的溶液中：Na\Al3\CWNO.V

8、下列说法中正确的是()

A.在铜和浓硫酸反应后的试管中加水，以观察溶液颜色

B.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

C.用氯水进行水处理，夏季比冬季的效果好

1).稀硝酸与金属反应生成金属硝酸盐，当还原产物只有NO时，参加反应的金属在反应后无论化合价怎样，参加反应

的硝酸与还原产物物质的量之比始终为4：1

9、分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是()

A.冰醋酸、纯碱、蓝矶、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物

B.HClOsH2sO4(浓)、HNOj均具有强氧化性，都是氧化性酸

C.漂白粉、冰水、氯水均为混合物

D.NazO、NaOH、NaCkNa2so八NazO1都属于钠的含氧化合物

10、利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。下列说法中，正确的是

质子交换膜

A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程

B.电极a表面发生还原反应

C.该装置工作时，H+从b极区向a极区移动

D.该装置中每生成1molCO,同时生成

11、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）

£91ffi:B33Sa

A.利用图1所示装置制取少量NH3B.利用图2所示装置制备Fe（OH）3胶体

C.利用图3所示装置收集HC1D.利用图4所示装置检验SO2的漂白性

12、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X

原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是

A・Y元素的最高价氧化物的水化物化学式为H2YO4

B.它们形成的简单离子半径:X>W

C.X、Z两种元素的气态氢化物稳定性:z>x

D.X与W形成的化合物中阴、阳离子个数比为1:1或1:2

13、下列说法正确的是（）

A.海洋中氯元素含量很大，因此氯元素被称为“海洋元素”

B.S（h有漂白性因而可使品红溶液、滨水褪色.

C.实验室从海带中提取单质碘的过程：取样T灼烧T溶解T过漉T萃取

D.将植物的秸秆加入沼气发酵池中生成沼气属于生物质能的生物化学转换

14、用电解法测量某工业废气中CO的浓度，工作原理如图所示。下列说法正确的是

CO传感器示意图

A.b为电源的正极B.阳极的电极反应式为CO+H2O-2e-=CO2+2H+

C.H+向阳极移动D.理论上每消耗11.2LO2,转移2moi电子

15、甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由Ba2+xMg2+、H+、OH-.(?1一、S。：、NH：、HCO；中不同阳离

子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合均有白色沉淀生成；②0.1mol・L一乙溶液

中c(H+)=0.2moH「l③向丙溶液中滴入AgNCh溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列结论不正确的是

A.甲溶液中含有Ba2+B.乙溶液中含有SO：

C.丙溶液中含有CFD.丁溶液中含有Mg2+

16、某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)=MC⑸+2D(g)。反

应一段时间后达到平衡，测得生成L6moIC,则下列说法正确的是()

A.该反应的化学平衡常数表达式是K=：(C)C：!)

C3(A)-C-(B)

B.此时，B的平衡转化率是40%

C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D.增加B,平衡向右移动，B的平衡转化率增大

17、Heck反应是指卤代克与活化不饱和烧在杷催化下，生成反式产物的反应，例如：

H

R-X+R,C=CH2——>R1C=CR+HX，利用Heck反应，由苯和溟乙烷为原料制备一》-y-的合成路

线如下，下列说法正确的是()

加热

B.合成路线中涉及到三种有机反应类型

C.若乙苯与氨气在光照条件下只发生烷基上的取代反应，则烷基上的三氯代物的种类与二氯代物的种类一样多

CI

D.中间产物CH?中，最多有12个原子共面

18、阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法王确的是

A.标准状况下，22.4L乙烷中所含的极性共价键数目为7NA

B.2.0gH2i8。和DzO的混合物中含有质子数为NA

C.5.6gFe和足量盐酸完全反应，转移的目子数为0.3N,、

D.2L0.05mol-L-'乙醇溶液中含有H原子数目为0.6NA

19、下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项实验操作现象结论

将少量浓硝酸分多次加入Cu硝酸的还原产物是

A产生红棕色气体

和稀硫酸的混合液中NO?

