中考化学二轮-易错题选择题-专项培优-易错-难题附详细答案

中考化学二轮易错题选择题专项培优易错难题附详细答案一、选择题1．有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以单质形式存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．甲>乙>丁>丙 B．丙>丁>乙>甲C．丙>乙>丁>甲 D．乙>丁>丙>甲答案：D解析：D【解析】因为“只有甲在自然界主要以单质形式存在”可说明甲的活动性最弱。“丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放”但可用丙制的容器盛放。说明丁的活动性比乙弱，比丙强。因此D项正确。点评：可根据金属与盐溶液是否反应平判断金属的活动性强弱。2．下列关于金属材料的说法不正确的是A．硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝B．铁在干燥的空气中容易生锈C．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了矿石资源答案：B解析：B【解析】A、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝，正确；B、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁在干燥的空气中不易生锈，错误；C、常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜，正确；D、金属资源的回收利用，节约了金属资源，减少的冶炼金属产生的污染，保护了环境，正确。故选B。3．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（）A． B．C． D．答案：B解析：B【解析】【分析】【详解】等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，只有氢离子得电子生成氢气，根据原子守恒得到生成氢气质量相等，因为金属活泼性不同导致反应速率不同，金属活泼性越强，其反应速率越大导致反应时间越短，金属活泼性Mg＞Zn＞Fe，所以反应速率大小顺序是Mg＞Zn＞Fe，则反应时间大小顺序是Fe＞Zn＞Mg。故选B。【点睛】金属活泼性不同导致反应速率不同，金属活泼性越强，其反应速率越大导致反应时间越短。4．为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案，你认为不可行的是（）A．B．C．D．答案：A解析：A【解析】A、铜不能将硫酸亚铁中的铁置换出来，说明铁的活动性比铜的强；银不能将硫酸亚铁中的铁置换出来，说明铁的活动性比银的强。但没有比较出铜和银的活动性强弱，错误；B、铜不能将硫酸亚铁中的铁置换出来，说明铁的活动性比铜的强；铜能将硝酸银中的银置换出来，说明铜的活动性比银的强，故三种金属的活动性强弱顺序是铁、铜、银，正确；C、铁能将硫酸铜中的铜置换出来，说明铁的活动性比铜的强；银不能将硫酸铜中的铜置换出来，说明铜的活动性比银的强，故三种金属的活动性强弱顺序是铁、铜、银，正确；D、铜与稀盐酸不反应，说明铜位于氢的后面；铁能与稀盐酸反应，说明铁位于氢的前面；铜能将硝酸银中的银置换出来，说明铜的活动性比银的强，故三种金属的活动性强弱顺序是铁、铜、银，正确。故选A。点睛：判断三种金属活动性强弱最简单的方法有两种：用中间的金属和两边金属的溶液或中间金属的溶液和两边的金属。如判断铁、铜、银的活动性顺序，方法有：硫酸亚铁溶液、铜、硝酸银溶液或铁、硫酸铜溶液、银。5．下列反应中不属于置换反应的是（）A．一氧化碳和氧化铁反应得到铁B．铁与稀硫酸反应得到氢气C．氢气与氧化铜反应得到铜和水D．镁与稀盐酸反应得到氢气答案：A解析：A【解析】A、一氧化碳和氧化铁反应得到铁和二氧化碳的反应中，反应物是两种化合物，生成物是一种单质和一种化合物，不属于置换反应．故正确；B、铁与稀硫酸反应得到氢气和硫酸亚铁的反应中，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应．故错误；C、氢气与氧化铜反应得到铜和水的反应中，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应．故错误；D、镁与稀盐酸反应得到氢气和氯化镁的反应中，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应．故错误；故选A．【点评】解答本题要充分理解置换反应概念的含义，只有这样才能对反应类型做出正确的判断．6．为了验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动顺序为：Zn＞Fe＞Cu这一结论，下面实验设计合理的是（）A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀硫酸B．将Fe、Cu两金属片分别放入稀硫酸C．将Zn、Fe两金属片分别放入CuSO4溶液中D．将Zn、Cu两金属片分别放入FeSO4溶液中答案：D解析：D【解析】A、该方案根据锌能与盐酸反应而铜不能，只能说明金属Zn的活动性比Cu强，不能确定Fe与金属Zn、Cu的活动性强弱；故A不正确；B、该方案根据铁能与硫酸反应而铜不能，只能说明Fe的活动性比Cu强，不能确定Zn与金属Fe、Cu的活动性强弱；故B不正确；C、该方案根据Zn、Fe两金属能置换铜，只能说明Zn、Fe两金属活动性比Cu强，但不能判断Zn、Fe两金属活动性强弱关系，不能确定Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序；故C不正确；D、该方案中Zn能置换硫酸亚铁中的铁，说明Zn活动性比Fe强；Cu不能置换硫酸亚铁中的铁，说明Cu活动性不如比Fe强；则活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu；故D正确．故选D．7．如图所示，在等臂杠杆两端各系一个等质量的铁球，调平后将分别浸没在稀H2SO4和CuSO4溶液中，一段时间后，杠杆将会（）A．右端上翘 B．左端上翘 C．保持平衡 D．无法判断答案：B解析：B【解析】【分析】铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。【详解】铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着反应进行，铁球质量减小，溶液密度增大，浮力增大，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成的铜附着在铁球表面，铁球质量增大，溶液密度减小，浮力减小，因此一段时间后，杠杆将会左端上翘。故选B。【点睛】金属活动顺序表中，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。8．现有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和丙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，丙不反应．如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在丙表面有银析出，而乙没有变化．根据以上实验事实，甲、乙、丙的金属活动性顺序正确的是A．甲＞乙＞丙 B．甲＞丙＞乙 C．丙＞甲＞乙 D．乙＞丙＞甲答案：B解析：B【解析】金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。现有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和丙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，丙不反应，说明甲>H，H>丙。如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在丙表面有银析出，而乙没有变化，说明丙>Ag，Ag>乙，所以甲、乙、丙的金属活动性顺序是：甲＞丙＞乙，故选B。点睛：要顺利解答此题，就要熟练掌握并会应用金属活动性顺序，金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。9．随着生活节奏的加快，方便的小包装食品越来越受到人们的欢迎。为了防止富脂食品氧化变质和受潮，生产厂家往往在食品包装袋中放入装有某些化学物质的小袋。你认为放在这些小袋中的物质应该是（）A．蔗糖和无水硫酸铜 B．食盐和生石灰C．还原铁粉和生石灰 D．烧碱和生石灰答案：C解析：C【解析】A．无水硫酸铜能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故A错误；B．生石灰能防止食品受潮，但食盐不能防止食物被氧化，故B错误；C．还原铁粉能吸收氧气并发生反应，生石灰则能吸收水分，故C正确；D．烧碱与生石灰都能吸收水分，但不能防止食物被氧化，故D错误；故选C。10．已知甲乙丙丁在金属活动性顺序中的位置如下图，下列判断不正确的是A．甲的金属活动性在甲乙丙丁中最强 B．丙与稀盐酸或稀硫酸不反应C．乙应该是铁 D．丁是一种廉价金属答案：D解析：D【解析】试题分析：在金属活动顺序表中，金属的位置越靠前，金属的活动性越强，甲乙丙丁中，甲的为最靠前，甲的金属活动性最强，A正确；在金属活动顺序表中，排在H前的金属能和常见酸的发生置换反应生成盐和氢气，H后的不能，B正确；在金属活动顺序表中，排在Zn、Sn间的是铁，C正确；在金属活动顺序表中，排在最后的是金，是贵重金属，D错误。考点：金属活动顺序表及其意义11．已知：金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y

