2026年教师资格（中学）（化学学科知识与教学能力）自测试题

2026年教师资格（中学）（化学学科知识与教学能力）自测试题

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______一、单项选择题（总共20题，每题2分，每题的备选项中，只有一个最符合题意）1.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2.已知反应X+Y=Z+M的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A.该反应是放热反应B.反应物的总能量低于生成物的总能量C.X和Y的总能量一定高于Z和M的总能量D.反应中的能量变化与反应体系的温度和压强无关3.下列关于化学键的说法正确的是（）A.构成单质分子的微粒一定含有共价键B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子里D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键4.下列物质中，含有共价键的离子化合物是（）A.NaClB.NaOHC.NH3D.H2O5.下列关于原电池的说法正确的是（）A.在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极发生氧化反应B.原电池是将电能转化为化学能的装置C.原电池中电流从负极流向正极D.构成原电池的两个电极必须是两种不同的金属6.已知反应2SO2+O2⇌2SO3在一定条件下达到平衡，下列说法正确的是（）A.SO2、O2、SO3的浓度之比为2:1:2B.SO2的消耗速率与SO3的生成速率相等C.容器内气体的总压强不再变化D.单位时间内生成2molSO2，同时生成1molO27.下列关于化学平衡移动的说法正确的是（）A.增大反应物浓度，平衡正向移动B.增大压强，平衡一定移动C.升高温度，平衡一定向吸热反应方向移动D.使用催化剂，平衡一定移动8.下列关于电解质的说法正确的是（）A.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B.NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D.BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质9.下列离子方程式书写正确的是（）A.碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓C.铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+D.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag10.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化还原反应的实质是电子的转移B.氧化还原反应中一定有氧元素参加C.氧化反应一定先于还原反应发生D.氧化还原反应中，氧化剂失电子，还原剂得电子11.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有7个周期，18个族B.元素周期表中同一周期从左到右元素的金属性逐渐增强C.元素周期表中同一主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱D.短周期是指第一、二、三、四周期12.下列关于元素周期律的说法正确的是（）A.随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大B.随着原子序数的递增，元素的最高正化合价逐渐升高C.随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱D.随着原子序数的递增，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强13.下列关于化学键与物质性质的说法正确的是（）A.化学键的键能越大，键长越长，分子越稳定B.化学键的键能越大，键长越短，分子越稳定C.化学键的键能越小，键长越长，分子越稳定D.化学键的键能越小，键长越短，分子越稳定14.下列关于化学反应限度的说法正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度B.当一个可逆反应进行到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0C.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变15.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显16.下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸C.将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的一半D.如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度不一定是醋酸H+浓度的二倍17.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化还原反应的实质是电子的转移B.氧化还原反应中一定有氧元素参加C.氧化反应一定先于还原反应发生D.氧化还原反应中，氧化剂失电子，还原剂得电子18.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有7个周期，18个族B.元素周期表中同一周期从左到右元素的金属性逐渐增强C.元素周期表中同一主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱D.短周期是指第一、二、三、四周期19.下列关于元素周期律的说法正确的是（）A.随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大B.随着原子序数的递增，元素的最高正化合价逐渐升高C.随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱D.随着原子序数的递增，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强20.下列关于化学键与物质性质的说法正确的是（）A.化学键的键能越大，键长越长，分子越稳定B.化学键的键能越大，键长越短，分子越稳定C.化学键的键能越小，键长越长，分子越稳定D.化学键的键能越小，键长越短，分子越稳定二、多项选择题（总共10题，每题3分，每题的备选项中，有2个或2个以上符合题意，至少有1个错项。错选，本题不得分；少选，所选的每个选项得0.5分）1.下列关于化学反应速率的影响因素的说法正确的是（）A.