普通化学原理第三章课件_第1页
普通化学原理第三章课件_第2页
普通化学原理第三章课件_第3页
普通化学原理第三章课件_第4页
普通化学原理第三章课件_第5页
已阅读5页，还剩22页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

普通化学原理第三章课件XX有限公司汇报人：XX目录化学反应速率01酸碱理论03沉淀溶解平衡05化学平衡02缓冲溶液04氧化还原反应06化学反应速率01反应速率的定义速率表示方法常用物质的量浓度变化表示，反映化学反应进行的快慢速率定义概述单位时间内反应物浓度减少或生成物浓度增加的量0102影响反应速率的因素升高温度通常加快反应速率。温度反应物浓度越高，反应速率通常越快。浓度催化剂能显著降低反应的活化能，加速反应进程。催化剂反应速率的测定方法通过测定反应物或生成物浓度的变化来计算反应速率。化学分析法利用光谱、电导等物理性质的变化来间接测定反应速率。物理监测法化学平衡02化学平衡的概念反应物与生成物浓度不再改变的状态。平衡状态定义正逆反应仍在进行，但速率相等。动态平衡特点平衡常数的表达表达式书写平衡常数用反应物浓度幂之积比产物浓度幂之积表示。意义解析平衡常数反映了反应进行的程度和方向，受温度影响。平衡移动原理气体反应中，改变压力平衡向减弱压力变化方向移动。压力影响改变反应物或生成物浓度，平衡向减弱浓度变化方向移动。浓度变化酸碱理论03酸碱定义的历史演变从味道到反应性质定义酸碱从味道到性质电离及溶剂中酸碱定义电离与溶剂理论质子与电子理论质子、电子层面定义酸碱酸碱的电离理论酸碱在水中电离出离子。电离定义酸产生H+，碱产生OH-。阿伦尼乌斯理论酸碱的质子理论酸给质子，碱受质子质子理论定义扩大酸碱范围，解释非水溶液反应理论意义酸失质子成共轭碱，碱得质子成共轭酸共轭酸碱对010203缓冲溶液04缓冲溶液的定义01定义概述能抵抗外来少量强酸、强碱或稀释对溶液pH值影响02作用原理弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸的混合溶液能稳定溶液pH缓冲溶液的作用原理缓冲溶液含共轭酸碱对，通过其解离结合外来酸碱，维持pH稳定。共轭酸碱对调节加入少量酸碱时，共轭酸碱对动态平衡，抵抗pH剧烈变化。抵抗pH变化缓冲溶液的制备与应用混合酸碱对，调pH至目标值，确保比例适当。制备步骤01生物实验、制药及工业中，稳定pH值，保护敏感物质。应用领域02沉淀溶解平衡05溶度积的概念难溶物在溶液中达到溶解平衡时离子浓度的乘积。溶度积定义温度、压力及溶液中的其他离子影响溶度积大小。影响因素溶解度与溶度积的关系01溶解度概念物质在溶剂中溶解的最大量。02溶度积定义难溶电解质在饱和溶液中离子浓度的乘积。沉淀的形成与溶解溶液浓度过高，溶质超过溶解度形成沉淀。沉淀形成条件01沉淀与溶解动态平衡，受浓度、温度等因素影响。溶解平衡原理02氧化还原反应06氧化还原的基本概念物质失电子过程氧化定义物质得电子过程还原定义元素化合价变化特征介绍氧化数的计算方法共价化合物依据元素电负性差异分配氧化数。离子化合物根据离子电荷确定元素氧化数。0102电极电势与反应方向依据电极电

人人文库> 全部分类> 教育资料 > 课件下载

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论