九年级化学寒假期末总结课件

汇报人:XXXX2026年01月06日九年级化学寒假期末总结PPT课件CONTENTS目录01

绪言：化学使世界更绚丽02

走进化学世界03

我们周围的空气04

物质构成的奥秘05

自然界的水CONTENTS目录06

化学方程式07

碳和碳的氧化物08

金属和金属材料09

溶液、酸和碱、盐10

期末复习策略与高频考点绪言：化学使世界更绚丽01化学的定义与研究对象

化学的定义化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。它不仅要认识物质的宏观性质，更要探究其微观本质。

化学的研究对象化学的研究对象是物质，包括物质的组成与结构、性质与变化、制备与用途等方面。从我们呼吸的空气、饮用的水，到身边的各种物品，无不与化学息息相关。

化学的核心任务化学的核心任务是发现和合成新物质，揭示物质变化的本质规律，并利用这些规律为人类社会服务，改善人类生活、保障人类健康、保护自然环境、推动科技进步。化学与人类生活的联系

化学与健康化学在药物研发、疾病诊断与治疗中发挥重要作用，如胃酸过多可用碳酸氢钠（小苏打）治疗，其能与胃酸（主要成分盐酸）发生中和反应。

化学与环境化学助力解决环境问题，如利用活性炭吸附水中色素和异味进行水净化，工业三废处理后排放可减少对环境的污染。

化学与能源化学为能源开发提供支持，化石燃料（煤、石油、天然气）是重要能源，氢气作为清洁能源，燃烧产物为水，无污染，其燃烧的化学方程式为2H₂+O₂$\stackrel{点燃}{=}$2H₂O。

化学与材料化学合成新的材料改善人类生活，如塑料、合成纤维等，金属材料的冶炼和合金的制备（如黄铜硬度大于纯铜）也依赖化学知识。走进化学世界02物质的变化与性质

物理变化与化学变化的本质区别物理变化是无新物质生成的变化，仅形态或状态改变，如水的三态变化、矿石粉碎；化学变化是有新物质生成的变化，常伴随发光、放热、变色、沉淀或气体生成，如铁生锈、蜡烛燃烧。

物质的物理性质物理性质是物质无需发生化学变化就能表现出的性质，包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，例如酒精是无色液体，具有挥发性。

物质的化学性质化学性质是物质在化学变化中表现出的性质，如可燃性、氧化性、酸碱性等，例如氢气能燃烧，一氧化碳具有还原性可还原氧化铜。

变化与性质的联系与区别性质是物质固有的属性，常用“能”“会”“易”等词描述；变化是一个过程。如“铁能生锈”是化学性质，“铁生锈”是化学变化。现象不能直接判定变化类型，如电灯发光是物理变化。化学实验基本操作规范常用仪器及用途试管：少量试剂反应容器，可直接加热；烧杯：较多量试剂反应或配制溶液，需垫石棉网加热；量筒：量取液体体积，不可加热或作反应容器；酒精灯：加热工具，外焰温度最高。药品取用规则固体药品：粉末用药匙或纸槽（“一横二放三慢竖”），块状用镊子；液体药品：倾倒时标签向手心，滴加时胶头滴管需“垂直悬空”于容器口上方。物质加热注意事项固体加热：试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流炸裂试管）；液体加热：试管口向上倾斜45°，液体体积不超过试管容积的1/3，管口不对人。仪器洗涤标准仪器洗净的标志：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，均匀附着一层水膜。常见仪器使用与安全注意事项基础反应容器使用规范

试管用于少量试剂反应，可直接加热，加热时液体不超过容积1/3；烧杯用于较多量试剂反应或配制溶液，需垫石棉网加热，避免受热不均炸裂。计量仪器操作要点

量筒用于精确量取液体体积，读数时视线与凹液面最低处保持水平，不可加热或作为反应容器；托盘天平称量前需调平，左物右码，易潮解药品需放玻璃器皿中称量。加热与夹持仪器安全要求

酒精灯用外焰加热，熄灭时需用灯帽盖灭，禁止用嘴吹灭；试管夹夹在距试管口1/3处，加热固体时试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管。实验室安全操作准则

