中考化学化学推断题培优综合练习附答案

中考化学化学推断题培优综合练习附答案一、化学推断题1．A~F是初中化学常见物质，它们之间的反应及转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件未标出），其中A是一种建筑材料的主要成分，在高温下分解为B和C；通常情况下，C是一种无色气体，可用于生成汽水；E俗称纯碱，D、F都是常见的碱。（1）A的化学式是_________。（2）B→D的反应类型是_______________。（3）D的一种用途是_________。（4）C与F反应生成E的化学方程式为__________________。2．已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，均含有同一种元素。其中，只有A为单质，B和C含有的元素完全相同，D与其它四种物质属于不同的类别，E是一种重要建筑材料的主要成分，它们在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件和部分反应物、生成物己省略），请回答：（1）D的化学式为__________________（2）请写出下列反应的化学方程式A→C:_______________________;B→E:__________________在日常生活中，对可能有物质C生成的情况，我们应怎样处理_______。（3）请写出由A元素形成的两种单质的名称________。A的单质之间组成元素虽然相同，但性质、用途却有着明显的差异，其原因是________。由此，你对物质的结构、性质、用途之间的关系有什么认识_________。A的单质用途非常广泛，请举出一例____。3．（1）X、Y、Z、W、R是初中化学常见的五种元素，X的单质是密度最小的气体，Y的一种单质是天然存在的最硬物质，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为11，R的原子结构示意图为，请回答下列问题：①X阳离子的离子结构示意图为，W离子的离子符号为；②实验室用一种白色固体制备Z单质，该化学方程式为；③元素X、Y、Z、W和元素X、Z、R可分别组成两种化合物甲和乙．甲和乙都是治疗胃酸（盐酸）过多的药剂，甲、乙治疗胃酸过多的化学方程式分别为、；④X、Y、Z三种元素可按质量比12：3：8形成一种生活中常见的有机化合物，该化合物俗称为，它是一种（选填“可再生”或“不可再生”）能源，该化合物完全燃烧的化学方程式为；⑤高温下，R单质能与氧化物发生置换反应，该化学方程式为。（2）初中化学几种常见物质的相互转化关系如图．其中A是常见黑色固体单质，B是常见液体化合物，化合物C和单质D均为可燃气体，X为红色固体氧化物，C与X的反应常用于工业上冶炼金属，Z为硫酸盐，其溶液为蓝色．请根据推断回答下列问题：①G溶液的颜色为，图中反应I到IV中属于置换反应的有个；②A+B→C+D的化学方程式为；③Na与O2在不同条件下可生成Na2O或Na2O2，Na2O2中氧元素的化合价为，Na2O的化学性质与CaO相似，分步写出Na2O与Z溶液反应的化学方程式，．4．图中A～I是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Na、Al、S、Ca、Cu、Ag中的一种或几种元素组成的。在通常情况下，D与其他物质的状态不同，D、G、H、I均为单质，其中G为紫红色固体，H在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能；B可用来改良酸性土壤；A，F均为由三种元素组成的盐。图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。（1）写出化学式：G。（2）写出A与C反应的化学方程式。写出D与E反应的化学方程式。写出H→I反应的化学方程式。5．A～G是均含有一种相同元素的物质，其中A、B、C、D是不同类别的物质且相对分子质量(化学式量)依次减小，G与碱反应有气体生成．它们之间有如右图所示的转化和反应关系(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“﹣”表示相连两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去)．(l)从物质的分类分析，物质A属于______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)．(2)D、E是由相同的元素组成的物质，E的化学式是_________．(3)写出下列反应的化学方程式：D→C：__________________；B→G：______________________．6．A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如下图所示：(1)物质A的化学式是________；写出反应④的基本反应类型________。(2)写出反应②的化学方程式：________________________。(3)写出反应③中生成红色固体E的化学方程式：________________________。7．下图是初中化学一些常见物质之间转化的关系图（有些反应条件已省略）。其中，A、B、X、Y均为无色气体，E、F为常见金属。已知高温下CO能与多种金属氧化物反应生成相应金属和CO2。请安要求回答下列问题：（1）B物质的化学式为；（2）蓝色溶液与E反应的化学方程式为；（3）黑色固体甲与X反应的化学方程式为。8．如图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系,“—”表示两种物质之间能发生化学反应,“→”表示在一定条件下的物质转化。(1)A物质是________(填化学式)。(2)C与E反应的基本类型是________。(3)从物质反应规律分析,在单质、氧化物、酸、碱和盐中,能与B反应生成D的物质有________(填序号)。①2类②3类③4类④5类9．A一F为初中化学中常见的六种物质，其中B能供给呼吸，C是人体中含量最多的物质，D是黑色固体，E溶液呈蓝色，它们之间存在如图所示的转化关系(“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去)。请回答下列问题：(1)B生成D的反应属于_______反应(填基本反应类型)。(2)写出A→B反应的化学方程式_________________________________________。(3)写出C→F反应的化学方程式_________________________________________。10．下列图示中A为生活中使用最多的金属，C为胃酸的主要成分，G为蓝色沉淀。各物质间的反应均在溶液中进行，相互转化关系如下图所示。请回答以下问题：(1)B溶液中的阴离子是_____，E的化学式为_____(2)反应②的化学方程式________(3)①②③④四个反应中属于复分解反应的是_____(4)H的一种用途_____11．已知A、B、C、D是初中化学常见的物质，其中气体C是绿色植物进行光合作用的原料，“→”表示物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件略去，请回答下列问题。（1）C的固体俗称________。（2）若A是一种红色固体单质，B、C、D是同一类別的物质，则C→D的化学反应方程式是________，该反应是________（选填“吸热”、“放热”）反应。（3）若B、C、D是不同类别的物质，且B是单质，写出B的一种用途________；D→A的基本反应类型是________（答一种即可）。12．A、B、C、D是初中化学常见的不同类别（单质、氧化物、酸、碱、盐）的稳定物质。