精讲册第五章　原子结构　元素

第五章原子结构

元素高考化学新高考适用目录第1节原子结构核外电子排布

考点清单

即练即清第2节元素与元素

考点清单

即练即清考法突破7文字叙述型元素推断

即练即清考法突破8信息综合型元素推断

即练即清

即练即清

即练即清

即练即清考情清单节考题示例考情分析1.原子结构核外电子排布(2024北京T1)(2024T2)(2024山东T3)(2023天津T7)(2023浙江1月T3)(2022北京T3)本章内容为高考必考内容。元素推断、元素与元素一般在选择题中考查。原子结构知识在选择题和非选择题中一般都会有涉及,考查内容涉及电子排布式、原子轨道形状、原子表示形式等2.元素与元素(2024重庆T12)(2024福建T3)(2024广西T7)(2024江苏T4)(2024河北T7)(2024贵州T9)(2024全国甲T11)(2024江西T5)(2024新课标T11)(2024黑、吉、辽T11)(2024浙江1月T12)(2023广东T14)(2023重庆T6)(2022河北T6)(2022山东T3)(2022全国乙T11)(2022天津T2)(2021广东T14)(2021天津T12)(2020天津T8)第1节原子结构核外电子排布1.原子的构成及各微粒之间的数量关系原子

X)

(1)原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数(2)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)2.元素、核素、同位素的概念及相互关系注意①考古时利用

C测定一些文物的年代

H和

H用于制造氢弹,利用放射性同位素释放的射线育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等。此外,考古研究中还利用

C和

N的测定,分析古代人类的食物结构。②核素间的变化不属于化学变化,也不属于物理变化。3.电子云与原子轨道(1)概率密度:用P表示电子在某处出现的概率,V表示该处的体积,则

称为概率密度,用ρ表示。(2)电子云:核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾,被形象地称作电子云。(3)原子轨道:量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。常用电子云轮廓图的形状和取向来表示原子轨道的形状和取向。例如:s电子云轮廓图是

球形的,则s轨道是球形的;p电子云轮廓图是哑铃状的,则p轨道是哑铃状的。析

电子的运动状态和电子的空间运动状态不同,如Na原子核外电子有11种运动状态,

即电子总数;有6种空间运动状态,即电子占有的原子轨道总数。4.能层与能级(1)核外电子按能量不同分成能层。能层越高,电子的能量越高。电子的能层由内向外

排序,其序号、符号及所容纳的最多电子数如下:能层一二三四五六七符号KLMNOPQ最多电子数281832507298(2)同一能层的电子,还被分成不同能级。①任一能层的能级总是从s能级开始,能级数=

该能层序数。②同一能层各能级的能量顺序为E(ns)<E(np)<E(nd)<E(nf)……5.基态原子的核外电子排布(1)构造原理电子填入能级的顺序:1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→……(2)排布原则注意

①各电子层最多容纳的电子数为2n2。②最外层最多容纳的电子数为8个,当K层

为最外层时,电子数不超过2个。③次外层最多容纳的电子数为18个。(3)基态原子核外电子排布的表示方法(以硫原子为例)原子结构示意图

电子排布式1s22s22p63s23p4简化电子排布式[Ne]3s23p4电子排布图(轨道表示式)

价电子排布式3s23p4注意

①答题时需注意区分价电子排布式与电子排布式。②在主族元素中,价电子就

是最外层电子;副族元素中的有些元素的价电子除最外层外,还包括次外层电子或倒数

第三层电子,如Cr、Cu的价电子排布式分别为3d54s1、3d104s1。(4)基态、激发态及光谱分类注意①对于同一种原子来说,能量:基态原子<激发态原子。稳定性:基态原子>激发

态原子。②原子核外电子的能量是量子化的,导致原子光谱是不连续的线状光谱。③焰火、霓虹灯光、激光、荧光、LED灯光等都与原子核外电子跃迁释放能量有关。1.“玉兔”号月球车用

Pu作为热源材料。下列关于

Pu的说法正确的是

(

)A

Pu与

U互为同位素B

Pu与

U为同素异形体C

Pu与

U具有完全相同的化学性质D

Pu与

Pu具有相同的最外层电子数即练即清D解析

同位素是指中子数不同、质子数相同的同种元素的不同原子;同素异形体是指同种元

素形成的不同单质;A、B错误;

