第二章阶段重点突破练

阶段重点突破练(二)12345678910111213141516一、化学反应速率的有关计算及大小比较1.在四种不同条件下测得反应2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)的反应速率如下表所示：其中反应速率最大的是A.(1) B.(2) C.(3) D.(4)编号(1)(2)(3)(4)反应速率/(mol·L－1·min－1)v(SO2)v(O2)v(SO3)v(O2)0.40.250.50.3√12345678910111213141516编号(1)(2)(3)(4)反应速率/(mol·L－1·min－1)v(SO2)v(O2)v(SO3)v(O2)0.40.250.50.32.将气体A2、B2各1mol充入1L的密闭容器中反应，生成气体C，一段时间后，测得c(A2)为0.58mol·L－1，c(B2)为0.16mol·L－1，c(C)为0.84mol·L－1，则C的化学式为A.AB B.A2BC.AB2 D.A2B2√12345678910111213141516解析由题意可得A2、B2、C物质的量浓度的变化值，求出A2、B2、C三种物质的化学计量数比为1∶2∶2，结合质量守恒定律可知，C的化学式为AB2。3.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)＋B(g)===xC(g)＋2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L－1·min－1，下列说法正确的是A.反应速率v(B)＝0.25mol·L－1·min－1B.该反应方程式中，x＝1C.2min时，A的物质的量为1.5molD.2min时，A的转化率为60%√12345678910111213141516123456789101112131415164.反应2SO2＋O2

2SO3经amin后，SO3浓度的变化情况如图所示，在时间0～amin内用O2表示的平均反应速率为0.04mol·L－1·min－1，则a等于A.0.1 B.2.5C.5 D.10√123456789101112131415165.X(s)＋3Y(g)

Z(g)

ΔH＝－akJ·mol－1，一定条件下，将2molX和

2molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10s，测得生成0.5molZ。下列说法正确的是A.10s内，X的平均反应速率为0.025mol·L－1·s－1B.第10s时，Y的反应速率为0.075mol·L－1·s－1C.第10s时，X为1.5mol，Y的浓度为0.25mol·L－1D.10s内，X和Y反应放出的热量为akJ√12345678910111213141516解析根据题意，列三段式：

X(s)＋3Y(g)

Z(g)开始/mol

2

2

0转化/mol

0.51.5

0.510s时/mol1.50.50.512345678910111213141516X是固体，不能表示反应速率，故A错误；第10s时，X的物质的量为1.5mol，Y的浓度为0.25mol·L－1，故C正确；该反应中，Y消耗3mol时，反应放出akJ热量，10s内，Y消耗了1.5mol，则反应放出的热量为0.5akJ，故D错误。12345678910111213141516123456789101112131415二、化学反应速率的图像分析6.已知反应A(g)＋B(g)

2D(g)，若在起始时c(A)＝amol·L－1，c(B)＝2amol·L－1，则该反应中各物质浓度随时间变化的曲线是

16√7.某新型药物在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间的变化如图所示(纵坐标为胆红素浓度变化量)，计算反应4～8min内的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是A.2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1B.2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1C.3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1D.5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1√12345678910111213141516解析分析图像可知，在4～8min时间段内反应物的浓度由20μmol·L－1下降到

10μmol·L－1，浓度变化量为10μmol·L－1，故反应速率为

＝2.5μmol·L－1·min－1。随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，大致的变化规律是反应每进行

4min，反应物浓度降低一半，所以当反应进行到16min时，反应物的浓度降到大约2.5μmol·L－1。123456789101112131415168.一定，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是12345678910111213141516A.该反应的化学方程式为3B＋4D

6A＋2CB.反应进行到1s时，v(A)＝v(D)C.反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol·L－1·s－1D.反应进行到6s时，各物质的反应速率相等√三、化学反应速率的影响因素A.反应开始时速率增大可能是c(H＋)所致B.纵坐标为v(Cl－)的v—t曲线与图中曲线完全重合C.图中阴影部分的面积表示t1～t2时间内

质的量的减少量D.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小12345678910111213141516√123456789101112131415解析A项，随着反应的进行，氢离子的浓度逐渐增大，所以反应速率逐渐增大，正确；B项，根据反应速率之比等于相应的化学计量数之比可知，v(Cl－)＝v(

)，正确；16C项，图中阴影部分的面积应为t1～t2时间内

的物质的量浓度的减少量，错误；D项，在反应的后期由于反应物浓度减小，反应速率开始下降，正确。10.下列说法正确的是A.Fe和Mg与0.1mol·L－1的盐酸反应，反应速率相同B.0.1mol·L－1的盐酸与0.1mol·L－1的H2SO4分别与大小、形状相同的大

