4.2 生活中的水溶液 课件-2025-2026学年浙教版科学八年级上册

第2节生活中的水溶液（第5课时）浙教版八年级上创设情境两杯白糖水，用什么方法可以判断哪杯白糖水的密度大?很甜的应是溶液中溶质的含量高，密度大；不太甜的应是溶液中溶质的含量低，密度小。分别尝一尝，感觉哪杯甜：喝太浓的白糖水对健康不利，你有什么办法将很甜的白糖水稀释？表1-9硫酸的密度和硫酸溶液中溶质的质量分数对照表（20℃）密度（克/厘米3）1.011.071.141.221.301.401.501.611.731.811.84质量分数（%）110203040506070809098探究实践使一瓶100g10%的蔗糖溶液的溶质质量分数发生改变，你有办法吗？看谁想的办法多？在日常生活和生产中，经常需要对某溶液进行稀释或浓缩。溶液变稀①在浓溶液中加入水；②在浓溶液中加入稀溶液；溶液变浓①将稀溶液蒸发水；②在稀溶液中加入浓溶液；③加入溶质。探究实践变化情况溶质的质量

溶剂的质量

溶液的质量

溶质的质量分数溶液稀释是向浓溶液中加入适量的溶剂，使其变成稀溶液的过程。不变变大变大变小溶液稀释规律：

稀释前后溶液中溶质的质量保持不变。m质=m浓．a浓%=m稀．a稀%m稀=m浓+m加水在稀释的过程中，溶液中的各个量的变化情况如何?探究实践使一瓶100g10%的蔗糖溶液稀释成溶质质量分数为5%的溶液，需加水的质量为多少g？m质=m浓

×

a浓%=100g×10%=10gm质m液10g100g+m加水=m质m浓+m加水==5%m加水=200g-100g=100gm质=m浓×

a浓%=m稀

×a稀%m质=100g×10%=m稀

×5%，m稀=200g，m加水=100g或分步计算：在日常生活和生产中，经常需要对某溶液进行稀释，如浓硫酸稀释。例题实验室备有溶质质量分数为98%的浓硫酸，现需要配制1000mL溶质质量分数为10%的稀硫酸，请完成以下计算:（1）需要配制的稀硫酸质量。（2）所需浓硫酸的质量。（3）所需浓硫酸的体积。

例题实验室备有溶质质量分数为98%的浓硫酸，现需要配制1000mL溶质质量分数为10%的稀硫酸，请完成以下计算:（1）需要配制的稀硫酸质量。（2）所需浓硫酸的质量。（3）所需浓硫酸的体积。

例题实验室备有溶质质量分数为98%的浓硫酸，现需要配制1000mL溶质质量分数为10%的稀硫酸，请完成以下计算:（1）需要配制的稀硫酸质量。（2）所需浓硫酸的质量。（3）所需浓硫酸的体积。

探究实践变式将100mL质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需要蒸馏水的体积为多少毫升？解：m浓=ρ浓V浓=1.84g/cm3×100cm3=184g184g×98%＝m稀×20%,m稀=901.6gm加水=m稀-m浓=901.6g-184g=717.6gV加水=m加水ρ水=717.6g=717.6cm3＝717.6mL根据稀释前后溶液中溶质的质量保持不变，可得：1g／cm3探究实践溶液浓缩是将稀溶液进行蒸发或加入溶质等方法，使其变成浓溶液的过程。在浓缩的过程中，溶液中的各个量的变化情况如何?蒸发溶剂浓缩，各量的变化情况溶质的质量

溶剂的质量

溶液的质量

溶质的质量分数不变变小变小变大加入溶质浓缩，各量的变化情况溶质的质量

溶剂的质量

溶液的质量

溶质的质量分数变大不变变大变大a浓%=a浓%=m稀×a稀%m稀-m减水m稀×a稀%+m加质m稀+m加质加入多少克蔗糖？蒸发多少克水？探究实践使一瓶200g5%的蔗糖溶液浓缩成溶质质量分数为10%的溶液。200g×5%200g-m减水=10%m减水=100gm加质≈11.1g200g×5%+m加质=10%200g+m加质迁移应用1.实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g质量分数为20%的稀硫酸。需要的量筒规格和浓硫酸体积分别为()A.100mL54.35mLB.100mL55.5mLC.250mL54.35mLD.250mL55.5mLB2.现有40g质量分数为10%的食盐溶液，要使其溶质的质量分数达到20%，可采用的方法是（）①蒸发掉20克水②蒸发后溶液中还剩20克水③加入3.2克食盐④加入5克食盐．A.①④B.①②C.②④D.①②④A迁移应用3.向100g、20%NaCl溶液中加入100g水，所得溶液中

NaCl

的质量分数为多少？4.向100g、20%NaC溶液中加入100g、10%NaCl

溶液，所得溶液中

NaCl

的质量分数为多少？=10%NaCl%=100g×20%100g+100gNaCl%=100g×20%+100g×10%100g+100g=15%迁移应用5.若向溶液中加入溶质或蒸发水分，则溶液的浓度将会变大，这种情况叫溶液的浓缩。现有100g、20%NaCl溶液，（假设下面两种情况下溶液均未达到饱和）①若向该溶液中再加入5gNaCl，所得溶液中

NaCl

的质量分数为多少？NaCl%=100g×20%+5g100g+5g=23.8%②若将该溶液蒸发20g水，所得溶液中NaCl的质量分数为多少？NaCl%=100g×20%100g－20g=25%原溶质质量分数原溶液质量蒸发/加入水量后溶质质量分数10%100克20%5%300克15%10%50克5%21%200克加入400克水3%300克蒸发200克水40%10克加入30克水蒸发50克水蒸发200克水加入50克水7%9%10%以上情况蒸发水分时溶质均未析出板书设计第2节生活中的水溶液（第5课时）1.溶质的质量分数与溶液密度：量分数不同的溶液，溶液的