Pu与

U的质子数不同,属于不同种元素,化学性质不可能完全相同,C错误

Pu与

Pu的质子数相同,中子数不同,互为同位素,具有相同的最外层电子数,D正确。2.下列化学用语正确的是

(

)A.M2-核外有a个电子,b个中子,M的原子符号为

MB.基态Cr原子核外电子排布式为[Ar]3d44s2C.基态硫原子最外层电子排布图:

D.H元素的三种核素:1H2、2H2、3H2C解析

M2-核外有a个电子,则M原子含有a-2个电子,即质子数为a-2;含有b个中子,则M的原子符

号为

M,A错误。Cr是24号元素,基态Cr原子的核外电子排布式为[Ar]3d54s1,B错误。基态硫原子的最外层电子排布式为3s23p4,最外层电子轨道表示式为

,C正确。把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫作核素,H元素的三种核素

为1H、2H、3H(提示:核素是原子),D错误。3.血红素是人体内重要的物质,结构如图所示。下列说法正确的是

(

)CA.中子数为8的碳原子的原子结构示意图:

B.基态氮原子的价层电子轨道表示式为

C.基态碳原子核外电子运动状态有6种D.氧原子核外能量最高的电子云的形状:

解析

碳原子的核电荷数为6,其原子结构示意图为

,A错误。基态氮原子的价层电子排布式为2s22p3,根据洪特规则知,其价层电子轨道表示式为

,B错误。基态碳原子核外电子数为6,故基态碳原子核外电子运动状态有6种(提示:注意与核外

电子空间运动状态的区别),C正确。基态氧原子的价层电子排布式为2s22p4,其最高能

级为2p能级,电子云轮廓图为哑铃形,D错误。第2节元素与元素1.元素注意

1869年,俄国化学家门捷列夫按相对原子质量从小到大的顺序将元素排列起来,

并把化学性质相似的元素放在一起,得到了第一。(1)s区元素:包括第ⅠA族、ⅡA族元素,原子的价电子排布为ns1~2。除氢外,这些元素都

是活泼金属元素。(2)p区元素:包括第ⅢA族~ⅦA族和0族元素,价电子排布为ns2np1~6(氦元素除外)。说明

s区元素和p区元素包括所有主族及0族元素,共同的特点是原子的价电子为最外

层电子。这两个区元素的原子以最外层电子参与反应。(3)d区元素:包括除镧系、锕系外的第ⅢB族~Ⅷ族元素,价电子排布为(n-1)d1~9ns1~2(钯元

素除外)。d区元素参与反应时,优先失去ns能级的电子,再失去(n-1)d能级的电子。(4)ds区元素:包括第ⅠB族、ⅡB族元素,价电子排布为(n-1)d10ns1~2,(n-1)d轨道全充满。(5)f区元素:包括镧系和锕系元素。2.元素(1)原子半径、金属性及非金属性变化规律(稀有气体除外)①同族元素从左到右:原子半径逐渐减小,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。可参考第三族元素性质的递变规律进行记忆。②同主族元素从上到下:原子半径逐渐增大,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减

弱。可参考碱金属元素的性质递变规律进行记忆。(2)电离能变化规律同族元素从左到右,第一电离能呈增大趋势;同主族元素从上到下,第一电离能逐

渐减小。注意①同一元素的各级电离能逐级增大。②同一族元素的第一电离能从左到右呈增大趋势,第ⅡA族元素的第一电离能

大于同ⅢA族元素的第一电离能;一般解释为第ⅢA族元素的第一电离能失去的

电子是np能级的,该能级电子的能量比其同边第ⅡA族元素失去的ns能级电子

的高。第ⅤA族元素的第一电离能大于同ⅥA族元素的第一电离能;一般解释为

第ⅤA族元素np能级的电子排布是半充满的,比较稳定,电离能较高。③若某元素的In+1≫In,则该元素常见化合价为+n,如Mg的I3≫I2,Mg的化合价为+2。(3)电负性变化规律及应用①同族元素(稀有气体除外)从左到右,电负性逐渐增大;同主族元素从上到下,电负性逐渐减小。

