2025届云南省高三化学第一学期期中教学质量检测试题含解析

2025届云南省达标名校高三化学第一学期期中教学质量检测试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案：不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（）

选项实验操作现象结论

向Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸，

A溶液变红稀硫酸能氧化FW+

滴入KSCN溶液

将少量嗅水加入KI溶液中，充分反应

下层液体呈紫色

B氧化性：Br2>I2

后再加入CCh,振荡，静置

向盛有Na2s。3溶液的试管中向生成不溶于稀硝原Na2s。4溶液己

C

加入BaCL溶液，再滴入稀硝酸酸的白色沉淀被空气中02氧化

Cu与浓硫酸反应，将反应混合物

D溶液变蓝验证生成CM+

冷却后，再向反应器中加入冷水

B.BC.CD.D

2、“绿色能源”是当今人类理想的能源，下列不属“绿色能源”的是

A.风能B.潮汐能C.石油D.太阳能

3、化学与生产生活、环境保护等密切相关。下列做法不正确的是

A.推广使用电动汽车低碳交通工具

B.用COz合成可降解的聚碳酸酯塑料

C.用生物方法脱除生活污水中的氮和磷

D.加大铅酸蓄电池、含汞锌铳等电池的生产

4、从废钻酸锂电池正极片中（含LiCo（h、Al及少量铁、镁的化合物等）回收钻的工艺流程如下:

滤液

—SHHQ.稳Hsd

1、

SSfi--------------------NMO,―NasFe.(S04)4(0H)o

NaOH溶液②

正极片1—*•含Co3*滤液NaClO,溶液

IMgF»

L■►注液?

含CoCi,溶液

下列叙述错误的是

A.①中发生的离子反应为2AI+2OH+2H2O=2A1O2+3H2t

B.②中H2O2作还原剂

C.③中Na2c。3可用NaOH代替

D.④中除镁反应不宜在强酸条件下进行

5、S（h通入足量的Fe（NCh）3稀溶液白中，溶液有棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCh溶液，会

产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法错误的是

A.上述过程中，最终被还原的是NO3，

B.从上述反应可知氧化性HNO3>Fe">稀硫酸

C.上述过程中，会产生一种无色、难溶于水的气体

D.若通入的SO2完全反应，则通入的S（h和逸出的气体物质的量之比为1:1

6、下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）

A.NaCI>BaSO4B.铜、二氧化硫

C.KOH、蔗糖D.KN（h、硫酸溶液

7、工业上用锡酸钠（NaBiNCh）检验溶液中的Mi?+,反应方程式

为：4MnSO4+10NaBiO3+14II2SO4=4NaMiiO4+5Bi（SO4）3+3Na2SO4+n,下列说法不正确的是（）

A.内的物质为水，配平系数为14B.若生成ImolNaMnO七则转移5moiD

C.反应方程式中的硫酸可换为盐酸D.溶液中有Mi?+的现象是溶液变为紫红色

8、标准状况下，将aLSO?和。2组成的混合气体通入100mL0.1mol・L/Fe2（S04）3溶液中，充分反应后，溶液的棕

黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCh溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为11.65g。则下

列关于该过程的推断不正确的是（）

A.所得沉淀为0.05mol的BaSO’B.混合气体中SO2的体积为0.448L

C.aL混合气体的物质的量为0.04molD.a的取值范围为0.672<a<0396

9、等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为

5：7,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）

A.甲、乙中都是铝过量B.甲中酸过量，乙中铝过量

C.甲中铝过量，乙中碱过量D.甲中酸过量，乙中碱过量

10、下列图象中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将图象中相应的数字序号

填入表中的顺序为

溶液加入物质相应序号

(1)氯化铝溶液加入过量氨水

(2)饱和澄清石灰水通入过量CO2气体

(3)含少量NaOH的偏铝酸钠溶液通入过量CO2气体

(4)含少量NaOH的偏铝酸钠溶液逐滴加入稀盐酸

(5)MgCI2>AlCh的混合溶液逐滴加入NaOH溶液至过量

A.B.③©④②①

C.D.