某粉末用酒精润湿后，用粕丝该粉末一定不含钾

B火焰呈黄色

蘸取做焰色反应盐

将NazOz裹入棉花中，放入NazCh与CO2的反

C棉花燃烧

充满CO2的集气瓶中应为放热反应

向久置的Na2s03溶液中加入

出现白色沉淀，加稀久置的Na2sOj溶液

I)足量BaCL溶液，再加入足量

硝酸后沉淀不溶解己全部变质

稀硝酸

A.AB.BC.CD.D

20、1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到N（h和N2O4的混合气体

H20mL（换算为标准状况），向反应后的溶液中加入l.Omol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下

列说法不正确的是

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1

B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

C.NO2和N2O4的混合气体中，NCh的体积分数是80%

D.得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

21、下列各组离子一定在指定溶液中大量共存的是（）

①酸性溶液中：Fe2+,Ai3+,NO3-,r,cr,s2-

2+

②室温下，pH=ll的溶液中：CO3,Na,AIO2温NO3-,S备,SO^

2

③加入Al能放出H2的溶液中：Mg+,NHJ,Cl",K*,NO3-

④使石蕊变红的溶液中：Cu2+,NO广，Na%SO42-

+2

⑤室温下，水电离的H+浓度c（H+）=10〃2mol/L的溶液中：C\~,NO广，NH4,S2O3-

®®®B.①®©C.②@©D.②④

22、设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的有（）

①32g，与§6（）的混合物中所含共价键数目为NA

②1L0.1molL'H2C2O4溶液中含C2O;离子数为0.1N,、

③4.6gl4CO2与N其）的混合物中所含中子数为2.4N.、

④常温下电解饱和食盐水，当溶液pH由7变为13时，电路中转移的电子数为SIN、

⑤常温常压下，80gsO,所含的氧原子数为3NA

⑥标准状况下,22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2N人

A.二个B.三个C.四个D.五个

二、非选择题（共84分）

23、（14分）芳香尼A（C7H.）是重要的有机化工原料，由A制备聚巴豆酸甲酯和医药中间体K的合成路线（部分反应条

件略去）如图所示：

CH3催化剂〉聚巴豆酸甲酣

r->B

Na/液NHJKMnO’/H'

ROH©~®~COOC2H5

CHJCHIDH试剂X

浓硫酸，△"CzHsONa

A③④

OOH

浓——,KMnOs/H：

有否就）⑦©、。）⑧

N⑨

NHCOCHJNHCOCHA

I

已知:

…R'o

①RCH=C-R"KMn°4/H»RCOOH+R-C-R^

OH

COOC2H5△、/COOC2H5

②,COOC2HsC汨sONa

、COOC2H5COOC2H5

OH

NO2NH2

③Fe（弱碱性，易氧化）

回答下列问题：

（1）A的名称是,1含有的官能团是

⑵②的反应类型是，⑤的反应类型是°

(3)B、试剂X的结构简式分别为、o

(4)巴豆酸的化学名称为2.丁烯酸，有顺式和反式之分，巴豆酸分子中最多有个原子共平面，反式巴豆酸的结构

简式为。

(5)第⑦⑩两个步骤的目的是o

⑹既能发生银镜反应又能发生水解反应的二元取代芳香化合物W是F的同分异构体，W共有种，其中苯环上

只有两种不同化学环境的氢原子且属于酯类的结构简式

⑺将由B、甲醇为起始原料制备聚巴豆酸甲酯的合成路线补充完整(无机试剂及溶剂任

选).

24、(12分)X、Y、Z、M、W是原子序数由小到大排列的五种短周期主族元素，其中X、Z、M、W四种元素的原子序数

之和为32,在元素周期表中X是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z、M左右相邻，

M、W位于同主族。回答下列问题：

(1)Y在周期表中的位置是,W的阴离子符号是°

(2)7的单质的结构式为"标准状况下，试管中收集满7的简单氢化物后倒立于水中(假设溶鹿不向试管

外扩散)，一段时间后，试管内溶液中溶质的物质的量浓度为。

(3)由X、Z、M三种元素组成的化合物是酸、碱、盐的化学式分别为(各举一例)。

(4)写出加热时Y的单质与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生反应的化学方程式：o

(5)化合物甲由X、Z、M、W和Fe五种元素组成，甲的摩尔质量为392g-mol：1mol甲中含有6moi结晶水。对化

合物甲进行如下实验：

a.取甲的水溶液少许，加入过量的浓NaOH溶液，加热，产生白色絮状沉淀和无色、有刺激性气味的气体：白色絮状

沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

b.另取甲的水溶液少许，加入过量的BaCL溶液，产生白色沉淀；再加盐酸，白色沉淀不溶解。

①甲的化学式为o

②已知100mL1mol-1/的甲溶液能与20mL1mol・I?的酸性KMnO,溶液恰好反应，写出反应的离子方程式：

25、(12分)某校化学小组学生利用如图所示装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl.r6H2O晶体。