药品取用遵循"三不原则"：不直接触摸、不品尝、不凑近闻气味；实验剩余药品不能放回原瓶，需放入指定容器；易燃易爆试剂远离火源，有毒气体实验在通风橱中进行。我们周围的空气03空气的组成与氧气含量测定

空气的组成成分及体积分数空气是混合物，主要由氮气（约78%）、氧气（约21%）、稀有气体（约0.94%）、二氧化碳（约0.03%）及其他气体和杂质（约0.03%）组成。其中氧气是维持生命活动和支持燃烧的关键气体。

空气中氧气含量的测定实验原理利用红磷在密闭容器中燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，使容器内压强减小，通过进入容器中水的体积来测定氧气的体积分数。反应方程式为：4P+5O₂=点燃=2P₂O₅。

实验现象与结论实验中红磷燃烧产生大量白烟，放热；冷却后打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶内空气体积的1/5。结论：氧气约占空气体积的1/5。

实验注意事项及误差分析注意事项：装置需密闭，红磷需过量，待冷却至室温再打开止水夹。常见误差原因：红磷不足导致氧气未耗尽、装置漏气、未冷却至室温读数，均会使测定结果偏小。氧气的性质与实验室制取氧气的物理性质通常状况下，氧气是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水；液态氧、固态氧为淡蓝色。氧气的化学性质具有助燃性和氧化性。能与金属反应，如铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，剧烈燃烧、火星四射；能与非金属反应，如碳在氧气中燃烧发出白光；能与化合物反应，如甲烷燃烧产生蓝色火焰。实验室制取氧气的方法加热高锰酸钾：2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（固体加热型，试管口放棉花）；分解过氧化氢溶液：2H₂O₂MnO₂2H₂O+O₂↑（固液不加热型）。氧气的收集与验满收集方法：向上排空气法（密度比空气大）、排水法（不易溶于水）。验满方法：将带火星的木条靠近集气瓶口，木条复燃则已收集满。空气污染与防治措施

常见空气污染物主要包括有害气体（二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧）和烟尘（PM2.5等），这些污染物主要来源于化石燃料的燃烧、工厂废气及植被破坏。

空气污染的危害对环境而言，可导致酸雨、臭氧层破坏等；对人体健康，会引发中毒、致病甚至死亡；还会降低工农业生产的产品质量。

空气污染防治方法减少化石燃料燃烧，推广使用清洁能源；加强工厂废气处理，确保达标排放；植树造林，增强空气净化能力；同时加强大气质量监测，及时掌握污染状况。物质构成的奥秘04分子、原子、离子的概念分子：保持化学性质的最小粒子分子是保持由分子构成的物质化学性质的最小粒子，如氧气分子（O₂）保持氧气的化学性质。分子具有“小、动、有间隔”的基本特性，例如水的蒸发是水分子间隔变化的结果。原子：化学变化中的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中原子不可再分，仅重新组合。原子由原子核（质子、中子）和核外电子构成，例如铁原子（Fe）是铁单质的构成粒子，化学变化中原子种类和数目不变。离子：带电的原子或原子团离子是带电的原子或原子团，分为阳离子（带正电，如Na⁺）和阴离子（带负电，如Cl⁻）。离子通过原子得失电子形成，例如钠原子（Na）失去1个电子形成钠离子（Na⁺），氯化钠（NaCl）由钠离子和氯离子构成。元素周期表的结构与应用元素周期表的基本结构元素周期表按原子序数递增排列，共有7个横行（周期）和18个纵行（族）。周期数等于电子层数，主族序数等于最外层电子数，揭示元素性质的周期性变化规律。元素在周期表中的位置与性质关系同周期元素从左到右金属性减弱、非金属性增强；同主族元素从上到下金属性增强、非金属性减弱。例如，第ⅠA族（碱金属）从上到下与水反应越来越剧烈，第ⅦA族（卤素）从上到下单质氧化性逐渐减弱。元素周期表的重要应用元素周期表是学习和研究化学的重要工具，可预测元素性质、寻找新材料（如半导体材料在金属与非金属交界处）、指导化学合成（如农药中含Cl、P、S等元素多在周期表右上角），还能帮助理解化学反应规律和物质结构。化学式与化合价