11、常温下，向20mL0.1mol/L醋酸溶液中滴加O.lmol/L的氢氧化钠溶液，测定结果如下图所示。下列解释不正确

的是

A.O.lmol/L醋酸溶液pH约为3,说明醋酸是弱电解质

B.m大于20

+

C.a点表示的溶液中，c(CH3COO-)>c(Na)

D.I,点表示的溶液中，溶质为醋酸钠和氢氧化钠

12、铝热焊法是一种具有高效率的铁轨快速焊接方法。铝热剂的成分可能是

A.铝粉和铁粉B.铁粉和氧化铝粉末

C.铝粉和氧化铁粉末I).氧化铝粉末和氧化铁粉末

13、用NaCl固体配制0.1mo/L的NaCI溶液10(MhnL,下列操作或说法正确的是()

A.将5.85gNaCI固体溶于IL水中可配成O.lmol/L的NaCl溶液

B.称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上

C.固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线

D.配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸储水不会影响实验结果

14、电化学装置工作时，下列电极上发生的反应一定是氧化反应的是()

A.阴极B.负极C.铜电极D.石墨电极

15、NH此(叠氮化铁)易发生爆炸反应：附凡=241+243M为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.L8gNH4+中含有的质子数为

B.N2既是氧化产物，又是还原产物

C.爆炸反应中，当转移4NA个电子时，产生89.6L(标准状态)混合气体

D.6g的岫G晶体中含有的阴离子个数为0.3M

16、在容积不变的密闭容器中进行反应X(g)+Y(g)O2Z(g)+W(g),已知反应中X、Y的起始浓度分别为

0.2mol•匚I在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是()

A.X为0.05molLB.Y为O.lmoLL"C.Z为0.2molL”D.W为O.lmolL”

17、一瓶澄清透明溶液，只可能含有Fe”、Fe'H\Al”、Cd,S0/\N6七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入

NaOH溶液至过量，开始时无沉淀，接着有沉淀产生，最后沉淀部分溶解。则溶液中一定存在的离子是

A.H'、Al3\CO?、Fe24B.H\Al"、N(V

C.NG、Fe3\Al34D.Al"、SOs2\N(V

18、下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是

实验操作现象结论

溶液由黄色变为红棕

A向FeCh溶液中滴加稀氨水生成了氢氧化铁胶体

色

碳和浓硫酸加热所得气体产物

品红溶液褪色，澄清石气体产物中含有C02和

B依次通过品红溶液和澄清石灰

灰水变浑浊so2

水

向某溶液中滴加KjFe(CN)6］溶

C产生蓝色沉淀溶液中存在亚铁离子

液

裂化汽油与碘水混合振荡并静有机层显紫色，水层变裂化汽油将硬苹取到有

D

置分层为无色机层中

A.AB.BC.CD.D

19、已知过氧化氢在强碱性溶液中主要以HO?一存在。我国研究的ALH2O2燃料电池可用于深海资源的勘查、军事侦察

等国防科技领域，装置示意图如下。下列说法错误的是

和NaOH的泡台溶液

A.电池工作时，溶液中OH通过阴离子交换膜向A1极迁移

B.Ni极的电极反应式是HO2.+2e-+H2O=3OH-

C.电池工作结束后，电解质溶液的pH降诋

D.AI电极质量减轻13.5g,电路中通过9.03x1023个电子

20、用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

④

A.用①所示的操作可检查装置的气密性

B.用②所示的装置制取少量的N0

C.用③所示的装置干燥H2、限、CO2等

I).用④所示装置制取Fe(0H)2

21、室温下，在pH=ll的某溶液中，由水电离出的c(OFT)为

①1.0xl(厂7moiL-②1.0xI0-6mo].Lr③L0xl0-3moH>④1.0xI0-Umol-L，

A.(3)B.®C.®®I).®®

22、判断下列实验说法不正确的是

A.向FeCh溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，可用于检验Fe"

B.向FeSO,溶液中滴入lUFe(CN)I溶液，生成蓝色沉淀，可用于检验Fb

C.把饱和的FeCL溶液煮沸至红褐色，可用于制备氢氧化铁胶体

D.配制FeCL溶液时，可先将FeCL固体溶于盐酸中

二、非选择题(共84分)