、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。下列说法正确的是A．X氧化物的化学式只能表示为XOB．Y能将X从它的盐溶液中置换出来C．Z在自然界中只能以单质形式存在D．三种金属的活动性顺序：X>Y>Z答案：D解析：D【解析】金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能，说明金属x比金属Y和Z活泼；将Y

、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化，说明金属Y比Z活泼。A、X氧化物的化学式不一定只能表示为XO，故A错误；B、Y不能将X从它的盐溶液中置换出来，故B错误；C、Z在自然界中不一定只能以单质形式存在，也可能以化合物形式存在，故C错误；D、三种金属的活动性顺序：X>Y>Z，故D正确。点睛∶金属在自然界中通常以两种形式存在一种是以单质形式存在，另一种是以化合物形式存在。12．将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液里，搅拌，使其充分反应后过滤，滤纸上留下的金属是A．只有Ag B．Fe、Zn C．Fe、Ag D．Ag、Zn、Fe答案：C解析：C【解析】试题分析：过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液里，搅拌，因为铁的活动性大于银小于锌属于能置换出银，滤纸上留下的金属是Fe、Ag。故选Ｃ．考点：金属的活动性13．如图所示实验内容为探究铁、铜和银三种金属活动性顺序。下列结论中，正确的是（）A．三种金属活动性由强到弱顺序为铁银铜B．观察到的现象为铁丝和银丝表面均有气泡产生C．三种物质间能发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+CuD．观察到的现象为铁丝和银丝表面均附着一层紫红色固体，溶液颜色变浅答案：C解析：C【解析】试题分析：金属活动顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。实验中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，铁的表面有红色固体析出，银与硫酸铜不反应，没有明显现象；溶液的颜色由蓝色变成浅绿色。考点：金属活动性顺序的探究14．在已调平的托盘天平两边的等质量烧杯中各倒入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸。再向两烧杯中分别放入质量相等的铝和镁，反应完毕后，若天平失去平衡，则下列情况可能的是：①铝、镁均有剩余；②铝、镁均耗尽；③镁耗尽，而铝有剩余A．仅②B．①②C．①③D．②③答案：D解析：D【解析】【详解】①两种金属剩余，表明酸完全反应，等量的酸会生成等量的氢气，天平仍然平衡；②两种金属耗尽，根据化学方程式计算可知，等量的铝和镁完全反应，生成氢气的质量关系为：铝>镁，天平不平衡；③镁耗尽铝有剩余分两种情况：当镁和硫酸恰好完全反应时，二者生成的氢气一样多，天平保持平衡；当镁过量硫酸有剩余时，铝产生的氢气多，天平不平衡。根据题意可知天平失去平衡，所以可能的情况是②③。故选D。15．对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象．（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速率明显比丙的快．则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）A．甲＞丙＞乙 B．丙＞乙＞甲 C．甲＞乙＞丙 D．丙＞甲＞乙答案：A解析：A【解析】①取大小相等的三种金属片，分别放入相同的CuSO4溶液中，一段时间后，X、Z表面出现红色物质，Y没有现象，可判断X、Z的活动性比Cu强而Y的活动性不如Cu强．②取大小相等的X、Z两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，X、Z表面都产生气泡，但X产生气泡的速度明显比Z的快，可判断在金属活动性顺序中，X、Z都位于氢之前且X的活动性比Z强．综合以上分析，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y；故选A．【点评】金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．16．某化学兴趣小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同；所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同）。下列判断中，错误的是（）A．通过上述三个实验，不能判断出四种金属的活动性顺序B．若增加一个铜锌活动性比较的实验，则可判断出四种金属的活动性顺序C．通过实验①和③的反应剧烈程度，可以判断出铁和锌的金属活动性强弱D．通过实验②的反应现象，可以判断出铜和银的金属活动性强弱答案：B解析：B【解析】【分析】在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。【详解】①铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明铁的活动性比氢强；②铜与硝酸银反应，说明铜比银的活动性强；③锌与盐酸反应说明锌的活动性比氢的强；①③对比，锌比铁反应快，说明锌的活动性比铁强；但是不能比较铜和铁的活动性强弱，若增加一个铜铁活动性比较的实验，则可判断出四种金属的活动性顺序。故选B。17．已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应：X+H2SO4=XSO4+H2↑；Y+Z(NO3)2=Y(NO3)2+Z；Z+X(NO3)2=Z(NO3)2+X．则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为（）A．X＞H＞Y＞Z B．X＞H＞Z＞Y C．Z＞Y＞X＞H D．Y＞Z＞X＞H答案：D解析：D【解析】【详解】根据X+H2SO4=XSO4+H2↑可知金属X活动性位于氢之前，再根据Z+X(NO3)2=Z(NO3)2+X，可知金属Z能置换金属X，Z的活动性在X前，又因为Y+Z(NO3)2═Y(NO3)2+Z，所以Y能置换Z，Y的活泼性在Z之前，故可得出X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为Y＞Z＞X＞H，故选D。18．某同学为了探究甲、乙、丙三种金属的活动性强弱，做了如下实验。则三种金属的活动性顺序是()实验步骤实验现象(1)把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中甲、乙表面有气泡产生，丙无明显变化(2)再把甲放入到乙的硫酸盐溶液中无明显现象A．甲＞乙＞丙 B．乙＞甲＞丙 C．丙＞甲＞乙 D．丙＞乙＞甲答案：B解析：B【解析】【分析】【详解】位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中，甲、乙表面有气泡产生，丙无明显变化，说明甲、乙的金属活动性比氢强，丙的金属活动性比氢弱，即甲、乙＞H＞丙。位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，再把甲放入到乙的硫酸盐溶液中，无明显现象，说明甲的金属活动性比乙弱，即乙＞甲。故三种金属的活动性顺序是乙＞甲＞丙，故选B。19．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（）A．该图反映出镁比锌的金属活动性强B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相等D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余答案：D解析：D【解析】【分析】【详解】A选项是错误的叙述，该图横坐标是硫酸，所以不能反应金属的活动性强弱；B选项是错误的叙述，a点盛金属锌的烧杯中酸有剩余；

