专题05 氯及其化合物（期末真题汇编）（解析）

/试卷第=page11页，共=sectionpages33页专题05氯及其化合物3大高频考点概览考点01氯气的性质考点02氯水氯的化合物考点03氯气的制法地地城考点01氯气的性质1．(24-25高一上·北京通州区·期末)下列关于氯气的说法中，正确的是A．具有漂白作用 B．常温常压下密度大于空气C．无色无味的气体 D．与水反应的产物均稳定【答案】B【详解】A．氯气不具有漂白作用，不能使有机色质漂白褪色，故A错误；B．氯气的相对分子质量为71，空气的平均相对分子质量约为29，由阿伏加德罗定律可知，相同条件下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，所以相同条件下氯气的密度比空气的大，故B正确；C．氯气为黄绿色气体，故C错误；D．氯气可以与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定，遇光分解生成盐酸和氧气，故D错误；故选B。2．(24-25高一上·浙江杭州·期末)下列能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体是A． B． C． D．【答案】D【详解】湿润的淀粉碘化钾试纸中存在，遇到氧化性物质后可被氧化为，遇淀粉可变为蓝色，、、与均不能发生氧化还原反应生成，试纸不变蓝，具有较强的氧化性，可将氧化为，因此能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体是；答案选D。3．(24-25高一上·吉林友好学校第78届·期末)自18世纪70年代，瑞典化学家舍勒发现至今，已在医药、农药、化学工业等方面获得广泛应用。下列关于性质的说法正确的是A．是一种有毒的无色气体 B．泄露，人应尽快顺风疏散C．纯净的在中燃烧发出苍白色火焰 D．与在加热条件下反应生成【答案】C【详解】A．是一种有毒的黄绿色气体，A项错误；B．泄露时，由于的密度大于空气，应逆风向上疏散，B项错误；C．纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，C项正确；D．具有强氧化性，能将金属直接氧化为最高价态，故与在加热条件下反应生成，D项错误；答案选C。4．(24-25高一上·山西金科新未来·期末)某化学实验小组为探究氯气漂白原理，设计了如图所示的实验装置。下列说法错误的是A．将a中液体挤入b中发生的反应为(浓)B．装置c的作用是干燥反应产生的气体，故可以用碱石灰代替无水C．注射器在实验中除了向试管e中加水外，还可以储存尾气，防止污染D．当试管e中充满黄绿色气体时，品红试纸不褪色，推动注射器，向e中加水，品红试纸褪色【答案】B【分析】探究氯气漂白原理，高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氯气通过c干燥后进入e，当试管e中充满黄绿色气体时，推动注射器，向e中加水，此时氯气有一部分溶于水并与水反应生成HCl和次氯酸，次氯酸具有漂白性，从而使品红试纸褪色；【详解】A．高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和氯化钾、水，反应为(浓)，故A正确；B．碱石灰能吸收氯气，c中固体不能用碱石灰代替，故B错误；C．实验中，推压注射器活塞，可向试管中加水，往外抽拉活塞，可以储存尾气，故C正确；D．氯气没有漂白性，不能使干燥品红试纸褪色；当试管e中充满黄绿色气体时，推动注射器，向e中加水，此时氯气有一部分溶于水并与水反应生成HCl和次氯酸，次氯酸具有漂白性，从而使品红试纸褪色，故D正确；故选B。5．(24-25高一上·北京顺义区·期末)下列关于氯气的描述不正确的是A．有刺激性气味 B．密度比空气的小C．可与H2反应 D．可用于自来水的杀菌消毒【答案】B【详解】A．氯气具有刺激性气味，A正确；B．氯气的摩尔质量为71g/mol，比空气（约29g/mol）大，因此密度比空气大，B错误；C．氯气与氢气在光照或点燃条件下反应生成HCl，C正确；D．氯气溶于水生成次氯酸（HClO），可用于杀菌消毒，D正确；故选B。6．(24-25高一上·河北保定·期末)下列有关的说法中，不正确的是A．新制氯水应避光保存B．氢气在中安静燃烧产生淡蓝色火焰C．工业上用和石灰乳制造漂白粉D．是一种黄绿色的有毒气体【答案】B【详解】A．新制氯水中的HClO见光易分解，需避光保存，A正确；B．H2在Cl2中燃烧产生苍白色火焰，B错误；C．工业上用Cl2与石灰乳反应生成漂白粉：，C正确；D．Cl2为黄绿色有毒气体，描述符合事实，D正确；故选B。7．(24-25高一上·新疆喀什·期末)下图是一种实验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条褪色。则D瓶中盛有的溶液是A．浓硫酸 B．饱和氯化钠溶液C．浓氢氧化钠溶液 D．乙醇溶液【答案】B【详解】A．浓硫酸为干燥剂，出来的是干燥的氯气，不能使有色布条褪色，故A错误；B．饱和NaCl溶液不能干燥氯气，可以观察到C中的红色布条褪色，故B正确；C．浓NaOH溶液与氯气反应，氯气被吸收了，C处红色布条不褪色，故C错误；D．