23、(14分)克A的质谱图中，质荷比最大的数值为42。碳氢两元素的质量比为6：1,其核磁共振氢谱有三个峰，峰

的面积比为1：2：3。A与其他有机物之间的关系如下图所示：

O/Cu

2叵｝(1)CU(OH),A

2

回~A-

|H2

已知：CH2===CH2—_>HOCH2cH2OH,回答下列问题：

(1)F的结构简式为。

(2)有机物C中的官能团名称°

(3)指出下列转化的化学反应类型：

4->R,E->G•

(3)写出C与新制的氢氧化铜反应的化学方程式

(4)E在一定条件下可以相互反应生成一种六元环有机物，则此反应的化学方程式为

(5)与E互为同分异构体，且属于酯类的有机物，除CH3OCOOCH3.CH3CH2OCOOH外还有一种(分子中无O—O

键)。

24、(12分)高分子化合物H的合成路线如下：

回答下列问题

(DA的化学名称为o

(2)B-C的化学方程式为o

(3)E的结构简式为;由E生成F的反应类型为o

(4)G中官能团名称为;由G-H的化学方程式为

⑸芳香族化合物L与G的官能团相同，但L的相对分子质量比G小28。则符合下列条件的L的同分异构体有

___________种。

①与FeCL溶液发生显色反应②苯环上有3个取代基的重

IH(：\l'(l\ICL

⑹按0)-(川31()£工「7"一—有机合成路线可以制备。结合题中流程

和已知信息，可推知M、N的结构简式分别为___________、____________o

25、(12分)实验室模拟合成硫酸的流程如下：

从下图中选择制取气体的合适装置：

(1)装置C的名称为,实验室通常用装置C制备。

A.H：B.C2H2c.CO:D.NH.i

(2)实验室用装置D制备O2的化学方程式为。

(3)若用装置B制备SO2,可以选用试剂为。

A.浓硫酸、亚硫酸钠固体B.浓硫酸、铜片

C.稀硫酸、亚硫酸钠溶液D.浓硫酸、铁屑

(4)SO2和02通过甲装置，甲装置的作用除了可以控制SO2、02的流速外，还可以

(5)使用乙处导出的有关气体制成硫酸，下列a、b、c三套装置中你选择的是,该套装置与其它装置比较,

其优点是_____________________________________

C

26、（10分）实验室可通过反应：3CI2+6KOH>66C5KCI+KCIO3+3H2OKC1O3,再用稍潮湿KCIO3和草

酸（II2C2O。在60c时反应制取Cl（h气体，装置如图所示。CIO?是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃,

沸点为11.0C,易溶于水。

ABC

请回答下列问题：

（1）A中反应的主要产物有：某种正盐、CKh和CCh等，写出该反应的化学方程式：o

（2）请分析装置图，进行补充和完善。A部分缺装置，B部分还应补充装置，还有一处设计明显不

合理的是（填或"C”）。

（3）C中的试剂为NaOH溶液时，反应生成NaCKh和NaCKh,写出该反应的离子方程式一。

（4）在密闭容器中向9c的KOH溶液中通入少量CL,此时Cb的氧化产物主要是______:继续通入适量Qz,将溶

液加热，溶液中主要离子的浓度随温度的变化如图所示，图中甲、乙、丙依次表示的离子是、、

（不考虑CL的挥发）。

27、（12分）碳酸镯【LaKCChR可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症.制备反应

2LaC13+6NH4HCO3=La2（CO3）31+6NH4Cl+3CO2t+3H2O；某化学兴趣小组利用下列装置模拟制备碳酸镯。

(1)盛放稀盐酸的仪器名称为O

(2)制备碳酸镯实验流程中导管从左向右的连接顺序为F—-—-—-—-

⑶W中发生反应的离子方程式为Y中发生反应的化学反应方程式为

(4)X中盛放的试剂是,干燥管的作用为o

(5)Z中通入气体的方式

A.先通入足量NH3,后通入过量的CO2

B.先通入足量CO2,后通入过量的NH3

C.NH3和CO2同时通入

⑹该化学兴趣小组为探究La2(CXh)3和La(HCO3)3的稳定性强弱，设计了如下的实验装置，则甲试管中盛放的物质为

,实验过程中，发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示，则关于两种物质稳定性实

验结论为°

A.稳定性La2(CO3)3>La(HCO3)3

B.稳定性La2(CO3)3<La(HC(h)3

C.无法判断

28、(145?)研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

(1)在一定条件下将CO2和出转化为甲醉蒸气和水蒸气的相关反应有:

CO2(g)+H2(g)(g)+H2O(g)AHi=+41kJ/mol

CO(g)+2H1(g)30H(g)AH2=-91kJ/mol

则由CO2和h转化为甲醇蒸气和水蒸气的热化学方程式为。

(2)在一定温度下，向2L固定容积的密闭容器中通入2moic02、3m0IH2,发生反应

CO2(g)+3H(g)2^=iCH3OH(g)+H2O(g)AH3Vl.测得CO2(g)和CH30H(g)的浓度随时间变化如

图所示。

①能说明该反应已达平衡状态的是O

A.单位0r间内有nmolH—H键断裂，同时又nmolO—H键生成

B.混合气体的密度不随时间变化

C.体系中n(CO2)/n(H2)=1：1,且保持不变

D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变

②下列措施能使n(CH.OH)/n(CO2)增大的是__________.