还原收给和行棉城

B

(1)装置B中发生反应的化学方程式是o

(2)装置E中的现象是o

⑶停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中FP+的操作方法:

(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCh-6H2O晶体，设计流程如下

滤液且警^©3溶液〒FeC「6氏0晶体

步骤I中加入新制氯水的作用是

26、(10分)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe"、L,它们使用的药品和装置如图所示

(1)SO2气体和Fe3+反应的氧化产物、还原产物分别是、。

(2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO?的是______________________。

A.Na2s03溶液与HNChB.Na2s0.3固体与浓硫酸

C.固体硫在纯氧中燃烧1).硫化氢在纯氧中燃烧

(3)装置C的作用是°

(4)装置B中反应的离子方程式。

(5)在上述装置中通入过量的SO2为了验证A中SO2与Fe、”发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份,

并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO,溶液，紫红色褪去。

方案②：往第二份试液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，并迅速转为灰绿色，最后呈红褐色。

方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCL,产生白色沉淀。

上述方案不合理的方案是,原因是___________。

27、(12分)谢弗勒尔盐(Cu2sOvCuSO"2He)是一种不溶于水、酸和乙醇的固体，10UC时发生分解。可由CuSO4-5H2O

和SO?等为原料制备，实验装置如下图所示：

70%H2SO4

IO%CuS04

Na2sCh溶液

田0〜80c

I水浴

I曲］搅拜I

ABC

⑴装置A在常温下制取SO2时，用70%硫酸而不用稀硫酸和98%浓硫酸，其原因是o

⑵装置B中发生反应的离子方程式为o

⑶装置C的作用是O

(4)从B中获得的固体需先用蒸储水充分洗涤，再真空干燥。检验己洗涤完全的方法是o

⑸请补充完整由工业级氧化铜(含少量FeO)制备实验原料(纯净CUSO』・5H2O)的实验方案：向工业级氧化铜中边搅

拌边加入稍过量的硫酸溶液，微热使其完全溶解，边搅拌边向其中滴入溶液，加入适最纯净的调节

3.2<pH<42,静置，过滤，将滤液水浴加热蒸发浓缩至表面出现晶膜，冷却结晶，过滤，用95%酒精洗涤晶体2〜3

次，晾干，得到CUSO4・5H2。。

［已知：该溶液中氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围分别为：Fe(OH)2(5.8,8.8);Cu(OH)2(4.2,6.7);Fe(OH)3

(1.1,3.2)］

28、(145?)聚合物F的合成路线图如图：

CH:CHO

0催化制

已知：HCHO+RCH2CHO——>LqHCHO;照1一由）

请据此回答:

(1)A中含氧官能团名称是,C的系统命名为o

(2)检验B中所含官能团所用的试剂有、;E-F的反应类型是

B+D——>E的反应类型是

(3)写出A―B的化学方程式.

(4)写出C―D的化学方程式_____________________________________________________

-F-CH?—CHT-

(5)参照上述合成路线，设计一条由甲醛、乙醛和甲醇为主要原料制备In的合成路线

COOCH.

