专题2　第2单元　课时2　物质的量浓度相关计算习题课

专题2

研究物质的基本方法第二单元溶液组成的定量研究课时2物质的量浓度相关计算习题课内容索引学习目标活动方案课堂反馈学习目标1.掌握物质的量的浓度的相关计算。2.学会浓溶液的稀释、溶液的混合、溶质质量分数与物质的量浓度的换算等类型的计算。活动方案1.根据定义式计算溶质的物质的量浓度。活动一：物质的量浓度基本计算计算溶质的物质的量浓度的关键是从已知条件中找出溶质的物质的量(n)和溶液的体积(V)，据此求出溶质的物质的量浓度cB。2.标况下气体溶于水，其物质的量浓度的计算。(1)若已知溶液的体积。(2)标准状况下，VL气体溶于V(H2O)L水中，所得溶液密度为ρg/mL，则例2：用1L水吸收560L氨气(标准状况)，所得氨水的密度是0.90g/mL，求：(1)氨气的物质的量是_______。(2)所得氨水溶液的物质的量浓度是___________(保留至小数点后两位)。25mol15.79mol/L1.浓溶液稀释。溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)；例3：将10mL5mol/L盐酸稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液中溶质的物质的量浓度是(

)A.0.05mol/L

B.0.25mol/LC.0.1mol/L

D.0.5mol/L活动二：溶液的稀释或混合【解析】

根据稀释定律，c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)：5mol/L×10mL×10－3L/mL＝c(稀)×200mL×10－3L/mL，解得c(稀)＝0.25mol/L，从中取出5mL溶液，其浓度不变。B2.相同溶质两溶液混合。溶质的物质的量不变：c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)；例4：将100mL0.1mol/L的氯化钡溶液与50mL0.2mol/L的氯化钠溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是(

)A.0.2mol/L B.0.01mol/LC.0.1mol/L D.0.02mol/L【解析】

混合前后溶质的物质的量不变，混合溶液中氯离子浓度＝(100mL×2×0.1mol/L＋50mL×0.2mol/L)÷(100mL＋50mL)＝0.2mol/L。A1.换算公式。活动三：物质的量浓度与溶质的质量分数的换算例5：下图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是(

)A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB.100mL该硫酸的质量是184gC.硫酸的摩尔质量与磷酸(H3PO4)的摩尔质量相同D.取该硫酸62.5mL稀释至250mL，得到稀硫酸的浓度为4.6mol/LA课堂反馈245136【解析】

数目之比就是物质的量之比，前者n(Cl－)＝0.5L×1mol/L×3＝1.5mol，后者n(Cl－)＝0.2L×1mol/L×1＝0.2mol，物质的量之比等于数目之比为15∶2。1.0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl－数量之比为(

)A.5∶2 B.15∶2C.3∶1 D.1∶1B245136【解析】KClO3溶液中不含Cl－，四组溶液中，Cl－物质的量浓度依次为0.4mol/L、0.3mol/L、0mol/L、0.5mol/L，Cl－物质的量浓度最大的是10mL0.25mol/LMgCl2溶液。故选D。2.[2025扬州中学月考]下列溶液中的Cl－物质的量浓度最大的是(

)A.10mL0.2mol/LCuCl2溶液

B.20mL0.1mol/LFeCl3溶液C.10mL0.8mol/LKClO3溶液

D.10mL0.25mol/LMgCl2溶液D2453613.[南通海门期末]实验室保存的浓盐酸标签如图所示，某同学用此浓盐酸配制500mL0.2mol/L稀盐酸。下列说法错误的是(

)A.该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/LB.配制溶液所用的容量瓶不需要干燥C.若定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏小D.实验需用到的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、胶头滴管三种D2453614.某温度下，在76g水中溶解24gCuSO4，恰好达到饱和，假设该溶液密度为1g/cm3，求：(1)该溶液中溶质的质量分数为_____。(2)该溶液中溶质的物质的量浓度为__________。(3)取10mL该溶液加水稀释至200mL，稀释后的溶液中溶质的物质的量浓度为____________。24%1.5mol/L0.075mol/L245361245361(2)在标准状况下，将VL氨气溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρ

g/cm3，则此氨水的物质的量浓度为_____________mol/L。2453612453616.用浓溶液配制一定物质的量浓度的稀溶液。实验：以浓度为18.4mol/L的浓硫酸配制1000mL物质的量浓度为0.1mol/L的稀硫酸为例。(1)用_____mL的量筒量取浓硫酸_____mL。(2)将浓硫酸沿着__________缓缓注入_____________中，并用_________不断搅拌。(3)待溶液_____________后，把所得溶液沿________注入_________________中，并用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒______次，把洗涤液也转移到________中，轻轻振荡。105.4烧杯内壁盛有水的烧杯玻璃棒冷却至室温玻璃棒1000mL容量瓶2～3容量瓶245361(4)再缓缓地加水到离刻度线以下_________处，冷却并改用___________加水，使溶液的______________与________相切，然后摇匀。(5)分析下列操作对所配溶液浓度的影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。①转移浓硫酸后，小烧杯未洗涤：______。