C选项是错误的叙述，b点时金属锌产生的氢气少；

D选项c点时，两个烧杯中都有金属剩余，是正确的叙述；故答案选择D20．验证锌、银、镁三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（）A．Zn、MgCl2溶液、AgB．MgSO4溶液、Ag、ZnSO4溶液C．ZnCl2溶液、Ag、MgCl2溶液D．AgNO3溶液、Zn、MgCl2溶液答案：D解析：D【解析】【详解】验证锌、银、镁三种金属的活动性顺序，可设计方案为“中间金属两边盐，两边金属中间盐”，理论上锌、银、镁的活动性强弱顺序为镁锌银，故方案一为选金属锌和镁盐与银盐；方案二是金属镁和银与锌盐，故选D。二、选择题21．化学上常对物质进行分类和研究，以下物质中属于酸的是（）A．HNO3 B．MgO C．O2 D．NaCl答案：A【解析】试题分析：A．HNO3因为阳离子全部是氢离子，属于酸；B．MgO有两种元素组成且一种元素为氧元素，为金属氧化物；C．O2有一种元素组成的纯净物，属于单质；D．NaCl是由金属阳离解析：A【解析】试题分析：A．HNO3因为阳离子全部是氢离子，属于酸；B．MgO有两种元素组成且一种元素为氧元素，为金属氧化物；C．O2有一种元素组成的纯净物，属于单质；D．NaCl是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物，属于盐类；故答案选择A考点：物质的分类22．有甲、乙、丙三种金属，其中只有甲在自然界中能以单质形态存在，将丙放入乙的盐溶液中，丙的表面有乙析出。则三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．乙>丙>甲 B．甲>乙>丙C．丙>乙>甲 D．乙>甲>丙答案：C【解析】【详解】解：只有甲在自然界主要以单质形式存在，说明甲是最稳定的金属；将丙放入乙的盐溶液中，丙的表面有乙析出，说明丙＞乙；则三种金属的活动性由强到弱的顺序丙＞乙＞甲。故选：C。解析：C【解析】【详解】解：只有甲在自然界主要以单质形式存在，说明甲是最稳定的金属；将丙放入乙的盐溶液中，丙的表面有乙析出，说明丙＞乙；则三种金属的活动性由强到弱的顺序丙＞乙＞甲。故选：C。23．向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．反应过程中溶液温度升高 B．A点对应溶液的溶质为HCl、NaClC．恰好完全反应时溶液显中性 D．反应过程中溶液的颜色由红色变为无色答案：D【解析】【详解】A、中和反应属于放热反应，反应过程中溶液温度升高，故选项说法正确。B、A点时溶液的pH小于7，溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaC解析：D【解析】【详解】A、中和反应属于放热反应，反应过程中溶液温度升高，故选项说法正确。B、A点时溶液的pH小于7，溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故选项说法正确。C、恰好完全反应时溶液pH=7，溶液显中性，故选项说法正确。D、滴有酚酞溶液的盐酸溶液显无色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入氢氧化钠溶液，至恰好完全反应，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，溶液由无色变为红色，故选项说法错误。故选：D。24．推理是研究和学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（）A．浓盐酸具有挥发性所以浓硫酸也具有挥发性B．某固体中加入稀盐酸，生成无色无味的气体，证明该物质一定是碳酸盐C．向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠属于碱类D．点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃甲烷前也需要检验纯度答案：D【解析】【分析】浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性和脱水性，固体中加入稀盐酸，生成无色无味的气体，可能是和碳酸盐反应生成二氧化碳，也可能和活泼金属反应生成氢气。【详解】A、浓盐酸具有挥发解析：D【解析】【分析】浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性和脱水性，固体中加入稀盐酸，生成无色无味的气体，可能是和碳酸盐反应生成二氧化碳，也可能和活泼金属反应生成氢气。【详解】A、浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，故A不正确；B、某固体中加入稀盐酸，生成无色无味的气体，不能证明该物质一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故B不正确；C、向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐，故C不正确；D、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，点燃氢气前需要检验纯度，甲烷具有可燃性，点燃甲烷前也需要检验纯度，故D正确。故选D。【点睛】碱是能够电离出氢氧根离子的化合物，盐是由酸根离子和金属阳离子或铵根离子构成的化合物。25．某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（）A．图中a点所示溶液中，溶质是NaCl和HClB．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应答案：B【解析】【分析】稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，如果稀盐酸过量，则溶液呈酸性，若氢氧化钠过量，则溶液呈碱性，若两者恰好完全反应，溶液呈中性。【详解】A、a点时，pH小于7，溶液显解析：B【解析】【分析】稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，如果稀盐酸过量，则溶液呈酸性，若氢氧化钠过量，则溶液呈碱性，若两者恰好完全反应，溶液呈中性。【详解】A、a点时，pH小于7，溶液显酸性，则稀盐酸过量，部分稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则溶质是氯化钠和盐酸，故A正确；B、c点溶液显碱性，滴加无色酚酞溶液时，溶液会变红色，故B不正确；C、由pH变化情况可以看出，开始显酸性，b点时显中性，c点显碱性，故是将氢氧化钠加入到稀盐酸中，故C正确；D、由a点到b点的pH变化逐渐变大，说明酸和碱发生了中和反应，酸过量，故D正确。故选B。【点睛】酸碱溶液的反应要看物质之间的量的关系，对应到图形解决问题。26．某研究性学习小组研究NaOH溶液与H2SO4溶液是否恰好中和，取少量反应后的溶液于试管中，分别用不同试剂进行实验．下列方法及结论错误的是（）实验序号所用试剂现象和结论ApH试纸pH＝7，恰好中和B锌粒有气泡产生，则H2SO4过量CCuSO4溶液有蓝色沉淀，则NaOH过量DBa（NO3）2溶液有白色沉淀，则H2SO4溶液过量A．A B．B C．C D．D答案：D【解析】【详解】A、硫酸与氢氧化钠恰好完全反应生成硫酸钠和水，硫酸钠呈中性，pH为7，选项正确；B、只有当硫酸剩余时，硫酸与锌粒反应才产生气泡，选项正确；C、只有氢氧化钠过量时，硫酸铜与解析：D【解析】【详解】A、硫酸与氢氧化钠恰好完全反应生成硫酸钠和水，硫酸钠呈中性，pH为7，选项正确；B、只有当硫酸剩余时，硫酸与锌粒反应才产生气泡，选项正确；C、只有氢氧化钠过量时，硫酸铜与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，选项正确；D、当硫酸不过量时，硫酸与氢氧化钠反应生成的硫酸钠也会和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，选项错误，故选D。27．下列对有关实验异常现象的分析中，合理的是（）A．铁丝在氧气中燃烧时集气瓶瓶底炸裂﹣﹣铁丝没有制成螺旋状B．测定空气中氧气含量时进水量偏少﹣﹣未冷却到常温就打开弹簧夹C．将未打磨铝丝插入氯化铁溶液中无明显现象﹣﹣铝的金属活动性比铁弱D．镁带在空气中燃烧的产物比燃烧的镁带质量大﹣﹣有的反应不遵循质量守恒定律答案：B【解析】【详解】A、铁丝在氧气中燃烧时集气瓶瓶底炸裂，是由于瓶底未加少量的水或细沙，故A不正确；B、测定空气中氧气含量时进水量偏少，原因可能是未冷却到常温就打开弹簧夹等，故B正确；C、将解析：B【解析】【详解】A、铁丝在氧气中燃烧时集气瓶瓶底炸裂，是由于瓶底未加少量的水或细沙，故A不正确；B、测定空气中氧气含量时进水量偏少，原因可能是未冷却到常温就打开弹簧夹等，故B正确；C、将未打磨铝丝插入氯化铁溶液中无明显现象，是由于铝易与空气中的氧气在其表面形成了一层致密的氧化铝的薄膜，故C不正确；D、镁带在空气中燃烧的产物比燃烧的镁带质量大，是由于镁与空气中的氧气反应生成了氧化镁，所有化学反应都遵循质量守恒定律，故D不正确。