29、(10分)锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231C；Si?♦易水解、易被氧化。请

按要求回答下列相关问题:

(DSnSOj可使酸性KMnCh溶液褪色，该过程中SM+转化为Sn%该反应的离子方程式为

⑵用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSCh)的制备路线如下:

混

温NaHCQj

合

合

pH-6-7

物

物III

AC

①步骤I加入Sn粉的作用:

②步骤II用到的玻璃仪器有烧杯、

③步骤m生成SnO的离子方程式:

④步骤W中检验SnO是否洗涤干净的操作是,,证明已洗净。

⑤步骤V由SnSO4溶液得到SnSO4晶体的操作依次为、过漉、洗涤、低温干燥。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

+

【详解】A、过氧化钠投入水中的离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2t,故A错误；

B、向氯化铝溶液中加入过量氨水，二者反应生成氢氧化铝，氢氧化铝不溶于氨水，离子方程式为

3++

Al+3NHj*H2O=Al(OII)3i+3NH4,故B错误；

C、电荷不守恒，单质铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3CM++2NOf+4H20,故C错误；

D、HI为强酸，铁离子与碘离子发生氧化还原反应，所以向Fe2(SO03的酸性溶液中通入足量HI的离子反应为2Fe3++2I

=2Fe2++l2,故D正确；

故选D。

2、A

【详解】A.NaF>NaCI对应的酸不是最高价含氧酸，不能通过比较NaF、NaCI溶液pH值比较F和Cl非金属性强弱,

故A选：

B.共价键极性：C-F>C-CL说明氟原子吸引电子的能量大于Cl原子，说明非金属性F>CL故B不选：

C.单质氧化性：F2>CI2,说明非金属性F>Cl,故C不选；

D.氢化物稳定性：HF>HCL说明非金属性F>CL故D不选；

故选

3、D

【解析】加入BaCb溶液之后，有沉淀生成，且加入过量盐酸之后，沉淀质量减少，则说明一定有CO,?，SO』?一这两

种离子，一定没有Fe3+(Fe3♦和CO3?-会发生双水解反应，不能共存)，且沉淀2为BaSO’，

m2.33g”1I,m1.97g_.

n(BaSO4)=TT=—―=0.01mol,m(BaCO3)=4.30g-2.33g=1.97g,贝！|n(BaCO3)=~=—―=0.01molo

M233g・molM197g・mol

2--

加入NaOH溶液产生1.12L(标况)气体，则溶液中有NHJ,NH3有0.05mol,即n(NH/)=0.05moLCO3^SO?

所带的负电荷的物质的量为0.01niolx2+0.01molx2=0.04mo),NH」所带正电荷的物质的量为0.05molxl=0.05mol,根

据电荷守恒，可以推断出溶液中一定有C「，且最少为O.Olmol(因为无法判断是否有Na+,如果有Na1需要多于的

CI,去保持溶液的电中性，

【详解】A.若原溶液中不存在Na+,则c(CF)=9=°誉"=0币］1。1・匚1A错误；

vU.1L

B.原溶液中一定有C「，可能有Na+,B错误；

C.经计算,原溶液中，n(C032)=0.01mol,贝ijc(C032)=0.01mol+0.1L=0.1mol・L",C错误；

D.加入BaCL溶液之后，有沉淀生成，且加入过量盐酸之后，沉淀质量减少，则说明一定有Cab、SO』?一这两种离

子，一定没有Fe%D正确；

故合理选项为Do

【点睛】

溶液中的离子要保持电荷平衡，即正负电荷所带的电荷量相等，以保持溶液的电中性。

4、D

【解析】A.在反应中Li元素的化合价由0升高到+1,硫元素的化合价由+4价降为。价，即在反应中Li元素被氧化，S

元素被还原，故A错误；

R.在反应中SOCb中只有硫元素的化合价降低，所以SOCb只是氧化剂，故B错误；

C.在反应中SOCL被还原生成S,而Li被氧化生成LiCL所以反应中还原产物为S,LiCI为氧化产物，故C错误；

D.反应4Li+2soeh=4LiCl+S+SO2中，每生成ImolSO?转移4moi电子，则标准状况下生成L12LSO2时，反应转移电

子为0.2moL故D正确；

答案选D。

5、D

【详解】A.“薪柴之灰”中含有碳酸钾，与筱态氮肥共用时，发生水解反应，相互促进水解，降低肥效，故A错误：

B.“以灰淋汁”的操作是过滤，故B错误：

C.“取碱”得到的是碳酸钾溶液，属于盐溶液，故C错误；

D.“浣衣”过程中促进油脂的水解，属于化学变化，故D正确：

故选Do

6、C

【解析】

A.NaHCCh为强电解质，溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO-故A错误；B.由电荷守恒可知，离子浓度关