升高温度，化学反应速率一定加快B.增大压强，化学反应速率一定加快C.催化剂能改变化学反应速率D.增加反应物的量，化学反应速率一定加快2.下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.化学平衡是一种动态平衡B.达到化学平衡时，正反应速率等于逆反应速率C.化学平衡的移动与温度、压强等因素有关D.化学平衡一旦建立，就不会再改变3.下列关于电解质的说法正确的是（）A.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质B.电解质一定是化合物C.电解质在水溶液中或熔融状态下能电离出离子D.电解质溶液能导电是因为溶液中有自由移动的离子4.下列关于离子方程式的说法正确的是（）A.离子方程式书写时要遵循质量守恒和电荷守恒B.离子方程式表示的是某一类反应C.书写离子方程式时，难溶物、气体、水等要写成化学式D.离子方程式可以表示化学反应的实质5.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降B.氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化C.氧化还原反应中，得失电子总数相等D.氧化还原反应中，氧化剂得电子数等于还原剂失电子数6.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表是按照元素原子序数递增的顺序排列的B.元素周期表中同一周期从左到右元素的原子半径逐渐减小C.元素周期表中同一主族从上到下元素的原子半径逐渐增大D.元素周期表中同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强7.下列关于元素周期律的说法正确的是（）A.随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数逐渐增多B.随着原子序数的递增，元素的原子半径逐渐减小C.随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强D.随着原子序数的递增，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强8.下列关于化学键的说法正确的是（）A.化学键是相邻原子间的强烈相互作用B.化学键可以分为离子键、共价键和金属键C.离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键D.共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键9.下列关于化学反应限度的说法正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等B.当一个可逆反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度不再改变C.化学反应的限度可以通过改变条件而改变D.当一个可逆反应达到平衡状态时，反应就停止了10.下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A.电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度和离子所带电荷数有关B.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，所需氢氧化钠的量相等D.将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的一半三、填空题（总共10题，每题2分）1.化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的______或生成物浓度的______来表示。2.化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率______，反应混合物中各组分的浓度______的状态。3.电解质是在水溶液中或熔融状态下能够______的化合物。4.离子方程式是用实际参加反应的______来表示反应的式子。5.氧化还原反应的实质是______。6.元素周期表是按照元素原子______递增的顺序排列的。7.元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现______变化的规律。8.化学键是相邻原子间的______相互作用。9.化学反应限度可以通过改变______、______、______等条件而改变。10.电解质溶液的导电能力与溶液中______和______有关。四、简答题（总共3题，每题10分）1.请简述化学反应速率的影响因素，并举例说明。2.请简述化学平衡的移动原理，并举例说明。3.请简述电解质的概念，并举例说明常见的电解质和非电解质。五、材料分析题（总共1题，每题20分）材料：在一定条件下，将2molSO2和1molO2通入一个容积固定的密闭容器中，发生反应2SO2+O2⇌2SO3。反应进行到一定程度时，达到平衡状态。此时，SO2的转化率为50%。问题：1.请计算平衡时SO2、O2、SO3的物质的量。2.若保持温度不变，将容器的容积缩小一半，平衡将如何移动？请说明理由。3.若保持温度不变，向容器中再通入1molSO2和0.5molO2，平衡将如何移动？请说明理由。答案：一、1.C2.B3.B4.B5.A6.C7.C8.D9.A10.A11.C12.D13.B14.A15.C16.D17.A18.C19.D20.B二、1.AC2.ABC3.ABCD4.ABCD5.ABCD6.ABCD7.ACD8.ABCD9.ABC10.AC三、1.减少；增加2.相等；保持不变3.导电4.离子符号5.电子的转移6.序数7.周期性8.强烈9.温度；压强；浓度10.离子浓度；离子所带电荷数四、1.影响化学反应速率的因素有：温度、浓度、压强、催化剂等。升高温度，化学反应速率加快，如加热会使过氧化氢分解速率加快；增大反应物浓度，反应速率加快，如锌与不同浓度硫酸反应，硫酸浓度大反应速率快；对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，如合成氨反应增大压强反应速率加快；催化剂能改变化学反应速率，如二氧化锰能加快过氧化氢分解。2.化学平衡移动原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。例如，在合成氨反应中，增大氮气或氢气的浓度，平衡正向移动；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即正向移动；升高温度，平衡向吸热反应方向移动，合成氨反应正向是放热反应，所以升高温度平衡逆向移动。3.电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。常见的电解质有酸（如HCl、H2SO4等）、碱（如NaOH、KOH等）、盐（如NaCl、KNO