故选B。28．下列关于溶液的说法中，正确的是（）A．硝酸铵固体溶于水放出热量，使溶液温度明显升高B．蔗糖溶液上半部分的甜度比下半部分的甜度低C．稀硫酸能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子D．硝酸钾饱和溶液在任何条件下都不能再溶解硝酸钾答案：C【解析】【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，故选项说法错误；B、溶液具有均一性，蔗糖溶液上半部分溶液的甜度等于下半部分溶液的甜度，故选项说法错误；C、稀硫酸能导电，因为溶液中有较解析：C【解析】【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，故选项说法错误；B、溶液具有均一性，蔗糖溶液上半部分溶液的甜度等于下半部分溶液的甜度，故选项说法错误；C、稀硫酸能导电，因为溶液中有较多自由移动的硫酸根离子和氢离子，故选项说法正确；D、一种物质的饱和溶液只是在条件不变时不能再溶解该物质，在升高温度时硝酸钾饱和溶液能再溶解少量硝酸钾，故选项说法错误。故选C。29．下列各组溶液中,不用其他试剂,只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的一组溶液是A．Na2SO4,BaCl2,KNO3,NaCl B．Na2SO4,Na2CO3,BaCl2,HClC．NaOH,Na2SO4,FeCl3,BaCl2 D．NaCl,AgNO3,NaNO3,HCl答案：B【解析】试题分析：解答此类不加其他试剂，仅用组内物质进行鉴别的试题，首先应考虑能否用观察颜色的方法，找出一种或两种关键物质，然后用它们作为试剂来鉴别其他物质．如颜色无法鉴别，则应考虑彼此相互混解析：B【解析】试题分析：解答此类不加其他试剂，仅用组内物质进行鉴别的试题，首先应考虑能否用观察颜色的方法，找出一种或两种关键物质，然后用它们作为试剂来鉴别其他物质．如颜色无法鉴别，则应考虑彼此相互混合时可能发生的现象中的异同点，来加以鉴别．A组中Na2SO4与其他三种反应的现象和BaCl2与其他三种反应的现象相同，故此组无法鉴别．B组中Na2SO4与其他三种反应的现象是一个沉淀，两个无现象；Na2CO3作试剂时是一个沉淀，一个产生气体，一个无现象；BaCl2作试剂时是两个沉淀，一个无现象；HCl作试剂时是一个产生气体，两个无现象．由以上分析可知，本组四种物质分别作试剂与其他三种物质反应的现象各不相同，所以是可以区别开来的．C组中FeCl3溶液为黄色，用它作为试剂，可以鉴别出NaOH，但其他物质无法区别开，所以这组无法鉴别．D组中只有AgNO3与HCl反应产生白色沉淀，其他物质也无法鉴别．考点：物质的鉴别，复分解反应30．化学学习小组复习元素及其化合物知识以后，交流自己的学习体会，以下是四位同学的发言，其中有错误的是（）A．碳能形成多种单质，如：金刚石、石墨、C60等．碳具有还原性，用焦炭可冶炼铁B．SO3、CO2、CO是非金属氧化物，都可用NaOH溶液吸收C．铁是化学性质比较活泼的金属，除与氧气反应外，还能与某些酸和盐溶液发生置换反应D．C、CO、CH4、C2H5OH均能作为燃料使用答案：B【解析】【详解】A、碳可以和氧气反应，具有可燃性，可以和CuO、CO2、铁的氧化物反应，具有还原性，并可用于炼铁，故A正确；B、氢氧化钠溶液可以吸收酸性氧化物，如SO3、CO2而CO不是酸解析：B【解析】【详解】A、碳可以和氧气反应，具有可燃性，可以和CuO、CO2、铁的氧化物反应，具有还原性，并可用于炼铁，故A正确；B、氢氧化钠溶液可以吸收酸性氧化物，如SO3、CO2而CO不是酸性氧化物，不能和氢氧化钠溶液反应，所以B不正确；C、根据金属活动顺序表知铁是比较活泼的金属，所以可以和酸和盐发生置换反应，故C正确；D、由于四种物质都可以燃烧，且来源广泛，所以生活经常用于燃料，故D正确。故选B。31．下列物质敞口放置于空气中，质量会增加的是（）A．食盐水 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．石灰石答案：B【解析】【分析】【详解】A、食盐水会因蒸发使质量减少，故此选项错误。D、浓硫酸具有吸水性，敞口放置于空气中会吸收空气中的水蒸气质量增加，故此选项正确。C、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化解析：B【解析】【分析】【详解】A、食盐水会因蒸发使质量减少，故此选项错误。D、浓硫酸具有吸水性，敞口放置于空气中会吸收空气中的水蒸气质量增加，故此选项正确。C、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体质量会减小，故此选项错误。D、石灰石在空气中没有变化，因而质量不变，故此选项错误。故选：B。32．为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如图所示的实验。下列实验结论正确的是()A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．X＞Y、Z＞Y D．Y＞X、Y＞Z答案：A【解析】【详解】现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀盐酸中，X产生氢气，Y不反应，说明X的金属活动性比氢强，Y的金属活动性比氢弱，即X＞H＞Y；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过解析：A【解析】【详解】现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀盐酸中，X产生氢气，Y不反应，说明X的金属活动性比氢强，Y的金属活动性比氢弱，即X＞H＞Y；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化，说明Y的金属活动性比银强，Z的金属活动性比银弱，即Y＞Ag＞Z；则X、Y和Z的金属活动性顺序为：X＞Y＞Z。故选A。【点睛】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。33．向agK2CO3溶液中滴入bgBa(OH)2溶液至恰好完全反应,如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子。下列说法不正确的是（）A．O表示K+B．反应后溶液的质量小于(a+b)gC．将Ba(OH)2换成BaCl2也能观察到相同的现象D．恰好完全反应时,滴入无色酚酞,溶液不变色答案：D【解析】【详解】A、已知是向agK2CO3溶液中滴入bgBa(OH)2溶液至恰好完全反应,故下方烧杯中盛装的物质应为K2CO3,根据K+和CO32-的个数比为2:1,可知O表示K+解析：D【解析】【详解】A、已知是向agK2CO3溶液中滴入bgBa(OH)2溶液至恰好完全反应,故下方烧杯中盛装的物质应为K2CO3,根据K+和CO32-的个数比为2:1,可知O表示K+，故正确；B、K2CO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+2KOH,有沉淀生成,则溶液的质量小于(a+b)g，故正确；C、K2CO3+BaCl2═BaCO3+2KCl,也有沉淀生成,实质为CO32-与Ba2+的反应，故正确；D、根据化学反应方程式,结束时,溶液中含有KOH,呈碱性,故滴入无色酚酞,溶液呈红色，故错误。故选D。【点睛】恰好完全反应的理解：反应物都消耗，并且没有剩余。34．下列有关氢氧化钠性质探究实验的叙述中，错误的是（）。A．甲向接近沸腾的水中加入一定量NaOH固体，液体迅速沸腾B．乙将少量头发加入到热的浓NaOH溶液中，头发逐渐溶解消失C．丙向久置空气里的氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，检验其是否变质D．丁向盛满CO2气体的集气瓶中加入适量浓烧碱溶液，鸡蛋被“吞”入瓶中答案：C【解析】A、氢氧化钠溶于水放出热量，故向接近沸腾的水中加入一定量NaOH固体，液体迅速沸腾，正确；B、头发是蛋白质，与热的氢氧化钠溶于反应，故头发逐渐溶解消失，正确；C、氢氧化钠变质后生成解析：C【解析】A、氢氧化钠溶于水放出热量，故向接近沸腾的水中加入一定量NaOH固体，液体迅速沸腾，正确；B、头发是蛋白质，与热的氢氧化钠溶于反应，故头发逐渐溶解消失，正确；C、氢氧化钠变质后生成的碳酸钠溶液仍然显碱性，故不能用无色酚酞试液，检验其是否变质，错误；D、向盛满CO2气体的集气瓶中加入适量浓烧碱溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应，瓶内压强降低，在大气压的作用下，鸡蛋被压入瓶中，正确。