化学式的定义与意义化学式是用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。宏观上表示一种物质及其元素组成，如H₂O表示水由氢、氧元素组成；微观上表示物质的一个分子及其原子构成，如一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。

化合价的基本规律单质中元素化合价为0；化合物中各元素正负化合价代数和为0，如H₂O中H为+1价，O为-2价，(+1)×2+(-2)=0。金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，氧化物中氧元素显负价。

化学式的书写规则书写时正价元素在前，负价元素在后，利用交叉法确定原子个数。例如，氧化铝中Al为+3价，O为-2价，交叉后化学式为Al₂O₃。

化合价与化学式的应用根据化合价可判断化学式的正误，也能由化学式计算元素化合价。如化合物中正负化合价代数和为0，可由已知元素化合价求未知元素化合价。自然界的水05水的组成与电解实验水的组成揭秘水是由氢元素和氧元素组成的化合物。电解水实验是证明水组成的重要依据，通过该实验可以得出水的化学式为H₂O。电解水实验原理水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H₂O通电2H₂↑+O₂↑。实验中，电流将水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子。实验现象与结论电解水时，与电源正极相连的玻璃管内产生氧气，与电源负极相连的玻璃管内产生氢气，正负极产生气体的体积比约为1:2。这一现象表明，水是由氢、氧两种元素组成的，同时也证明了在化学反应中，分子可分，原子不可分。水的净化方法与硬水软化

自来水厂净化流程自来水厂水的净化过程依次为沉降→过滤→吸附→投药消毒，通过多步骤处理去除水中杂质，达到饮用标准。

过滤操作要点过滤是分离不溶于水的固体与液体的操作，仪器包括铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸，操作需遵循“一贴、二低、三靠”原则。

硬水与软水的鉴别硬水含有较多Ca²⁺和Mg²⁺，软水不含或含较少Ca²⁺和Mg²⁺；可用肥皂水鉴别，硬水泡沫少、浮渣多，软水泡沫多、浮渣少。

硬水软化方法实验室常用蒸馏法软化硬水，生活中则通过煮沸的方式，二者均可有效降低水中钙、镁离子含量，改善水质。爱护水资源的途径

节约水资源全球淡水占总水量的2.53%，可利用的仅占30.4%（不到总水量1%），需通过生活节水（如使用节水器具）、工业循环用水、农业滴灌等方式提高利用效率。

防止水体污染水污染源于工业三废、生活污水、农业农药化肥不合理施用，需加强水质检测，工业三废处理后排放，生活污水集中处理，农业合理使用农药化肥。

加强水资源管理制定水资源保护法规，实施取水许可制度，推广节水技术，开展水资源教育，提高公众节水意识，促进水资源可持续利用。化学方程式06质量守恒定律及其应用

01质量守恒定律的核心内容参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这一规律是自然界的基本规律之一，适用于所有化学反应。

