专题08 原子结构 化学键（期末真题汇编）（解析）

/试卷第=page11页，共=sectionpages33页专题08原子结构化学键3大高频考点概览考点01原子的构成核素同位素考点02化学键分子间作用力氢键考点03离子化合物与共价化合物地地城考点01原子的构成核素同位素1．(24-25高一上·北京通州区·期末)某粒子的核外电子排布为，下列不可能是该粒子的是A． B． C． D．【答案】C【详解】A．离子的核外电子总数为10，A不符合；B．离子的核外电子总数为10，B不符合；C．离子的核外电子总数为18，C符合；D．原子的核外电子总数为10，D不符合；选C。2．(24-25高一上·辽宁辽阳·期末)1938年，约翰·利文古德和格伦·西博格通过用中子轰击钴的方法发现了放射性。下列说法正确的是A．的中子数为33 B．与的物理性质完全相同C．得到的过程发生了化学变化 D．与的核外电子数相同【答案】A【详解】A．Co是27号元素，的中子数为60-27=33，故A正确；B．与的质量数不同，物理性质不同，故B错误；C．得到的过程，原子核发生变化，核变不属于化学变化，故C错误；

D．核外电子数为25，,核外电子数为24，故D错误；选A。3．(24-25高一上·浙江温州·期末)2006年科学家以钙离子撞击锏(Cf)靶，产生了一种超重元素——氮(Og)，其反应可表示为：，下列说法正确的是A．和属于同素异形体 B．与属于同位素C．中有294个中子 D．、、表示三种核素【答案】D【详解】A．和是质子数相同的同一种原子，属于同位素，A错误；B．与质子数不相同，因此两者不互为同位素，B错误；C．其中子个数为：，C错误；D．、、三种微粒均不属于同一种元素，表示三种不同元素的三种核素，D正确；故选D。4．(24-25高一上·辽宁辽阳·期末)下列化学用语表示正确的是A．中子数为10的氧原子：B．溶液中的：C．的结构示意图：D．在水中的电离方程式为【答案】D【详解】A．原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数=质子数+中子数，氟原子质子数为9，中子数为10，则质量数为9+10=19，应表示为，故A错误；B．溶液中周围是水分子，水分子是极性分子，氢显正电性，氧显负电性，应吸引氧原子一端，故B错误；C．质子数为13，核外电子数为10，其结构示意图应为，故C错误；D．是强电解质，在水中完全电离出和，电离方程式为，故D正确；故选D。5．(24-25高一上·四川德阳高中·期末)我国在可控核聚变研究上处于世界领先水平。涉及反应：。下列说法错误的是A．、是两种不同的元素B．原子符号可以表示为TC．的中子数为2D．、粒子的质量不相同【答案】A【详解】A．的质子数均为1，属于同一种元素（氢元素）的不同核素，A错误；B．是氢的同位素氚，符号为T，B正确；C．的中子数=质量数4−质子数2=2，C正确；D．、质量数分别为2和3，实际质量不同，D正确；故选A。6．(24-25高一上·北京西城区·期末)我国发现富含铌元素的新矿物——铌包头矿。下列关于铌()的说法中，不正确的是A．质子数为41 B．核外电子数为52C．质量数为93 D．与互为同位素【答案】B【详解】A．核素左下角表示质子数，由可知，质子数为41，A正确；B．的质子数为41，则核外电子数为41，B错误；C．核素左上角表示质量数，的质量数为93，C正确；D．与质子数相等，中子数不同，二者互为同位素，D正确；故选B。7．(24-25高一上·广东18校联考·期末)下列说法正确的是A．互为同位素 B．、碳纳米管、金刚石互为同素异形体C．均为电解质 D．均为化合物【答案】B【详解】A．同位素指的是质子数相同(即元素种类相同)而中子数不同的原子之间的关系，A项错误；B．、碳纳米管、金刚石都是由碳元素组成的单质，它们互为同素异形体，B项正确；C．电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，且必须是自身电离出离子，而不是依靠反应生成离子，其中因与水反应生成一水合氨而导电，但本身不属于电解质，C项错误；D．是氢元素形成的单质，D项错误；本题选B。8．(24-25高一上·陕西西安·期末)氟-29（）原子核与液氢靶相撞，敲除多余的质子，形成氧的一种稀有同位素——氧-28（）。下列有关说法正确的是A．28O的质量为28g B．28O与28Si互为同位素C．28O的中子数与质子数之差为12 D．上述将29F转化为28O的过程发生了化学变化【答案】C【详解】A．