考研真题 东北林业大学 2022 年 841 物理化学试题与答案

/1东北林业大学2022年硕士研究生入学考试试题841物理化学2、恒温、恒压下的一切变化必然朝着化学势()的方向自动进行。3、冰的熔点随压力升高而()。数将()。6、用同一电池，测定两个电解质溶液(1)和(2)的电导率比值k₁/k₂为3:4,浓度比值c₁/c₂为3:2,则他们的摩尔电导率之比为()。/29、两个一级平行反应，AB,A一C反应物A的半衰期表达式为(。10、若某液体在固体表面上的θ=180°,则称其为()润湿。11、溶液的散射光强度与入射光波长的()成反比。12、气体节流膨胀的焦耳-汤姆逊系数公式μj-T=()1、在任意T、P下，理想气体的压缩因子ZA.>1B.<1C.=1D.不确定2、在带活塞的绝热气缸中发生化学反应，系统终态温度升高，体积增大，则此过程△SA.>0B.<0C.=0D.不确定3、下述哪个定律是化学工业中萃取方法的理论基础A.拉乌尔B.亨利C.分压D.分配4、在一定温度和压力下，a、β任意两相平衡时，两相中下述物理量相等的是A.摩尔热力学能B.摩尔焓C.摩尔吉布斯函数D.摩尔熵5、对于多组分均相系统，下列关系式可称为偏摩尔量的是6、2mol水和1mol乙醇混合形成二组分真实液态混合物，体积V=91.2cm³。已知水的偏摩尔体积VA=17.5cm³·mol-1,则乙醇的偏摩尔体积VB为多少?A.73.7cm³·mol-1B.56.2cm³·mol-17、25℃时，浓度为0.01mol·dm-3的KC1和浓度为0.01mol·dm-³的蔗糖水溶液的凝固点分别为T₁和T₂,则二者关系为A.T₁>T₂B.T₁<T₂C.T₁=T₂D.不确定8、实际气体化学反应，下列平衡常数只与温度有关的是A.KeB.Kp/39、NH₄Cl(s)与任意量的分解产物NH₃(g)和HCl(g)成平衡时，自由度F为10、苯的沸点80.1℃,甲苯沸点110.6℃,二者形成理想液态混合物，关于系统的蒸气总压，下列说法不正确的是A.大于纯甲苯的蒸气压B.小于纯苯的蒸气压C.大于纯苯的蒸气压D.介于两纯组分的蒸气压之间11、柯尔劳施(Kohlrausch)公式4m=Am-A√c适用于A.弱电解质B.强电解质C.无线稀溶液D.强电解质稀溶液12、有4个浓度都是0.01mol·kg-1的电解质溶液，其中离子平均活度因子最大的是A.KClB.CaCl₂13、某化学反应2A→P,则在动力学研究中表明该反应为A.二级反应B.基元反应C.双分子反应D.以上都无法确定14、对于两个一级平行反应AB,C,反应总速率等于两个平行反应速率之15、一个化学系统吸收了光子之后，将引起下列哪种过程A.引起化学反应B.产生黄光C.发生无辐射跃D.过程不能确定16、在反应A一B一C,D中，活化能E₁>E₂>E₃,C是所需要的产物，从动力学角度考虑，为了提高产物C的产量，选择反应温度时应选择A.较高反应温度B.较低反应温度C.适中反应温度D.任意反应温度17、弯曲液面的附加压力△p与哪些因素有关?18、在等温、等压下，影响物质的表面吉布斯函数的因素是A.表面积AB.表面张力γC.A和γD.没有确定的函数关系19、明矾净水的作用是/5成分的变化)。(4)写出三相线FEG的相平衡关系，并指出自由度是多少?六、计算题(6个大题，68')1、(16')1mol液体甲醇在338K、100kPa的条件下，经可逆相变成为同温、同压下的气体甲醇，再经过恒温可逆过程使压力变为50kPa,已知338K、100kPa时，(1)过程的Q和W。(2)系统的△H、△S。2、(8')已知反应A(s)=B(s)+C(g),在298K时，各物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔熵S鼎及摩尔定压热容Cpm数据如表1所示。