2025届安徽合肥八中高二化学第一学期期中质量检测模拟试题含解析

2025届安徽合肥八中高二化学第一学期期中质量检测模拟试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、电解池的阳极电极材料一定()

A.发生氧化反应B.与电源正极相连

C.是的电极D.失电子

2、将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s).2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数

A.4个B.3个C.2个D.1个

3、下列溶液中N03一的物质的量最大的是

A.500mL1mol/L的Ba(N(h)2溶液

B.1L0.5mol/L的Fe(N03)3溶液

C.100mL0.5mol/L的Mg(NO3)2溶液

D.500mL1mol/L的KNO3溶液

4、一定温度下，反应l2(g)+H2(g)=2HI(g)在密闭容器中达到平衡时，测得c(l2)=0.11mmol・L」,c(HI)=0.78mmo・L」。相

同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，反应最有可能逆向进行的是(注：lmmoI・L」=KT3moI・L」)

ABCD

-1

c(I2)mmoIL1.000.220.440.11

1

c(H2)mmol-LLOO0.220.440.44

c(HI)mmol-L11.0()1.564.001.56

A.AB.BC.CD.D

5、下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是()

A.H，B.OH-C.S2-D.Na

6、在下列反应中：A2(g)+B2(g)L」AB(g)AH<0,当其达到平衡时，在下图所示的曲线中，符合勒夏特列原理的

是

A.①@B.③©C.①④D.①⑤

7、有机物A可氧化为B(分子式为CEQBr),而A水解得到C,ImolC和2molB反应可得到含Br的酯D(分子式为GHABe),

由此推断A的结构简式为

A.BrCHjCH2OHB.BrCH2CHO

C.HOCHCH20HD.BrCH2COOH

8、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()

A.Na2s溶液中c(OH)=c(H+)+c(HS)+2c(H£)

2

B.Na2cG溶液中：c(Na)=2c(C03')+2c(HC03)

C.室温下，pH=l的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度的大小顺序：c(Na，)>c(CH3COO

)>c(OH')>cCH+)

42

D.pH=4的0.lmokl/iNaHCA溶液中c(HCA')>c(H)>c(H2cA)>c(C204")

9、用锌片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是()

A.加热B.将锌片改成锌粉

C.滴加少量CuSO,溶液D.加入适量Na2c粉末

10、某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)K±cZ(g)+dW(g),达平衡后，保持温度不变压强

增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是

A.平衡正移B.Z的体积分数变小

C.(a+b)>(c+d)D.X的转化率变大

11、如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味的气体放出，符合这

一情况的是

a极板b极板X电极Z

A铜石墨负极CuCh

B石墨石墨负极NaOH

C银铁正极AgNOj

锌石墨负极

DCuSO4

A.AB.BC.CD.D

12、在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有铜・241G&Am）放射源的电离室。

2%5Am原子核内中子数与核外电子数之差是

A.241B.146C.95D.51

13、某原电池构造如图所示。下列有关叙述正确的是

此位讳

号」

CuCNOJ第液AtNO.fFtt

A.在外电路中，电子由银电极流向铜电极

B.取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转

C.外电珞中每通过O.lmol电子，铜的质量理论上减小6.4g

D.原电池的总反应式为Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2

14、下列各反应均为放热反应，同温同压下下列各热化学方程式中AH最小的是（）

A.2A(l)+B(l)=2C(g)AHi

B.2A(g|+B(g)=2C(g)AH2

C.2A(g)+B(g)=2C(l)AHR

D.2A(1)+B(I)=2C(I)AH4

20、加热N2O5,依次发生的分解反应为；①NzONg）=NzOKg）+O2（g）,②N2OKg）*±N2O（g）+O2（g）。在容积为2L

的密闭容器中充入8molN2O5,加热到tC,达到平衡状态后O2为9mol,N2O3为3.4moL则CC时反应①的平衡常数

为

A.4.25B.8.5C.17D.22.5

21、在1L的容器中，用纯净的CaCOs与100mL稀盐酸反应制取CQ,反应生成CO?的体积随时间的变化关系如图所示（CO?

