2019年高考化学真题解析

2019年高考化学真题深度解析：考点脉络与解题策略引言：2019年高考化学命题的核心导向2019年高考化学真题紧扣《考试大纲》，以核心素养为统领，突出“基础—能力—创新”的梯度考查：既聚焦化学用语、物质性质、反应原理等基础知识，又通过工艺流程、实验探究、实际应用等情境，考查信息提取、逻辑推理、综合应用能力，充分体现化学学科“从微观到宏观、从定性到定量、从理论到实践”的学科特色。一、选择题：立足基础，渗透学科思维选择题覆盖“化学与STSE”“化学用语与概念”“物质结构与周期律”“反应原理与实验”四大模块，需结合概念本质与情境分析突破。1.化学与STSE：从生活走向化学真题示例（某卷）：“下列说法错误的是”，选项涉及“聚乙烯可用于食品包装”“燃煤加CaO减少SO₂排放但不减少CO₂”“漂白粉可用于生活用水消毒”“硅胶可用作食品干燥剂”。考点：化学物质的性质与实际应用的匹配性。解题关键：区分“除杂/消毒/干燥”的原理（如CaO与SO₂反应生成CaSO₃，进一步氧化为CaSO₄，可固硫；但CaO与CO₂反应可逆，无法大量减少CO₂排放）。易错点：误将“燃煤固硫”理解为“减排CO₂”，忽略反应的可逆性与实际效果。2.化学用语与基本概念：精准辨析细节真题示例（阿伏伽德罗常数题）：“1L0.1mol/LNH₄Cl溶液中NH₄⁺数目”“标准状况下2.24LCCl₄的共价键数”。考点：物质的量计算、弱电解质水解、气体摩尔体积的适用条件。解题关键：NH₄⁺因水解（NH₄⁺+H₂O⇌NH₃·H₂O+H⁺）导致数目小于0.1*N_A；CCl₄为液体，不能用22.4L/mol计算。易错点：忽略“溶液中离子的水解/电离”“物质的状态（气/液/固）”对计算的影响。3.物质结构与元素周期律：逻辑推断+性质递变真题示例（元素推断）：“W、X、Y、Z为短周期主族元素，W最外层电子数是内层2倍（C），X是地壳最多元素（O），Y⁺与X²⁻电子层结构相同（Na），Z与W同主族（Si）”，分析化合物性质。考点：原子结构、化学键类型、元素性质递变（如非金属性C<Si？不，同主族从上到下非金属性减弱，Si<C）。解题关键：先通过“原子序数、电子层结构、位置关系”推断元素，再结合周期律分析（如CO₂为分子晶体，SiO₂为原子晶体，熔沸点SiO₂>CO₂）。易错点：误判同主族元素的非金属性（如Si的非金属性弱于C），或混淆化学键类型（如Na₂O₂含离子键+非极性共价键）。二、非选择题：综合应用，考查关键能力非选择题以“工艺流程”“实验探究”“反应原理”为核心载体，需整合元素化合物、反应原理、实验操作等知识，突破“信息转化—逻辑推理—规范表达”的层级要求。1.工艺流程题：从“物质转化”到“原理分析”真题示例（铅锌烟灰提金属）：流程含“酸浸（H₂SO₄+MnO₂）—除杂（调pH）—沉铅（Na₂CO₃）—沉锌（ZnSO₄+NH₃·H₂O）”。考点：氧化还原（MnO₂氧化Fe²+为Fe³+）、沉淀溶解平衡（调pH除Fe³+/Al³+，沉铅时PbCO₃→PbSO₄的转化）、物质分离（过滤、洗涤）。解题关键：酸浸：MnO₂作氧化剂（MnO₂+2Fe²++4H+=Mn²++2Fe³++2H₂O），溶解金属氧化物；除杂：用ZnO调pH（避免引入新杂质），使Fe³+、Al³+生成氢氧化物沉淀；沉铅转化：利用Ksp(PbCO₃)>Ksp(PbSO₄)，加入H₂SO₄实现PbCO₃→PbSO₄（PbCO₃+H₂SO₄=PbSO₄+CO₂↑+H₂O）。易错点：对“除杂调节剂的选择（如用NaOH会引入Na+杂质）”“沉淀转化的方向（Ksp小的沉淀更稳定）”理解模糊。2.实验题：从“操作描述”到“原理探究”真题示例（制备亚硝酸钠并探究性质）：装置含“制气（NO+NO₂）—吸收（NaOH）—尾气处理”，探究NaNO₂的氧化性/还原性。考点：气体制备与混合（控制NO与NO₂比例为1:1，反应为NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O）、实验现象分析（如酸性KMnO₄与NaNO₂反应褪色，体现还原性）、装置防倒吸（尾气处理用安全瓶）。解题关键：制气控制：铜与浓硝酸生成NO₂，与稀硝酸生成NO，需调节反应速率使气体比例适配；性质探究：NaNO₂中N为+3价，既具氧化性（氧化I⁻为I₂，淀粉变蓝），又具还原性（还原MnO₄⁻为Mn²+，溶液褪色）。