+2

系：c(Na+)+c(H)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO3*),故B错误：C.25C时，加水稀释后，促进HCO?•水解

,n(OH)增大，c(OH)减小，由K“不变，可知c(H+)增大，则n(H4)增大，则n(H+)与n(OH)的乘积变

大，故C正确；D.HCO3•水解为吸热反应，升高温度，促进水解，贝k(HCO.C减小，故1)错误；故选C。

7、C

【详解】A.pH=l的溶液中，Fe3\SCN一反应生成Fe(SCN)3,不能大量共存，故不选A；

R.能使酚骸变红的溶液：CM+、「。了•反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故不选R：

C.5舞二10"2的溶液呈酸性，NHJ、Cu2\NO］、SO’?•不反应，能大量共存，故不选C；

D.由水电离的c(H+)=10/21noi・L”的溶液，呈酸性或碱性，若呈碱性，A产不能存在，故不选D。

8、D

【详解】A、应将反应后液体缓慢注入水中观察，操作同浓硫酸稀释，故A错误；

B、加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，但在高温下不能吸

收二氧化碳，故B错误；

C、夏季温度高，次氯酸易分解，杀菌效果比冬季差，故C错误：

、设金属反应后的化合价是则生成的盐为根据得失电子守恒可知(与的系数之比为

DM+x,M(NO3)X,M(Nh)xNO

3：x,根据氮元素守恒可知消耗的HNO3的系数为3x+x,所以硝酸与还原产物NO的物质的量之比为(3x+x):x=4:l,故

D正确：

综上所述，本题应选D。

9、B

【解析】A.纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，A不正确；B.HClOsH2s04(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸，B

正确；C.冰水是纯净物，C不正确；D.NaQ不是含氧化合物，D不正确。本题选B。

10、A

【详解】A.根据图示，该过程是将太阳能转化为化学能的过程，故A正确；

B.根据图示，电极a表面发生水转化为氧气的过程，反应中O元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故B错

误：

C.根据图示，a为负极，b为正极，H♦从a极区向b极区移动，故C错误；

D.根据得失电子守恒，该装置中每生成1molCO,同时生成!molCh,故D错误；

故选A。

11、A

【解析】A.氨气密度比空气小，可用向下排空法收集，故A正确；B.加热烧杯中的水至沸腾，向沸水滴加几滴饱和

氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，得到氢氧化铁胶体，故B错误；C.氯化氢密度比空气大，应

用向上排空气法，故C错误；D.SCh能使酸性高锌酸钾褪色，体现SO2的还原性，应选择品红溶液，验证SCh的漂

白性，故D错误；故答案为A。

点睛：明确装置的特征及实验原理是解题关键，科学性和可行性是设计实验方案的两条重要原则，任何实验方案都必

须科学可行，评价时，从以下4个方面分析：①实验原理是否正确、可行；②实验操作是否完全、合理；③实验步骤

是否简单、方便；④实验效果是否明显等。

12、B

【解析】X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，由于最外层电子数不能超过8个，所以X是O,则Z是S。Y