②注意①电负性在1.8左右的位于非金属三角区边界的“类金属”,如锗、锑等既有金

属性,又有非金属性。②F的电负性为4.0,是电负性最大的元素。③N与Cl的电负性相

同,在NCl3中,N呈-3价,Cl呈+1价,水解时的化学方程式为NCl3+3H2O

NH3+3HOCl,这是因为在NCl3中的N原子的核外没有可利用的d轨道,原子体积又较小,不能接受水分子

中氧原子上的孤电子对。④HF中,两种元素的电负性差值较大,为1.9,但HF为共价化合物。3.对角线规则某些主族元素与右下方的主族元素(如锂与镁、铍与铝、硼与硅)的有些性质是相似性

的,这种相似性被称为对角线规则。

如Li、Mg在过量的O2中燃烧均生成正常氧化物,而不是过氧化物。4.微粒半径大小的比较方法(1)一看电子层数。最外层电子数相同时,电子层数越多,半径越大,例如rLi<rNa<rK<rRb<rCs。(2)二看核电荷数。电子层数相同时,核电荷数越小,半径越大,例如rNa>rMg>rAl,

>

>

,可概括为“径大序小”。(3)三看电子数。核电荷数相同时,电子数越多,半径越大,例如rFe>

>

。注意

rLi>rCl。5.元素金属性、非金属性强弱的判断依据(1)元素金属性强弱的判断依据①一般情况下,金属单质与水或酸反应置换出H2越容易(反应越剧烈),元素金属性越

强。②最高价氧化物对应水化物的碱性越强,元素金属性越强。③单质的还原性越强(对应离子的氧化性越弱),元素金属性越强。(2)元素非金属性强弱的判断依据①与氢气化合越容易,生成的简单氢化物越稳定,元素非金属性越强。②最高价氧化物对应水化物的酸性越强,元素非金属性越强。③单质的氧化性越强(对应离子的还原性越弱),元素非金属性越强。注意只有最高价氧化物对应水化物的酸、碱性才可用于比较元素的非金属性或金

属性强弱。例如HNO3的酸性强于H3PO4可推出非金属性:N>P,而HNO2与H3PO4的酸性

强弱关系无法用于判断N和P的非金属性强弱。1.已知1~18号主族元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构,下列关系正

确的是

(

)A.质子数:c>dB.离子的还原性:Y2->Z-C.氢化物的稳定性:H2Y>HZD.原子半径:X<W即练即清B解析

四种离子的电子层结构相同,属于1~18号主族元素,则质子数a、b、c、d的大小关系为

a>b>d>c,A错误。Y、Z在W、X的上一,Y在Z的左边,得非金属性:Y<Z,则离子的

还原性:Y2->Z-,氢化物稳定性:HZ>H2Y,B正确、C错误;W在X的右边,同族元素,

从左到右原子半径逐渐减小,故原子半径:X>W,D错误。2.Be2+和Al3+的电荷与半径之比相近,导致两元素性质相似。下列说法错误的是(

)A.Be2+与Al3+都能在水中与氨形成配合物B.BeCl2和AlCl3的熔点都比MgCl2的低C.Be(OH)2和Al(OH)3均可表现出弱酸性D.Be和Al的氢化物都不能在酸中稳定存在A解析

A项,Al3+与氨水反应生成Al(OH)3沉淀而不是配合物,错误;B项,BeCl2和AlCl3均属于分子

晶体,MgCl2属于离子晶体,MgCl2的熔点高,正确;C项,Al(OH)3为两性氢氧化物,可表现出

弱酸性,则Be(OH)2也可表现出弱酸性,正确;D项,Be和Al的氢化物中H元素均显-1价,与

酸反应生成氢气和盐,都不能在酸中稳定存在,正确。知识拓展对角线规则:是指某些主族元素与其相邻右下方的主族元素的有些性质相

似的现象。在第二、三,比较明显地表现在Li和Mg、Be和Al、B和Si这三对元

素之间。3.在元素的主族元素中,下列表述的变化规律正确的是

(

)选项变化方向变化规律A从下到上非金属与氢气的化合能力逐渐增强B从左到右含氧酸的中心原子价态逐渐升高C从右到左简单离子的半径逐渐增大D从上到下碱金属元素的密度逐渐增大A解析