理石反应，反应速率相同C.催化剂能降低分子活化时所需能量，使活化分子百分数大大增加D.100mL2mol·L－1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速

率不变√1234567891011121314151611.(2020·衡水月考)H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A.图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越大B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越大C.图丙表明，少量Mn2＋存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越大D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2＋对H2O2分解速率的影响大√1234567891011121314151612.向体积为10L的恒容密闭容器中通入3molX，在一定发生如下反应：2X(g)

Y(g)＋aZ(g)，经5min后反应达到反应限度(即达到平衡状态)。(1)平衡时，测得容器内的压强为起始时的1.2倍，此时X的物质的量浓度为0.24mol·L－1，则方程式中a＝______；用Y表示的反应速率为________mol·L－1·min－1。1234567891011121314151630.006(2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一时间内测得容器内的反应速率如右表所示：12345678910111213141516容器反应速率①v(X)＝3.5mol·L－1·min－1②v(Y)＝2mol·L－1·min－1③v(Z)＝4.5mol·L－1·min－1④v(X)＝0.075mol·L－1·s－1若四个容器中仅反应同，则反应低的是______(填序号，下同)；若四个容器中仅有一个加入了催化剂，则该容器是______。③④四、活化能13.已知反应2HI(g)

H2(g)＋I2(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是12345678910111213141516A.常，向体积为VL的容器中充入2molHI(g)充分反应，可吸收

12.5kJ的热量B.加入催化剂，分子的能量不变，但单位体积内活化分子数增多，反应

速率加快C.使用催化剂，Ea的数值减小，ΔH也减小D.H2(g)＋I2(g)

2HI(g)的活化能为12.5kJ·mol－1√解析该反应为可逆反应，充入2molHI(g)充分反应，反应不能进行到底，所以吸收的热量小于12.5kJ，A错误；加入催化剂，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞增多，反应速率加快，B正确、C错误；12345678910111213141516由题图分析可知，H2(g)＋I2(g)

2HI(g)的活化能Ea＝(185－12.5)kJ·mol－1＝172.5kJ·mol－1，D错误。12345678910111213141514.(2020·浙江校联考)在体积可变的容器中发生反应N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)，当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是A.分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B.反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C.活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数

增多D.分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞16√12345678910111213141516解析A项，由于变，因此分子运动速率不变，错误；B项，由于变，因此反应物分子的能量不变，错误；D项，增大压强使容器体积缩小时，单位体积内反应物浓度增大，单位体积内分子间的碰撞不一定是有效碰撞，只有取向合适发生反应，才是有效碰撞，错误。五、化学反应速率的测定实验15.在常温、常压和光照条件下，N2在催化剂表面与H2O发生反应：2N2(g)＋6H2O(l)===4NH3(g)＋3O2(g)。在2L的密闭容器中，起始反应物用量相同，催化剂的使用情况也相同，控制不同别进行4组实验，3h后测定NH3的生成量，所得数据如下表。12345678910111213141516实验组别实验1实验2实验3实验4/K303313323353NH3生成量/10－6mol4.85.96.02.0下列说法不正确的是A.303K时，在3h内用氮气表示的平均反应速率为4×10－7mol·L－1·h－1B.实验1和实验3中，3h内N2的转化率之比为4∶5C.分析4组实验数据可得出，高可加快反应速率，也可能减慢反应速率D.353K时，可能是催化剂催化活性下降或部分水脱离催化剂表面，致使化学

反应速率减慢12345678910111213141516实验组别实验1实验2实验3实验4/K303313323353NH3生成量/10－6mol4.85.96.02.0√实验1和实验3中，生成氨气的比为4.8∶6.0＝4∶5，则3h内N2的转化率之比为4∶5，故B正确；升高，增大活化分子百分数，反应速率增大，故C错误；分析数据可知从323K到353K，氨气的生成量减少，可能的原因是在较高，催化剂活性降低，反应没有达到平衡状态，氨气在高氧气氧化等，D正确。1234567891011121314151616.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为

＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)：12345678910111213141516实验序号A溶液B溶液①20mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液30mL0.1mol·L－1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L－1H2C2O4溶液30mL0.1mol·L－1KMnO4溶液(1)该实验探究的是______对化学反应速率的影响。如图一，相同时间内针筒中所得的CO2体积大小关系是________(填实验序号)。浓度解析①和②实验中，KMnO4溶液的浓度和体积均相同，但H2C2O4溶液的浓度不同，所以该实验探究的是浓度对化学反应速率的影响。由于