02微观解释：原子守恒化学反应的实质是原子的重新组合，反应前后原子的种类、数目和质量均保持不变，因此宏观上表现为物质的总质量不变。

03实验验证：红磷燃烧与铁钉置换红磷在密闭容器中燃烧，反应前后总质量不变；铁钉与硫酸铜溶液反应，生成铜和硫酸亚铁，反应前后物质总质量相等，均验证了质量守恒定律。

04应用：推断物质组成与化学方程式配平根据质量守恒定律，可推断化学反应中未知物质的元素组成或化学式。例如，某物质燃烧生成CO₂和H₂O，则该物质一定含C、H元素，可能含O元素。同时，质量守恒是化学方程式配平的根本依据，确保反应前后各原子种类和数目相等。化学方程式的书写与配平化学方程式的书写原则以客观事实为依据，不可凭空臆造；遵循质量守恒定律，反应前后各原子种类和数目不变。化学方程式的书写步骤写出反应物和生成物的化学式，中间用短线连接；配平化学方程式，使两边原子种类和数目相等；注明反应条件（如点燃、△、催化剂等）和生成物状态（气体↑、沉淀↓，反应物中无气体/固体时标注）。化学方程式的配平方法观察法：从化学式较复杂的物质入手，调整其他物质的化学计量数（如P+O₂→P₂O₅，先配平氧原子）；最小公倍数法：找出左右两边各出现一次且原子个数相差较多的元素，求其最小公倍数（如KClO₃→KCl+O₂，氧原子最小公倍数为6）；奇数配偶法：将化学式中原子个数为奇数的元素配成偶数（如H₂+O₂→H₂O，先将H₂O前配2）。常见错误示例与纠正错误：Fe+O₂点燃Fe₃O₄（未配平），纠正：3Fe+2O₂点燃Fe₃O₄；错误：H₂O₂MnO₂H₂↑+O₂↑（生成物错误），纠正：2H₂O₂MnO₂2H₂O+O₂↑；错误：CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂+Na₂SO₄（未标注沉淀符号），纠正：CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄。根据方程式的计算

计算依据与步骤依据质量守恒定律，化学反应中各物质质量比等于相对分子质量与化学计量数乘积之比。步骤：设未知量→写配平方程式→找相关物质的相对分子质量和已知量→列比例式→求解→作答。

纯净物质量代入原则化学方程式计算需使用纯净物质量，若为混合物需先换算。例如含杂质20%的100g石灰石，纯净CaCO₃质量=100g×(1-20%)=80g，再代入方程式计算。

常见题型与实例①已知反应物质量求生成物质量：如12g碳完全燃烧，根据C+O₂=CO₂，可算出生成44gCO₂。②含杂质计算：100t含Fe₂O₃80%的赤铁矿，通过3CO+Fe₂O₃=2Fe+3CO₂可求出生成铁56t。

易错点与注意事项需标注物质状态（↑/↓）和反应条件，计算时单位统一，相对分子质量计算准确。例如2H₂O₂=2H₂O+O₂↑中，MnO₂是催化剂，不代入质量计算；求溶液中溶质质量需用溶液质量×溶质质量分数。碳和碳的氧化物07碳单质的性质与用途

金刚石的性质与用途金刚石具有优异的色散性和极高的硬度，这使得它不仅是贵重的宝石材料，还在工业领域有重要应用，例如用于切割玻璃和钻探坚硬岩石。

石墨的性质与用途石墨质地柔软，有滑腻感，具有良好的导电性和耐高温特性。基于这些性质，石墨常被用作润滑剂、电极材料以及高温环境下的耐火材料。

C₆₀的构成与特性C₆₀是由分子构成的碳单质，其独特的分子结构赋予了它特殊的物理和化学性质，在材料科学、纳米技术等领域具有潜在的应用价值。

无定形碳的种类与应用无定形碳包括木炭、活性炭、焦炭和炭黑等。其中木炭和活性炭具有吸附性，可用于净化水和空气；焦炭主要用于炼钢；炭黑则可用作颜料。二氧化碳的性质、制取与检验01物理性质：密度与溶解性二氧化碳是无色无味气体，密度比空气大，能溶于水；固态CO₂称为干冰，升华时吸收热量。02化学性质：不燃不助燃与酸碱反应一般情况下不能燃烧也不支持燃烧，可用于灭火；与水反应生成碳酸（CO₂+H₂O=H₂CO₃），碳酸不稳定易分解；与碱反应生成盐和水，如CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O。03实验室制取：原理与装置常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取，化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；采用固液不加热型装置，用向上排空气法收集。04检验与验满方法检验：将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊则为二氧化碳；验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭则已收集满。一氧化碳的化学性质

可燃性一氧化碳能够在空气中燃烧，生成二氧化碳，反应的化学方程式为2CO+O₂点燃2CO₂，燃烧时产生蓝色火焰，放出大量的热。

还原性一氧化碳具有还原性，能与某些金属氧化物发生反应，将金属氧化物还原为金属单质。例如，一氧化碳与氧化铜反应的化学方程式为CO+CuO△Cu+CO₂，反应中黑色的氧化铜粉末逐渐变成红色的铜。