它们的转化关系如下图所示（“→”表示反应能一步实现，“一”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），回答下列问题。问题一：（1）若A是磁铁矿的主要成分，写出反应②的化学方程式为：_______________________；（2）若B的俗名是苏打，固体C易潮解，反应③的化学方程式为：__________________________；（3）在（1）、（2）中，D的物质类别是_______，上述过程中没有涉及到的基本反应类型是________。问题二：工业上冶炼1732t含铁97%的生铁，需要含杂质10%的磁铁矿石的质量是多少？_______。（写出计算过程，结果保留一位小数。）13．图中A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。F是一种黑色粉末，E是密度最小的气体，D是一种常见的液体，A与C可用于配制农药波尔多液（图中用“一”或“”表示两种物质能发生反应，用“→”或表示两种物质间能单向或双向转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。请回答下列问题：（1）分别写出A、B、E、F四种物质的化学式。A：_______________B：__________E：__________F：__________（2）F与少量A溶液反应的现象是___________________________________。（3）D转化成C的化学方程式为___________________________________。14．图中的A~H是初中化学常见的化合物，且分别是由H、O、S、Na、Ca、Cu中的两种或三种元素组成的。其中B、E是氧化物，E中两种元素质量之比为2：3；C、F、H为相同类别的化合物，F易溶于水并放出大量的热；G的溶液呈蓝色。图中的“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。（1）G的化学式为____________。（2）写出E和F反应的化学方程式________________________________。（3）G和H反应的基本反应类型为__________________。（4）写出C→B发生分解反应的化学方程式：________________________。15．A～J是初中化学常见的物质。各物质之间的相互关系如图所示，图中“→”表示转化关系（部分反应物、生成物、反应条件已略去）。已知A、B都是黑色固体，C为常见的建筑材料，D为紫红色固体，H是一种常见的钠盐。请用初中所学的化学知识回答下列问题：（1）F物质俗称：______。（2）写出反应④所属的基本反应类型：______。（3）写出反应③的化学方程式：______。16．如下图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质（或其溶液）俨然是滑冰赛道上参加接力比赛的“运动员”，相邻“运动员”之间能发生化学反应。已知：五种物质分别是Fe、HCl、NaOH、CaCO3和CuCl2，中的一种，其中，甲是单质，丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬。（1）甲能分别与另四种物质中的_____、_____反应（写化学式）。（2）丁与戊反应的化学方程式为_____。（3）丙与丁的反应属于_____（填基本反应类型）。（4）若把无机物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类，无机物X的类别不同于上述五种物质，如果用X替换戊，它也能与丁反应生成一种生活中常用的液态灭火剂，X是________（写一种）。17．已知甲、乙、丙是初中化学常见的物质，且三种物质中均含有相同的元素。它们的转化关系如图所示（“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。（1）若甲、乙组成元素相同，且乙是最常见的溶剂，则丙是_____（填化学式）；若乙、丙组成元素相同，且丙是有毒气体，则乙转化成丙是_____（填“吸热”或“放热”）反应。（2）若三种物质都含有铜元素，且分别是单质、氧化物、盐中的一种，则乙、丙相互转化的基本反应类型是_____。（3）若乙是建筑材料大理石的主要成分，且甲是纯碱，则丙转化成乙的化学方程式为_____。18．有一包白色粉末，可能含有硫酸铜、氯化钠、氯化钡、硫酸钠中的一种或几种物质，实验小组设计如下实验方案，探究白色粉末的成分请回答：（1）操作a的名称：_____白色沉淀A的化学式_____．（2）由步骤1的现象判断，原白色粉末一定不含_____．（3）无色溶液b中溶质的成分是_____．（4）由以上实验可知，原白色粉末一定含有_____．19．有一包固体粉末，可能含有铜、氧化铁、氯化钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种，为确定其成分进行如下实验，现象如图所示(部分生成物未标出):根据实验过程中的现象判断:（1）固体B的成分是__________(填化学式，下同)，a、b、c含同一操作，其名称是________。（2）固体粉末中一定不含有的物质是______________，可能含有的物质是________________；（3）写出反应③的化学方程式___________________________。20．推断题：物质之间的转化关系如图所示，部分产物和反应条件已省去．（1）金属B的活动性金属D的活动性（填“＞”、“＜”、“=”）；（2）若A是一种气体化合物，写出①的化学方程式：；（3）向C溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，写出其化学方程式；（4）写出溶液C与NaOH溶液反应的化学方程式：．21．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，E是气体单质，A与B的反应用于实验室制取二氧化碳，它们的相互关系如图所示(图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去)：请回答：(1)E的化学式是_______；(2)A和B反应的基本反应类型是________反应．(3)E→C反应的化学方程式为____________________．(4)物质D的一种用途是____________．22．已知某固体混合物A中可能含有CuSO4、FeCl3、NaNO3、BaCl2、CaCO3五种物质中的两种或多种。按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。I．取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中，向其中加入适量NaOH溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得红褐色沉淀B和滤液C。Ⅱ．另取一定质量的该固体混合物A放入另一洁净烧杯中，向其中加入适量H2SO4溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得白色沉淀D和滤液E。III．将所得滤液C和滤液E充分混合，再向混合后的溶液中加入适量AgNO3溶液，待充分反应后，过滤，得白色沉淀F和滤液G。Ⅳ．根据上述实验过程和发生的现象做出相应推理，填写以下空白：（1）在固体混合物A里，上述五种物质巾肯定存在的物质是（写化学式）_________________________（2）写出步骤III中生成白色沉淀F的1个化学方程式____________________（3）在滤液G中，含有的金属阳离子共有一种，该滤液中肯定存在的酸根离子_______________。（4）在混合物A里，上述五种物质中肯定不存在的物质是（写化学式）_____________________。