的体积己折算为标准状况下的体积）。下列分析正确的是（）

A.0E段表示的平均反应速率最快

B.E-F点收集到的CO?的量最多

C.EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mol•L・min-1

D.0E、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2:6:7

22、在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx（s）+yH2（g）#MHx+2v（s）AH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确

的是（）

A.加入少量MHx（s）,容器内气体的相对分子质量减小

B.完全吸收ymolH2需要1molMHX

C.若向容器内通入少量氢气，则V（放初vv（吸如）

D.升高温度和压强可以在更短的时间内获得更多的Hz

二、非选择题（共84分）

23、（14分）化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：

己知：⑴RCOOHyq*RCOCI；（2）D与FeCb溶液能发生显色。

请回答下列问题:

(1)B->C的转化所加的试剂可能是,C+E-F的反应类型是o

(2)有关G的下列说法正确的是o

A.属于芳香燃B.能与FeCh溶液发生显色反应

C.可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应D.ImoIG最多可以跟4m01%反应

(3)E的结构简式为o

(4)F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为。

(5)写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式o

①能发生水解反应

②与FeCh溶液能发生显色反应

③苯环上有两种不同化学环境的氢原子

(6)已知：酚羟基一般不易直接与瘦酸酯化。而苯甲酸苯酚酯(〔了°℃〕0)是一种重要的有机合成中间体。

试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图__________(无机原料任用)。

注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：

0:一CHZCH：OH

CH：CHO催化剂》CH：COOHH.soCH：COOCH:CH：

222

24、(12分)溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：S04\S03\C03\C「。

⑴当溶液中有大量H,存在时，则不可能有存在。

⑵当溶液中有大量Ba?♦存在时，则不可能有存在。

⑶当溶液中有和的阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。

25、(12分)某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作:

A.用250mL容量瓶等仪器配制成250mL烧碱溶液；

B.用移液管(或碱式滴定管)量取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；

C.在天平上准确称取烧碱样品Wg,在烧杯中加蒸储水溶解；

D.将物质的量浓度为Mmoll”的标准HC1溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数％mL；

E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V2mLo

回答下列问题：

(1)正确的操作步骤是(填写字母)---D-;

(2)滴定时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视;

（3）终点时颜色变化是；

（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有（填字母序号）；

A.滴定终点读数时俯视B.锥形瓶水洗后未干燥

C.酸式滴定管使用前，水洗后未用盐酸润洗D.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

（5）该烧碱样品的纯度计算式是________。

26、（10分）已知：Na2s2O3+H2sO4=Na2sO4+SO2T+SI+H2O某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素

时，设计了如下系列实验：

反应温度Na2s2O3溶液稀H2s04H2O

实验序号

/C

V/mLc/(moI/L)V/mLc/(mol/L)V/mL

①2010.00.1010.00.500

②

40Vi0.1()V20.50V3

③

20V40.104.00.50V5

（1）该实验①、②可探究______________对反应速率的影响，因此5=,V2=

⑵实验①、③可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此V§=。

27、（12分）用如图所示装置制取少量乙酸乙酯，请填空：

（1）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是：。

（2）写出a中反应的化学方程式，并注明反应类型________、。

⑶试管I）中装有饱和Na2c03溶液，其作用是（填字母编号）

A.中和乙醇和乙酸

B.反应掉乙酸并吸收乙醇

C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度更小，有利于分层析出

D.加速酯的生成，提高其产率

（4）试管b中的导管未插入液面下，原因是_______,若要把试管b中制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是

28、(14分)CuS04溶液是一种较重要的铜盐试剂，在电饭、印染、颜料、农药等方面有广泛应用。某同学利用CuSO,

溶液进行以下实验探究。

(1)下图是根据反应Zn+CuSO4==Cu+ZnS(h设计成的锌铜原电池。

①该原电池的正极为,其外电路中的电子是从极(填“Zn”或“Cu”)流出。

②电解质溶液乙是_____________(填“ZnSOj或“CuSOj)溶液，Zn极的电极反应式是___________。

③如果盐桥中的成分是K2sO4溶液，则盐桥中向左侧烧杯中移动的离子主要是

(2)下图中，I是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图。

离孑交换膜GSO,溶液

In

①该同学想在fl中实现铁上镀铜，电解前CuS(h溶液的浓度为hnol/L当线路中有0.1mol电子通过时，则此时电解

液CuSO,溶液的浓度为,阴极增重______________go

②b处通入的是_____________(填“C&”或"a”)，a处电极上发生的电极反应式是_________。

29、(10分)一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应，M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图