故选C。35．为探究CO2与NaOH溶液发生的反应，某兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图1、图2所示（实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5）。下列说法不正确的是A．二氧化碳与氢氧化钠反应放热B．图1中，BC段发生的反应是CO2＋Na2CO3＋H2O＝2NaHCO3C．图1中，pH＝12时对应溶液中的溶质只含Na2CO3和NaHCO3D．对于现象不明显的反应，可通过现代技术手段实现反应过程的“可视化”答案：C【解析】【详解】A．根据图2，可知在反应过程中，溶液的温度在升高，所以该反应是放热反应，故A正确；B．根据图1可知，在BC段溶液的pH减少趋势变缓，发生的反应是CO2+Na2CO3+H2解析：C【解析】【详解】A．根据图2，可知在反应过程中，溶液的温度在升高，所以该反应是放热反应，故A正确；B．根据图1可知，在BC段溶液的pH减少趋势变缓，发生的反应是CO2+Na2CO3+H2O＝2NaHCO3，故B正确；C．图1中AB段表示二氧化碳和氢氧化钠的反应，pH＝12时，表示氢氧化钠过量，对应溶液中的溶质只含Na2CO3和NaOH，故C错误；D．对于现象不明显的反应，可通过现代技术手段实现反应过程的“可视化，故D正确。故选C。36．在一次实验开放日活动中，小明同学取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后变红色。小明同学做出的下列结论中正确的是A．该溶液能使石蕊试液变成红色 B．该溶液的pH小于7C．该溶液中的溶质一定是某种碱 D．该溶液显碱性答案：D【解析】能使酚酞试液变红的溶液呈碱性。解：A、碱性溶液能使石蕊试液变蓝，不是变红，故A错误；B、碱性溶液的pH大于7，不是小于7，故B错误；C、碱性溶液的溶质不一定是碱，也可能是某种盐，解析：D【解析】能使酚酞试液变红的溶液呈碱性。解：A、碱性溶液能使石蕊试液变蓝，不是变红，故A错误；B、碱性溶液的pH大于7，不是小于7，故B错误；C、碱性溶液的溶质不一定是碱，也可能是某种盐，比如碳酸钠，故C错误；D、该溶液呈碱性，正确；故选D。37．根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（）A．溶液中滴入石蕊仍为紫色B．溶液中滴入酚酞显红色C．溶液中滴入石蕊显红色D．溶液中滴入酚酞不显色答案：B【解析】【详解】酸性和中性溶液不能使无色酚酞变色，碱性溶液能使无色酚酞变红，酸性液使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝，在中性溶液中石蕊仍然是紫色。故选B。解析：B【解析】【详解】酸性和中性溶液不能使无色酚酞变色，碱性溶液能使无色酚酞变红，酸性液使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝，在中性溶液中石蕊仍然是紫色。故选B。38．用如图进行实验，下列说法中不正确的是（）A．能证明分子在不断运动B．浓盐酸与浓氨水都具有挥发性C．氯化氢分子比氨分子运动得快D．实验过程中发生了化学变化答案：C【解析】【分析】浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，挥发出来的氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵。【详解】A、ab段变红，bc段变蓝可以证明分子在不断地运动；B、浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，挥发出来解析：C【解析】【分析】浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，挥发出来的氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵。【详解】A、ab段变红，bc段变蓝可以证明分子在不断地运动；B、浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，挥发出来的氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵；C、b处产生白烟，说明氨分子运动的快，氯化氢分子运动的慢；D、在该过程有新的物质氯化铵生成，属于化学变化。故选C。39．下列有关硫酸的叙述中，不正确的是（）。A．浓酸稀释：将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌B．安全应急：立即用大量水冲洗皮肤，并涂抹3%～5%的小苏打溶液C．硫酸检验：向某溶液中加入镁条产生无色气体，则证明该溶液是硫酸溶液D．硫酸用途：70%以上的浓硫酸用于生产化肥，其余用于农药、医药等领域答案：C【解析】【分析】【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法正确，不符合题意；B、硫酸飞溅到皮解析：C【解析】【分析】【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法正确，不符合题意；B、硫酸飞溅到皮肤上，立即用大量水冲洗冲洗，小苏打溶液呈碱性，中和残留在皮肤上的酸液，减少伤害，做法正确，不符合题意；C、将镁条放入某无色溶液中，产生无色气体，证明溶液是盐酸或稀硫酸等，故选项说法错误，符合题意；D.硫酸用途：70%以上的浓硫酸用于生产化肥，其余用于农药、医药等领域，选项说法正确，不符合题意；故选C。40．如图所示，在等臂杠杆两端各系一个等质量的铁球，调平后将分别浸没在稀H2SO4和CuSO4溶液中，一段时间后，杠杆将会（）A．右端上翘 B．左端上翘 C．保持平衡 D．无法判断答案：B【解析】【分析】铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。【详解】铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着反应进行，铁球质量减小，溶液密度增大，浮力增大，铁和硫酸铜反解析：B【解析】【分析】铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。【详解】铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着反应进行，铁球质量减小，溶液密度增大，浮力增大，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成的铜附着在铁球表面，铁球质量增大，溶液密度减小，浮力减小，因此一段时间后，杠杆将会左端上翘。故选B。【点睛】金属活动顺序表中，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。三、选择题41．下列化肥分别与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味的是（）A．碳酸氢铵 B．氯化钾 C．过磷酸钙 D．尿素解析：A【解析】【分析】与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味说明生成了氨气。【详解】A、碳酸氢铵氢氧化钙反应生成碳酸钙和水和氨气，能闻到刺激性气味，故A正确；B、氯化钾和熟石灰研磨不能闻到刺激性气味，故B不正确；C、过磷酸钙和熟石灰研磨不能闻到刺激性气味，故C不正确；D、尿素和熟石灰研磨不能闻到刺激性气味，故D不正确。故选A。【点睛】与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味，则化肥是氨态氮肥。42．下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（）物质（括号内为杂质）所用试剂主要实验操作ANa2CO3（NaCl）水溶解、过滤BCO2（HCl）氢氧化钠溶液洗气CKCl（NaOH）盐酸溶解、蒸发结晶DCO（CO2）氢氧化钠溶液洗气A．A B．B C．C D．D解析：D【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。【详解】A、NaCl、碳酸钠均易溶于水，不能用溶解、过滤的方法进行分离，不符合除杂原则，所采取的方法错误。故不符合题意；B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，所采取的方法错误。故不符合题意；C、NaOH能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，所采取的方法错误。故不符合题意；D、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，所采取的方法正确。故符合题意；故选D【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。