得出此结论的理由是_____________________________。23．同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则①滤液里一定含有_____（填写化学式，下同），可能含有_____；②滤渣中一定含有_____，可能含有_____。（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有_____（填写化学式）。（3）反应后所得滤液的溶质质量分数_____（选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。24．下图表示元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化。A、B、C、D、E、F、G是初中化学所学物质，分别由H、O、S、Cl、K、Ba中的一种、两种或三种元素组成。请回答:(1)A和E的化学式分别为__________和__________。(2)D与G反应的化学方程式为__________，此反应属__________(填基本反应类型)。(3)A—G物质间，发生中和反应的化学方程式为__________。25．A～I均为初中化学常见物貭，它们之间的转化关系如下图,部分产物己略去。己知A是人体胃酸的主要成分，B是大理石的主要成分,D为液体,F为气体，I能与A反应生成个数比为1：2的+2价、+3价铁盐。(1)写出下列物质的化学式C________、H_________。(2)上述①②③④⑤中属于化合反应的是________、属于分解反应的是________(3)写出G→H的化学反应方程式________。(4)写出I和A反应的化学反应方程式________。26．已知某固体样品A可能是NH4NO3和MgCO3或两者之一，另有一固体样品B，其中可能含有Na2SO4、BaCl2、CuSO4、KCl四种物质中的一种或多种，按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设计过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白。（1）将气体C通入紫色石蕊试液，试液变_____色。（2）沉淀F的化学式为_____。（3）溶液D中，一定存在的阳离子是_____（填写离子符号）。（4）写出步骤③中生成沉淀I的化学方程式_____。（5）在溶液H中，肯定存在的阴离子有_____种。（6）固体样品B中，一定不存在的物质是_____（填写化学式），得出此结论的理由是_____。27．酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。(1)化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如下表(微溶物视为可溶物)：实验A+BA+CA+DB+C现象产生气体产生沉淀产生沉淀产生沉淀①写出溶液B、C中溶质的化学式：B_____，C_____。②写出溶液A与D反应的化学方程式_____。(2)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理:NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X;2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑等;回答下列问题：①X的化学式为_____。②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物l0g充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体质量为6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为_____(写最简比)。28．A〜H是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“一”表示两端的物质能发生化学反应）．虚线圈中的两种物质类别相同．A的浓溶液有吸水性，在实验室常用作干燥剂；C可用来改良酸性土壤；D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去除油污；E的水溶液为浅绿色，F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液；A的稀溶液与G发生复分解反应生成F与H．（1）写出化学式：B，F。（2）写出C转化为D的化学方程式。（3）写出A的稀溶液与G发生反应的化学方程式；F转化为E反应的基本类型是。（4）分类观是化学的核心观念之一．以上8种物质没有涉及到的物质类别是。29．A～E为初中化学常见的五种不同类别的物质，其中A是通常状况下密度最小的气体，C广泛应用于玻璃、造纸纺织和洗涤剂的生产。它们之间的关系如图所示（“﹣”表示相邻两种物质能发生反应；“→”表示两种物质间的转化关系；图中部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：（1）C的化学式是_____。（2）D的一种用途是_____。（3）A→E的化学方程式是_____。（4）B和D反应的基本反应类型是_____。30．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行试验。请回答下列问题：（查阅资料）CO2不能直接与BaCl2和MgCl2发生反应。（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、______。（2）滤渣a的成分是______；白色沉淀b的成分是______。（3）滤渣a中加入足量稀盐酸的目的：______。（4）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品一定存在的物质是_____。【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除一、化学推断题1．CaCO3化合反应改良酸性土壤CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O【解析】【分析】A是一种建筑材料的主要成分，在高温下分解为B和C；通常情况下，C是一种无色解析：CaCO3化合反应改良酸性土壤CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O【解析】【分析】A是一种建筑材料的主要成分，在高温下分解为B和C；通常情况下，C是一种无色气体，可用于生成汽水，碳酸钙是大理石的主要成分，碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳，二氧化碳是一种无色气体，可用于生成汽水，所以A是碳酸钙，B是氧化钙，C是二氧化碳；B(氧化钙)能转化D，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，所以D可能是氢氧化钙，C（二氧化碳）能与E相互转化，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，E可能是碳酸钠；D（氢氧化钙）与E（碳酸钠）能生成A（碳酸钙）和F，氢氧化钙与碳酸钠能生成碳酸钙和氢氧化钠，所以F可能是氢氧化钠，将猜想代入框图，猜想成立。【详解】根据以上分析可知：（1）A的化学式是CaCO3；（2）B→D的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是由两种物质生成一种物质，反应类型是化合反应；（3）D是氢氧化钙，可用作改良酸性土壤、建筑材料、配制农药波尔多液等；（4）C与F反应生成E的反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。