安徽省合肥市包河区202年初三化学期末试卷

安徽省合肥市包河区202年初三化学期末试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题2分，共20分。下列各题只有一个选项符合题意）1.下列物质中，属于纯净物的是A.汽水B.空气C.氧化铁D.玻璃2.元素周期表中，用来表示元素化学性质的是A.质子数B.中子数C.核外电子数D.最外层电子数3.下列变化中，属于物理变化的是A.铁锅生锈B.冰雪融化C.碳酸钙分解D.燃烧酒精4.下列物质的俗名、化学名称和化学式完全对应正确的是A.红磷、磷、PB.熟石灰、氢氧化钙、CaOC.纯碱、碳酸钠、Na₂CO₃D.生石灰、氧化钙、Ca(OH)₂5.下列关于水的说法正确的是A.水是由氢元素和氧元素组成的混合物B.硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水C.电解水时正极产生的气体是氢气D.水的蒸发属于化学变化6.下列物质中，不属于酸的是A.盐酸B.硫酸C.氢氧化钠D.碳酸7.下列关于燃烧和灭火的说法错误的是A.燃烧需要同时满足可燃物、与氧气接触、达到着火点三个条件B.油锅起火时，迅速盖上锅盖可以隔绝氧气，达到灭火的目的C.任何物质都能燃烧D.灭火的原理是破坏燃烧的条件之一或多个8.下列实验操作正确的是A.向试管中倾倒液体药品时，瓶塞倒放，标签朝向手心B.使用酒精灯时，用一酒精灯去引燃另一酒精灯C.取用固体粉末时，将试管竖立起来再用药匙送入D.给试管中的液体加热时，液体体积超过试管容积的1/39.下列物质中，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.氧化铁B.氢氧化铜C.碳酸钙D.铁粉10.下列说法中，体现了化学在资源利用方面作用的是A.用活性炭净水B.用金刚石裁玻璃C.用金属冶炼金属D.用干冰进行人工降雨二、填空题（每空1分，共20分）11.氢原子核内质子数是______，氯原子核外最外层电子数是______。12.写出下列物质的化学式：碳酸______，氢氧化铁______，氯化镁______。13.高锰酸钾受热分解的化学方程式为______；该反应属于______反应（填“化合”或“分解”）。14.用化学符号表示：(1)两个氮原子______；(2)硫离子______；(3)由镁和氯元素形成的化合物______。15.硫在氧气中燃烧，观察到______现象，生成一种有刺激性气味的气体，该气体溶于水形成______（填一种酸的名字）。16.稀释浓硫酸时，一定要将______缓慢注入______中，并不断搅拌，切忌将______注入______中。17.生活中常用的洗洁精除去油污是利用了其______作用；检验二氧化碳气体是否收集满的方法是______。18.人体缺乏钙元素会影响骨骼发育，牛奶是补充钙元素的______（填“良好”或“一般”）途径。19.将pH试纸放在表面皿或玻璃片上使用，不能将其伸入待测液中，原因是______。20.化学与安全息息相关。进入煤矿矿井前，需要进行瓦斯检验，因为瓦斯（主要成分是甲烷）具有______性。三、简答题（共20分）21.（4分）请结合化学知识解释，为什么湿衣服在阴天比在晴天更容易晾干？22.（6分）现有稀硫酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液三种无色溶液，请设计至少两种方案（每种方案至少涉及一种试剂），将它们区分开来，并简述实验步骤和现象。23.（5分）金属镁在空气中燃烧，既能与氧气反应生成氧化镁，也能与氮气反应生成氮化镁。请写出镁与氧气反应生成氧化镁的化学方程式，并说明该反应中镁、氧化镁分别发生了什么变化（从化合价角度分析）。24.（5分）水是生命之源，也是重要的化工原料。(1)写出实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的化学方程式。(2)生活中节约用水的措施有很多，请列举一项具体的措施。四、计算题（共20分）25.（10分）将一定质量的不含杂质的铁粉与80g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气2.4g。请计算：(1)参与反应的铁粉的质量是多少？(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（假设溶液质量不变）26.（10分）将20g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液与一定量的水混合，稀释后得到溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。请计算：(1)原溶液中含有的氯化钠质量是多少？(2)需要加入多少克水才能达到稀释要求？试卷答案1.C2.D3.B4.C5.B6.C7.C8.A9.D10.C11.1；712.H₂CO₃；Fe(OH)₃；MgCl₂13.2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；分解14.2N；O²⁻；MgCl₂15.发出明亮的蓝紫色火焰；稀硫酸16.浓硫酸；水；水；浓硫酸17.乳化；将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭18.良好19.防止污染试剂20.可燃21.略（合理即可，如：阴天温度低，空气中水蒸气含量高，水蒸发慢；或阴天光照弱，液体温度低，蒸发慢）22.略（合理即可，例如：方案一：取样品分别滴加稀硫酸。有气泡产生的是碳酸钠溶液，无明显现象的是稀硫酸和氢氧化钠溶液；再将无明显现象的两种溶液分别滴加碳酸钠溶液，有沉淀产生的是氢氧化钠溶液，无明显现象的是稀硫酸。方案二：取样品分别加入碳酸钠溶液。有气泡产生的是稀硫酸，有白色沉淀产生的是氢氧化钠溶液，无明显现象的是碳酸钠溶液。）23.2Mg+O₂2MgO；镁由0价变为+2价（发生氧化）；氧化镁由0价变为-2价（发生还原）24.(1)2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑(2)略（合理即可，如：使用节水器具、一水多用、农业灌溉采用滴灌或喷灌等）25.(1)解：设参与反应的铁粉质量为x。Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑562x2.4gx=(56*2.4g)/2=67.2g答：参与反应的铁粉的质量是67.2g。(2)反应后溶液质量=80g+67.2g-2.4g=144.8g溶质质量分数=(67.2g/144.8g)*100%≈46.3%答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是46.3%。26.