43．利用如图所示的实验探究物质的性质，下列叙述错误的是（）A．若溶液变红，无变化，则M可能为酚酞溶液B．若只有反应有明显现象，则M可能为稀盐酸C．若都有沉淀生成，则M可能为氢氧化钡溶液D．若都没有现象，则M可能为氢氧化钠溶液解析：D【解析】【详解】A、由于氢氧化钠和碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变成红色，硫酸铜和稀硫酸不能是酚酞变色，所以②③溶液变红，①④无变化，则M可能为酚酞溶液，该选项说法正确；B、盐酸与硫酸铜和稀硫酸不反应，与氢氧化钠反应无现象，能与碳酸钠反应生成了气体，所以若只有③反应有明显现象，则M可能为稀盐酸，该选项说法正确；C、由于氢氧化钡与硫酸铜、硫酸和碳酸钠反应生成了沉淀，与氢氧化钙不反应，所以反若①③④都有沉淀生成，则M可能为氢氧化钡溶液，该选项说法正确；D、由于硫酸铜能与氢氧化钠反应生成了氢氧化铜蓝色沉淀，所以，若①②③④都没有现象，则M不可能为氢氧化钠溶液，该选项说法不正确。故选D。44．订书钉是生活中常用的文具，主要成分是铁，其表面镀有镁、锌、铜中的一种，为探究是哪种金属，进行以下实验：①取一块订书钉（40根钉），如图甲所示，浸入酒精中，一段时间后从表面取下一层胶水薄膜；②用棉花擦去酒精，待干燥后称量质量为13.4g；③将其放入图乙所示装置，并在干燥管口用氢气传感器测量氢气的质量，同时记录质量变化（如图丙所示）；④5.8min时停止反应取出装置剩余订书钉，洗涤，干燥，称量，剩余订书钉质量为7.8g。则下列说法正确的是A．图丙中P点纵坐标X值为0.36B．通过所给数据分析，表面所镀金属是锌C．1.7min后溶液颜色为无色D．0~0.2min不产生氢气是因为表面所镀金属不能与酸反应解析：B【解析】【详解】A、金属和酸反应生成的氢气全部被吸收，样品和酸反应减少的质量为：213.4g-213.22g=0.18g，所以图丙中P点纵坐标X的值是0.18g，故错误；B、5.6g的订书钉和酸反应生成0.18g的氢气，每40份质量的钙会生成2份质量的氢气，每24份质量的会生成2份质量的氢气，每18份质量的铝会生成2份质量的氢气，铜不会生成氢气，每65份质量的锌会生成2份质量的氢气，所以该金属可能是Zn，故正确；C、分析图可知，1.7min后的反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，所以反应后的溶液是浅绿色，故错误；D、订书钉表面有少量金属氧化物与酸反应会先与酸发生反应，所以0→0.2min不产生氢气，故错误。故选B。45．下列由离子构成的物质是A．氖气 B．氧化汞 C．水银 D．硫酸铜解析：D【解析】【详解】A、氖气属于稀有气体单质，是由氖原子构成的，故选项错误。B、氧化汞是由氧化汞分子构成的，故选项错误。C、水银属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误。D、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项正确。故选D。46．除去下列各组物质中的少量杂质，所用方法不正确的是选项物质杂质除去杂质的方法ANaCl泥沙加入水溶解，过滤，蒸发BN2O2通过红热的铜丝CKNO3溶液Ba(NO3)2滴加适量K2SO4溶液、过滤DNaOH溶液Na2CO3滴入足量稀盐酸至不再产生气体A．A B．B C．C D．D解析：D【解析】【详解】A、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确；C、Ba（NO3）2能与适量K2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确；D、NaOH溶液和Na2CO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选D。【点睛】除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。47．下表是某同学用多种方法鉴别物质的情况，其中两种方法都正确的是（）需要鉴别的物质方法一方法二A稀盐酸和氢氧化钠溶液加入氯化铁溶液用pH试纸检验B碳酸钙和硫酸钡加入稀盐酸加入足量水C稀盐酸和稀硫酸滴加紫色石蕊试液滴加氯化钡溶液D水和双氧水加入少量二氧化锰观察颜色A．A B．B C．C D．D解析：A【解析】【详解】A、氢氧化钠会和氯化铁生成红褐色的沉淀而盐酸不会和氯化铁反应，现象不同，可以鉴别；用pH试纸测出的盐酸的pH小于7，氢氧化钠的pH大于7，可以鉴别，故符合题意；B、碳酸钙和硫酸钡都不会溶于水，现象相同，不能够鉴别；加入盐酸后碳酸钙能够溶解产生气泡，而硫酸钡不反应，可以区分，故不符合题意；C、稀盐酸和稀硫酸都会使紫色石蕊溶液变红，现象相同，不能鉴别；滴加氯化钡，稀硫酸可以生成白色沉淀而稀盐酸不能，该方法能区分两者，故不符合题意；D、双氧水能够在二氧化锰的催化作用下快速产生氧气，而水不能，可以鉴别；双氧水和水都是无色的液体，不能鉴别，故不符合题意。故选A。【点睛】在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别，48．下列各组物质不能在同一个反应中生成的是（）A．Fe(OH)3NaCl B．FeSO4H2C．CuCl2H2O D．AgNO3HCl解析：D【解析】【详解】A、氢氧化钠与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，能在同一个反应中生成，故选项错误。B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，能在同一个反应中生成，故选项错误。C、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，能在同一个反应中生成，故选项错误。D、硝酸银能与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，两者不能共存，不能在同一个反应中生成，故选项正确。故选D。49．鉴别下列各组物质，能达到目的是（）A．稀盐酸和稀硫酸：观察颜色B．黄铜片和纯铜片：加盐酸观察固体是否完全溶解C．氯化钠溶液和氯化钙溶液：加肥皂水震荡后观察垢状物多少D．尿素[CO（NH2）2]和硫酸钾：加熟石灰固体混合研磨后闻气味解析：C【解析】【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。【详解】A、稀盐酸和稀硫酸均为无色液体，用观察颜色的方法不能鉴别，故不符合题意；B、黄铜片中含有锌，锌能与盐酸反应生成氯化锌溶液氢气，铜不能与稀盐酸反应，均不会完全溶解，故不符合题意；C、肥皂水遇氯化钙溶液产生的垢状物多，遇氯化钠溶液产生的垢状物少，可以鉴别，故符合题意。D、尿素和硫酸钾加熟石灰固体混合研磨，均无明显变化，不能鉴别，故不符合题意。故选C【点睛】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。50．有碳酸钠、硝酸银、氯化钡及稀盐酸四瓶失去标签的溶液，为鉴别它们设计实验如下：用三支试管各取少量其中的三种溶液，再分别加入少量剩下的最后一种溶液。下列推测的现象或结论中，错误的是A．若三支试管中都出现白色沉淀时，则最后加入的是硝酸银溶液B．若两支试管中出现气泡，一支试管中出现白色沉淀时，则最后加入的是碳酸钠溶液C．若三支试管中的观象分别为出现气泡、白色沉淀、无明显变化时，则最后加入的是稀盐酸D．若两支试管中出现白色沉淀，一支试管中无明显变化时，则最后加入的是氯化钡溶液解析：B【解析】【分析】【详解】碳酸钠与硝酸银可生成碳酸银的白色沉淀、与氯化钡生成碳酸钡白色沉淀、与盐酸放出气体二氧化碳，硝酸银还可与氯化钡、盐酸也形成氯化银的白色沉淀，氯化钡降与碳酸钠、硝酸银形成白色沉淀而与盐酸不反应，盐酸与碳酸钠放出气体二氧化碳、与硝酸银产生白色沉淀、与氯化钡不反应而无现象；A、四种溶液中，只有硝酸银能与其它三种物质都形成白色沉淀，故A正确；B、四种溶液中，只有碳酸钠与盐酸混合才能产生气泡，因此不可能出现两支试管中出现气泡的现象，故B错误；C、四种溶液中，只有盐酸与其它三种物质反应能出现这样三种明显不同的现象，故C正确；D、四种溶液中，只有氯化钡能与其它三种物质中的两种物质都形成白色沉淀而与另一种物质不反应无明显变化，故D正确。故选B。51．已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液,根据下图所示的实验过程，下列说法正确的是A．②中溶液为无色B．③中溶液的溶质组成有2种情况C．加入过量稀盐酸后，③中只观察到沉淀消失，产生大量气泡D．④中溶液的溶质除酚酞外，还有3种解析：D【解析】【分析】【详解】A、碳酸钠溶液呈碱性，酚酞遇碱性溶液变红，②中溶液为红色，故A错误；B、碳酸钠与石灰水反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，③中溶液的溶质除酚酞外，一定有氢氧化钠，还有可能有过量的氢氧化钙或碳酸钠，故溶质组成有3种情况，故B错误；C、加入过量稀盐酸后，③中既观察到沉淀消失，产生大量气泡，又观察到红色消失，故C错误；D、④中溶液的溶质除酚酞外，还有3种分别为氯化钠、氯化钙、氯化氢，故D正确。