2．H2CO32C+O22COCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O提高氧气的浓度或增大可燃物和氧气的接触面积金刚石、石墨碳原子的排列方式不同物质解析：H2CO32C+O22COCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O提高氧气的浓度或增大可燃物和氧气的接触面积金刚石、石墨碳原子的排列方式不同物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途金刚石用于切割玻璃或石墨作电极【解析】【分析】【详解】根据中的叙述可知，E为碳酸钙、D为碳酸C为一氧化碳、B为二氧化碳、A为碳；故（1）D的化学式为H2CO3;（2）对应物质的转化为2C+O22CO;CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;；在日常生活中，对可能有物质C生成的情况，处理方法为提高氧气的浓度或增大可燃物和氧气的接触面积；（3）碳元素的不同的单质为金刚石和石墨，碳的单质之间组成元素虽然相同，但性质、用途却有着明显的差异，其原因是碳原子的排列方式不同；物质的结构、性质、用途之间的关系为物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途；金刚石用于切割玻璃或石墨作电极等。考点：物质的性质和推断3．（1）①；Na+；②2KClO32KCl+3O2↑③NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+2H2O；④酒精；可再生；C2H5OH+3O22CO2+3解析：（1）①；Na+；②2KClO32KCl+3O2↑③NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+2H2O；④酒精；可再生；C2H5OH+3O22CO2+3H2O⑤2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（2）①浅绿色；2②C+H2O（气）H2+CO③-1；Na2O+H2O="2NaOH"；2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓【解析】试题分析：（1）X的单质是密度最小的气体，所以X是氢元素，Y的一种单质是天然存在的最硬物质，所以Y是碳元素，Z是地壳中含量最多的元素，所以Z是氧元素，W的原子序数为11，所以W是钠元素，R的原子结构示意图为，所以R是铝元素，（2）Z为硫酸盐，其溶液为蓝色，所以Z是硫酸铜，X为红色固体氧化物，C与X的反应常用于关于上冶炼金属，所以X是氧化铁，C是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，F会与硫酸铜反应，所以E是二氧化碳，F是铁，A是常见黑色固体单质，B是常见液体化合物，A和B高温会生成一氧化碳和D，化合物C和单质D均为可燃气体，所以A是木炭，B是水，D是氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以H是铜，G是硫酸亚铁，考点：物质的鉴别物质的性质和变化化学方程式的书写4．（1）Cu（2）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑CuO+H2Cu+H2OAl+3AgNO3═Al（NO3）3+3Ag【解析】试题分析：根据“H在空气中表面生成一层致解析：（1）Cu（2）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑CuO+H2Cu+H2OAl+3AgNO3═Al（NO3）3+3Ag【解析】试题分析：根据“H在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能”，则推测H为铝；根据“G为紫红色固体”，则推测G为铜；根据“B可用来改良酸性土壤”，则推测B为氢氧化钙；根据“A，F均为由三种元素组成的盐”，结合图框，则推测A，F分别为碳酸钠、硫酸铜；根据“在通常情况下，D与其他物质的状态不同，D、G、H、I均为单质”、“图中A～I是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Na、Al、S、Ca、Cu、Ag中的一种或几种元素组成的”，则推测C可能为稀硫酸、D为氢气、E为氧化铜、I为银，代入检验，符合题意。（1）根据分析，G为铜，故其化学式为Cu；（2）A与C反应，即碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，其化学方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；D与E反应，即氧化铜和氢气反应生成铜和水，其化学方程式为：CuO+H2Cu+H2O；H→I反应，即铝与硝酸银溶液反应生成硝酸铝溶液和银，反应的化学方程式为：Al+3AgNO3═Al（NO3）3+3Ag。考点：物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式5．盐H2O2H2O+CaO=Ca(OH)2H2SO4+2NH3•H2O=(NH4)2SO4+2H2O【解析】（1）A～G是均含有一种相同元素的物质，A、B、C、D是不同类别的物质且解析：盐H2O2H2O+CaO=Ca(OH)2H2SO4+2NH3•H2O=(NH4)2SO4+2H2O【解析】（1）A～G是均含有一种相同元素的物质，A、B、C、D是不同类别的物质且相对分子质量（化学式量）依次减小，G与碱反应有气体生成，所以G是铵态氮肥，可以是硫酸铵，所以B是硫酸，C可以是氢氧化钙，D可以是水，A是碳酸钠，F是二氧化碳，E可以是氧气，碳酸钠、硫酸、氢氧化钙、水的相对分子质量依次减小，碳酸钠和二氧化碳可以相互转化，水和氢氧化钙可以相互转化，氢氧化钙会与碳酸钠、二氧化碳、硫酸、硫酸铵反应，经过验证，推导正确，所以从物质的分类分析，物质A属于盐；（2）D、E是由相同的元素组成的物质，E的化学式是H2O2；（3）D→C的反应是水和氧化钙反应生成氢氧化钙，化学方程式为：H2O+CaO=Ca（OH）2；B→G的反应是硫酸和氨水反应生成硫酸铵和水，化学方程式为：H2SO4+2NH3•H2O=（NH4）2SO4+2H2O。6．CuO化合反应3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu【解析】【分析】【详解】试题分析：框图式的推断题，抓住一些特殊的反应现象、特解析：CuO化合反应3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu【解析】【分析】【详解】试题分析：框图式的推断题，抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等题目的“题眼”，该题的题眼反应②是炼铁工业中的主要反应，且B属于单质，故可判断B为单质铁，B与X溶液反应得到红色固体单质E，可判断为单质铜，同时得到无色气体G，为氢气，浅绿色溶液F自然为硫酸亚铁，而A是由铜和氧气反应生成的氧化铜（1）物质A是氧化铜，化学式是：CuO；反应④的方程式为：2Cu+O22CuO，基本反应类型：化合反应（2）反应②是炼铁工业中的主要反应，化学方程式为3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2（3）反应③中生成红色固体E的化学方程式：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu考点：框图式的推断题7．