乙醇的极性弱于水，所以推测氯气在乙醇中溶解度略大于水，氯气被吸收了，红色布条不褪色，故D错误；故选B。8．(24-25高一上·吉林长春·期末)将一定量的氯气通入50mL浓度为10mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后恰好完全反应，形成了NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断不正确的是A．与NaOH反应的氯气在标准状况下的体积为5.6LB．n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为10:5:1C．Cl2与NaOH溶液反应的产物会随反应条件的改变而改变D．反应中转移的电子的物质的量可能为0.25mol【答案】D【分析】常温下发生反应为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，加热时发生反应为3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。n(NaOH)=0.050L×10mol/L=0.5mol，由产物的组成可得出，参加反应Cl2的物质的量为n(Cl2)=0.25mol。【详解】A．由分析可知，n(Cl2)=0.25mol，则与NaOH反应的氯气在标准状况下的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，A正确；B．若n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为10:5:1，令n(NaCl)=10mol，则n(NaClO=5mol，n(NaClO3)=1mol，得电子物质的量为10mol×1=10mol，失电子物质的量为5mol×1+1mol×5=10mol，得失电子总数相等，质量守恒，B正确；C．由分析可知，常温和加热时反应的产物不同，则Cl2与NaOH溶液反应的产物会随反应条件的改变而改变，C正确；D．若只发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，0.50molNaOH参加反应时，转移电子0.25mol，若只发生反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，0.50molNaOH参加反应时，转移电子≈0.42mol，而反应形成了NaCl、NaClO、NaClO3共存体系，则反应中转移电子的物质的量应介于0.25mol~0.42mol之间，不可能为0.25mol，D不正确；故选D。9．(24-25高一上·河南安阳·期末)微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究Cl2性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓盐酸。下列说法不正确的是A．滤纸①先变红后褪色，体现了Cl2具有漂白性和酸性B．滤纸②褪色，原因可能是生成具有漂白作用的NaClO，离子方程式为：2OH¯+Cl2=Cl¯+ClO¯+H2OC．滤纸③变红，滤纸④变蓝体现了Cl2具有氧化性D．浓盐酸与KMnO4反应制备Cl2，体现了盐酸的还原性及酸性【答案】A【详解】A．氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，盐酸使石蕊变红，次氯酸因氧化漂白滤纸，而不是氯气使石蕊褪色，Cl2既没有酸性、也没有漂白性，A不正确；B．氯气与NaOH溶液反应的离子方程式为：2OH¯+Cl2=Cl¯+ClO¯+H2O，滤纸②褪色，原因可能是生成具有漂白作用的NaClO，B正确；C．③氯气与FeCl2溶液反应方程式为：Cl2+2FeCl2=2FeCl3，Fe3+与SCN-反应使得滤纸变红，④Cl2与KI反应的方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2，氯气做氧化剂，体现氧化性，C正确；D．浓盐酸与KMnO4反应除生成Cl2外，还生成KCl、MnCl2和水，体现了盐酸的还原性及酸性，D正确；答案选A。地地城考点02氯水氯的化合物1．(24-25高一上·辽宁凌源·期末)下列关于新制氯水的说法错误的是A．呈淡黄绿色 B．只含有两种离子C．加入溶液后，有白色沉淀生成 D．滴加紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色【答案】B【分析】新制的氯水中存在平衡：。溶液中含氯气、水和次氯酸分子，氢离子、氯离子和次氯酸根离子等，结合各物质的性质分析解答。【详解】A．新制氯水中含氯气，所以氯水呈淡黄绿色，A正确；B．氯水中有盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸还能电离出氢离子和次氯酸根离子，所以新制氯水中含氢离子、氯离子和次氯酸根离子及极少数的氢氧根离子，B错误；C．新制氯水中的氯离子能与银离子反应生成氯化银白色沉淀，C正确；D．