实验活动6 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 课件-2025-2026学年九年级化学人教版下册

《实验活动6一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》目录实验导入-溶液配制的生活应用溶质质量分数概念与计算方法固体溶质配制溶液的操作步骤浓溶液稀释配制稀溶液的方法误差分析与常见操作影响探究知识总结与实际意义拓展01020304050601实验导入溶液配制的生活应用常见溶液实例日常中的溶液：①生理盐水：用于清洗伤口，浓度精确。②洗鼻液：缓解鼻炎不适，依赖适宜浓度。化学视角理解：溶液由溶质与溶剂组成。浓度不同，用途各异，科学配制至关重要。浓度的确定方法常见溶液及用途3%双氧水：皮肤消毒；如何科学表示浓度？溶质质量分数是常用方法：表示溶质占溶液总质量的百分比6%氯化钠溶液：实验配制基础；不同场景需要特定浓度以确保安全有效。0.9%生理盐水：输液补液；农药稀释液：精准防治虫害。公式核心：浓度=(溶质质量/溶液质量)×100%要求：可量化、可计算、可复现。实验课题本节实验目标：①配制50g6%氯化钠溶液。②利用浓溶液稀释法配制50g3%溶液。关键能力提升：a、掌握计算方法。b、规范使用天平、量筒等仪器。c、培养严谨的实验态度。02概念启航揭开浓度的面纱核心公式基本定义：计算公式:溶质质量分数：表示溶质在溶液中所占的质量比例。溶质质量分数=溶质质量/溶液质量x100%其中，溶液质量=溶质质量+溶剂质量。饱和溶液的浓度理论推导溶解度定义：在一定温度下，100g溶剂中最多溶解的溶质质量。公式应用关系建立：饱和溶液中，溶质质量=溶解度，溶剂质量=100g，因此溶液总质量=100g+溶解度。换算公式:此式揭示了溶解度与最大浓度间的定量联系。03操作揭秘从称量到溶解精准计算目标溶液：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。溶质质量：50g×6%=3g氯化钠溶剂质量：50g-3g=47g水（即47mL）称量规范1调零准备使用前检查天平是否水平。2放置称量纸在左右两盘各放一张大小相同的称量纸。3左物右码将氯化钠放在左盘，砝码放在右盘。将游码移至标尺左端“0”刻度线。调节平衡螺母使指针指向分度盘中央。防止药品污染托盘或吸湿影响称量精度。用镊子夹取砝码，先大后小。最后移动游码至天平平衡。量筒读数正确方法a、量筒应放置在水平桌面上。错误警示a、仰视读数：实际水量偏多，溶液浓度偏低。b、视线必须与液体凹液面的最低处保持水平。c、俯视会导致读数偏大，仰视则偏小。b、俯视读数：实际水量偏少，溶液浓度偏高。c、平视为唯一准确读数方式，仰小附大（读数，），实际取水量与它相反。04稀释之谜浓度变化中的守恒稀释本质核心原理：稀释过程仅添加溶剂，溶质总量不变。浓溶液与稀溶液中:a、溶质质量相等。b、溶液质量增加。c、质量分数降低。溶质、溶剂、溶液的量，是把握“变”与“不变”的关键。精准计算已知条件目标溶液：50g3%NaCl计算步骤①所需溶质质量：50g×3%=1.5g原料溶液：6%NaCl（密度1.04g/cm³）稀释前后溶质质量相等计算依据：浓溶液质量×6%=稀溶液质量×3%②所需6%溶液质量：1.5g÷6%=25g③换算体积：25g÷1.04g/mL≈24mL操作流程1第一步：量取①使用量筒准确量取24mL6%NaCl溶液。2第二步：混合①将量取的溶液和水倒入同一洁净烧杯中，3第三步：混匀①用玻璃棒沿一个方向缓慢搅拌，使溶液充分混合均匀，②另取量筒量取25mL水，注意视线与凹液面最低处水平。②避免交叉污染，先倒溶液后加水更安全。②不要碰撞烧杯壁。05误差分析探秘浓度背后的真相浓度偏低的原因常见失误操作①药品损失：称量后氯化钠洒落，导致实际溶质减少对浓度的影响溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%②水量过多：转移时水溅出未察觉，使溶剂质量增加。③读数错误：量取水时仰视凹液面，使实际量取体积偏大。当溶质减少或溶剂增多时，分子减小或分母增大，计算结果偏低。规范操作是保证精度的关键浓度偏高的成因典型错误操作①砝码问题：使用生锈砝码称量，使实际称得溶质偏多。对浓度的影响溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%②读数偏差：量取水时俯视凹液面，导致实际量取体积不足。③容器残留：烧杯内壁有水珠未干燥，实际水量减少。当溶质增多或溶剂减少时，分子增大或分母减小，测定结果偏高。微小误差可能影响实验结论。06知识总结从实验到生活两种配制方法固体配制法：①计算所需溶质与溶剂质量。②托盘天平称量氯化钠。③量筒量取蒸馏水。④烧杯中搅拌溶解。稀释配制法：①依据溶质质量守恒计算。②量取一定体积的6%氯化钠溶液。③加入适量水混匀。④贴标签保存。实际应用解析农业选种应用盐水选种原理：利用溶液密度差异筛选饱满种子。医