同主族元素从下到上,元素的非金属性逐渐增强,非金属单质与H2的化合能力逐渐增强,

A正确;同族元素从左到右,最高价含氧酸的中心原子价态逐渐升高,题目未指明

最高价,B错误;同族元素中,金属离子半径小于非金属离子半径,如Cl-半径大于

Na+,C错误;同主族元素从上到下,碱金属元素的密度有增大趋势,但钾的密度小于钠,D

错误。4.短素G、M、W、X、Y、Z、Q的原子半径及其最高正化合价随原子序数递

增的变化如图所示。下列说法正确的是

(

)A.熔点:YM<YB.第一电离能:X>W>GC.热稳定性:HQ>H2Z>HWD.酸性:HQO4>H2ZO4>H2YO3D解析

结合图中原子半径以及原子序数可得,元素G、M、W、X、Y、Z、Q分别为

Li、C、F、Na、Si、S、Cl。SiC、Si均为共价晶体,键长:C—Si键<Si—Si键,则键能:C

—Si键>Si—Si键,故熔点:SiC>Si,A错误。第一电离能:F>Li>Na,B错误。非金属性:F>

Cl>S,则热稳定性:HF>HCl>H2S,C错误。非金属性:Cl>S>Si,则最高价氧化物对应水化

物的酸性:HClO4>H2SO4>H2SiO3,D正确。5.短族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的一种核素没有中子,基态Y原

子的p轨道半充满,Z元素的一种单质是植物光合作用的产物之一,W与Z同主族。下列

说法正确的是

(

)A.元素的第一电离能:Z>YB.简单氢化物的键角:Y<ZC.简单氢化物的沸点:Z>WD.由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性C解析

短族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的一种核素没有中子,则X为H元

素;Z元素的一种单质是植物光合作用的产物之一,则Z为O元素;基态Y原子的p轨道半

充满,则其电子排布式为1s22s22p3,为N元素;W与Z同族,则W为S元素。同族元素

从左到右,第一电离能呈增大趋势,但N的2p轨道为半充满稳定结构,其第一电离能大于

O,A错误。Y、Z的简单氢化物分别为NH3和H2O,中心原子均为sp3杂化,NH3中心N原子

上的孤电子对数为1,H2O中心O原子上的孤电子对数为2,则键角:NH3>H2O,B错误。Z、

W的简单气态氢化物分别为H2O、H2S,H2O能形成分子间氢键,H2S不能,则沸点:H2O>H2

S,C正确。X、Y、Z三种元素可形成NH3·H2O,其水溶液显碱性,D错误。考法突破7文字叙述型元素推断1.元素的“位—构—性”关系点拨掌握五个关系式:①原子的核外电子层数=;②质子数=原子序数=核电荷

数=原子的核外电子数;③主族元素原子最外层电子数=主族序数;④主族元素的最高正

价=族序数(O、F例外);⑤非金属主族元素的最低负价=最外层电子数-8(H、B例外)。2.元素“位—构—性”关系的应用(1)依据元素在中的特殊位置推断元素(前36号非稀有气体元素)

元素特征元素短主族序数等于H、Be、Al主族序数等于的2倍C、S主族序数等于的3倍O

元素特征元素短是主族序数的2倍Li是主族序数的3倍Na最高正价与最低负价代数和为0H、C、Si最高正价是最低负价绝对值的3倍S原子半径最小的元素H最外层电子数是次外层的2倍C最外层电子数是次外层的3倍O最外层电子数是次外层的一半Li、Si

元素特征元素短最外层电子数是次外层的一半Li、Si简单氢化物能和最高价氧化物的

水化物反应形成盐N第一电离能大于同邻元素Be、N、Mg、Ps能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等O、Mg非金属性最强F金属性最强,主族元素中原子半径最大Na

元素特征元素短第三离子半径最小Al某种核素没有电子H第四最外层电子数为1K、Cr、Cu有4个未成对电子Fe有6个未成对电子Cr(2)电子数相等的微粒的确定方法①10电子微粒:以Ne为核心,推断同非金属元素形成的微粒和下一金属元