新制氯水具有酸性和漂白性，所以滴加紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，D正确；故选B。2．(24-25高一上·北京顺义区·期末)25℃时，1体积的水能溶解约2体积的Cl2.用试管收集Cl2后进行如图所示实验，下列对实验现象的分析或预测不正确的是A．试管内液面上升，证明Cl2与水发生了反应B．试管中溶液为浅黄绿色，说明溶液中存在Cl2C．取少量试管中溶液，滴加紫色石蕊溶液后，先变红后褪色，因为试管溶液中含有HCl和HClOD．取少量试管中的溶液，密封光照一段时间后黄绿色褪去，与反应2HClO2HCl+O2↑有关【答案】A【详解】A．1体积的水能溶解约2体积的Cl2，试管内液面上升，可能是因为氯气溶于水，所以不能证明Cl2与水发生了反应，故A错误；B．氯气是黄绿色气体，试管中溶液为浅黄绿色，说明溶液中存在Cl2，故B正确；C．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，取少量试管中溶液，滴加紫色石蕊溶液后，先变红后褪色，故C正确；D．次氯酸在工作条件下发生反应2HClO2HCl+O2↑，取少量试管中的溶液，密封光照一段时间后黄绿色褪去，故D正确；选A。3．(24-25高一上·黑龙江大庆·期末)下列有关氯气及氯水的说法错误的是A．新制氯水呈浅黄绿色，说明有Cl2分子存在B．氯水和液氯均有漂白性C．H2在Cl2中燃烧产生苍白色火焰，瓶口有白雾D．工业上将氯气通入冷的石灰乳制取漂白粉【答案】B【详解】A．氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，A正确；B．液氯本身不具有漂白性，与水反应后生成的次氯酸具有漂白性，B错误；C．H2在Cl2中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢气体，与空气中的水蒸气接触后瓶口产生白雾，C正确；D．石灰乳中氢氧化钙较多，可通入氯气以制取漂白粉，D正确；答案选B。4．(24-25高一上·天津河东区·期末)如图是光照过程中氯水的变化，下列说法不正确的是A．由图像可知，随着光照反应的进行，氯水的呈现下降的趋势B．新制氯水中含有，，这三种分子C．光照过程中，氯水中的次氯酸分解产生氧气D．取少量氯水滴入几滴溶液，若出现白色沉淀证明氯水分解完全【答案】D【详解】A．随着光照的进行，不断发生反应，弱酸不断分解为强酸，氯水的大体呈现下降的趋势，A正确；B．新制氯水是将氯气通入水中形成的，溶解在水中的氯气有一部分与水反应生成、和，则新制氯水中含有、、这三种分子，B正确；C．次氯酸分解方程式为：，会产生氧气，C正确；D．取少量氯水滴入几滴溶液，出现白色沉淀表明溶液中含有，因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，也可能来源于盐酸电离的，也可能来自分解，无法证明氯水分解完全，D不正确；故选D。5．(24-25高一上·甘肃·期末)在探究新制饱和氯水的成分及性质的实验中，根据实验现象得出的结论中，错误的是A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有B．新制氯水在光照下分解放出的气体是氢气C．向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有D．向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水呈酸性【答案】B【详解】A．氯气为黄绿色气体，氯水呈浅黄绿色是因为含氯气，A正确；B．新制氯水中的HClO在光照下分解放出的气体应为氧气，B错误；C．氯水中有电离出的，加入硝酸酸化的溶液有白色沉淀生成，说明有，C正确；D．能与碳酸氢钠反应生成气泡的为氢离子，可以说明氯水呈酸性，D正确；故选B。6．(24-25高一上·河南沈丘一中·期末)下列有关新制氯水的说法不正确的是A．将硝酸银溶液滴到新制氯水中,产生白色沉淀,再加稀硝酸沉淀不溶解,说明氯水中含有Cl-B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上,试纸先变红色后褪色,说明Cl2有漂白性C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水,溶液变为蓝色,可证明Cl2能够置换出I2D．新制氯水滴到Na2CO3溶液中,有气体产生,说明氯水中含有H+【答案】B【详解】A．氯水与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，故A正确；B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，是因为氯水中含有HCl和HClO，不能由此说明Cl2有漂白性，故B错误；C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明生成I2，可证明Cl2能够置换出I2，故C正确；D．酸性溶液能与碳酸钠反应生成二氧化碳，新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有气泡产生，说明氯水中含有H+，故D正确；答案选B。