的最高正价与最低负价的代数和为6,说明Y属于第VDA,Y、Z同周期，则Y是。。W是短周期主族元素中原子半

径最大的，所以W是Na。A.Y为氯元素，其最高价氧化物的水化物化学式为HCIO4,选项A错误；B、X与W形成

的简单离子具有相同电子层结构，核电荷数越大半径越小，则简单离子半径:X>W,选项B正确；C、X(CI)的非金

属性强于Z(S)的，所以HC1的稳定性强于H2s的，选项C错误；D、X与W形成的化合物NazO、Na2(h中阴、阳

离子个数比均为1:2,选项D错误。答案选B。

13^D

【详解】A.海水中含有丰富的溟元素，因此澳元素被称为“海洋元素”，A错误；

B.SO:有漂白性因而可使品红溶液褪色，S02能和澳发生氧化还原反应而使溟水褪色，所以二氧化硫体现还原性，故B

错误；

C.从海带中提取单质碘，灼烧溶解后以碘离子存在，需要加氧化剂氧化生成碘单质，然后萃取即可，即步骤为取样一

灼烧一溶解-过滤一氧化一萃取，故C错误；

D.物秸秆、枝叶、杂草含有生物质能，可发酵制取甲烷，从而有效利用生物质能，将植物的秸秆加入沼气发酵池中生

成沼气属于生物质能的生物化学转换，故D正确；

答案选D。

14、B

【详解】根据示意图，在左侧，CO和水生成了CO2和H+,则CO中C的化合价升高，发生氧化反应，在电解池中

阳极发生氧化反应，则a为电源的正极，阳极反应为CO—2e-+H2O=CO2+2H+；b为电源的负极，根据图示，阴极

+-

反应为2H4-2e=H2to

A、根据图示，右侧，H+得到电子，生成Hz,发生还原反应，电解池中阴极发生还原反应，则b为电极的负极，A错

误；

B、根据示意图，左侧，CO和水生成了CO2和H+,CO中C的化合价升高，发生氧化反应，阳极反应为CO—2e.+

+

H2O=CO24-2H；B正确；

C、电解池中，阳离子向阴极移动，H+向阴极移动，C错误；

D、没有说明气体所处的状态，无法得知11.2LO2的物质的量，D错误：

答案选B。

15、D

【详解】A.甲能与乙产生白色沉淀，可知甲中应有Ba?+,故A正确；

B.0.1mo1L一乙溶液中c(H+)=0.2moi・L」可知乙为二元强酸，结合离子组成乙应为硫酸，故B正确；

C.向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成可知丙中含故C正确：

D.因甲与丙也产生白色沉淀，锁离子与氯离子不反应，则说明丙中的阳离子与甲中的阴离子能够结合成沉淀，结合离

子组成可知丙中阳离子为Mg2+,甲中的阴离子为OH,又甲、乙、丙、丁中的阴阳离子各不相同，则丁只能碳酸氢

铁，故D错误。

故选D。

16、B

C2(D)

【详解】A、可逆反应3A(g)+2B(g)—4c(s)+2D(g)的平衡常降3八'匕一、，选项A错误；

c(A)xc(8)

2

B、达到平衡，测得生成1.6molC,由方程式可知，参加反应的B的物质的量为1.6molx：=0.8moL故B的转化率为

4

0811101xl(X)%=40%,选项B正确；

2inol

C、该反应正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，即向右移动，化学平衡常数只受温度影响，

增大压强平衡常数不变，选项C错误；

I)、增加B的浓度增大，平衡向正反应移动，A的转化率增大，B的转化率降低，选项D错误；

答案选B。

17、C

"/BTPPC<2^-1也可以用苯的溪代反应代替，制备溟苯的方法是

【详解】A.根据框图：该合成路线中,

将铁屑、液澳、苯混合加热，使其发生取代反应生成澳苯，故A错误;

B.根据框图分析可知：合成路线中涉及到取代反应和消去反应，故B错误：

C.若乙苯与氯气在光照条件下只发生烷基上的取代反应，则烷基上的三氯代物的种类有3种，二氯代物的种类也有两

种，故C正确；

CI

\_ru,

D.中间产物厂,中，最多有14个原子共面，故D错误;

故答案选Co

18>B

【解析】A、标准状况下，22.4L乙烷的物质的量为1mol,1mol乙烷中含6molC—H键，1molC—C键，其中

C—H键为极性键，故1mol乙烷中含极性共价键6NA,A错误；

B、H尹O与DzO的相对分子质量均为20,且一个分子所含质子数均为10个，所以2.0gH218O和D2O组成的物质

为0.1mol,含有0.个分子，则含有质子数为NA,B正确；

C、铁与盐酸反应:Fc+2H+=Fe”+H2t,因此5.6gFe完全反应，转移电子的物质的量为0.2mol,C错误；

D、2L0.05mol-L”乙醇溶液中乙醇的物质的量为0.1mob由于溶剂水分子还含有氢原子，则所含有H原子数

目为大于0.6NA,D错误:

答案选B。

19、C

【详解】A.将少量浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中，硝酸的浓度变小，铜与稀硝酸反应的还原产物是无色