易错点：忽略“气体混合比例对产物的影响”（比例失调会生成NaNO₃或剩余NO/NO₂），或对“氧化还原反应的现象描述”不规范（如“溶液褪色”需说明“酸性KMnO₄溶液由紫变无色，且半分钟不恢复”）。3.反应原理题：从“单一考点”到“综合建模”真题示例（甲烷与CO₂重整反应：CH₄+CO₂⇌2CO+2H₂ΔH>0）：考查反应热计算（盖斯定律）、平衡移动（温度、压强的影响）、平衡常数（Kp计算）、反应历程（催化剂降低活化能）。考点：盖斯定律（结合已知反应推导目标反应的ΔH）、勒夏特列原理（升温/减压使平衡正向移动，提高转化率）、平衡常数表达式（Kp=(p(CO))²·(p(H₂))²/[p(CH₄)·p(CO₂)]）、反应速率与活化能的关系（催化剂降低决速步的活化能）。解题关键：反应热：通过“已知反应①+②-③”推导目标反应，ΔH=ΔH₁+ΔH₂-ΔH₃；平衡分析：该反应正反应吸热、气体分子数增多，故升温、减压促进正向移动；速率解释：催化剂通过降低“反应物→中间体”或“中间体→产物”的活化能，加快反应速率。易错点：盖斯定律的反应方向判断错误（如忽略反应的“+”“-”号），或平衡常数的“分压”与“浓度”混淆（气体用分压，固体/纯液体不计）。三、选考模块：聚焦核心，体现学科特色选考模块（物质结构与性质/有机化学基础）需结合模块特点，突破“结构—性质—应用”的逻辑链。（一）物质结构与性质：从“微观结构”到“宏观性质”真题考查：Cu的价电子排布（[Ar]3d¹⁰4s¹）、CO₃²⁻的杂化（sp²）、氢键对熔沸点的影响（如HF>HCl因氢键）、晶体密度计算（NaCl型晶胞，Z=4，ρ=(4×58.5)/(N_A×a³)，a为晶胞边长）。考点：电子排布、杂化轨道、分子间作用力、晶体结构与计算。解题关键：价电子：过渡金属的价电子含最外层s和次外层d电子（如Cu的3d¹⁰4s¹）；晶体计算：明确晶胞类型（如NaCl为面心立方，Na+配位数6），单位换算（1pm=10⁻¹⁰cm），公式ρ=(Z×M)/(N_A×V)（V为晶胞体积）。易错点：价电子排布式书写错误（如Cu误写为[Ar]3d⁹4s²），或晶体密度计算时单位换算失误（如a以pm为单位，需转换为cm后计算体积）。（二）有机化学基础：从“官能团”到“合成路线”真题以“药物中间体合成”为情境，考查：官能团识别（酯基、氨基）、反应类型（加成、取代、还原）、同分异构体（限定条件：如“含—COOH且苯环上有3个取代基”）、合成路线设计（逆合成分析，从目标产物倒推原料）。考点：官能团性质、反应类型判断、同分异构体书写、合成路线设计。解题关键：官能团反应：醛基还原（H₂/Ni）为羟基，羟基取代（与卤代烃反应）为醚键；同分异构体：结合“不饱和度、官能团位置、氢环境”分析（如苯环上3个取代基为—COOH、—NH₂、—CH₃，需考虑邻/间/对异构）；合成路线：逆推法（目标产物含酯基，可由羧酸+醇酯化得到，醇可由醛还原得到，醛可由苯甲醛与卤代烃加成后氧化得到）。易错点：同分异构体书写遗漏（如忽略“取代基的位置异构”），或合成路线中反应条件错误（如醇的消去需“浓硫酸、加热”，卤代烃的消去需“NaOH醇溶液、加热”）。四、备考启示：从真题看化学学习的核心方向1.夯实基础，构建知识网络：聚焦“物质的量、氧化还原、元素周期律、反应原理”等核心概念，以“元素”为线索（如Fe的单质→氧化物→氢氧化物→盐的转化），结合“反应原理”（如氧化还原、平衡移动）理解性质，形成“结构—性质—用途”的逻辑链。2.提升信息处理能力：训练“拆解复杂情境”的能力——工艺流程中提取“反应物→产物→条件”，实验题中分析“装置作用→操作目的→现象逻辑”，图像题中解读“横纵坐标→曲线趋势→数据意义”，将陌生信息转化为已知知识。3.强化综合应用，联系实际情境：关注“新能源（氢能、电池）、环境治理（污水处理、固废利用）、材料科学（高分子、催化剂）”等热点，理解技术背后的化学原理（如锂电池的充放电反应、光催化降解的自由基机理），培养“用化学解决实际问题”的意识。4.规范答题，减少非知识性失误：化学用语：方程式配平（含条件、沉淀/气体符号）、结构简式（如醛基—CHO，不能写成—COH）；实验描述：现象需“操作+现象+结论”（如“向溶液中滴加KSCN，溶液变红，说明含Fe³+”）；计算过程：标注单