A.升高温度

B.恒温恒容下，再充入2moic。2、3molH2

C.使用高效催化剂

D.恒温恒容充入He(g)

③计算该温度下此反应的平衡常数K=(L/moD2(保留3位有效数字)；若使K的值变为1,则应采取

的措施是。

A.增大压强B.恒压加入一定量H2

C.升高温度D.降低温度

(3)捕捉CO?可以利用Na2c03溶液。用lllmLl.lmol/LNa2c03溶液完全捕捉224mL(己换算为标准状况，溶液

体积变化忽略不计)CO2气体，所得溶液显_________性(填酸，碱，中)：且c(HCO3-)+c(CO?

+c(H2cO3)=mol/L(填数字)。

29、(10分)I.A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为心2〃p2,B元素原子的最外层目子数是

其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。

请回答下列问题：

⑴当〃=2时，AB2属于分子(填“极性”或“非极性”)，分子中有个〃键。A6H6分子中A原子的杂

化轨道类型是杂化。

(2)当n=3时，A与B形成的晶体属于晶体。

⑶若A元素的原子价电子排布为3s23P2,A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（用

元素符号表示）。

II.（1）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）。与冰的晶体类型相同的是（请

用相应的编号填写）

⑵①与NzO互为等电子体的阴离子为______________（填一种即可）；②根据价层电子对互斥模型确定CKh离子的空

间构型为_____________°

（3）已知某红紫色配合物的组成为COCW5NH3・H2O,该配合物中的中心离子钻离子在基态时的核外电子排布式为

（4）如图是金属铝晶体结构的示意图。已知金属铝的密度为2.7g-cm\则紧邻的铝原子的半径为

cm。（已知^^=4.04）

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

【详解】A.溶液中的硝酸根离子在酸性条件下氧化亚铁离子生成铁离子，A错误；

B.溟和碘化钾反应生成碘单质和澳化钾，碘溶于四氯化碳显紫色，能说明嗅的氧化性大于碘，B正确；

C.硝酸氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子，硫酸根离子与铁离子反应生成硫酸领，不能说明亚硫酸钠被空气中氧气氧

化，C错误；

D.铜和浓琉酸反应后可能剩余浓硫酸，稀将时应采用酸入水的原则，D错误；

故选B。

2、C

【解析】绿色能源是指可再生的能源，而石油为化石能源，不可再生，符合题意，故答案选C。

3、D

【解析】A.推广使用电动汽车低碳交通工具，可减少温室气体二氧化碳等的排放，故A正确：B.用CO2合成可降解

的聚碳酸酯塑料，可防止造成白色污染，故B正确；C.用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，可防止造成新的污染，

故C正确：D.加大铅酸蓄电池、含汞锌锌等电池的生产，会造成重金属污染，故D不正确。故选D。

4、C

【分析】废钻酸锂电池正极片中(含LiCoO：、A］及少量铁、镁的化合物等)，将废料先用碱液浸泡，将A1充分溶解，

过滤后得到的滤液为含有偏铝酸钠，滤渣为LiCoCh、A】及少量铁、镁的化合物；将滤渣用双氧水、硫酸处理后生成

硫酸镁、CoSOa、Fe2(SO4)3,锂在滤渣中被除掉，再通过③除掉Fe3+,再通过④除掉镁元素，最后得CoCL溶液。

【详解】A、①中反应是氢氧化钠和铝反应，离子方程式为2AI+20H-+21120=2人102・+31123故A正确；

B、②中H2O2作将正三价C。还原为Co?*,H2O2作还原剂，故B正确：

C、③中Na2cCh如果用NaOH代替，则会生成氢氧化铁、氢氧化钻沉淀，降低了C(?♦的回收率，故C错误；

D、④中除镁反应如果在强酸条件下进行，则NaF会生成有毒气体HF污染环境，且降低F•的浓度，影响镁的去除，

故D正确.