28O的质量数为28，其真实质量非常小，1mol28O的质量为28g，A错误；B．质子数相同而中子数不同的原子互为同位素，28O与28Si的质子数不同，不互为同位素，B错误；C．28O的质子数为8，中子数为20，故中子数与质子数之差为12，C正确；D．化学变化的最小微粒为原子，故将29F转化为28O的过程发生了质子的变化，不属于化学变化，D错误；故选C。9．(24-25高一上·浙江温州·期末)发生衰变会转变为，有关与的说法正确的是A．质子数相同 B．互为同位素 C．质量数相同 D．互为同素异形体【答案】C【详解】A．的质子数是16，的质子数是17，质子数不同，A错误；B．同位素要求质子数相同，和的质子数不同，B错误；C．和的质量数均为35，质量数相同，C正确；D．同素异形体是同元素的不同单质，硫和氯是不同元素，D错误；故答案选C。10．(24-25高一上·天津南开区·期末)同温同压下，体积相同的16O2与18O2，下列说法正确的是A．互为同位素 B．互为同素异形体C．物理性质不同 D．化学性质不同【答案】C【详解】A．同位素是指同一元素的不同原子，而16O2和18O2是分子，不是原子，因此不是互为同位素，A错误；B．同素异形体是同一元素组成的不同单质（如O2和O3），而两者均为O2，结构相同，不是互为同素异形体，B错误；C．16O2和18O2的摩尔质量不同，导致密度等物理性质不同，C正确；D．同位素的化学性质几乎相同，因化学反应由外层电子结构决定，而两者电子结构一致，D错误；故选C。11．(24-25高一上·北京顺义区·期末)碘的一种核素()可用于某些肿瘤的治疗。下列关于的说法不正确的是A．核电荷数为53 B．中子数为72C．质量数为125 D．核外电子数为178【答案】D【详解】A．核电荷数等于质子数，为53，A正确；B．中子数=质量数-质子数=125-53=72，B正确；C．质量数为左上角数字125，C正确；D．核外电子数等于质子数（中性原子），应为53而非178，D错误；故答案选D。12．(24-25高一上·浙江嘉兴·期末)下列说法中正确的是A．与的是同种核素 B．与互称为同位素C．和中子数不同 D．和石墨互为同素异形体【答案】D【详解】A．与的的质子数相同但中子数不同，属于不同核素，A错误；B．同位素是原子层面的概念，与是分子而非原子，不能互称同位素，B错误；C．的中子数为14-7=7，的中子数为13-6=7，两者中子数相同，C错误；D．和石墨均为碳元素形成的不同结构单质，互为同素异形体，D正确；故选D。13．(24-25高一上·浙江省金华十校·期末)下列说法不正确的是A．、、和是氢元素的四种不同粒子B．、石墨和金刚石互为同素异形体C．和是不同的核素D．和互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎相同【答案】B【详解】A．1H、2H是同位素，H+是氢离子，H2是氢气分子，均属于氢元素的不同粒子，A正确；B．14C是碳的同位素，而石墨和金刚石是碳的同素异形体，同位素与同素异形体属于不同概念，B错误；C．16O和18O的质子数相同但中子数不同，属于不同核素，C正确；D．35Cl和37Cl互为同位素，化学性质几乎相同，物理性质不同，D正确；故选B。14．(24-25高一上·广东梅州·期末)2024年6月25日，嫦娥六号返回器成功携带2公斤珍贵的月壤返回地球。资料显示：月壤样品含钍(Th)、铀(U)和钾(K)等元素。下列有关钍(Th)的说法正确的是A．230Th和232Th的化学性质不同 B．230Th和232Th互为同位素C．230Th和232Th的质量数相同 D．230Th和232Th的质子数不同【答案】B【详解】A．230Th和232Th互为同位素关系，同位素的化学性质相同，A错误；B．230Th和232Th，质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素，B正确；C．230Th和232Th的质子数均为90，质量数分别为230和232，C错误；D．230Th和232Th的原子序数为90，质子数相同，D错误；故选B。15．(24-25高一上·贵州六盘水·期末)下列化学用语表达正确的是A．质量数为37的氯原子为 B．的电子式为：C．、、互为同位素 D．HClO的结构式为【答案】A【详解】A．原子的左上角表示质量数，所以质量数为37的氯原子表示为，A正确；B．二氧化碳的碳氧之间有两对共用电子对，电子式为，B错误；C．