第三单元 物质构成的奥秘（单元解读讲义）初中化学人教版（2024）九年级上册

2/2第三单元物质构成的奥秘（单元解读）一、单元课标解读1.内容要求课标内容要求1.认识物质是由分子、原子等微观粒子构成的。2.知道分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。3.认识原子是由原子核和核外电子构成的；知道原子可以结合成分子，也可以转变成离子（离子也是构成物质的粒子）。4.知道物质是由元素组成的；了解元素的概念（质子数相同的一类原子）；初步认识元素周期表。5.认识相对原子质量的含义及应用；能用化学式表示某些常见物质的组成；知道一些常见元素的化合价。6.学生必做实验及实践活动：水的组成及变化的探究(通过电解水实验理解水的组成，感知化学反应中分子可分、原子不可分)跨学科实践活动：制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程。2.学业要求课标学业要求1.能举例说明物质是由分子、原子等微观粒子构成的，能用分子的观点解释生活中某些变化或现象（如扩散、挥发、溶解等）。2.能用原子、分子的知识说明物理变化与化学变化的本质区别（分子是否改变）。3.能说明分子、原子、离子的区别和联系。4.能依据元素的原子序数在元素周期表中查到该元素的名称、符号、相对原子质量等信息；能识别纯净物和混合物。5.能用化学式表示某些常见物质（如O2，H2O，CO2等）的组成；能根据化学式（或元素符号）说出其宏观组成和微观构成；能进行有关相对分子质量的简单计算。6.能依据化学反应中元素种类不变的规律，推断反应物或生成物的元素组成（如通过电解水产物推断水由氢、氧元素组成）。7.能结合科学史实（如原子结构模型的演变）和科学探究活动，体验科学家探索物质组成与结构的思路与方法（实验、推理、假说、模型等），初步形成基于元素和分子、原子认识物质及其变化的视角（宏观、微观、符号三重表征），建立宏观与微观之间的联系。3.学科核心素养要求核心素养维度具体要求化学观念形成“物质是由微观粒子构成的”、“物质由元素组成”的基本观念。建立认识物质及其变化的宏微结合视角（从宏观现象推理微观本质，用微观粒子模型解释宏观变化）。理解物质结构（分子、原子组成与结构）决定性质的基本思想。初步建立“宏观组成（元素）-微观构成（分子、原子、离子）-符号表征（元素符号、化学式）”三者间的联系。科学思维通过对实验现象的观察和分析（如品红扩散、水电解），运用类比、想象、推理等方法认识微观世界。了解“模型”（分子模型、原子结构模型、示意图）是认识微观世界的重要方法（体现模型认知）。学习科学史（道尔顿、汤姆孙、卢瑟福的贡献），体会科学家运用实验证据进行批判、质疑、创新的科学思维过程。科学探究与实践通过完成水的组成探究实验，实践观察现象、获取证据、分析推理得出结论的科学探究过程。在跨学科实践活动（如制作原子模型）中，应用技术与工程方法设计、制作模型，展示和交流科学家探索历程，发展动手能力和合作沟通能力。科学态度与责任通过科学家探索原子结构历程的学习，感受科学家崇尚真理、严谨求实、勇于创新、执着探索的科学精神。了解人类对物质组成的认识不断发展（如原子模型演变），认识科学研究的严谨性与创新性‌。体会化学科学在深化物质组成与结构认识方面的重大贡献及其对社会发展的价值（如分子探针在医疗诊断中的应用）。二、单元概述与结构1.单元概述本单元以物质的微观构成为核心，通过分子、原子、离子、元素等概念的递进，构建“宏观-微观-符号”三重表征的化学思维方式，揭示物质性质与变化的微观本质。本单元是学生从宏观化学跨入微观世界的"分水岭"，其概念理解深度直接影响后续课程的学习效能，在教材中居于枢纽地位‌。在编排上，教材通过“现象→模型→符号”的递进设计，旨在构建微观认知框架。教学需侧重可视化工具（动画、模型）、生活化类比（如乒乓球比原子）和阶梯式练习（从分子运动到离子书写），化解抽象性难点，为后续学习（第四单元水的组成、酸碱盐电离等）夯实微观基础。课题1通过生活现象（花香扩散、品红溶解）和实验（品红扩散、分子运动探究）引入分子、原子的存在；强调分子特性（质量小、运动性、间隔性）及在物理/化学变化中的行为差异。课题2解构原子（质子、中子、电子），解释原子电中性；核外电子分层排布、原子结构示意图；离子形成机制（钠与氯气反应）；相对原子质量的概念与计算。课题3元素定义（质子数相同的原子总称）；元素符号书写与意义；元素周期表的结构与使用（周期、族、原子序数）。2.单元结构三、单元教学目标与重难点1.教学目标（1）认识物质由分子、原子等微观粒子构成，能用粒子观点解释扩散、溶解等常见现象。