(1)该反应的生成物是___________;

(2)该反应的化学反应方程式为;

(3)到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为;

(4)若达到平衡状态的时间是4min,N物质在该4min内的平均反应速率为L5mol・L”・min“，则此容器的容积

V=Lo

⑸达到平衡状态时，反应物的转化率为;

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【详解】A.电解池中，阳极上失电子，发生反应类型是氧化反应，阳极是情性电极时，则是电解质溶液中的离子失

电子发生氧化反应，而不是电极材料，故A错误；

B.电解池中，阳极与电源正极相连，故B正确；

C.阳极材料必须是导电的物质，可以是活性电极，也可以是惰性电极，不一定是Pt,故C错误；

D.电解池中.阳极材料若为活泼金属，则阳极材料将直接失夫电子发生氧化.若为不活泼金属或碳棒，则由电解质

溶液中阴离子失电子，而不是电极材料，故D错误；

答案选B。

2、A

【详解】①分析图表数据结合反应特点，同温下，增大压强，平衡逆向进行，平衡时G的体积分数变小，故可知

c>75.0>54.0>a>b,利用c>75.0>54.0可知同压下，升温平衡正向移动，即正反应为吸热反应，从而可知75.0,

所以bvf,故①正确；

②设E的起始量为amoL转化率为x,则平衡时G的量为2ax,由题意得———.....xl00%=75%,解得x=0.6,则

a-ax-\-2ax

E的转化率=60%,故②正确；

③该反应是一个气体分子增大的反应，增大压强平衡左移，故③正确；

④c、e压强相同，温度不同，随着温度升高，G的体积分数增大，所以正反应是一个吸热反应，所以，

K(1000C)>K(810*C),故④正确；

故选A。

3、B

3

【详解】A、n(N03~)=50()xlO-Lxlmol/Lx2=lmol；

B、n(NO3-)=lLx0.5mol/Lx3=1.5mol；

C^n(N03-)=100xlO-3Lx0.5mol/Lx2=0.1niol；

D、n(N03-)=500xlO_3Lxlmol/L=0.5niol；

综上所述，NO3一物质的量最大的是选项B。

4、C

【详解】由于平衡时Ph浓度未知，所以无法计算出该反应的平衡常数值，结合所学知识，当Qc>K时，反应会向逆

反应方向进行，所以Q的值越大，反应越有可能逆向进行。

A・

1.562

B.Q==50.28;

c0.22x0.22

4.002

c・Q==82.64；

c0.44x0.44

1.562

D,Q==50.28；

c0.44x0.11

综上所述，本题正确答案为C。

5、D

【详解】A.加入氢离子，水中氢离子浓度增大，抑制了水的电离，故A不选；B.加入氢氧根离子，水中氢氧根离子

浓度增大，抑制了水的电离，故B不选；C.加入硫离子，硫离子结合水电离的氢离子，氢离子浓度减小，促进了水

的电离，故C不选；D.加入钠离子，钠离子不水解，不影响水的电离平衡，故D选；故选D。

6、D

【分析】该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，AB的体积分数降低；该反应反应前后气体的体积不

变，增大压强，平衡不移动，AB的体积分数不变，结合图象AB的体积分数与温度、压强变化选择.