同位素：同种元素的不同原子（如、、），、、是分子，不是原子，不互为同位素，C错误；D．HClO中O原子为中心原子，故结构式为，D错误；故选A。地地城考点02化学键分子间作用力氢键1．(24-25高一上·天津部分区·期末)下列关于化学键的说法中，不正确的是A．化学键是相邻原子之间强烈的相互作用B．化学键的形成与原子结构有关，它主要通过原子的价电子的转移来实现C．非极性键成键原子的共用电子对不发生偏移D．非极性键和极性键不是化学键【答案】D【详解】A．化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，故A正确；B．化学键的形成与原子结构有关，它主要通过原子的价电子的转移或共用来实现，故B正确；C．非极性键成键原子吸引电子的能力相同，共用电子对不发生偏移，故C正确；D．非极性键和极性键都是共价键，故D错误；选D。2．(24-25高一上·陕西安康·期末)下列物质既含离子键又含非极性键的是A． B． C． D．【答案】B【详解】A．中只含极性键，故A不符合题意；B．中钠离子和过氧根离子间存在离子键，过氧根离子内存在O-O非极性键，故B符合题意；C．中钠离子和氢氧根离子间存在离子键，氢氧根离子内存在O-H极性键，故C不符合题意；D．中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在极性键，故D不符合题意；故选B。3．(24-25高一上·河北邯郸·期末)过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂，与发生反应的化学方程式分别为、。下列说法错误的是A．和中的阴、阳离子个数比相同B．NaOH晶体中存在离子键和共价键C．干冰升华时破坏分子中的共价键D．水蒸气分解时破坏分子中的共价键【答案】C【详解】A．由和构成，由和构成，则和中的阴、阳离子个数比均为，A正确；B．NaOH由和构成，存在离子键，同时中存在氢、氧原子之间的共价键，则NaOH晶体中存在离子键和共价键，B正确；C．干冰升华时破坏的是分子间作用力(范德华力)，未破坏分子内的共价键，C错误；D．水分子由氢原子和氧原子通过共价键结合形成，当水蒸气分解时，分子内的共价键被破坏，生成氢气和氧气，D正确；故选C。4．(24-25高一上·浙江温州·期末)下列说法正确的是A．中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构B．分子的空间结构是V形C．离子键的本质是阴阳离子之间的静电吸引D．与水反应的过程中，既有离子键和共价键的断裂，又有共价键的形成【答案】D【详解】A．NH3中N原子通过三个共价键达到8电子结构，但每个H原子仅通过一个共价键达到2电子结构，并非8电子，A错误；B．CS2类似CO2，分子的空间结构是直线形，而非V形，B错误；C．离子键的本质是阴阳离子之间的静电作用，包括吸引和排斥的平衡，而非仅静电吸引，C错误；D．Na2O2与水反应时，Na2O2中的离子键（Na⁺与之间）和共价键（O-O单键）断裂，同时生成O2（O=O双键）和NaOH（O-H键），涉及共价键的形成，D正确；故答案选D。5．(24-25高一上·浙江嘉兴·期末)下列说法不正确的是A．晶体中只存在离子键B．HCl溶于水破坏了和之间的离子键C．根据HF的热稳定性比HCl好，可以判断F的非金属性比Cl强D．和分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构【答案】B【详解】A．CaCl2晶体由Ca2+和Cl-通过离子键结合，不含其他化学键，A正确；B．HCl是共价化合物，溶于水时破坏的是共价键而非离子键，B错误；C．HF的热稳定性优于HCl，说明F的非金属性比Cl强，C正确；D．CO2中C和O均通过双键达到8电子结构，N2中N通过三键达到8电子结构，D正确；故选B。6．(24-25高一上·天津南开区·期末)下列物质中，只含有极性共价键的是A．CH4 B．NaOH C．H2O2 D．NaCl【答案】A【详解】A．CH4是共价化合物，C与H之间为极性共价键，A正确；B．NaOH是离子化合物，含有离子键（Na+与OH-之间）和极性共价键（OH-中的O-H键），B不符合题意；C．H2O2是共价化合物，O-H为极性键，O-O为非极性键，C不符合题意；D．NaCl是离子化合物，仅含离子键，D不符合题意；故选A。7．