7．(24-25高一上·天津河北区·期末)二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备的反应原理如下：(浓)，下列关于该反应的说法中不正确的是A．每生成0.1转移0.2电子B．浓盐酸在反应中既体现还原性又体现酸性C．被氧化和被还原的氯元素的物质的量之比为D．每消耗0.2还原剂，生成和的总物质的量为0.3【答案】A【分析】2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl反应中，NaClO3中Cl元素化合价由+5价变为+4价、HCl中Cl元素的化合价从-1价变为0价，所以氯酸钠是氧化剂、盐酸是还原剂，再结合物质与电子之间的关系式解答。【详解】A．反应中生成2molClO2转移2mol电子，则每生成0.1molClO2转移0.1mol电子，故A错误；B．HCl中Cl元素的化合价从-1价变为0价，HCl作还原剂，同时生成NaCl，则还体现了HCl的酸性，故B正确；C．NaClO3中Cl元素化合价由+5价变为+4价，是氧化剂，HCl中Cl元素的化合价从-1价变为0价，是还原剂，根据得失电子守恒可知，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，故C正确；D．根据反应式，反应中每消耗4molHCl，作还原剂的为2molHCl，生成2molClO2和1molCl2，故每消耗0.2还原剂，生成和的总物质的量为0.3，故D正确；故选D。8．(24-25高一上·湖南永州·期末)含氯元素物质的“价类二维图”如下，下列说法不正确的是A．实现戊→己必须加入还原剂 B．乙可用于自来水消毒C．甲的水溶液久置导电性增强 D．丙的结构式为：【答案】A【分析】根据含氯物质的“价类二维图”，甲是氯气、乙是ClO2、丙是次氯酸、丁是KClO4、戊是KClO3，己是KCl；【详解】A．戊是KClO3，己是KCl，KClO3加热分解为KCl和氧气，实现丁→戊不需加还原剂，A错误；B．ClO2具有强氧化性，是含氯消毒剂，可用于自来水消毒，B正确；C．甲的水溶液久置，最终为盐酸，导电性增强，C正确；D．丙是次氯酸，结构式为：，D正确；故选A。9．(24-25高一上·吉林长春·期末)下列有关氯及其化合物的说法正确的是A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾生成B．测定新制氯水的pH操作是用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOD．漂白粉在空气中久置变质的原因是漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3【答案】A【详解】A．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾生成，故A正确；B．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，故B错误；C．向FeCl2溶液中滴加氯水，发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有Cl2，故C错误；D．漂白粉在空气中久置变质的原因是漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2反应生成CaCO3和HClO，HClO分解为HCl和氧气，故D错误；选A。10．(24-25高一上·浙江温州·期末)在价类二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。下图中的字母分别代表氯及其常见化合物，相关推断合理的是A．溶液与溶液反应过程中，发生还原反应B．的转化可以加入碱溶液来实现C．若在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有和，则D．加热条件下，足量二氧化锰和含的浓溶液充分反应可制得气体【答案】B【分析】根据图中元素化合价及物质类别关系，可知：a是，b是，c是，d是，e是氯化物，f是氯酸盐，g是高氯酸盐，然后根据物质的性质解答。【详解】A．a是，b是两溶液可发生价态归中反应，HCl被氧化，发生氧化反应，A错误；B．c是，g是高氯酸盐，向高氯酸中加碱可生产高氯酸盐，B正确；C．e是氯化物，f是氯酸盐，Cl2与强碱在加热条件下反应产生的物质只有氯化物和氯酸盐，Cl元素由0降到-1，生成氯化物，由0升高到+5，生成氯酸盐，根据电子守恒，则反应产生的氯化物和氯酸盐的物质的量的比是5：1，C错误；D．，随着反应的进行，盐酸浓度变稀，反应就不再发生，故加热条件下，足量二氧化锰和含4molHCl的浓溶液充分反应可制得气体的物质的量小于1mol，D错误；故合理选项是B。11．(24-25高一上·北京首都师范大学附属中学·期末)某化学小组用“84消毒液”(主要成分是NaClO)制备氯气并探究其性质，进行如图所示的实验(a~d中均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略)。下列说法正确的是A．a处变为蓝色，b处变为橙色，说明Cl2具有氧化性B．