【详解】该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，AB的体积分数降低，由左图可知，曲线①符合变化;

该反应反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，AB的体积分数不变，由右图可知，曲线⑤符合变化；

故选D。

7、A

【解析】有机物A可氧化为B（分子式为C2H3O2BD,A水解得到3则C中含有羟基，ImolC和2molB反应可得

含Br的酯D,D的分子式为C6HMhBrz,则C中含2个・OH,B中含1个-COOH,B的分子式为C2HsChBr,其结构

简式为BrCH2coOH,又A可氧化为B,贝!]A为BrCH2cH2OH,C为HOCH2cH2OH,故答案为A。

8、A

2

【解析】A,Na2s属于强碱弱酸盐，S?•发生水解：S+H2O^^HS+OH\HS+H2O^^H2S+OH,溶液中的电荷守

恒式为c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2),物料守恒式为

+2

c(Na)=2[c(S)+c(HS)+c(H2S)1，两式整理得溶液中的质子守恒式为

+

c(OH)=c(H)+c(HS)+2c(H2S)，A项正确；B,Na2cO3属于强碱弱酸盐，CCh?•发生水解:

CO32TH[OU^HCO3TolT、HCO3-+H2OH2CO3+OH>溶液中的物料守恒式为

c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCOy)+c(H2CO3)1，B项错误；C,CH3COOH属于弱酸，NaOH属于强碱，室温下

pH=l的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合充分反应后CH3COOH过量，溶液呈酸性，

c(H+)>c(OH),溶液中的电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH),则

c(Na+)<c(CH3COO),C项错误；D,在NaHCzO」溶液中既存在HC2O4•的电离平衡(HCzO/^^IT+CzO4〉)

又存在HC2O4-的水解平衡(HC2O4-+H2O=：H2C2O4+OH-)，由于pH=4,则HC2O4-的电离程度大于水解程度，溶

2

液中粒子浓度由大到小的顺序为c(NaO>cCHC2O4)>c(H+)>c(C2O4-)>C(H2C2O4)，D项错误；答案

选A。

点睛：本题考查溶液中粒子浓度的大小关系。判断溶液中粒子浓度的大小关系时，首先明确溶液的组成，溶液中存在

的平衡以及平衡的主次关系(如D项中HC2O,的电离程度大于HC2O4•的水解程度)，弱酸、弱碱的电离和盐类水解

都是微班的，巧用电荷守恒、物料守恒和质子守恒(质子守恒可由电荷守恒和物料守恒推出，如A项)。

9、D

【解析】根据外因对反应速率的影响分析回答。

【详解】A项：加热升高温度，使反应加快；

B项：将锌片改成锌粉增大反应物的接触面积，使反应加快；

C项：滴加少量CuSCh溶液，CuSO4与锌发生置换反应生成Cu和Z11SO4,CIKZn与稀硫酸形成原电池，使反应加

快；

D项：加入Na2c03粉末消耗硫酸，降低了反应物浓度，使反应变慢。

本题选D。

10、B

【解析】保持温度不变压强增大至原来的2倍，将容器的容积压缩到原来容积的一半，假定平衡不移动，W浓度变为

原来的2倍，达到新平衡时，物质W的浓度是原来的1.8倍，说明平衡向逆反应方向移动，则a+bVc+d。

【详解】A.由上述分析可知，增大压强平衡向逆反应移动，故A错误；

B.平衡向逆反应移动，Z的体积分数减小，故B正确；

C.平衡向逆反应方向移动，则a+bVc+d,故C错误；

D.由上述分析可知，增大压强平衡向逆反应移动，X的转化率变小，故D错误；

答案选Bo

11、D

【分析】通电后发现a极板质量增加，所以金属阳离子在a极上得电子，a极是阴极，溶液中金属元素在金属活动性

顺序表中处于氢元素后边；b极是阳极，b极板处有无色无味气体放出，即溶液中氢氧根离子放电生成氧气，电极材料

必须是不活泼的非金属(或的和金)，电解质溶液中的阴离子必须是氢氧根离子或含氧酸根离子。

【详解】A.电解氯化铜溶液，阳极生成黄绿色气体氯气，阴极析出铜，不符合，故A错误；

B.电解氢氧化钠溶液，相当于电解水，阴极和阳极均生成无色气体，故B错误；

C.铁是活泼金属，作阳极失电子，所以在b极上得不到气体，故C错误；

D.该选项符合条件，电解硫酸铜溶液，阳极生成无色无味的气体氧气，阴极析出铜，故D正确；

故选：D。

12、D

【解析】言Am的质子数为95,质量数为241,中子数=241・95=146,核外电子数二核内质子数=95,中子数与核外电

子数之差是146・95=51,故选D。

13>D

【解析】A、该原电池铜为负极，银为正极，在外电路中，电子由负极流向正极，错误；

B、取出盐桥后，装置断路，无法构成原电池，电流表的指针不能发生偏转，错误；

C、根据负极极反应：Cu・2e-=Cu2+规律，外电路中每通过0」mol电子，铜的质量理论上减小0.1x0.5x64=3.2g,错误;