（1）O2（1分）（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（1分）（3）4CO+Fe3O43Fe+4CO2（1分）【解析】根据通电的反应条件，可知无色液体为水，根据B、E及B、解析：（1）O2（1分）（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（1分）（3）4CO+Fe3O43Fe+4CO2（1分）【解析】根据通电的反应条件，可知无色液体为水，根据B、E及B、F间反应的条件为点燃，可知B为氧气，则A为氢气，根据E与稀硫酸反应生成浅绿色溶液和氢气，可知E为铁，浅绿色溶液为硫酸亚铁溶液，所以气体X为一氧化碳，黑色固体甲为四氧化三铁，Y为二氧化碳，黑色固体乙与稀硫酸反应生成蓝色溶液，所以乙为氧化铜，蓝色溶液为硫酸铜溶液，所以F为铜。8．Fe；复分解反应；③【解析】五种物质中能两两发生反应且能与三种物质反应的是Ca(OH)2，所以E是Ca(OH)2，所给物质中，不能与Ca(OH)2反应的是Fe，则解析：Fe；复分解反应；③【解析】五种物质中能两两发生反应且能与三种物质反应的是Ca(OH)2，所以E是Ca(OH)2，所给物质中，不能与Ca(OH)2反应的是Fe，则A是Fe。既能与Fe反应又能与Ca(OH)2反应的是HCl、CuSO4，则D是MgCl2，HCl→MgCl2，故B是HCl，C是CuSO4。(1)A物质是Fe。(2)C与E的反应是：CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4，由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应。(3)能与HCl反应生成MgCl2的物质有单质镁、氧化物氧化镁、碱氢氧化镁、盐碳酸镁，故选③。点睛：要顺利解答此推断题，就要熟练掌握单质、金属氧化物、酸、碱、盐之间的反应及相互转化。9．化合2H2O2MnO22H2O+O2↑CaO＋H2O=Ca(OH)2【解析】B能供给呼吸，C是人体中含量最多的物质，故B是氧气，C是水，D是黑色固体，E溶液呈蓝色解析：化合2H2O2MnO22H2O+O2↑CaO＋H2O=Ca(OH)2【解析】B能供给呼吸，C是人体中含量最多的物质，故B是氧气，C是水，D是黑色固体，E溶液呈蓝色，故D是氧化铜，A能分解生成氧气和水，故A是过氧化氢，水能生成F，F能与铜盐反应，故F是碱，故F是氢氧化钙。（1）B生成D的反应是氧气生成氧化铜，氧气与铜反应生成氧化铜，故该反应是由多种物质反应生成一种物质，故是化合反应；（2）A物质是过氧化氢，C物质是水，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应方程式为2H2O2MnO22H2O+O2↑；（3）C物质是水，F物质是氢氧化钙，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，反应方程式为CaO＋H2O=Ca(OH)210．氢氧根H2OFe+CuCl2=FeCl2+Cu③④燃料、清洁能源、还原剂【解析】（1）A为生活中使用最多的金属，所以A为金属铁，C为胃酸的主要成分，所以C解析：氢氧根H2OFe+CuCl2=FeCl2+Cu③④燃料、清洁能源、还原剂【解析】（1）A为生活中使用最多的金属，所以A为金属铁，C为胃酸的主要成分，所以C为HCl，G为蓝色沉淀，所以G为氢氧化铜，铁和盐酸反应生成H和I，铁和D反应生成J和I，所以I为氯化亚铁，H为氢气，B和D反应生成蓝色沉淀G和F，所以D为氯化铜，B为可溶性碱，可以是氢氧化钠，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以F是氯化钠，E是水，经过验证，推导正确，所以B溶液中的阴离子是：氢氧根离子，E的化学式为H2O；（2）反应②是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；（3）①是铁和盐酸的反应属于置换反应，②是铁和氯化铜的反应属于置换反应，③是氢氧化钠和盐酸的反应属于复分解反应，④是氢氧化钠和氯化铜的反应属于置换反应，所以四个反应中属于复分解反应的是③④；（4）H为氢气，具有可燃性和还原性，燃烧无污染，所以H（氢气）

可以作燃料、清洁能源、还原剂。11．干冰CO2+C2CO吸热反应供给呼吸复分解反应【解析】【分析】C是绿色植物进行光合作用的原料，故C是二氧化碳；【详解】（1）二氧化碳的固体俗称为干冰解析：干冰CO2+C2CO吸热反应供给呼吸复分解反应【解析】【分析】C是绿色植物进行光合作用的原料，故C是二氧化碳；【详解】（1）二氧化碳的固体俗称为干冰。（2）A是一种红色固体单质，A可能是金属铜；B、C、D是同一类別的物质，故B可能是氧化铜，D可能是一氧化碳。经验证推理正确；二氧化碳与碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，反应方程式为CO2+C2CO。该反应过程中需要吸收热量，故是吸热反应。（3）若B、C、D是不同类别的物质，且B是单质，则B是氧气，D是碳酸钠，A是水，故B的用途是供给呼吸；碳酸钠与稀盐酸反应可生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应是复分解反应。12．Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH酸分解反应2577.8t【解析】【详解】问题一（1）A是磁铁矿的主要成分为Fe3O4，A可以解析：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH酸分解反应2577.8t【解析】【详解】问题一（1）A是磁铁矿的主要成分为Fe3O4，A可以和B相互转化，则A可以是铁单质，铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4；（2）B的俗名是苏打Na2CO3，固体C易潮解是氢氧化钠，反应③的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；（3）由（1）（2）问分析，D为酸，该反应过程中判断①置换反应，②化合反应，③、④复分解反应，没有分解反应。问题二解：设需要磁铁矿的质量为x。Fe3O4+4CO4CO2+3Fe232168x×(1-10%)1732t×97%x≈2577.8t答：需要磁铁矿的质量为2577.8t。13．CuSO4H2SO4H2Fe铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色H2O+CaO=Ca（OH）2【解析】【详解】（1）A、B、C、D、E、F解析：CuSO4H2SO4H2Fe铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色H2O+CaO=Ca（OH）2【解析】【详解】（1）A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质，F是一种黑色粉末，E是密度最小的气体，所以E是氢气，D是一种常见的液体，A与C可用于配制农药波尔多液，所以A、C是硫酸铜和氢氧化钙中的一种，D和C可以相互转化，所以D是水，C是氢氧化钙，A是硫酸铜，B会转化成氢气和硫酸铜，所以B是硫酸，F和氢气可以相互转化，所以F是铁，经过验证，推导正确，所以A是CuSO4，B是H2SO4，E是H2，F是Fe；（2）F与少量A溶液的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，实验现象是：铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色；（3）D转化成C的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：H2O+CaO=Ca（OH）2。