课题2第4课时《常见的酸和碱》课件

01教学目标02新知导入03新课讲授04对点练习05延伸拓展06课堂小测07课堂总结01教学目标01.掌握碱与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸的反应规律，能书写相关化学方程式。02.通过实验探究、对比归纳，提升实验观察和分析总结能力。03.了解碱的化学性质的实际应用，体会化学与生活的联系。02新知导入“这些场景中碱发挥作用的本质是什么？为什么石灰浆能保护树木、烧碱能去除油污？03新课讲授一、碱与指示剂的反应碱的化学性质【问题与预测】(1)氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能使石蕊溶液和酚酞溶液分别呈现什么颜色?(2)已知氢氧化钙能与二氧化碳反应，氢氧化钠与二氧化碳也能发生反应吗?【实验与分析】03新课讲授一、碱与指示剂的反应

碱滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化滴加无色酚酞溶液后的颜色变化氢氧化钙溶液氢氧化钠溶液蓝蓝红红注意:

Cu(OH)2、Fe(OH)3不能使紫色石蕊溶液和酚酞溶液变色，因为Cu(OH)2、Fe(OH)3不溶于水，不能形成溶液。03新课讲授一、碱与指示剂的反应1.某无色溶液能使酚酞试液变红，则该溶液一定不可能是（

）A.氢氧化钠溶液B.澄清石灰水C.氯化钠溶液D.氢氧化钾溶液04对点练习C03新课讲授二、碱与部分非金属氧化物反应①回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：________________________________________。Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O②从物质的组成和类别的角度，与上述反应进行比较和分析，写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_____________________________________。2NaOH+CO2Na2CO3+H2O归纳：上面两个反应有什么共同之处？碱能与某些非金属氧化物反应生成水和对应化合物（金属离子与酸根离子构成）03新课讲授二、碱与部分非金属氧化物反应③二氧化硫(SO2)、三氧化硫(SO3)与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出氢氧化钠与SO2、SO3反应的化学方程式：__________________________________________________________________________________________2NaOH+SO2Na2SO3+H2O2NaOH+SO3Na2SO4+H2O碱能与某些非金属氧化物反应生成水和对应化合物（金属离子与酸根离子构成）2NaOH+CO2Na2CO3+H2O03新课讲授设计实验：二、碱与部分非金属氧化物反应澄清石灰水CO2变浑浊澄清的石灰水可以检验二氧化碳氢氧化钠溶液CO2无明显现象不能检验二氧化碳探究氢氧化钠与二氧化碳的反应。Ca(0H)2微溶于水，其溶液中所含溶质少，只能吸收少量CO203新课讲授二、碱与部分非金属氧化物反应

将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道反应是否发生了呢？氢氧化钠溶液等体积的水等体积的澄清石灰水ABC现象：塑料瓶变瘪，且A瓶比B、C瓶更瘪。03新课讲授二、碱与部分非金属氧化物反应03新课讲授二、碱与部分非金属氧化物反应鸡蛋被吸入瓶中烧杯中水沿导管进入烧瓶溶液变为红色瓶内气球变大03新课讲授结论与思考：二、碱与部分非金属氧化物反应(1)根据以上实验与分析，归纳氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质序号性质归纳性质规律①碱能与__________作用碱能使紫色石蕊溶液变____,便无色酚酞溶液变____。②碱能与____________________反应碱+非全属氧化物→盐+____指示剂蓝红某些非金属氧化物水03新课讲授结论与思考：二、碱与部分非金属氧化物反应(2)利用碱的化学性质解释下列事实：①熟石灰与沙子混合砌砖；②氢氧化钠必须密封保存。熟石灰与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙使墙变硬。Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O氢氧化钠不但吸收水分潮解，而且和空气中的二氧化碳反应而变质。2NaOH+CO2Na2CO3+H2O04对点练习2.下列实验操作或现象与氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙(Ca(OH)2)的化学性质无关的是()A.氢氧化钠固体露置在空气中，表面逐渐变潮湿并最终变质B.氢氧化钙溶液涂在墙壁上，一段时间后形成坚硬的白色固体C.氢氧化钠溶液能溶解油脂，可用于去除厨房油污D.氢氧化钙的溶解度随温度升高独立下降，冬季能形成较浓的溶液D03新课讲授三、溶液的导电性HCl→H++Cl-H2SO4→2H++SO42-NaOH→

Na++OH-Ca(OH)2→Ca2++2OH-酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。碱在水溶液中都能解离出OH-和金属离子，碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱也有一些相似的性质。05延伸拓展我们通过实验探究认识了常见酸、碱的性质和用途，并通过对酸和碱组成的分析，从类别的角度初步认识了酸、碱各具有相似的化学性质，以及酸和碱具有差异性。在研究物质的性质时，常采用观察、实验及归纳概括、分析解释等科学方法，从物质的存在、组成、变化和用途等视角认识物质的性质;从物质的类别认识具体物质的性质;从物质的共性和差异性认识一类物质的性质;等等。认识物质性质的一般思路和方法06课堂小测1.类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义。下列有关说法正确的是（

）A．金属阳离子与氢氧根离子可以结合成碱，所以碱中一定含金属元素B．CO2和SO2都能与碱溶液反应，所以非金属氧化物都能与碱溶液反应C．氢氧化钙与氢氧化钠都能与CO2反应，所以也可以用氢氧化钠溶液来检验CO2D．碱中一定含有氢元素与氧元素，但含有氢元素与氧元素的化合物不一定是碱D06课堂小测2.下列关于酸和碱的说法，正确的是()A．浓盐酸敞口放置会变质B．人体胃液中含有硫酸，可以帮助消化C．用石灰乳等配制农药波尔多液D．氢氧化钠和氢氧化钙溶于水都会放出大量的热C06课堂小测3.下列有关说法正确的是()A．酸或碱溶液中能解离出自由移动的离子，故各自具有相似的化学性质B．、都能与碱溶液反应，但不能说明非金属氧化物一定能与碱溶