D、金属铜置换出银，发生电子转移构成原电池，总反应式为Cu+2AgNO.3==2Ag+Cu(NO3)2,正确；

答案选D。

【点睛】

原电池重点把握三点：电子流向：负极流向正极；电流流向：正极流向负极；离子流向：阳离子流向正极，阴离子流

向负极。

14、C

【详解】由题给选项可知，各反应中对应物质的物质的量相同，同一物质的能量g>l>s,所以反应物的总能量为：B=C

>A=D,生成物的能量为：A=B>C=D,该反应为放热反应，反应物知的总能量越高，生成物的总能量越低，反应放

出的热量越多，则C放出的热量最多，反应热符号为,反应放出的热量越多，反应热越小，C的反应热最道小，

故选C。

【点睛】

对于放热反应，反应物能量越高，生成物能量越低，放出的热量越多，则越小。

15、B

【解析】试题分析：对比实验①和②，达到平衡时反应物A的浓度相同，故平衡常数相同，A错误；反应速率增大，

可能是升高温度或增大压强，但如是增大压强，减小容器的体积虽然平衡向正反应方向移动，但A的平衡浓度反而增

大，不符合图象，则应为升高温度.因③温度升高，化学平衡向吸热的方向移动，平衡时A的浓度减小，说明正反应

方向吸热，故B正确；

根据A।2B

初始(mol/L)0.10.20

转化(mol/L)0.040.080.04

平衡(mol/L)0.060.120.04

所以平衡时B的转化率为0.08/0.2=0.4,C错误；

根据A+2B—士C

初始(mol/L)0.10.20

转化(mol/L)0.060.120.06

平衡(mol/L)0.040.080.06

平衡时C的浓度为0.06mol/L,D错误,

考点:考查化学平衡常数的影响因素及化学平衡的计算

16、D

【详解】A.c点时，两者恰好完全反应，生成单一的NaA,溶液呈碱性，说明该盐是强碱弱酸盐，HA是弱酸，HA

的电离方程式：HA^^H++A,选项A错误；B.a点溶液为HA和NaA的混合物，溶液呈酸性，对水的电离起抑制

作用，水的电离程度：a点Vb点，选项B错误；C.c点时，溶液呈碱性，得到单一的NaA,根据物料守恒c(Na+)

=c(AO+c(HA),选项C错误；D.d点为NaOH和NaA的混合物，物质的量之比为1：2,溶液呈碱性，故离子

浓度大小顺序为：c(Na+)>c(AO>c(OH)>c(H+),选项D正确；答案选D。

【点睛】

本题考查酸碱混合的判断和离子浓度大小比较，答题时注意a、b、c、d点溶液的组成，把握弱电解质的电离和盐类水

解的特点，题目难度中等。

17、C

【详解】同一周期的三种短周期元素X、Y、Z,它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，

则X为非金属元素、Y为金属元素、Z为显两性的金属元素，而同周期随原子序数增大，金属性减弱，非金属性增强。

三元素的原子序数大小顺序是X>Z>Y,故答案选Co

18、A

【详解】A.CO2不是污染性物质，空气质量报告不涉及CO2,A符合题意；

B.空气质量报告涉及SO2,B不符合题意；

C.空气质量报告涉及NO2,C不符合题意；

D.空气质量报告涉及可吸入颗粒物，D不符合题意；

答案选A。

19、D

【解析】A.水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，氢离子和氢氧根离子浓度增大，水的离

子积增大，pH减小，但电岗出的氢离子和氢氧根隅子浓度相等，所以水仍是中性，故A错误；

B.常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中氢离子的浓度降低，由c(OH-尸卷j可知氢氧根离子的浓度增大，故