c处褪色，说明Cl2具有还原性C．d处褪色，一定是因酚酞被氧化而引起D．为防止尾气污染空气，应使用饱和食盐水吸收尾气【答案】A【详解】A．a处变为蓝色，说明氯气和KI反应生成氯化钾和I2，b处变为橙色，说明氯气与KBr反应生成KCl和Br2，说明Cl2具有氧化性，故A正确；B．试管内产生的氯气中含有HCl气体，c处高锰酸钾褪色，是因为高锰酸钾被HCl还原，故B错误；C．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，d处褪色，可能是氢氧化钠被消耗而引起，故C错误；D．为防止尾气污染空气，应使用氢氧化钠溶液吸收尾气，故D错误；选A。地地城考点03氯气的制法1．(24-25高一上·陕西汉中多校联考·期末)下列有关的制备、除杂和收集正确的是A．用甲装置制备 B．用乙装置除去中的和C．用丙装置收集 D．用丁装置吸收尾气【答案】D【详解】A．实验室常用MnO2与浓盐酸加热制备Cl2，甲装置没有加热，A错误；B．饱和食盐水中有大量水，气体通过饱和食盐水会带出水蒸气，应先通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸除去水，B错误；C．Cl2的密度大于空气，应该用向上排空气法收集，即长进短出，C错误；D．Cl2有毒，可以用NaOH吸收尾气，球形干燥管起到防倒吸的作用，D正确；故选D。2．(24-25高一上·北京昌平区·期末)某研究小组制备Cl2并收集Cl2，装置如下图所示。下列说法不正确的是A．装置a中的反应体现浓盐酸的酸性和还原性B．装置a中的反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4C．装置b中用饱和食盐水吸收挥发的HCl气体D．装置c用向上排空气法收集氯气应长管进短管出【答案】B【分析】a中浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气：，b中饱和食盐水吸收挥发的HCl气体，c中收集氯气，氯气密度比水大，应选用向上排空气法收集，d中选用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染空气。【详解】A．a中反应为：，浓盐酸中部分氯元素化合价升高，浓盐酸表现还原性和酸性，A正确；B．MnO2为氧化剂，HCl为还原剂(4个HCl分子中只有2个作还原剂)，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，B错误；C．根据分析，装置b中用饱和食盐水吸收挥发的HCl气体，C正确；D．根据分析，c中收集氯气，氯气密度比水大，应选用向上排空气法收集，应长管进短管出，D正确；故选B。3．(24-25高一上·新疆喀什·期末)下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是A．①制取Cl2 B．②探究干燥红色布条是否褪色C．③收集Cl2 D．④尾气处理【答案】B【详解】A．MnO2和浓盐酸反应制取氯气需要加热，A项不合理；B．使用浓硫酸干燥氯气，通过该装置探究干燥的氯气能否使干燥的红色布条褪色，B项合理；C．氯气密度大于空气，要用向上排空气法收集氯气，即导管应长进短出，C项不合理：D．氯气在饱和食盐水中难以溶解，一般用NaOH溶液进行尾气处理，D项不合理；故选B。4．(24-25高一上·广东梅州·期末)1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。某兴趣小组利用以下装置进行Cl2的相关实验。其中能达到预期目的的是A．制备Cl2B．干燥Cl2C．收集Cl2D．尾气处理A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．利用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加热，不能达到预期目的，A项错误；B．Cl2会与碱石灰反应，不能达到预期目的，B项错误；C．氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，应该长管进短管出，可以达到预期目的，C项正确；D．尾气处理氯气时，应该通入NaOH溶液中，水的效果不好，D项错误；答案选C。5．(24-25高一上·天津河东区·期末)实验室用如图装置制取、提纯、收集及尾气处理，其中不能达到实验目的的是A．制取B．除去中少量的C．收集D．吸收尾气中的A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．实验室用二氧化锰和浓盐酸加热，制取氯气，故A正确；B．饱和食盐水能除去氯气中的HCl杂质，但气体应从长管进，从短管出，故B中图示装置不能达到实验目的，故B错误；C．氯气密度比空气大，用向上排空气法收集氯气，故C正确；D．氯气有毒，用氢氧化钠溶液吸收尾气中的氯气，故D正确；答案寻B。6．(24-25高一上·黑龙江齐齐哈尔·期末)实验室中可利用KMnO4与浓盐酸制取Cl2，下列制取、提纯、收集Cl2及尾气处理的装置，对此分析评价错误的是A．装置甲不能制取Cl2，因没有加热装置B．