(24-25高一上·黑龙江牡丹江·期末)下列说法正确的有①离子键的本质是静电作用②任何物质中都存在化学键③化学键分为共价键、离子键和氢键等④活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键⑤任何共价键中，成键原子成键后均满足8e-稳定结构⑥验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔融状态下能否导电⑦非金属元素形成的化合物不可能含有离子键⑧化学键断裂，一定发生化学变化A．1个 B．2个 C．3个 D．4个【答案】C【详解】①离子键与共价键均为化学键，其本质都是静电作用，故①正确；②稀有气体中没有化学键，故②错误；③氢键是分子间的一种作用力，不是化学键，故③错误；④活泼金属与活泼非金属化合时原子间存在电子转移，形成非金属阴离子和金属阳离子，阴离子与阳离子之间能形成离子键，故④正确；⑤BF3中B原子周围只有6个电子，不满足8电子稳定结构，故⑤错误；⑥离子化合物在熔融时能电离，所以能导电，共价化合物在熔融时不电离，不能导电，所以判断化合物是否为离子化合物的实验方法是看其在熔融状态下能否导电，故⑥正确；⑦两种非金属元素形成的化合物可能含有离子键，例如NH4Cl，故⑦错误；⑧化学变化中存在旧键的断裂和新键的形成，只存在化学键的断裂不一定发生化学变化，如HCl溶于水，共价键被破坏，但是属于物理变化，故⑧错误；正确的是：①④⑥；故选C。8．(24-25高一上·浙江杭州西湖区学军统考·期末)下列关于化学键的说法中，不正确的是A．化学键是一种作用力B．化学键分为极性键和非极性键两类C．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成【答案】B【详解】A．化学键是相邻的两个或多个原子之间的一种强烈的相互作用，因此化学键属于作用力，故A项正确；B．化学键包括离子键、共价键和金属键，共价键又分为极性键和非极性键，故B项错误；C．形成离子键可以使阴阳离子相结合，形成共价键可以使原子相结合，故C项正确；D．化学反应过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中，反应物分子内化学键断裂，产生的单个原子，产生的原子再重新组合形成生成物分子中的化学键，故D项正确；故选B。9．(24-25高一上·广西南宁·期末)下列关于化合物、化学键和氢键、范德华力的说法中不正确的是A．离子化合物中可能含有非极性共价键B．氯气熔沸点高低与氯气分子间存在的范德华力有关C．冰融化成水密度增大与水分子之间能形成氢键有关D．共价键的形成伴随有电子的得失【答案】D【详解】A．离子化合物由阴阳离子通过离子键构成，但某些离子化合物中的复杂离子内部可能含有非极性共价键。例如，过氧化钠（Na₂O₂）中的O-O键为非极性共价键，A正确；B．氯气（Cl₂）是分子晶体，其熔沸点由分子间作用力（范德华力）决定，范德华力越大，熔沸点越高，B正确；C．冰中水分子通过氢键形成规则结构，导致密度较低；融化时氢键部分断裂，分子排列更紧密，密度增大，C正确；D．共价键的形成是原子间通过共用电子实现的，而电子得失是离子键的特征，D错误；故选D。10．(24-25高一上·吉林白城·期末)对于Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl反应过程中化学键的变化，下列说法正确的是A．只破坏了共价键，只形成了共价键B．只破坏了离子键，只形成了离子键C．既破坏了共价键，又破坏了离子键D．既有共价键形成又有离子键形成【答案】B【详解】Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl反应的本质为，只破坏了离子键，也只形成了离子键，故B符合；答案选B。11．(24-25高一上·天津河西区·期末)下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是A．将通入水中 B．溶于水 C．将HCl通入水中 D．分解【答案】D【详解】A．既有离子键被破坏又有共价键被破坏，说明参与反应的物质中含有离子键和共价键。二氧化碳溶于水，部分与水反应生成H2CO3，只有共价键被破坏和生成，故A错误；B．溶于水得到溶液，在水分子作用下电离出钾离子和硝酸根离子，只有离子键被破坏，故B错误；C．HCl通入水中得到盐酸，氯化氢在水分子作用下电离出氢离子和氯离子，只有共价键被破坏，故C错误；D．