答案选C。

5、D

【分析】将SO2通入Fe(NOM溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸根离子，发

3+22++

生离子反应为SO2+2Fe+2H2O=SO4+2Fe+4H；立即又变为棕黄色，发生亚铁离子与硝酸根离子的氧化还原反应,

生成铁离子，离子反应为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe"+NOT+2H20,以此解答该题。

【详解】A、溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，三价铁离子变为亚铁离子，后又被氧化为三价铁离子，所

以最终被还原的是NO3,选项A正确；

B、由溶液有棕色变为浅绿色，说明三价铁的氧化性强于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又变成棕黄色，说明亚

铁迅速被氧化成铁离子，故硝酸的氧化性强三价铁，综上所述氧化性：HNO3>Fe3+>稀硫酸，选项B正确：

C、硝酸根离子和二氧化硫被氧后产生的氢离子构成强氧化性体系，氧化亚铁时生成无色的一氧化氮气体，选项C正

确：

D、上述过程中，最终被还原的是NQJ,故相当于二氧化硫与硝酸根离子之间的氧化还原，3SOL-2NOJ,之比为3：

2,选项D错误；

答案选D。

【点睛】

本题比较综合，涉及氧化还原、离子反应方程式书写、化学反应的计算等，把握习题中的信息及发生的化学反应为解

答的关键，较好的考查学生分析问题、解决问题的能力，易错点为选项B：由溶液有棕色变为浅绿色，说明三价铁的

氧化性强于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又变成棕黄色，说明亚铁迅速被氧化成铁离子。

6、C

【分析】

【详解】As氯化钠属于电解质，硫酸领也是电解质，A错误：

B、铜为单质，既不是电解质，也不是非电解质，B错误；

C、氢氧化钾为电解质，蔗糖为非电解质，C正确；

I）、硝酸钾为电解质，而硫酸溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误；

答案选C。

【点睛】

水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；水溶液中和熔融状态下都不能导电的

化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质；大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不

是非电解质。注意掌握电解质与非电解质的判断方法。

7、C

【解析1A.根据质量守恒定律判断口内的物质为水，配平系数为1%故A正确;B.NaMnO」〜5e,若生成ImolNaMnCh,

则转移5nu）le-,故B正确：C.盐酸可被NaBiCh氧化，故C不正确；D.该反应中MI?+TMnO；,溶液中有MM+的

现象是溶液变为紫红色，故D正确。故选C。

8、C

【解析】A、沉淀是硫酸铁，其物质的量为11.65g/233g/mol=0.05moL正确；

B、硫酸根离子的物质的量是0.05mol；硫酸铁溶液中硫酸根离子的物质的量是0.03mol,二氧化硫和氯气生成的硫酸

根离子的物质的量是0.02mol,故标准状况下二氧化硫的体积为0.448L,正确；

C、氯气的未知，不能计算气体的物质的量，C错误；

D、溶液中棕黄色变浅，说明二氧化硫被氯气氧化量不够，三价铁离子参与反应；因二氧化硫为0.02moL氯气的最大

量为0.02moL最小量为O.Olmol（一部分二氧化硫被三价铁氧化），气体总的物质的量介于0.03mol和0.04n】ol之间，

正确；答案选C。

9、C

【详解】若酸碱均过量时，生成的氢气的量相同，与生成氢气的体积比为5：7,相矛盾，根据方程式

2Al+6HCl=2AlCh+3H2入2Al+2NaOH+2H:O=2NaAIO2+3H2t,酸碱的量相同时，碱消耗的A1多，则A1与盐酸反应

时，盐酸消耗完毕，A1与碱反应时，A1消耗完毕，综上所述，答案为C。

【点睛】

酸碱过量时，相同的A1生成的氢气的物质的量之比为1：1；酸碱相同时，AI足量时，生成的氢气的物质的量之比为

1：3；题目给定为5：7,则碱足量。

10、D

【详解】⑴氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，氯化铝溶液加入过量氨水的反应方程式为：

AIC13+3NH3*H2O=AI(OH)31+3NH4C1,对照图象应为③：

⑵饱和石灰水通过量CO2气体，应先有沉淀：Ca(OH)2+CO2=CaCO4+H2O,后通与前一步等量的CO2气体，沉淀溶

解：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,对照图象应为②；

⑶含少量NaOH的四羟基合铝酸钠溶液，通往过量CO2气体.先是NaOH和CO2气体反应，反应为：

CO2+NaOH=NaHCO3,后发生：Na[Al(OH)4]+CO2=NaHCO3+AI(OH)31,对照图象应为④；

(4)含少量NaOH的四羟基合铝酸钠溶液，逐滴加入稀盐酸,先是NaOH和HC1发生中和反应:NaOH+HC仁NaCI+HzO,

后是Na[Al(OH)4]+HCI=Al(OH)3|+NaCI+H2O,A1(OH)3+3HCI=A1CI3+3H2O,对照图象应为⑤；

(5)MgCMAlCh的混合液，逐滴加入NaOH溶液至过量，先是生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，

MgC12+2NaOH=Mg(OH)21+2NaCl：AICh+3NaOH=AI(OH)31+3NaCI,后是氢氧化铝溶解，AI(OH)3

+NaOH=NaAIO2+2H2O,对照图象应为①：

故答案为：D.