B错误；

C.向04mol・L」醋酸溶液中加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡正向移动，氢离子的浓度增大，pH减小，但醋酸的电

离程度减小，故C错误；

D.等体积，pH都为3的酸HA、HB分别与足量的Zn反应，HA放出的H?多，说明HA的物质的量大于HB的物质

的量，溶液的体积相等，则HA的物质的量浓度大于HB的物质的量浓度，说明HA的酸性弱于HB,故D正确，答

案选D。

【点睛】

本题考查弱电解质的电离和溶液的酸碱性，试题难度不大，注意无论升高温度还是降低温度，纯水中氢离子和氢氧根

离子浓度恒相等，纯水始终呈中性，为易错点。

20、B

【解析】在反应①中N2O3与02按物质的量之比1：1生成，如果不发生反应②，则两者一样多。发生反应②，平衡

后，02比N2O3多(9-3.4)=5.6mol；反应②中每减少ImolN2O3,O2会增加Imol,即O2会比N2O3多2mol；O2比

N2O3多(9-3.4)=5.6mol,则共分解了2.8molN2O3;所以反应①中、2O5分解生成N2O3C3.4+2.8)=6.2mob有6.2mol

NzOs发生分解，所以平衡后NzOs为(8-6.2)=1.8mol。容器体积为2L,则反应①的平衡常数K=«MO3)x收)__，

—^0^—==85

故选B。

21、B

【详解】A.根据反应速率的定义，单位时间内反应生成的多或反应物消耗的多，则速率快。由于横坐标都是1个单位,

EF段产生的CO2多，所以该段反应速率最快，不是OE段，选项A错误；

B.EF段产生的C6共0.02mol,由于反应中n(HCl)：n(C(h)=2：1,所以该段消耗HCI=0.04moL时间1min,所

以用盐酸表示的EF段平均化学速率是0.4mobL-'-min-',选项B正确；

C.由于时间都是1min,所以三段的速率之比就等于产生CO2的体积之比，即224：(672-224)：(784-672)=2：4：1,

选项C错误；

D.收集的CO2是看总量的，F点只有672mL,自然是G点的体积最多，选项D错误。

答案选B。

22、C

【详解】A.加入少量MH、(s),不影响平衡的移动，则容器内气体的相对分子质量不变，故A错误；

B.该反应为可逆反应，不能完全转化，则吸收ymolFh需MH,的物质的量必须大于Imol,故B错误：

C.若向容器内通入少量氢气，相当于增大压强，平衡正向移动，则v(放氢)Vv(吸氢)，故C正确；

D.升高温度平衡逆向移动，增大压强平衡正向移动，则升高温度可以获得更多的Hz,而增大压强，获得H?的量减少,

故D错误；

故答案为Co

二、非选择题（共84分）

CT

23、银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液取代反应CD

^^COOCHa

OOCCH3ONa

+3NaOH->CH3COONa+CH3OH++H2O

COOCH3COONa

【分析】根据题中各物转化关系，结合信息RCOOHPC：：>RCOCL可知C为CH3COOH,由A->B->C的转化条件

可知，A被氧化成B,B再被氧化成C所以8为（：113（2110,A为CH3cH2OH；根据F的结构可知E发生取代反应

生成F,所以E为｛pY°H,根据D的分子式，结合D与FeCh溶液能发生显色和E的结构可知，D与甲醇

^^COOCHj

反应生成E,所以D的结构简式为｛pY°H,据此解答。

^^,COOH

【详解】（l）B-C的转化是醛基氧化成竣基，所以所加的试剂可能是银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，根据上面的分

析可知，C+E-F的反应类型是取代反应，故答案为银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液；取代反应；