故选D。52．下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（）选项物质（括号内为杂质）所用试剂主要实验操作ANa2CO3（NaCl）水溶解、过滤BH2（HC1）NaOH溶液洗气CKCl（NaOH）盐酸溶解、蒸发结晶DKNO3溶液（KOH）FeCl3溶液沉淀、过滤A．A B．B C．C D．D解析：B【解析】试题分析：A、NaCl、Na2CO3均易溶于水，用过滤的方法不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B、HC1能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；C、NaOH能与盐酸反应生成氯化钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、KOH能与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；故选B。考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质53．某化学兴趣小组欲用溶解过滤的方法分离下列混合物，其中不适宜用此法分离的一组是（）A．碳酸钙和碳酸钠 B．氯化钙和氯化银 C．硝酸钙和硝酸银 D．氢氧化钠和氢氧化铜解析：C【解析】【详解】A、用溶解、过滤的方法分离混合物，则混合物是由易溶性物质与不溶性物质组成的。碳酸钙不溶于水，碳酸钠易溶于水，可以用溶解、过滤的方法分离，此选项正确；B、氯化钙易溶于水，氯化银不溶于水，可以用溶解、过滤的方法分离，此选项正确；C、硝酸钙、硝酸银都是易溶于水的物质，不能用溶解、过滤的方法分离，此选项错误；D、氢氧化钠易溶于水，氢氧化铜不溶于水，可以用溶解、过滤的方法分离，此选项正确。故选C。54．珍珠加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含有A．氯离子 B．硫酸根离子 C．碳酸根离子 D．氢氧根离子解析：C【解析】含碳酸根离子的物质能和酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳无色无味能使澄清石灰水变浑浊，由此可推断，珍珠中含有碳酸根离子。故选C。55．“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”是学习化学的重要工具，下表是截取溶解性表中的一部分，有关①处物质的说法不正确的是（）OH-Cl-………Fe2+不①………A．①处物质的化学式是FeCl2B．①处物质的名称是氯化铁C．①处物质可溶于水D．①处物质类别属于盐解析：B【解析】【分析】【详解】Fe2+与Cl-形成的是FeCl2，为氯化亚铁，氯化亚铁是可溶于水的盐，A、①处物质的化学式是FeCl2；说法正确；故不符合题意；B、①处物质的名称是氯化铁；说法错误；故符合题意；C、FeCl2可溶于水，说法正确；故不符合题意；D、FeCl2类别属于盐，说法正确；故不符合题意；故选B56．只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水区分开来，该试剂是（）A．二氧化碳 B．石蕊试液 C．碳酸钠溶液 D．氯化钡溶液解析：C【解析】【详解】A、二氧化碳能使石灰水变浑浊，氢氧化钠和二氧化碳反应但是无现象，二氧化碳不会与盐酸反应，不能鉴别，故A错误；B、石蕊在氢氧化钠和氢氧化钙中都显蓝色，不能鉴别，故B错误；C、碳酸钠和盐酸会生成二氧化碳，和氢氧化钠不反应，和澄清石灰水生成白色沉淀，现象不同，可以鉴别，故C正确；D、氯化钡和三种物质都不反应，不能鉴别，故D错误；故选：C。57．下图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是A．充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡B．在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色C．该实验的反应原理为FeO+COFe+CO2D．在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中解析：A【解析】【分析】一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。【详解】A、生成的Fe能与盐酸反应生成氢气，有气泡，故A正确；B、反应中红色的氧化铁变为黑色的铁，故B不正确；C、不符合客观事实，故C不正确；D、产生的尾气中含量未反应完的CO，有毒，需要进行尾气处理，故D不正确。故选A。58．下列物质在水溶液中能大量共存的是（）A．NaClNa2CO3H2SO4B．FeCl3Na2SO4KOHC．BaCl2AgNO3Na2CO3D．CuSO4KNO3Na2SO4解析：D【解析】【详解】A、因Na2CO3和H2SO4在溶液中能相互交换成分生成硫酸钠、水、二氧化碳，不能大量共存，故A错误；B、FeCl3和KOH反应会生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，不能大量共存，故B错误；C、三种溶液两两都会反应产生沉淀，不能大量共存，故C错误；D、因三种在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能够在溶液中大量共存，故D正确。59．下列各组物质在水溶液中能大量共存且无色的是()A．HClNaNO3K2SO4Na2CO3 B．CuCl2Na2SO4KNO3NaClC．NaOHK2CO3NaClNa2SO4 D．BaCl2KNO3CaC12Na2SO4解析：C【解析】【详解】A、HCl、Na2CO3在溶液中能反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不能大量共存，不符合题意；B、四者之间不反应，能在溶液中共存，但CuCl2溶于水呈蓝色，不符合题意；C、四者之间不反应，能在溶液中共存，且不存在有色离子，符合题意；D、BaCl2、Na2SO4在溶液中能反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存，不符合题意。故选C。【点睛】由复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存。60．下列两种物质的溶液混合后、能发生反应、且溶液的总质量不会发生改变的是A．氯化钠溶液和稀硫酸 B．碳酸钠溶液和稀盐酸C．氢氧化钠溶液和稀盐酸 D．碳酸钠溶液和氯化钙溶液解析：C【解析】【分析】两种物质的溶液混合后、能发生反应、且溶液的总质量不会发生改变，则不能生成气体、沉淀。【详解】A、氯化钠溶液和稀硫酸不发生成反应，故A不正确；B、碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，溶液质量减小，故B不正确；C、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液质量不发生改变，故C正确；D、碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液质量减小，故D不正确。故选C。四、选择题61．如图，物质王国中的A～F及X七种物质玩“独木桥”游戏，其中A～F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六中物质中的一种。(1)搭桥:规则是A～F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应(所涉及反应均为初中常见化学反应)。已知E的俗名叫熟石灰。①E的化学式是________________；②A与B反应的基本类型是__________________；③C与D反应的化学方程式是_____________________________。(2)过桥:若A～F分別通过一步反应能直接转化为X，则X可成功过桥，物质X是__________。答案：Ca(OH)2置换反应2HCl+

Na2CO3=

2NaCl+

CO2↑+

H2OH2O【解析】物质王国中的A～F及X七种物质玩“独木桥”游戏，其中A～F分别是盐酸、氢气、氧化铜、解析：Ca(OH)2置换反应2HCl+

Na2CO3=

2NaCl+

CO2↑+