素形成的微粒。

②18电子微粒:以Ar为核心,推断同非金属元素形成的微粒和下一主族金

属元素形成的微粒等。注意SiH4中Si显正价,H显负价,为18电子分子。即练即清典例W、X、Y、Z、M五种短素,原子序数依次增大。W元素的原子最外层

电子数是次外层的3倍;X元素的原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相

等,且第一电离能高于同邻元素;Y元素是地壳中含量最多的金属元素;Z元素的

单质可作半导体材料;M基态原子核外有9种不同空间运动状态的电子,且只有一个不

成对电子。下列说法正确的是

(

)A.M

的键角比M

的键角大B.第一电离能:Z>M>X>YC.原子半径:W>X>Y>Z>M

D.ZW2的熔点比ZM4的熔点高D解析

W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短素,W元素的原子最外层电子数是

次外层的3倍,则W为O;X元素的原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相

等,且第一电离能高于同邻元素,则X为Mg;Y元素是地壳中含量最多的金属元

素,则Y为Al;Z元素的单质可作半导体材料,则Z为Si;M基态原子核外有9种不同空间运

动状态的电子,且只有一个不成对电子,则M为Cl。A项,Cl

中心原子的价层电子对数为2+

=4,采取sp3杂化,孤电子对数为2;Cl

中心原子的价层电子对数为4+

=4,采取sp3杂化,无孤电子对,故Cl

的键角比Cl

的小,错误。B项,同族元素从左到右第一电离能呈增大趋势,第ⅡA族、ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素,则第一电离能:Cl>Si>Mg>Al,错误。C项,原子半径:Mg>Al>Si>Cl>O,错

误。D项,SiO2属于共价晶体,熔点高;SiCl4属于分子晶体,熔点低,正确。知识归纳一般来说,熔点:共价晶体>离子晶体>分子晶体。考法突破8信息综合型元素推断1.局部元素型元素推断(1)常考类型(2)相邻主族元素的原子序数之间的关系

例如:X

Y

Z

已知X、Y、Z为短素,若它们的核外电子数之和为29,那么它们为哪些元素?假

设X的核外电子数为x,则Y与Z的核外电子数分别为x+2和x+9,由x+(x+2)+(x+9)=29得出

x=6,即X为C,Y为O,Z为P。即练即清典例1甲~戊均为短素,在元素中的相对位置如图所示。戊的最高价氧

化物对应的水化物为强酸。下列说法一定正确的是

(

)A.原子半径:乙>戊>丁B.第一电离能:戊>丁C.甲的氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝D.丙的最高价氧化物对应的水化物能与强碱反应D解析

甲~戊均为短素,戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸,则可能是HClO4或H2

SO4。若戊为Cl,则甲为N、乙为F、丙为P、丁为S;若戊为S,则甲为C、乙为O、丙为

Si、丁为P。A项,根据原子半径变化规律,可得原子半径:丁>戊>乙,错误;B项,同

族元素从左到右第一电离能呈增大趋势,第ⅡA族、ⅤA族元素的第一电离能大于同周

期相邻元素,若丁、戊分别为P、S,则第一电离能:P>S,错误;C项,甲的氢化物可能是NH3

或CH4,CH4遇湿润的红色石蕊试纸不变蓝,错误;D项,丙的最高价氧化物对应的水化物

是H3PO4或H2SiO3,均能与强碱反应,正确。示注意碳的氢化物不一定是甲烷。典例2

(2024贵州遵义三模,7)吉非替尼可使肿瘤细胞凋亡,其中含有M、Q、W、X、

Y、Z六种短素,M的某种核素没有中子,剩余元素在中的相对位置如下表

所示,其中W元素原子的价层电子排布式为2s22p3。下列说法正确的是

(

)QWXY

ZA.第一电离能:W>Q>XB.简单气态氢化物的稳定性:Y>ZC.W的含氧酸均为强酸D.Q元素形成的单质一定是分子晶体B解析

M的某种核素没有中子,则M为H元素;W元素原子的价层电子排布式为2s22p3,则W为N

元素;根据元素片段可推知,Q为C元素,X为O元素,Y为F元素,Z为Cl元素。同周

期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势,但第ⅤA族元素的第一电离能大于相邻

元素,则第一电离能:N>O>C,A错误;元素非金属性越强,简单气态氢化物越稳定,则简单

气态氢化物的稳定性:HF>HCl,B正确;W为N元素,HNO2为弱酸,C错误;Q为C元素,C元素

形成的金刚石为共价晶体,D错误。2.结构式型元素推断(1)一般情况下,在分子的结构式中,短族元素原子与其形成共价键数目的关系如

下:共价键数目123456元素H、F、ClO、SB、Al、N、PC、SiPS(2)不满足8电子稳定结构的情况:①B、Al只形成三个共价键时;②P、S、Cl分别形成