故答案为：（1）CuSO4，H2SO4，H2，Fe；（2）铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色；（3）H2O+CaO=Ca（OH）2。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。14．（1）CuSO4（2）2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O（3）复分解反应（4）Cu（OH）2CuO+H2O【解析】试题分析：F易溶于水会放出大量的热，故F是氢氧化钠；G的溶液呈蓝色解析：（1）CuSO4（2）2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O（3）复分解反应（4）Cu（OH）2CuO+H2O【解析】试题分析：F易溶于水会放出大量的热，故F是氢氧化钠；G的溶液呈蓝色，那么G是硫酸铜；氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。B和E是氧化物，E中两种元素的质量比为2:3，那么E是三氧化硫，S：O="32:48=2:3"；三氧化硫与氢氧化钠反应生成的硫酸钠和水，B也是氧化物，故B是水，那么A是硫酸钠；C、F、H的物质类别相同，F是碱，故C和H液是碱；G是硫酸铜，硫酸铜与碱H发生的是复分解反应，根据复分解反应发生的条件，故一定会生成氢氧化铜沉淀，故C是氢氧化铜沉淀，氢氧化铜加热分解生成氧化铜和水；F是氢氧化钠，故H一定是氢氧化钙。把推断出的物质代入，推断正确。考点：物质的推断15．生石灰复分解反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O【解析】【分析】已知A、B都是黑色固体，C为常见的建筑材料，因此C是碳酸钙；D为紫红色固体，H是一种常见的钠盐，解析：生石灰复分解反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O【解析】【分析】已知A、B都是黑色固体，C为常见的建筑材料，因此C是碳酸钙；D为紫红色固体，H是一种常见的钠盐，黑色固体碳和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，碳酸钙在高温的条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钠和水反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此A、B是碳和氧化铜中的一个；D是铜、E是二氧化碳，F是氧化钙，G是氢氧化钠，H是碳酸钠，I是水，H是氢氧化钙。【详解】（1）F是氧化钙，俗称生石灰；故答案为生石灰；（2）反应④是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应；故答案为复分解反应；（3）反应③是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，配平即可：故答案为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。16．HClCuCl2（不分先后）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O复分解反应CuO（或“Fe2O3”等其他合理答案）【解析】【分析】甲是单质解析：HClCuCl2（不分先后）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O复分解反应CuO（或“Fe2O3”等其他合理答案）【解析】【分析】甲是单质，则甲是铁，甲和乙能反应，则乙是盐酸或氯化铜，丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬，则生成二氧化碳，则丁与戊分别是盐酸和碳酸钠的一种，则乙是氯化铜，乙和丙反应，则丙是氢氧化钠，丙和丁反应，则丁是盐酸，戊是碳酸钠。【详解】（1）甲是单质，则甲是铁，故甲能分别与另四种物质中的盐酸和氯化铜反应，化学式为、。（2）丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬，则丁与戊反应是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故化学方程式为。（3）丙是氢氧化钠，丙和丁反应，则丁是盐酸，丙与丁的反应属于复分解反应。（4）丁是盐酸，反应生成一种生活中常用的液态灭火剂，X是金属氧化物，则X可以是氧化铜或氧化铁，化学式为或。【点睛】甲是单质，则甲是铁，丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬，则生成二氧化碳，则丁与戊分别是盐酸和碳酸钠的一种。17．O2吸热置换反应Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O【解析】【详解】（1）若甲、乙组成元素相同，乙是最常见的溶剂，则乙为水，甲为过氧化氢。甲可转化为乙和解析：O2吸热置换反应Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O【解析】【详解】（1）若甲、乙组成元素相同，乙是最常见的溶剂，则乙为水，甲为过氧化氢。甲可转化为乙和丙，则丙为氧气，若乙、丙的组成元素相同，且丙是有毒气体，则丙为一氧化碳，乙为二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下转化为一氧化碳的反应为吸热反应。故填：O2；吸热（2）若三种物质都古有铜元素，且分别是单质、氧化物和盐，根据图示转化关系可知，甲为氧化铜，乙、丙为铜单质和铜盐，则乙、丙相互转化的基本反应类型为置换反应。故填：置换反应（3）乙为大理石的主要成分，则乙为碳酸钙，甲为碳酸钠，则丙为二氧化碳。则丙转化成乙的反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O。故填：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。18．过滤BaSO4硫酸铜氯化钠、硝酸钡、硝酸钠氯化钡、硫酸钠【解析】【分析】硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子生成白色的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应解析：过滤BaSO4硫酸铜氯化钠、硝酸钡、硝酸钠氯化钡、硫酸钠【解析】【分析】硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子生成白色的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，白色粉末中加入足量的水溶解，得到白色沉淀A，无色溶液a，所以白色粉末中一定不含硫酸铜，一定含有氯化钡、硫酸钠，a中加入过量的硝酸钡生成白色沉淀A和无色溶液b，所以A是硫酸钡，b中含有反应剩余的硝酸钡，氯化钡和硫酸钠反应生成的氯化钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成的硝酸钠，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀。【详解】（1）操作a是将沉淀和溶液分离，名称是过滤，硫酸根离子和钡离子生成白色的硫酸钡沉淀，白色沉淀A是硫酸钡，化学式为BaSO4。