【点晴】

所示图象中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量：①表示加入某溶液，先沉淀最

大量，后沉淀部分溶解；②表示先后加入等体积的某溶液，先沉淀最大量，后沉淀全部溶解；③表示加入某溶液，沉

淀达最大量后，加入某溶液，沉淀不再增加或溶解：④表示加入某溶液，经过一段时间后，才出现沉淀，沉淀达最大

量后，加入某溶液，沉淀不再增加或溶解：⑤表示加入某溶液，经过一段时间后，才出现沉淀，沉淀达最大量后，加

入某溶液，沉淀全部溶解。

11、B

【详解】A.常温下，0.1mol/L的醋酸的pH为3,说明醋酸不完全电离，则能证明醋酸是弱酸，故A正确；

B.当CH3COOH与NaOH恰好完全反应生成CIhCOONa时，由于CH3COO•水解使得溶液呈碱性，所以pH=7时溶

液中溶质应为CILCOONa和CFLCOOH,即m<20,故B错误：

+

C.A点溶液显酸性,即c(H+)>c(OH-)，由电荷守恒可知，c(H)+(Na*)=c(OH)+c(CH3COO),所以

c(CH3COO)>c(Na*),故C正确；

D.b点表示氢氧化钠过量，溶质为醋酸钠和氢氧化钠，故D正确；

答案选B。

12、C

【详解】铝热反应方程式为：2AI+Fe,0「岁2Fe+AI,Oj故铝热剂的成分为铝粉和氧化铁粉末，故答案为C

13、D

【解析】A、要配制1.Imol/L的NaCI溶液981mL,应选用1111ml的容量瓶配成UUmL5.85gNaCl的物质的量为

l.lmoL溶于水配成1L溶液，所得溶液的浓度为l.lmol/L,溶液体积为1L,溶剂的体积不是IL,A错误；

B、药品不能直接放在托盘上，防止腐蚀，应放在称量纸上或玻璃器皿中，B错误；

C、定容之前应洗涤烧杯、玻璃棒，再加水至刻度线l・2cm改用胶头滴管定容，C错误；

D、配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸储水不影响溶液的体积，不会影响实验结果，D正确；

答案选D。

14、B

【详解】根据原电池与电解池的工作原理可知，电化学装置工作时，原电池的负极或电解池的阳极，电极上发生的反

应一定是氧化反应，B项正确，

故选B。

15、C

【解析】1个NH』+中含有11个质子，1.8gNH4+中含有的质子数为LINA,故A错误；NH4N3中氮元素化合价由负价升

高为0,氢元素化合价由+1降低为0,所以氮气是氧化产物，故B错误;根据方程式NH4N30=2N2T+2H,1molNH4N3

分解转移加。1电子，当转移4NA个电子时，产生2mol氢气、21noi氮气，标准状况下的体积是89.6L,故C正确；NH4N3

晶体中含有的阴离子是，6g的NH4N3晶体的物质的量是O.lmoL含有的阴离子个数为0.1N,、，故D错误。

16、A

【详解】若反应向正反应进行，假定完全反应，贝IJ：

X(g)+Y(g)#2Z(g)+W(s),

开始(mol/L)：0.10.200

变化(mol/L)：0.10.10.20.1

平衡(mol/L)：00.10.20.1

由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0Vc(X)V0.1,D.lVc(Y)V0.2,0Vc(Z)V0.2,WV0.1,

故A正确、BCD错误，故选A。

17、C

【解析】向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，开始时无沉淀，接着有沉淀产生，最后沉淀部分溶解，说明溶液中

一定存在H+、AP+,至少存在Fe*、住2+中的一种；结合离子共存一定不存在CO./-SO32,则一定存在NO./；酸

性条件下稍酸根离子能够氧化Fe2+,则一定不存在亚铁离子，故一定存在铁离子，据此解答。

【详解】向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，开始时无沉淀，接着有沉淀产生，最后沉淀部分溶解，说明溶液中