5、6、7个共价键时;③有H原子出现时。(3)出现离子结构时,一定要注意阴离子多出的电子给了谁,阳离子少的电子从哪里找,

基本的方法如下:①与“常规”共价键数目不一致,如O应该形成2个共价键,若只形成一个,则多出的电

子给了O。②结构中同种原子形成的共价键数目不同,则多出的电子算在成键数目少的原子上,如

[

]-,多出的电子算在成一个键的X上,则X最外层有6个电子,位于第ⅥA族。③若其他元素的多个原子形成的共价键数目只有1种,结构中只有1个Y原子,则电子算

到Y原子上,如[

]-中Y原子得到1个电子,则Y原子的最外层电子数为8-2-1=5(2为Y形成的共价键数),Y应位于第ⅤA族。即练即清典例3

(2024贵州,9,3分)某化合物由原子序数依次增大的短族元素W、X、Y、Z、Q组成(结构如图)。X的最外层电子数等于内层电子数,Y是有机物分子骨架元素,Q和W能形成两种室见的液态化合物。下列说法错误的是

(

)A.第一电离能:Y<Z<QB.该化合物中Q和W之间可形成氢键C.X与Al元素有相似的性质D.W、Z、Q三种元素可形成离子化合物A解析

已知W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短族元素,Y是有机物分子骨架元

素,故Y为C;X的最外层电子数等于内层电子数,故X为Be;由题图可知,W形成1个共价

键,Q形成2个共价键,W的原子序数最小,且Q和W能形成两种室见的液态化合

物,故W为H、Q为O,形成的液态化合物为H2O和H2O2;Z的原子序数介于Y(C)和Q(O)之

间,故Z为N。A项,第一电离能:C<O<N,错误;B项,该化合物中与N原子相连的H原子能

与O原子形成氢键,正确;C项,根据对角线规则,Be元素与Al元素具有相似的性质,正确;D

项,H、N、O可形成离子化合物NH4NO3,正确。典例4

(2021广东,14,4分)一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中,X的原子核只有1

个质子;元素Y、Z、W原子序数依次增大,且均位于X的下一;元素E的原子比W原

子多8个电子。下列说法不正确的是

(

)A.XEZ4是一种强酸B.原子半径:Y>W>EC.非金属性:W>Z>YD.ZW2中,Z的化合价为+2价B解析

X的原子核只有1个质子,则X为H;Y、Z、W原子序数依次增大,且均位于X的下一,

根据分子结构式可知,Y形成4个共价键,Z形成2个共价键,W形成1个共价键,则Y、Z、

W分别为C、O、F;元素E的原子比W原子多8个电子,则E为Cl。A项,HClO4是一种强

酸,正确;B项,原子半径:E>Y>W,错误;C项,同族元素从左到右非金属性逐渐增强,

正确;D项,ZW2为OF2,F为-1价,O为+2价,正确。典例5

(2024山东泰安二模,10)某离子化合物中的阳离子结构模型如图所示。已

知X、Y、Z为原子序数依次增大的短素,Z的核外成对电子数与未成对电子数

之比为4∶3。下列说法错误的是

(

)A.电负性:Z>YB.1mol该阳离子中含有1mol配位键C.同一电离能在Y与Z之间的元素有3种D.X与Y、Z均能形成正四面体形的离子B解析

Z的核外成对电子数和未成对电子数之比为4∶3,则Z为N元素。X、Y、Z为原子序数

依次增大的短素,由结构模型知,X形成1个共价键,X是H元素;该阳离子带1个单

位正电荷,Y能形成4个共价键,则Y失去1个电子形成2个σ键、2个配位键(提示:若不形

成2个配位键,则N原子不可能连接3个氢原子),Y的最外层电子数为8-1×2-2×2+1=3,则Y是B元素。电负性:N>B,A正确;1mol该