中含有离子键和共价键，分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，既有离子键被破坏又有共价键被破坏，故D正确；答案选D。12．(24-25高一上·黑龙江牡丹江·期末)下列说法不正确的是A．碘单质升华克服的是分子间作用力B．KOH和MgCl2都是离子化合物，均含有共价键和离子键C．氮气的每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．KClO3分解生成KC1和O2的过程中有离子键和共价键的断裂和形成【答案】B【详解】A．碘是分子晶体，碘单质升华克服的是分子间作用力，故A正确；B．KOH和MgCl2都是离子晶体，KOH含有共价键和离子键，MgCl2只含有离子键，故B错误；C．氮气分子电子式为，故每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，故C正确；D．KClO3分解生成KC1和O2的过程中有离子键和共价键的断裂（K＋与氯酸根离子之间的离子键、Cl和O之间的共价键）和形成（K＋与Cl－离子键、O=O共价键），故D正确；本题答案B。13．(24-25高一下·北京首都师范大学附属中学·期末)下列说法正确的是A．I2的升华破坏了共价键B．氢键是一种特殊的共价键C．Na2O2与水的反应中，既有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂，也有上述化学键的形成D．卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高【答案】C【详解】A．I2的升华是物理变化，破坏了分子间作用力，未破坏共价键，故A错误；B．氢键不是化学键，故B错误；C．Na2O2中含有离子键和非极性共价键，水分子中有极性键，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，氢氧化钠中含离子键和极性共价键，氧分子中有非极性键，该反应中既有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂，也有上述化学键的形成，故C正确；D．卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐降低，故D错误；故选C。地地城考点03离子化合物与共价化合物1．(24-25高一上·陕西西安·期末)化学键的形成与原子结构有关，主要通过原子的价电子的转移来实现。下列关于化学键的说法错误的是A．纯净物中不一定含有化学键B．含有离子键的物质一定是离子化合物C．仅由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键D．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同【答案】C【详解】A．稀有气体为单原子分子，其中不含有化学键，则纯净物中不一定含有化学键，A正确；B．含离子键的化合物一定为离子化合物，离子化合物中一定含离子键，B正确；C．仅由非金属元素形成的化合物，比如氯化铵为离子化合物，含有离子键，C错误；D．纯碱和烧碱都是离子化合物，熔化时破坏的都是离子键，D正确；故选C。2．(24-25高一上·天津河西区·期末)下列物质属于含非极性键的共价化合物的是A． B．NaOH C． D．【答案】C【详解】A．中为非极性键，但氮气为单质，故A错误；B．NaOH为离子化合物，故B错误；C．结构式为H-O-O-H，既含极性键又含非极性键，故C正确；D．只含离子键，故D错误；故选：C。3．(24-25高一上·浙江温州高铄牌联盟·期末)下列含有非极性共价键的离子化合物是A．氢氧化钠 B．硫化钾 C．过氧化钠 D．过氧化氢【答案】C【详解】A．氢氧化钠是离子化合物，但OH⁻内部为O-H极性键，无非极性键，A不符合题意；B．硫化钾为离子化合物，但S²⁻中无共价键，B不符合题意；C．过氧化钠（Na2O2）是离子化合物，其中存在O-O非极性共价键，C符合题意；D．过氧化氢为共价化合物，非离子化合物，D不符合题意；故选C。4．(24-25高一上·北京西城区·期末)下列物质中，属于共价化合物的是A． B．NaOH C．HCl D．KCl【答案】C【详解】A．是单质，不是化合物，A错误；B．NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的离子化合物，B错误；C．