的NO,NO可在空气中与氧气反应转变为红棕色的二氧化氮，A错误：

B.焰色反应直接观察呈黄色，若再通过蓝色钻玻璃没有看到紫色，则一定不含钾元素，否则不一定，而且含有钾元素

的化合物不一定是钾盐，B错误；

C.棉花燃烧，除了有助燃物外，温度要达到棉花的着火点，说明NazOz与CO2的反应放热，C正确；

D.亚硫酸钢沉淀可以被硝酸氧化为硫酸钢沉淀，故不能说明久置的Na2s03溶液已全部变质，D错误；

答案选C。

20、D

【解析】设铜、镁的物质的量分别为x、y»则①64x+24y=1.52②64x+24y+34x+34y=2.54,解得x=0.02mol,y=0.01mol,

设NzOq、NOz的物质的量分别为a、b,则根据得失电子数相等：2x+2y=2a+b,a+b=0.05,贝!Ja=0.01mol,b=0.04nwL

【详解】A、有上述分析可知，Cu和Mg的物质的量分别为0.02mol、0.01mol,二者物质的量之比为2：1,A正确:

1000x1.4x63%~

B、c(HNOj)=------------------------mol/L=14.0mobLB正确；

63

C、由上述分析可知，N2O4、NO?的物质的量分别为O.Olmol、0.04mol,则NO2的体积分数是竺即必xl00%=80%,

0.05mol

c正确：

D、沉淀达最大时，溶液中只有硝酸钠，根据原子守恒：n(NaOH)=n(HNO3)-(2a+b)=0.7mol-0.06mol=0.64mol,氢氧

化钠溶液体积为640mL,D错误；

答案选D。

21、D

【解析】①酸性条件下NO3-与r、S2\Fe2♦能够发生氧化还原反应而不能大量共存，故①错误；②pH=ll的溶液呈碱

性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故②正确；③加入铝片能放出Hz的溶液，为酸或强碱溶液，

镁离子和铁根离子能够与碱反应生成沉淀或弱电解质，不能大量共存，故③错误：④使石蕊变红的溶液呈酸性，离子

之间不发生任何反应，可大量共存，故④正确；⑤由水电离的c(H+)=lxlO〃2moi/L的溶液，水的电离受到抑制，溶液

可能呈酸性，也可能呈碱性，NH4♦能够与碱反应生成NH3・H2O,S2O32•能够与酸反应生成二氧化硫和硫，不能大量共

存，故⑤错误：故选D。

点睛：本题考查离子的共存，把握常见离子的颜色、离子之间的反应为解答的关键。本题的易错点为③和⑤的条件，

加入AI能放出Hz的溶液、由水电离的c(H+)=lxl0T2moi几的溶液，均表示溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。

22、R

【详解】①S8与弋£7/二/向由S原子构成,且S8与S6中分别含8条和6条共价键，即Imol破原子形

成Imul共价键，而32gs8与S47?^左W)的混合物中含硫为ImoL则该混合物中含ImolS-S键，所含

共价键数目为NA,故①正确；

②1L0.1molL-'H2c2O4溶液中H2c2。4的物质的量为O.lmoL因为草酸是弱电解质，第二步电离极微弱的部分电离

出Cq：,则含CQ：-离子数小于0.1M,故②错误；

,8,4

③3c02与N2O摩尔质量都是46g/moL1个分子中都含有24个中子，4.6gCO2与N：O的混合物的物质的量为

46。

°,=0.1moL则所含中子数为0.1molx24xNA=2.4NA,故③正确；

46g/niol

④pH由7变为13只能得到氢离子浓度变化量，但溶液体积未知，无法计算转移电子数，故④错误；

⑤80gSO；的物质的量为imoL所含的氧原子数为3N,、，故⑤正确；

⑥标准状况下，乙醇为液体，不能用标况下气体摩尔体积计算物质的量，在完全燃烧后生成二氧化碳分子数无法确定,

故⑥错误；

根据上述分析，说法正确的有三个，答案选B。

二、非选择题(共84分)

23、甲基竣基、酰胺基氧化反应取代反应(硝化反应)CH.<XXOH°10

CHXCCOH保护氨基,防止其被氧化6H,N-0-OOCH

OOOH00

IIII%1II浓罐酸«

CHJ-C-CHI-C-OH>CHJ-CH-CHZ-C-OH^2*CH3CH=CH-C-OH

oCH：

献霞唱•CH3CH=CH-C-OCH3