装置乙可用来洗气，因为Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度小C．装置丙不能用于收集Cl2，因进气方向不对D．装置丁吸收尾气中Cl2，可能发生倒吸【答案】A【详解】A．KMnO4与盐酸反应制备Cl2不需要加热，2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，可以用甲装置制取Cl2，故A项错误；B．食盐水可抑制氯气的溶解，而HCl极易溶于水，故饱和NaCl溶液可以除去Cl2中的HCl，故B项正确；C．排饱和NaCl溶液收集Cl2时，需短进长出，即从a口进b口出，装置中进气方向不对，故C项正确；D．该实验的尾气为Cl2，可以用NaOH吸收，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，没有连接球形管，容易发生倒吸，故D项正确；故选A。7．(24-25高一上·北京市房山区·期末)实验室制氯气并研究其性质，按照制备、净化、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是A．制备B．净化C．性质检验D．尾气处理A．A B．B C．C D．D【答案】B【分析】氯气的制备装置中二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气。【详解】A．二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下发生反应产生氯气，该装置能达到实验目的，故A项不符合题意；B．浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，可先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸干燥Cl2，该装置除不掉水蒸气，不能达到实验目的，故B项符合题意；C．氯气不能使干燥红布条褪色，能使湿润的红布条褪色说明氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸因强氧化性而表现漂白性，则题给装置能达到验证氯气是否有漂白性的实验目的，故C项不符合题意；D．氯气有毒，应用NaOH溶液吸收尾气，该装置能达到实验目的，故D项不符合题意；故答案选B。8．(24-25高一上·云南昆明五华区·期末)某小组探究潮湿的与反应制备，实验装置如下。已知：在常温下为棕黄色有毒气体，密度比空气大，。下列说法错误的是A．E装置仅用于吸收未反应的B．盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗C．属于酸性氧化物，可用向上排空气法收集该气体D．试剂X是饱和NaCl溶液，其作用是吸收氯气中的氯化氢【答案】A【分析】A中二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，B中饱和NaCl溶液除氯气中的氯化氢，C中潮湿的氯气和碳酸钠反应，D收集制备的Cl2O，E吸收氯气和生成的Cl2O，防止污染。【详解】A．根据分析，E吸收氯气和生成的Cl2O，A错误；B．盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，B正确；C．与碱反应：，属于酸性氧化物，其密度比空气大，可用向上排空气法收集，C正确；D．根据分析，试剂X是饱和NaCl溶液，其作用是吸收氯气中的氯化氢，D正确；故选A。9．(24-25高一上·重庆七校联考·期末)某同学用如图所示装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是

A．I中产生Cl2的化学方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OB．II中湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性C．III证明氧化性Cl2>Br2>I2D．IV中集气瓶口可观察到白烟【答案】A【详解】A．I中利用二氧化锰和浓盐酸加热产生Cl2，化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故A正确；B．氯气本身不具有漂白性，所以干燥的有色布条不褪色，氯气与水反应生成具有漂白性的HClO，所以湿润的有色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性，故B错误；C．氯气可能没有反应完，逸散到淀粉-KI溶液的棉球处，置换出碘单质，所以III无法证明氧化性Cl2>Br2>I2，故C错误；D．氯气和氢气反应生成氯化氢，所以IV中集气瓶口可观察到白雾，故D错误；答案选A。10．(24-25高一上·辽宁普通高中·期末)氯气是一种重要的工业原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，可以达到预期目的的是A．制备Cl2B．净化Cl2C．干燥Cl2D．验证Cl2的氧化性A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．