（2）区分分子与原子的概念，理解物理变化与化学变化的微观本质。

（3）掌握原子结构（质子、中子、电子）及相对原子质量的计算方法。

（4）理解元素的概念、符号及意义，学会查阅元素周期表信息。

（5）体会模型、实验等科学方法在探索物质结构中的作用。2.教学重点重点具体内容粒子性质分子运动与间隔的实验证据（品红扩散、酚酞变色）结构关系原子构成、分子与原子的区别与联系元素内涵元素符号、周期表的结构与用途3.教学难点难点具体内容抽象概念可视化电子分层排布、离子形成过程微观本质理解化学变化中分子分裂与原子重组元素周期律周期表排列规律4.学情分析已有知识基础：（1）生活经验：对宏观现象（如扩散、热胀冷缩）有生活经验。

（2）已学知识：已学习第一单元（物质变化）、第二单元（空气成分、氧气性质），具备宏观反应（如燃烧）的认知基础。

熟悉简单符号（如H2O、O2）。可能遇到的困难：（1）微观粒子不可见性。

（2）分子与原子的区别模糊。

（3）离子形成过程难理解。

（4）元素符号记忆困难。（5）元素周期表畏难心理。解决方法：（1）类比生活实例（花粉运动模拟分子运动）；动画/模型展示（3D原子结构、分子模型）。（2）对比物理/化学变化中的行为（实验3-1、图3-6）；强调“分子可分，原子不可分”。（3）钠与氯气反应动画演示电子转移；用原子结构示意图分析得失电子（图3-12）。（4）分类记忆（金属用“钅”，气体用“气”）；游戏化练习（元素符号配对卡）。（5）类比超市货架分类（图3-23）；聚焦前20号元素，简化认知。四、分课题教学目标与教学建议课题1分子和原子教学目标教学建议1.通过生活现象（花香、品红扩散）认识物质由微观粒子构成。2.理解分子特性（质量小、不断运动、有间隔），能用分子运动解释扩散现象。3.区分物理变化与化学变化的微观本质（分子是否改变）。1.实验探究：演示【实验3-1】品红扩散，对比冷/热水扩散速率。分组完成“分子运动现象”探究（氨水与酚酞），填写现象分析表。2.模型辅助：用动画模拟分子运动（如香水挥发）和间隔（气体压缩）。搭建水分子、氧分子模型（球棍模型），对比物理/化学变化中分子变化。3.生活联系：分析压瘪乒乓球复原、氧气装钢瓶等实例，强化“分子间隔”概念。课题2原子结构教学目标教学建议1.认识原子构成（原子核、核外电子）及带电性质。2.掌握核电荷数=质子数=核外电子数。3.理解核外电子分层排布规律，会画原子结构示意图。4.明确离子形成过程（以NaCl为例），认识离子是构成物质的粒子之一。1.类比强化：用“体育场与蚂蚁”比喻原子内部空间占比，化解抽象感。设计表格（表3-1）对比不同原子质子/中子/电子数，归纳共性。2.动态演示：动画展示钠原子失电子→Na+、氯原子得电子→Cl-的过程。利用结构示意图（图3-11）分析稀有气体稳定结构。3.计算实践：练习相对原子质量计算（以碳-12为标准），结合附录Ⅱ查表应用。课题3元素教学目标教学建议1.理解元素概念（质子数相同的原子总称），认识地壳中元素分布。2.记忆常见元素符号（H、O、C等），规范书写（首字母大写，次字母小写）。3.掌握元素周期表结构（周期、族），初步学会查阅元素信息。1.概念辨析：对比“二氧化碳分子”与“氧元素”，明确“元素只讲种类，不讲个数”。分析化学反应前后元素不变（如H2+Cl2→2HCl）。2.周期表探索活动：分组查阅地壳含量前5元素（O、Si、Al等）在周期表中的位置、符号、相对原子质量。总结规律：周期开头多为金属（如Na、Mg），结尾为稀有气体（如Ar）。3.文化渗透：介绍徐寿创制元素中文名称的