一定存在H+、A13+,至少存在Fe"、Fe?+中的一种；结合离子共存一定不存在、SO.?,则一定存在NO./；酸

性条件下稍酸根离子能够氧化Fe2+,则一定不存在Fe?+,故一定存在Fe%根据分析可知，溶液中一定存在的离子为:

3

H\NO3\Fe\Al明故答案为C。

【点睛】

明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间：能发生络合反

应的离子之间(如Fe3+和SCN。等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判

断溶液中是否有大量的H♦或OH，；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2\Fe2\Fe3\M11O4•等有色离子的存在：溶液

的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。

18、C

【解析】A.向FeCh溶液中滴加稀氨水，现象是黄色的溶液中生成了红褐色沉淀，结论是生成了氢氧化铁沉淀，A不

正确；B.碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄清石灰水，可以观察到品红溶液褪色、澄清石灰水变浑

浊，说明气体产物中一定含有SO2,但是不能确定一定有C(h,因为SO?也能使澄清石灰水变浑浊，B不正确；C.向

某溶液中滴加KMFe(CN)6］溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中存在亚铁离子，C正确；D.裂化汽油与碘水混合振荡并

静置分层，可以观察到有机层显紫色、水层变为无色，但是不能说明是裂化汽油将碘萃取到有机层中，因为裂化汽油

中含有不饱和泾可以与碘发生加成反应，其反应的产物也可以作为萃取剂，D不正确。本题选C。

19、C

【详解】A.根电池装置图分析，可知A1较活泼，作负极，而燃料电池中阴离子往负极移动，因而可推知OH•(阴离子)

穿过阴离子交换膜，往AI电极移动，A正确：

B.Ni为正极，电子流入的一端，因而电极附近氧化性较强的氧化剂得电子，又已知过氧化氢在强碱性溶液中主要以

HCh,存在，可知HO2•得电子变为OH：故按照缺项配平的原则，Ni极的电极反应式是HO2-2D+H2O=3OH-,B正确：

C.根电池装置图分析，可知A1较活泼，A1失电子变为Al",AF+和过量的0H•反应得到AIO2•和水，A】电极反应式为

AL3e+4OH=AKh+2H2O,Ni极的电极反应式是HO2+2e+H2O=3OH,因而总反应为2A1+3Ho2=2AKh+HQ+OH;

显然电池工作结束后，电解质溶液的pH升高，C错误；

D.A1电极质量减轻13.5g,即Al消耗了0.5moLAl电极反应式为A1-3D+4OH』AIO2-2H2O,因而转移电子数为

0.5X3NA=9.03X10X\D正确。

故答案选Co

【点睛】

书写燃料电池电极反应式的步骤类似于普通原电池，在书写时应注意以下几点：1.电极反应式作为一种特殊的离子反

应方程式，也必需遵循原子守恒，得失电子守恒，电荷守恒；2.写电极反应时，一定要注意电解质是什么，其中的离

子要和电极反应中出现的离子相对应，在碱性电解质中，电极反应式不能出现氢离子，在酸性电解质溶液中，电极反

应式不能出现氢氧根离子；3.正负两极的电极反应式在得失电子守恒的条件下，相叠加后的电池反应必须是燃料燃烧

反应和燃料产物与电解质溶液反应的叠加反应式。

20、A

【解析】A.该装置的气密性检查方法是：当推动注射器的活塞时，锥形瓶内的空气体积减小压强增大，把水玉入长颈

漏斗中，若气密性好，则会形成一段稳定的水柱，该实验装置可以达到实验目的，故A正确；

B.该装置的收集装置类似向下排空气法，NO的密度与空气的密度接近，且极易与空气中的氧气反应生成N02,不能

用排空气法收集，应用排水法收集，该实验装置不能达到实验目的，故B错误；

C.浓硫酸可以干燥中性和酸性气体，不能干燥碱性气体，NHj是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，该实验装置不能达到

实验目的，故C错误；

D.该装置A试管中的导管应插入溶液中，当关闭止水夹a时，铁粉与稀硫酸反应产生的氢气使试管A中的压强增大，

则铁粉与稀硫酸反应产生的硫酸亚铁溶液被压入B试管中，硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁。但该装置A试