浓硫酸与NaCl可以制得HCl，MnO2与浓盐酸加热制得Cl2，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，A符合题意；B．净化Cl2即用饱和食盐水来除去Cl2中的HCl，需长进短出，B不合题意；C．Cl2能与碱反应，不能用碱石灰来干燥Cl2，C不合题意；D．Cl2没有可燃性，应该将H2点燃后通入Cl2中，才能安静燃烧，证明Cl2的氧化性，D不合题意；故答案为：A。11．(24-25高一·四川内江·期末)已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应生成Cl2.若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的Cl2，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是A．①和②处 B．②处C．②和③处 D．②③④处【答案】D【详解】①中KMnO4与浓盐酸在常温下反应生成Cl2；②中的NaOH溶液与Cl2反应，Cl2被吸收，不能进入后续装置和金属反应，错误；③中的内部左边的导气管过短，右边的导气管过长，这样Cl2不能通过该瓶，错误；④中试管中只有进气管没有出气管，Cl2不能进入试管，且缺少加热装置酒精灯，错误。故选D。12．(24-25高一上·四川成都·期中)若将浓盐酸滴入烧瓶中进行如图(a、c、d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是A．装置A中的可用代替B．b处红色鲜花瓣褪色，说明具有漂白性C．c处溶液与过量反应的离子方程式为：D．C装置中观察到红色褪去，C装置中可制得漂白液【答案】D【分析】高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，氯气和挥发的氯化氢通入B中，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，紫色石蕊先变红后褪色，红色鲜花瓣褪色，氯气和FeBr2反应生成溴单质，氯气与淀粉碘化钾反应后溶液变蓝，多余氯气被NaOH溶液吸收。【详解】A．高锰酸钾和浓盐酸反应不需加热，而MnO2和浓盐酸反应需要加热，所以装置A中的KMnO4不能用MnO2代替，A错误；B．氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性，所以b处红色鲜花瓣褪色，B错误；C．过量的氯气能将Fe2+、Br-氧化为Fe3+和Br2，且Fe2+和Br-的物质的量之比等于化学式中的比例，即1：2，氯气被还原为Cl-，反应的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，C错误；D．氯气和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，酚酞溶液遇碱显红色，碱被消耗所以红色褪去，生成的NaClO有漂白性，D正确；故选D。13．(24-25高一上·广东广州越秀区·期末)氯气是一种重要的化工原料。(1)实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制取氯气。①发生装置应选上图(填标号)。②将湿润的淀粉-碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变，则表明氯气已经收集满。③8.7g二氧化锰与盐酸充分反应，最多生成氯气L(标准状况下)。(2)氯气和亚氯酸钠反应能制得一种较为安全的消毒剂——二氧化氯。有实验小组利用下图装置制备并探究其性质(加热装置已略去)。已知：ⅰ．为无色液体，密度比水大，与水不互溶；ⅱ．易溶于中，溶液呈黄绿色；ⅲ．为黄绿色气体，易溶于水，难溶于；ⅳ．遇酸易反应生成和。①装置B的作用是。装置D的作用是。②反应时装置D中会出现颜色变化：先观察到，后观察到。③装置C中制备的反应为=；除此之外，装置C中还会发生的反应有、(填离子方程式)。【答案】(1)c蓝色2.24(2)除去氯气中的氯化氢气体除去过量的氯气液面上方出现黄绿色气体，溶液较长一段时间保持无色溶液逐渐变为黄绿色2NaClO22NaClCl2+H2OH++Cl-+HClO8ClO+8H+=6ClO2↑+Cl2↑+4H2O【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和氯化钠溶液用于除去氯化氢气体，装置C中氯气与亚氯酸钠溶液反应制备二氧化氯，装置D中盛有的四氯化碳用于除去过量的氯气，装置D后连接二氧化氯的收集装置和尾气处理装置。