⑵根据G的结构简式可知，G中有酯基、醇羟基、碳碳双键、苯环。A.G中有氧元素，所以不属于芳香烧，故A错

误；B.G中没有酚羟基，所以不能与FeCh溶液发生显色反应，故B错误；C.G中有酯基、羟基、碳碳双键，可以

发生水解、加成、氧化、酯化等反应，故C正确；D.G中有苯环，一个苯环可以与三个H?加成，一个碳碳双键可以

与一个H?加成，所以ImolG最多可以跟4molHz反应，故D正确；故选CD；

⑶根据上面的分析可知，E的结构简式为，故答案为｛pY°H

^^COOCHs^^COOCHs

（4）F中有两个酯基与足量NaOH溶液充分反应生成酚羟基也与氢氧化钠反应，所以反应的化学方程式为

OOCCHjONa

+3NaOH-*CH3COONa+CH3OH++H2O故答案为

COOCH3COONa

OOCCH3ONa

+3NaOH->CH3COONa+CH3OH++H2O;

COOCHjCOONa

（5）E为JpY°H,E的同分异构体中同时满足下列条件①能发生水解反应，说明有酯基，②与FeCb溶液能发

^^COOCHs

生显色反应，有酚羟基，③苯环上有两种不同化学环境的氢原子，说明有两个基团处于基环的对位，这样的结构简式

⑹甲苯氧化生成苯甲酸，苯取代生成氯苯，水解生成苯酚，以此合成该有机物，合成流程图为

【点睛】

本题考查有机物的合成，把握合成流程中的反应条件、已知信息等推断各物质是解题的关键。本题的难点为（6）,要注

意充分利用题干信息结合流程图的提示分析解答。

2222+

24、SO/-、CO/-S04\S03\C03-Ba*Ag

【分析】（1）当溶液中有大量H+存在时，与H+反应的离子不能大量存在；

（2）当溶液中有大量Ba?+存在时，与Ba?+反应的离子不能大量存在；

（3）当溶液中有Ba?+时，SO?.SO.?\CO32-不能大量存在；当溶液含有Ag+离子时，C「不能大量存在。

【详解】（1）当溶液中有大量H+存在时，SO32>CO3?•与H+反应生成气体而不能大量存在，故答案为SO3”、CO32；

(2)当溶液中有大量B/+存在时，SO4入SO32>CO32•与Ba?+分别反应生成沉淀而不能大量存在，故答案为

22

SO/、SO3\CO3；

(3)当溶液中有Ba2+时，SO?'.SO32\CCV•不能大量存在，当溶液含有Ag+离子时，CT不能大量存在，故答案为

+

Ba?+、Ag0

【点睛】

本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意常见生成沉淀或气体的离子之间的反应。

25、CABE锥形瓶内颜色的变化溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色CD

40M吟・力)0/

-/o

【解析】(1)实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定，

正确的操作步骤是CTATB—DTE,故答案为：C；A；B；E；

⑵滴定时，左手握酸式滴定管的活塞.右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色的变化.故答案为：锥形瓶内颜色的

变化；

⑶指示剂为甲基橙，变色范围为3.L4.4,终点时pH约为4,终点时溶液的颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复

为原来的颜色，故答案为：溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色；

(4)A>滴定终点读数时俯视，则V酸偏小，造成测定结果偏低，故A不选；B、锥形瓶水洗后未干燥，碱的物质的量不

变，对实验无影响，故B不选；C、酸式滴定管使用前，水洗后未用盐酸润洗，则消耗V酸偏大，造成测定结果偏高，

故C选；D、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则消耗V酸偏大，造成测定结果偏高，故D选；故答案

为：CD；

2

(5)HCl+NaOH=NaCI+H2O可知，n(NaOH)=(V2・Vi)xl()-3LxMmol/Lx^=M(V2-Vi)xlOmol,则该烧碱样品的纯度为

A"小"必、族叫100%=丝半匕％,故答案为：丝华也％。

Wgnn

26、温度10.010.()6.0

【详解】(1)该实验①、②可探究温度对反应速率的影响，控制总体积相同，Vi=V2=10.0；故答案为：温度；10.0；

10.0；

⑵实验①、③可探究浓度(或c(H+))对反应速率的影响，硫酸的物质的量不同，控制总体积相同，则V4=10.0,V5

=20.0-10.0-4.0=6.0,故答案为6.0。

■

27、加碎瓷片，防止暴沸CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反应(取代反应)BC