管中的导管未插入溶液中，则该实验装置不能达到实验目的，故D错误。答案选A。

21、D

【详解】pH=11的溶液可能是碱溶液也可能是盐溶液，若为碱溶液，碱对水电离起抑制作用，水电离出的即为

溶液中的H+,c（QH-）水=c（H+）水=LOxl（FUmol・Lr；若为盐溶液，是盐水解使溶液呈碱性，溶液中的OIT即为水电

离出的，c（OH-）=1.Ox10-3molL_1,故选D0

22、C

【详解】A.向FeCh溶液中滴加KSCN溶液,溶液显红色，所以可用KSCN溶液检验Fe”，故A正确;B.向FeSO,溶液

中滴入L[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀，故&[Fe（CN）61溶液可用于检验Fe。故B正确；C.把饱和的FeCh溶

液滴加到沸水中至溶液呈红褐色，可制得氢氧化铁胶体，若直接把饱和氯化铁溶液煮沸会生成氢氧化铁沉淀，C不正

确；D.配制FeCL溶液时，为防止氯化铁水解，可先将FeCk固体溶于盐酸中，再加适量的蒸储水稀释到所需要的浓

度即可，故D正确；答案：Co

二、非选择题（共84分）

23、（1）4产出土

（2分）（2）埃基（或酮基）、醛基（2分）

CHS

（3）氧化反应（1分）缩聚反应（1分）

（4）CH3COCHO+2Cu（OH）2+NaOH^^->CH3COCOONa+CU2O1+3H2O（3分）

OHpgCH；—CH—C=0

（5）2CH；CHCOOH「芋、0+2H;0（3分）

O=C—CH—CH；

（6）5（3分）

【解析】试题分析：煌A的质谱图中，质荷比最大的数值为42,即相对分子质量是42。碳氢两元素的质量匕为6:1,

所以含有碳原子的个数是"蟹邛，氢原子个数是三二二

，因此分子式为C3H6。其核磁共振氢谱有三个峰，峰

的面积比为1:2:3,因此A的结构简式为CH3cH=CH20A中含有碳碳双键，能发生加聚反应生成F,则F的结构简

—fCH-CH,4z-

式为I。根据己知3信息可知A被高锌酸钾溶液氧化生成B,则B的结构简式为CHjCHOHCHzOHoB

CH,

发生催化氧化生成C,则C的结构简式为CH3coeHO。C分子中含有醛基，被氢氧化铜悬浊液氧化并酸化后生成D,

则D的结构简式为CH3coeOOH。D与氢气发生加成反应生成E,则E的结构简式为CH3CHOHCOOH。E分子中

CH30

含有羟基和竣基，发生加聚反应生成G,则G的结构简式为III

H-fO—CH—C天H

(1)根据以上分析可知F的结构简式为

CH：

(2)有机物C的结构简式可知，C中的官能团名称埃基(或酮基)、醛基。

(3)根据以上分析可知A-B是氧化反应，ETG是缩聚反应。

(4)C酯含有醛基与新制的氢氧化铜反应的化学方程式为CH3coeHO+2Cu(OH)2+NaOH々+CH3COCOONa+

CuiOl+SHlOo

(5)E在一定条件下可以相互反应生成一种六元环有机物，反应的化学方程式为

0H

I浓•HiSd

2cH3cHeOOH+2H:0(3分)。

(6)与E互为同分异构体，且属于酯类的有机物，除CH30coOCH3、CH3cH2QCOOH外还有HCOOCH2cH2OH、

HCOOCHOHCH.KHCOOCH20cH3、CH3COOCH2OH、HOCH2coOCH3共计是5种。

考点：考查有机物推断、官能团、反应类型、同分异构体判断以及方程式书写

24、1-丙醉CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH-^->CHjCHiCOONa+CuzOl+SHzOCH3CH2COCI取代反

CH2cH3fH2cH3

HO-C-COOHH--O—C—Coj-OH

应.羟基、麴基---------------------------A0+(n-l)H,O20

CH3

CH3

OH

【分析】(1)~(5)A能发生催化氧化生成B,结合A的分子式知，A为醇，B能和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反

应，然后酸化得到D,根据B、D中O原子个数可知，B为丙醛，则A中-0H位于碳链端点上的碳原子上，故A为

1-丙醇CH3cH2cH2OH、B为丙醛CH3cH[CHO、C为CH3cHzCOONa、D为CH3cH2COOH,D与PCh发生较基

上的羟基的取代反应生成E,则E为CH3cH2COCI,E与甲苯在AlCb存在时发生取代反应生成

CH2cH3

0HO-C-COOH

FHJCTQ-Z-CH9H3，F发生信息中的反应得到G为°