（2）硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子生成白色的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子生成白色的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，所以白色粉末中加入足量的水溶解，得到白色沉淀A，无色溶液a，故由步骤1的现象判断，白色粉末中一定不含硫酸铜。（3）白色粉末中一定不含硫酸铜，一定含有氯化钡、硫酸钠，a中加入过量的硝酸钡生成白色沉淀A和无色溶液b，所以A是硫酸钡，b中含有反应剩余的硝酸钡，氯化钡和硫酸钠反应生成的氯化钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成的硝酸钠，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故无色溶液b中溶质的成分是：氯化钠、硝酸钡、硝酸钠。（4）硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子生成白色的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子生成白色的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，所以白色粉末中加入足量的水溶解，得到白色沉淀A，无色溶液a，所以白色粉末中一定不含硫酸铜，一定含有氯化钡、硫酸钠。19．（1）铜、氧化铁、硫酸钠，过滤，（2）硫酸铜，氯化钠；（3）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl【解析】固体加水溶解后得无色溶液，说明固体中没有硫酸铜，因硫酸铜溶液是蓝色；解析：（1）铜、氧化铁、硫酸钠，过滤，（2）硫酸铜，氯化钠；（3）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl【解析】固体加水溶解后得无色溶液，说明固体中没有硫酸铜，因硫酸铜溶液是蓝色；加氢氧化钡后得白色沉淀和无色溶液，说明溶液中有硫酸钠，同时反应生成氢氧化钠；固体加盐酸反应生成黄色溶液，和固体，说明固体中有氧化铁和铜；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀；（1）固体B的成分是铜、氧化铁、硫酸钠，a、b、c含同一操作，其名称是过滤，过滤能将难溶性与液体分离。（2）固体粉末中一定不含有的物质是硫酸铜，可能含有的物质是氯化钠；（3）氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应化学方程式FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl20．（1）＞（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（3）CuCl2+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgCl↓（4）CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl【解析】试题分析：（解析：（1）＞（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（3）CuCl2+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgCl↓（4）CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl【解析】试题分析：（1）由题目的信息可知：B是铁，D是铜，根据金属的活动性顺序表可知，铁比铜活泼，故答案为＞（2）若A是一种气体化合物，则A是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，配平即可，故答案为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（3）氯化铜和硝酸银反应生成硝酸铜和氯化银白色沉淀，配平即可，故答案为CuCl2+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgCl↓（4）氯化铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，配平即可，故答案为CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl考点：物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．点评：本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论．本考点是中考的重要内容之一，一般有两种类型：一是图框式推断题；二是文字描述型推断题；本题属于第一种类型．不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成．此考点主要出现在填空题和实验题中．21．H2复分解2H2+O22H2O制玻璃【解析】根据A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，A与B的反应用于实验室制取二氧化碳，所以A是碳酸钙，解析：H2复分解2H2+O22H2O制玻璃【解析】根据A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，A与B的反应用于实验室制取二氧化碳，所以A是碳酸钙，B是稀盐酸，D和C可以相互转化，D会转化成碳酸钠，所以C是二氧化碳，D可以是碳酸钠，E是气体单质，盐酸会转化成E，所以E是氢气，C和氢气可以互相转化，所以C是水，然后将推出的物质进行验证即可。（1）A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，A与B的反应用于实验室制取二氧化碳，所以A是碳酸钙，B是稀盐酸，D和C可以相互转化，D会转化成碳酸钠，所以C是二氧化碳，D可以是碳酸钠，E是气体单质，盐酸会转化成E，所以E是氢气，C和氢气可以互相转化，所以C是水，经过验证，推导正确，所以E是H2；（2）A和B的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以基本反应类型是复分解反应；（3）E→C的反应是氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为：2H2+O2点燃2H2O；（4）通过推导可知，D可以是碳酸钠，碳酸钠可以制玻璃。点睛：首先分析所给物质的性质，然后结合各物质之间的反应进行猜想推断，最后将推导的各物质进行验证，只要合理即可。22．（1）FeCl3BaCl2（2）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓．（3）NO3-（4）CuSO4CaCO3若有硫酸铜、碳酸钙步骤一中会有蓝色沉淀、白色沉淀，沉淀的颜色不会是红解析：（1）FeCl3BaCl2（2）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓．（3）NO3-（4）CuSO4CaCO3若有硫酸铜、碳酸钙步骤一中会有蓝色沉淀、白色沉淀，沉淀的颜色不会是红褐色。【解析】试题分析：（1）向其中加入适量NaOH溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得红褐色沉淀B，说明一定有FeCl3，加入适量H2SO4溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得白色沉淀D，说明有BaCl2（2）氯化钠和硝酸银生成氯化银白色沉淀和氯化钠（3）在滤液G中，含有的金属阳离子有：钠离子、氢离子，银离子，该滤液中肯定存在的酸根离子是NO3-（4）在混合物A里，上述五种物质中肯定不存在的物质是CuSO4CaCO3，若有硫酸铜、碳酸钙步骤一中会有蓝色沉淀、白色沉淀。