【详解】（1）①实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气的反应为二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，所以发生装置应选上图c；②氯气能与碘化钾溶液发生置换反应生成氯化钾和碘，反应生成的碘能使淀粉溶液变蓝色，所以表明氯气已经收集满的操作为将湿润的淀粉-碘化钾试纸放在集气瓶口，试纸变蓝色；③8.7g二氧化锰物质的量为=0.1mol，0.1L10mol/L盐酸中氯化氢的物质的量为10mol/L×0.1L=1mol，由方程式可知，反应中二氧化锰不足量，且浓盐酸浓度降低，反应会停止，假设二氧化锰完全反应，最多生成标况下氯气体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L；（2）①由分析可知，装置B中盛有的饱和氯化钠溶液的作用是除去氯化氢气体；装置D中盛有的四氯化碳的作用是除去过量的氯气；②反应时装置D中会出现的颜色变化是随着装置A中氯气的持续产生，开始时装置D液面上方出现黄绿色气体，溶液较长一段时间保持无色，随后逐渐变为黄绿色，说明有氯气进入D中；③装置C中制备二氧化氯发生的反应为Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2；氯气除了能与亚氯酸钠溶液反应生成二氧化氯外，还能部分与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO；反应生成的盐酸能与亚氯酸钠溶液反应生成二氧化氯、氯化钠、氯气和水，反应的离子方程式为8ClO+8H+=6ClO2↑+Cl2↑+4H2O。14．(24-25高一上·广东广州番禺区·期末)二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备二氧化氯(ClO2)并探究其性质。资料：ⅰ．ClO2为黄绿色气体，易溶于水，难溶于CCl4；Cl2易溶于CCl4中，溶液呈黄绿色。ⅱ．CCl4为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。ⅲ．NaClO2溶液呈弱碱性。【实验一：制备ClO2】进行如下图所示实验，实验过程中，持续通入N2使C中生成ClO2逸出。(1)上图中盛有浓盐酸的仪器名称是。(2)A为Cl2发生装置(夹持和加热装置已略)。A中反应的化学方程式为。(3)装置B中饱和NaCl溶液的作用是。(4)装置C中制备ClO2的反应为，由此可得此条件下的氧化性：Cl2ClO2(填“＞”或“＜”)。【实验二：探究ClO2的性质】将实验一中收集到的气体处理后得到纯净的ClO2，进行下表所示实验。实验ⅰ将ClO2通入NaCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl4振荡，静置。溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。实验ⅱ将ClO2通入HCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl4振荡，静置。溶液分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色。(5)实验二中，通过实验(填ⅰ或者ⅱ)中的现象证明ClO2能氧化Cl-产生Cl2。此反应中，Cl2既是氧化产物也是还原产物，请写出该反应的离子方程式。(6)由实验一、实验二得到的Cl2和ClO2氧化性强弱关系相反，可能的原因是。【答案】(1)分液漏斗(2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(3)除去氯气中的氯化氢(4)＞(5)ⅱ下层溶液为黄绿色2ClO2+8Cl-+8H+=5Cl2↑+4H2O(6)溶液的酸碱性不同【分析】实验前，先通N2，排尽装置内的空气，防止干扰实验。装置A中，MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制得氯气，由于浓盐酸易挥发，所以Cl2中混有HCl，用饱和NaCl溶液除去Cl2中的HCl；将Cl2通入NaClO2溶液中，发生反应生成ClO2逸出，用CCl4吸收，最后进行尾气处理。【详解】（1）上图中盛有浓盐酸的仪器有活塞，名称是：分液漏斗。（2）A为Cl2发生装置(夹持和加热装置已略)。A中MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制得氯气等，依据得失电子守恒和原子守恒，可得出发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。（3）Cl2中混有HCl，会干扰实验结果，则装置B中饱和NaCl溶液的作用是：除去氯气中的氯化氢。（4）装置C中制备ClO2的反应为，Cl2得电子生成NaCl，NaClO2失电子生成ClO2，则Cl2为氧化剂，ClO2为氧化产物，由此可得此条件下的氧化性：Cl2＞ClO2。（5）实验ⅰ中，将ClO2通入NaCl溶液，加入少量CCl4振荡，静置，溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。由于ClO2为黄绿色气体，易溶于水，难溶于CCl4，则没有Cl2生成。实验ⅱ中，将ClO2通入HCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl4振荡，静置。溶液分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