第九单元 溶液 复习与提高 课件-2025-2026学年九年级化学人教版下册_第1页
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文档简介

《复习与提高》目录导入新课：从生活现象认识溶解度固体溶解度概念深度解析气体溶解度影响因素探究溶解度曲线的理解与应用综合应用：实战演练总结巩固与能力提升01020304050601导入新课从生活现象认识溶解度实验现象★实验名称：自制“水晶”●现象描述：树枝状晶体在溶液中逐渐生长，形成绚丽的枝状结晶➤科学本质：溶质从饱和溶液中析出，体现了溶解度变化导致的结晶过程汽水与溶解影响因素

实例解释

你还想知道哪些关于气体溶解度的内容？02深度解析揭开溶解的奥秘四要素详解■定义回顾：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。●四大要素→①特定温度：溶解度随温度变化②100g溶剂：指水或其他溶剂的质量基准③饱和状态：溶解与结晶平衡④溶质质量：以克为单位表示溶解量实例解读条件与现象■标准条件：温度：20°C，溶剂：100g水状态：形成饱和溶液■实际表现：最多可溶解36gNaCl继续加入则不再溶解量化说明■溶解度数值：即为该温度下的溶解度■溶液总质量：100g水+36gNaCl=36g136g饱和溶液■应用意义：用于配制标准浓度溶液12辨析训练判断题一在20°C时，50g水中最多溶解18gNaCl→换算得100g水溶解36g，符合溶解度标准，成立。判断题二在20°C时，将72gNaCl完全溶解至少需要200g水→按比例计算需200g水溶解72g，恰好达到饱和，成立。判断题三升高温度后，原饱和溶液能继续溶解更多NaCl→因NaCl溶解度随温度略增，可继续溶解，成立。03气体溶解探秘揭开汽水冒泡之谜开瓶冒泡揭秘

影响因素对照压强的影响■规律总结：气体溶解度随压强增大而增大，减小而降低。●实例说明➤汽水密封时高压保气，开瓶泄压后气体逸出。★高压→多溶，低压→少溶温度的影响

打嗝原理剖析摄入过程

温压变化

气体释放

04曲线探秘解密溶解的温度密码数据观察★硝酸铵：①溶解度随温度升高而显著增大②0℃时为118g，60℃时达410g■氢氧化钙：●溶解度随温度升高而减小●0℃时为0.18g，100℃时仅0.07g※规律总结➤多数固体溶解度随温度上升而增加，但氢氧化钙等少数物质相反。曲线识读关键部位解析■曲线上点：代表该温度下物质的饱和状态溶解度■曲线走势：向上表示溶解度随温度升高，向下则相反■两线交点：表示在该温度下两种物质的溶解度相等实例说明

P点解析

05习题演练挑战难度06总结提升构建知识网络溶解度要素★固体溶解度：①定义：在一定温度下，100g溶剂中形成饱和溶液时所溶解的溶质质量②四要素：一定温度、100g溶剂、饱和状态、单位为克③影响因素：主要受温度影响，多数物质溶解度随温度升高而增大★气体溶解度：①定义：压强为101kPa时，一定温度下，1体积水中最多溶解的气体体积数②影响因素：随压强增大而增大，随温度升高而减小曲线应用比较与判断■比较溶解度大小：根据曲线位置判断同温下不同物质的溶解度高低。■判断溶质质量分数：

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