H2OH2O【解析】物质王国中的A～F及X七种物质玩“独木桥”游戏，其中A～F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六种物质中的一种。（1）搭桥：规则是A～F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应，E的俗名叫熟石灰，氢氧化钙会与碳酸钠、盐酸反应，氢气只会与氧化铜反应，所以A、F可能是氢气，F是氢气时，不会与氢氧化钙反应，所以A是氢气，B是氧化铜，氧化铜会与盐酸反应，所以C是盐酸，D是碳酸钠，F是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以①E的化学式是Ca（OH）2；②A与B的反应是氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，所以基本类型是置换反应；③C与D的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式是：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O；过桥：若A～F分別通过一步反应能直接转化为X，则X可成功过桥，氢气和氧化铜反应生成水，氧化铜和盐酸反应生成水，盐酸和碳酸钠反应生成水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成水，经过验证，推导正确，所以X是水。62．A～E是初中化学常见物质，它们之间的转化及反应关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件未标出，“→”表示转化关系，“﹣”表示相互能反应），其中A是人体胃液中含有的酸，B和C的组成元素相同，D是铁锈的主要成分。（1）A和D反应后溶液中金属离子的符号是_____。（2）写出B物质的一种用途：_____。（3）E物质的名称是_____。（4）C和D反应的化学方程式为_____。答案：Fe3+灭火水3CO+Fe2O32Fe+3CO2【解析】【分析】根据A～E是初中化学常见物质，其中A是人体胃液中含有的酸，所以A是盐酸，B和C的组成元素相同，D解析：Fe3+灭火水3CO+Fe2O32Fe+3CO2【解析】【分析】根据A～E是初中化学常见物质，其中A是人体胃液中含有的酸，所以A是盐酸，B和C的组成元素相同，D是铁锈的主要成分，所以D是氧化铁，C会与氧化铁反应，所以B是二氧化碳，C是一氧化碳，盐酸、二氧化碳都会生成E，所以E可以是水，然后将推出的物质的进行验证即可。【详解】（1）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，所以A和D反应后溶液中金属离子的符号是：Fe3＋；（2）B物质是二氧化碳，二氧化碳可以用来灭火，作气体肥料等；（3）E物质的名称是：水；（4）C和D的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。63．已知A、B、C、D是初中化学常见的物质，其中气体C是绿色植物进行光合作用的原料，“→”表示物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件略去，请回答下列问题。（1）C的固体俗称________。（2）若A是一种红色固体单质，B、C、D是同一类別的物质，则C→D的化学反应方程式是________，该反应是________（选填“吸热”、“放热”）反应。（3）若B、C、D是不同类别的物质，且B是单质，写出B的一种用途________；D→A的基本反应类型是________（答一种即可）。答案：干冰CO2+C2CO吸热反应供给呼吸复分解反应【解析】【分析】C是绿色植物进行光合作用的原料，故C是二氧化碳；【详解】（1）二氧化碳的固体俗称为干冰解析：干冰CO2+C2CO吸热反应供给呼吸复分解反应【解析】【分析】C是绿色植物进行光合作用的原料，故C是二氧化碳；【详解】（1）二氧化碳的固体俗称为干冰。（2）A是一种红色固体单质，A可能是金属铜；B、C、D是同一类別的物质，故B可能是氧化铜，D可能是一氧化碳。经验证推理正确；二氧化碳与碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，反应方程式为CO2+C2CO。该反应过程中需要吸收热量，故是吸热反应。（3）若B、C、D是不同类别的物质，且B是单质，则B是氧气，D是碳酸钠，A是水，故B的用途是供给呼吸；碳酸钠与稀盐酸反应可生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应是复分解反应。64．A~G都是初中化学常见物质，在高温或加热条件下可以发生如图所示的转化。已知：A是一种最常用的溶剂；常温下，C、D、F为气体，B、G为固体单质。下列说法错误的是A．A~G中共有4种氧化物B．反应①中，B一定发生了氧化反应C．反应①~④中只有2个反应属于置换反应D．E中含有氧元素，且氧元素的质量分数一定为20%答案：D【解析】【分析】推断题往往以框图的形式出现，箭头的左边是反应物，右边是生成物，此题A是一种最常用的溶剂为该题的突破口。【详解】水是一种最常用的溶剂，则A是H2O，C+H2OCO+H2，解析：D【解析】【分析】推断题往往以框图的形式出现，箭头的左边是反应物，右边是生成物，此题A是一种最常用的溶剂为该题的突破口。【详解】水是一种最常用的溶剂，则A是H2O，C+H2OCO+H2，常温下，C、D、F为气体，B、G为固体单质，CO2+C2CO，所以B是碳，C是H2，D是CO，F是CO2，G可以是Cu，CO+CuOCu+CO2，H2+CuOCu+H2O。A.A~G中共有H2O、CO、CO2、CuO4种氧化物，此选项正确；B.反应①中，B是碳，在反应中是还原剂，发生了氧化反应，此选项正确；C.反应①~④中，只有C+H2OCO+H2、H2+CuOCu+H2O，2个反应属于置换反应，此选项正确；D.E中含有氧元素，可以是氧化铁、氧化铜，所以氧元素的质量分数不一定为20%，此选项错误。故选D。【点睛】要顺利解决推断题，就要熟练掌握物质的特点、用途、常发生的化学反应，甚至反应条件。水是最常见的一种溶剂，氢气和一氧化碳都具有还原性，能将金属氧化物还原为金属单质。65．下图是初中化学中常见物质间的相互关系。其中A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，E、F的类别相同，C、M的组成元素相同，C呈固态时俗称“干冰”。图中“—”表示两端的物质间能发生反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。（1）写出M的一种用途_________________。（2）写出B的化学式___________。（3）写出F→D的化学方程式_________________________。（4）写出E→D的实验现象___________________________。（5）图示相互关系中没有涉及到的基本反应类型是____________。答案：做燃料(或冶炼金属)H2SO4Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH产生白色沉淀分解反应【解析】【分析】C呈固态时俗称“干冰”，C解析：做燃料(或冶炼金属)H2SO4Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH产生白色沉淀分解反应【解析】【分析】C呈固态时俗称“干冰”，C是二氧化碳，C、M的组成元素相同，所以M是一氧化碳，又因为A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，故A、B、D、E是单质、酸、碱、盐中的一种，只有D能和二氧化碳反应，故D是碱、B是酸、A是活泼金属，又因为E、F的类别相同，D与E、F之间能相互转化，综上所述可推知：A是活泼金属铁等、B是硫酸、D是氢氧化钠、E是碳酸钠、F是硫酸钠，代入验证成立。【详解】(1)M是一氧化碳，具有可燃性，可以做燃料；具有还原性，可以冶炼金属；(2)B是硫酸，化学式为：H2SO4；(3)F→D是硫酸钠与氢氧化钡反应的化学方程式：Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH；(4)E→D是碳酸钠与可溶性钙盐或钡盐生成碳酸钙白色沉淀或碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠；(5)二氧化碳高温下和碳生成一氧化碳属于化合反应；活泼金属A与盐酸或硫酸发生置换反应；BDEF属于酸碱盐之间的复分解反应；所以物质间没有发生分解反应。66．甲、乙、丙、丁均为中学化学中的常见物质，其中甲是大理石的主要成分，乙是造成温室效应的主要气体，它们之间的转化关系如图．请根据相关信息回答问题：（1）写出有关物质的化学式：甲，丁。（2）写出反应③的化学方程式，该反应属于（填基本反应类型）反应。（3）生活中，物质丙的用途之一为。答案：（1）甲CaCO3，丁Ca(OH)2（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；复分解（3）干燥剂【解析】试题分析：甲是大理石的主要成分，说明甲是碳酸钙；乙是造成温室效应的主要气体，解析：（1）甲CaCO3，丁Ca(