表1参数ABC(1)经过计算判断该反应能否在298K、100kPa下自发进行。(2)计算1200K时反应的△和3、(12')已知65℃时某物质气相分解反应的速率常数k₁为0.292min-1,(1)该反应的反应级数为多少?(2)计算65℃时反应的半衰期和反应7.80min后该物质的转化率x;(3)若已知该反应的活化能Ea为100kJ·mol-1,求80℃时反应的速率常数k。4、(10')某液体的表面张力与温度的关系如下：将该液体在80℃及平衡压力101.325kPa下分散成半径为2×10-7m的球形小液滴。计算：6(1)小液滴的附加压力。(2)该小液滴的饱和蒸气压。(3)若将半径为1×10-⁷m的毛细管插入该液体中，已知接触角θ=20°,则该Pt(s)|H₂(101.325kPa)|HCl(0.10mol·kg-¹)|Hg(1)写出z=1时的电极反应和电池反应。(1)此溶液的蒸气压。(2)溶液的渗透压。东北林业大学2022年硕士研究生入学考试试题841物理化学(答案)【解析】广度性质与系统中所含物质的量有关，有加和性，如V、U、H等。强度性质与系统所含物质的量无关，无加和性，如T、p等。2、错误【解析】成立条件是封闭体系、非体积功为0的恒容过程。4、错误【解析】蒸汽压下降的依数性规律适用于不挥发性物质。【解析】难溶盐溶液的电导率等于难溶盐自身的电导率加上水的电导率。6、正确7、错误【解析】基元反应的反应级数就等于基元反应的反应分子数，只能是1、2、3这样的正整数。8、正确10、错误2、减小4、增大8、一【解析】k总=k₁+k₂10、完全不【解析】概念问题11、四次方这种现象称为瑞利散射。【解析】概念问题。三、选择题【解析】根据熵增原理，绝热不可逆过程△S3、D【解析】概念问题。4、C5、D【解析】偏摩尔量的定义化学势本身为偏摩尔量，对n进行二次微分就不是偏摩尔量了。6、B【解析】V=nAVA+nBVB7、B【解析】KCI溶液的粒子浓度为0.02mol·dm-³,蔗糖水溶液的粒子浓度为0.01mol·9、B【解析】德拜-休克尔推出计算离子平均活度因子v±的理论公式为-LgY±=Iz+·z_|【解析】浑浊的水中带有大量的带负电的泥沙等解，生成带正电的Al(OH)₃溶胶，两种带不同电荷的溶胶发生混凝而迅速沉淀，从而使浑【解析】金溶胶的胶团结构式为[(Au)m·nAuO(n-x)Na+]x-·xNa+。胶粒带1、简答题(1)使某电解溶液能连续不断发生电解时所必须的最小外加电压(2)对基元反应，它的反应速率与基元反应中各反应物浓度的幂的乘积成正比，其中各反应物浓度的幂指数为基元反应方程中各反应物的分子数。即基元反应的反应分子数就是(3)表面活性剂在溶液中形成胶束的最低浓度称为临界胶束浓度，一般所给的CMC值是(4)溶胶的分散相粒子带电、溶剂化作用和布朗运动使溶胶能够在相当长的时间内稳定2、证明题五、相图相区①②③④⑤sp析出l+Sp=35.3kJ-1×8.314×338×10-³kJW₁=-p(V₂-V₁)≈-pV₂=-nRT=-1×8.314×338×10-³kJW=W₁+W₂=(-2.810-1.948)kJ=-4.758kJQ=△U-W=[32.49-(-4.758)]kJ=37.25kJ2、(1)4rH鼎(298K)=(-635.01-393.51+1204rsm(298K)=(39.75+213.74-92.9)J·mol-1·K-1=160.6J·4.Gm(298K)=4,H(298K)-T4r=178.4kJ·mol-1-298×160.59×10-³(2)△Cp,m=(42.80+37.11-81.88)J·mol-1·k-¹4,H鼎(1200K)=4,H(298K)+△C=178.4kJ·mol-¹+(-1.970)×(1200-298)×10-³kJ·mol-1=176.6kJ·mol-¹-1200×157.9×10-3