因为硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，碳酸钙本身是难溶的白色固体考点：物质的推断23．Zn(NO3)2Fe(NO3)2Ag、FeZnAg、Fe小于【解析】【详解】由于金属的活动性是：锌比铁活泼，铁比银活泼，将锌粉和铁粉的混合物加入解析：Zn(NO3)2Fe(NO3)2Ag、FeZnAg、Fe小于【解析】【详解】由于金属的活动性是：锌比铁活泼，铁比银活泼，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，如果锌不足，则铁再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则说明滤渣中一定有铁，可能含有锌，溶液中的硝酸银完全参加了反应。①滤液里一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2；②滤渣中一定含有Ag、Fe，可能含有Zn；（2）若反应后所得滤液呈无色，说明了铁未参加反应，则滤渣中一定含有Ag、Fe；（3）由于每65分质量锌能反应生成216份质量的银，每56分质量的铁能反应生成216分质量的银，所以反应后所得滤液的溶质质量分数小于原硝酸银溶液的溶质质量分数。24．SO2BaOK2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl复分解Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O【解析】【分析】由题意可推测，单质可能是氧解析：SO2BaOK2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl复分解Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O【解析】【分析】由题意可推测，单质可能是氧气，氧气与硫反应生成A（二氧化硫），二氧化硫可以转化成B(三氧化硫)，三氧化硫可与水反应生成C（硫酸），硫酸可与碱（氢氧化钾）反应生成D（硫酸钾）；氧气可以与钡生成E（氧化钡），氧化钡与水反应生成F（氢氧化钡），氢氧化钡与酸反应生成G（氯化钡）。代入题中可知，推测正确。【详解】(1)由分析可得，A是二氧化硫，化学式为SO2；E是氧化钡，化学式为BaO。故填：SO2；BaO(2)D为硫酸钾，G为氯化钡，该反应的化学方程式为K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl，此反应属复分解反应。故填：K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl；复分解(3)由分析得：A—G物质间，C（硫酸）能与F（氢氧化钡）发生中和反应，其反应的化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O。故填：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O25．CaCl2；Fe；③⑤②3CO+Fe2O32Fe+3CO2Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O【解析】A是人体胃酸的解析：CaCl2；Fe；③⑤②3CO+Fe2O32Fe+3CO2Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O【解析】A是人体胃酸的主要成分，A是盐酸，B是大理石的主要成分,B是碳酸钙，CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，D为液体，则D是H2O，CO2+C2CO，所以F是CO2，C是CaCl2。G是CO，赤铁矿主要成分是Fe2O3，3CO+Fe2O32Fe+3CO2，H是Fe，E是O2。Fe在O2中燃烧生成Fe3O4，Fe3O4是个数比为1：2的+2价、+3价铁盐。(1)C是CaCl2；H是Fe。(2)反应①是：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，属于复分解反应。反应②是2H2O2H2↑+O2↑，属于分解反应；反应③是：CO2+C2CO，属于化合反应；反应④是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，既不属于化合反应、分解反应、置换反应，也不属于复分解反应；反应⑤是3Fe+2O2Fe3O4，属于化合反应。所以属于化合反应的是③⑤、属于分解反应的是②。(3)G→H的化学反应方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。(4)Fe3O4可看成FeO∙Fe2O3，与盐酸反应的化学方程式为：Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O点睛：要顺利解答推断题，就要熟悉物质的性质、用途、常发生的化学反应、与其它物质之间的相互转化、甚至反应条件等，该类题是综合性较强的题，要求必须能把知识系统起来。26．红BaSO4Mg2+和NH4+MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO43CuSO4若固体样品B中存在CuSO4，则溶液E中不含有NaOH解析：红BaSO4Mg2+和NH4+MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO43CuSO4若固体样品B中存在CuSO4，则溶液E中不含有NaOH，则步骤③后不会生成气体G【解析】【分析】样品A加入稀硫酸，有气体生成，说明A中一定含有碳酸镁，可能含有硝酸铵；样品B中加入氢氧化钠溶液后，生成沉淀F和溶液E．溶液E与溶液D混合后，有气体G生成．根据A、B中可能含有的物质可知，生成的气体G为氨气，则A中一定含有硝酸铵．则E中含有氢氧化钠，即样品B中没有与氢氧化钠反应的物质，所以样品B中一定不含硫酸铜，则生成的沉淀F为硫酸钡沉淀，即样品B中一定含有的物质是硫酸钠与氯化钡，可能含有氯化钾。氢氧化钠与溶液D中的硫酸镁反应生成的沉淀I为氢氧化镁。【详解】（1）C为二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊试液变红。（2）由以上分析可得F为BaSO4。（3）溶液D为硝酸铵和生成的硫酸镁溶液，所以一定存在的阳离子是Mg2+、NH4+。（4）步骤③中生成氢氧化镁沉淀的化学方程式为MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4。（5）溶液H中肯定存在的阴离子为Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣，共3种。（6）由以上分析可得，固体样品B中，一定不存在的物质是CuSO4，原因是若固体样品B中存在CuSO4，则溶液E中不含有NaOH，则步骤③后不会生成气体G。27．H2SO4

BaCl2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNH4Cl4∶21【解析】稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五种溶解析：H2SO4

BaCl2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNH4Cl4∶21