HCl只含有共价键，是共价化合物，C正确；D．KCl是由钾离子和氯离子构成的离子化合物，D错误；故选C。5．(24-25高一上·天津五区县重点校·期末)下列说法正确的是①共价化合物一定含共价键，也可能含离子键②离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物⑤由分子构成的物质中一定存在共价键⑥由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑥【答案】C【详解】①共价化合物一定含共价键，不可能含离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物，①错误；②离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键，例如NaOH中既含离子键又含极性键，Na2O2中既含离子键又含非极性键，②正确；③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，例如AlCl3等含有金属元素却属于共价化合物，③正确；④熔融状态下能导电的化合物说明原化合物是由阴、阳离子组成的，故一定是离子化合物，④正确；⑤由分子构成的物质中不一定存在共价键，如He、Ne、Ar、Kr等单原子分子中不存在任何化学键，只存在分子间作用力，⑤错误；⑥由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如NH4Cl、NH4NO3等属于离子化合物，⑥错误；综上分析可知，②③④正确，故答案为：C。6．(24-25高一上·湖南永州·期末)分类法是学习和研究化学的重要方法，下列分类合理的是A．纯碱属于碱 B．属于离子化合物C．属于混合物 D．属于酸性氧化物【答案】B【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，A错误；B．属于盐，由铵根和氯离子形成，属于离子化合物，B正确；C．由一种物质构成，是纯净物，C错误；D．CO既不能和酸反应也不能和碱反应，既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，D错误；故选B。7．(24-25高一上·广西玉林·期末)物质结构决定性质，下列叙述正确的是A．离子化合物熔沸点较高、共价化合物熔沸点较低B．非金属原子间不可能形成离子化合物C．确定某化合物为离子化合物，可以用水溶液能否导电来判断D．共价化合物中不可能有离子键【答案】D【详解】A．共价化合物包括分子晶体和共价晶体，而离子化合物的熔点有可能比共价晶体的熔点低，A错误；B．铵盐如NH4Cl就是非金属原子构成的离子化合物，B错误；C．离子化合物熔融时电离可以导电，共价化合物熔融时不电离不导电，故可以用熔融时能否导电来判断，C错误；D．共价化合物中只有共价键，没有离子键，D正确；故选D。8．(24-25高一上·陕西西安·期末)实验室中常用固体和固体混合加热制取，反应为。下列说法正确的是A．的分子结构模型为B．溶液的焰色呈砖红色C．和互为同素异形体D．和均为含有共价键的离子化合物【答案】B【详解】A．氧原子半径大于氢原子，且水分子是V形结构，水的分子结构模型：，A错误；B．钙盐呈砖红色，则溶液的焰色呈砖红色，B正确；C．同种元素组成的不同单质互为同素异形体，和均为化合物，C错误；D．氯化钙中不含共价键，D错误；故选B。9．(24-25高一上·河北保定·期末)表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全对应的一组是选项ABCD物质NaClHClNaOH化学键类型共价键共价键离子键离子键，共价键化合物类型共价化合物共价化合物离子化合物共价化合物A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．中O与H通过共价键结合，属于共价化合物，A正确；B．NaCl中Na+与Cl-通过离子键结合，属于离子化合物，B错误；C．HCl中H与Cl通过共价键结合，属于共价化合物，C错误；D．NaOH中Na+与OH-间为离子键，OH-内部为共价键，属于离子化合物，D错误；故选A。10．(24-25高一上·浙江丽水·期末)下列有关化学键的说法不正确的是A．H2S分子中只含有极性共价键B．KHSO4在水中电离时只破坏离子