毒性一氧化碳是一种有毒气体，它能与人体血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去运输氧气的能力，从而导致人体缺氧中毒，严重时会危及生命。金属和金属材料08金属的物理性质与化学性质金属的物理通性金属通常具有金属光泽、良好的导电性、导热性和延展性，多数为银白色固体（铜呈紫红色，金呈黄色），常温下除汞为液体外均为固体。金属与氧气的反应多数金属与氧气反应生成氧化物，如4Al+3O₂=2Al₂O₃（铝表面形成致密氧化膜防锈），3Fe+2O₂=点燃=Fe₃O₄（铁丝燃烧火星四射）。金属与酸的置换反应活泼金属（如Mg、Zn、Fe）与稀酸反应生成盐和氢气，如Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，反应速率由金属活动性顺序（K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe）决定。金属与盐溶液的置换反应“前金置后金”（金属活动性顺序中排在前面的金属能置换后面的金属），如Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu（湿法炼铜原理），反应需满足盐可溶、K/Ca/Na除外。金属活动性顺序及应用

金属活动性顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu，金属活动性依次减弱。

判断金属与酸反应排在(H)前的金属能与稀酸反应生成氢气，如Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；(H)后的金属如Cu不与稀酸反应。

判断金属与盐溶液反应排在前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外），如Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。

金属冶炼与活动性关系活动性较弱的金属（如Cu、Ag）氧化物可直接加热还原；活动性较强的金属（如Fe、Al）需用还原剂（如CO）还原；K、Ca、Na等用电解法制取。铁的冶炼与锈蚀防护

铁的冶炼原理与设备工业上常用一氧化碳还原氧化铁来冶炼铁，反应原理为3CO+Fe₂O₃高温2Fe+3CO₂。主要设备是高炉，原料包括铁矿石、焦炭、空气和石灰石，最终产品为生铁。

铁的锈蚀条件与危害铁生锈是铁与氧气、水蒸气共同作用的结果，属于化学变化。铁锈的主要成分是Fe₂O₃·xH₂O，质地疏松，会加速铁制品的腐蚀，导致资源浪费和设备损坏。

铁制品防锈措施防止铁生锈的方法有：保持干燥；在表面形成保护膜，如涂漆、镀金属、烤蓝等；改变内部结构制成合金，如不锈钢。这些措施能有效隔绝铁与氧气、水的接触，延长使用寿命。

含杂质物质的化学方程式计算进行铁的冶炼相关计算时，需将含杂质物质的质量换算为纯净物质量。公式为：纯净物质量=混合物质量×纯度。例如，用含Fe₂O₃80%的赤铁矿100t炼铁，可得到纯铁的质量需先算出100t×80%=80t纯净的Fe₂O₃，再根据化学方程式计算。溶液、酸和碱、盐09溶液的组成与溶解度曲线

溶液的组成要素溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。溶质可以是固体、液体或气体，溶剂通常为液体，水是最常见的溶剂，例如碘酒中碘是溶质、酒精是溶剂。

溶解度的概念溶解度指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。例如20℃时氯化钠的溶解度为36g，表示该温度下100g水中最多溶解36g氯化钠。

溶解度曲线的意义溶解度曲线直观反映物质溶解度随温度的变化情况。多数固体物质（如硝酸钾）溶解度随温度升高而增大，少数（如氯化钠）变化不大，极少数（如氢氧化钙）随温度升高而减小。

溶解度曲线的应用利用溶解度曲线可比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，判断物质溶解度受温度影响的程度，确定混合物分离提纯的方法，如硝酸钾中混有少量氯化钠时可用降温结晶法提纯。酸碱盐的性质与相互反应

酸的通性酸在水溶液中解离出的阳离子全部是H⁺，具有通性：能使紫色石蕊试液变红；与活泼金属反应生成盐和氢气（如Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑）；与金属氧化物反应生成盐和水（如CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O）；与碱发生中和反应（如NaOH+HCl=NaCl+H₂O）；与某些盐反应生成新酸和新盐（如CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑）。

碱的通性碱在水溶液中解离出的阴离子全部是OH⁻，具有通性：能使紫色石蕊试液变蓝、无色酚酞试液变红；与非金属氧化物反应生成盐和水（如CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O）；与酸发生中和反应；与某些盐反应生成新碱和新盐（如CuSO₄+2NaO