安徽省合肥市庐阳区202年高三化学摸底卷

安徽省合肥市庐阳区202年高三化学摸底卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______注意事项：1.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137I-1272.请将答案写在答题卡上对应题号后边的横线上一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列属于纯净物的是（）A.氧气B.空气C.漂白粉D.碳酸钙2.下列元素中，最外层电子数与次外层电子数相同的是（）A.CB.NC.AlD.Si3.下列化学用语正确的是（）A.氧离子的结构示意图：B.氯原子的最外层电子式：C.乙烯的结构简式：CH2=CH2D.甲苯的系统命名：甲基苯4.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.CO2B.SO3C.NO2D.Na2O5.下列关于化学反应速率的叙述，正确的是（）A.温度越高，反应速率一定越快B.增大反应物浓度，反应速率一定不变C.使用催化剂，反应速率一定减小D.反应物接触面积越大，反应速率一定越小6.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：H++OH-=H2OC.氯化铁溶液与铜粉反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D.碳酸钙溶于盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O7.下列说法正确的是（）A.分子晶体中没有化学键B.原子晶体的熔点一定比分子晶体高C.金属晶体中一定存在金属键D.离子晶体的导电性一定比共价晶体好8.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.SiO2C.NH4HCO3D.CH3COOH9.下列关于原电池的叙述，正确的是（）A.�原电池中，电子总是从负极流向正极B.负极发生还原反应，正极发生氧化反应C.原电池工作时，盐桥中的阳离子向负极移动D.使用原电池时，必须存在金属电极10.下列说法正确的是（）A.1molH2含有的原子数为NAB.1molO2含有的分子数为2NAC.18gH2O含有的电子数为10NAD.1gH2含有的原子数为NA11.下列实验操作正确的是（）A.用滴管向试管中滴加液体时，滴管口接触试管内壁B.稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中C.用酒精灯加热时，用内焰加热D.过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边12.下列关于有机物的叙述，正确的是（）A.乙醇和乙酸都能发生酯化反应B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物C.甲烷和苯都能发生加成反应D.乙烯和聚乙烯的最简式相同13.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.0.1mol/L的NaCl溶液中，含有的氯离子数目为0.1NAB.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAC.1molNa2O2与足量水反应，转移的电子数目为2NAD.1molCH4完全燃烧，生成的CO2分子数为4NA14.下列关于电解质溶液的叙述，正确的是（）A.将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5B.0.1mol/L的NaOH溶液中，水的电离程度比0.1mol/L的盐酸溶液中大C.温度升高，弱电解质的电离平衡常数一定增大D.盐酸中滴入氨水，溶液中存在c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)15.下列说法正确的是（）A.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子B.气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积C.标准状况下，22.4LH2和O2的混合气体，含有的分子数小于NAD.一定条件下，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH<0，该反应是吸热反应二、非选择题（本大题共5小题，共55分）16.（10分）按要求回答下列问题：（1）用化学符号表示：①氢氧根离子：________________；②氮原子：_______________；③氯化亚铁：________________；④甲烷：_________________。（2）写出下列反应的化学方程式：①碳酸钙高温分解：_______________________；②铁与硫酸铜溶液反应：______________________。（3）用离子方程式表示：①氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：____________________；②铁片放入稀硫酸中：______________________。17.（10分）X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大。X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z原子与W原子最外层电子数之和为8。（1）X、Y、Z、W四种元素中，非金属性最强的是______（填元素符号），其气态氢化物的稳定性最强的化学式为______。（2）Z与W形成的化合物化学式为______，该化合物中化学键的类型为______（填“离子键”或“共价键”）。（3）写出Y单质与水反应的化学方程式：_______________________。（4）X与W可以形成多种化合物，其中一种化合物是生活中常见的消毒剂，其化学式为______，该化合物中X、W两种元素的化合价分别为______、______。18.（10分）合成氨工业对现代化学工业和能源发展具有重要意义。请回答下列问题：（1）合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。该反应属于______（填“放热”或“吸热”）反应，从化学键的角度分析，原因是______。（2）影响合成氨反应速率的因素有______（列举两点）。（3）在一定条件下，向容积为2L的密闭容器中充入N2和H2，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。反应达到平衡后，测得n(NH3)=0.4mol。则该条件下平衡时N2的转化率为______；该反应的平衡常数K=______。（4）为提高合成氨的产率，可以采取的措施是______（列举一点）。19.（15分）实验室利用图示装置（部分夹持装置已略去）进行以下实验：装置甲中，将A固体与B液体在锥形瓶中混合，可制备某种气体。装置乙中，将装置甲中制备的气体通过装置乙，可除去该气体中混有的水蒸气和CO2。（1）若A为Na2O2，B为H2O，则装置甲中锥形瓶里发生反应的化学方程式为______；装置乙中除去水蒸气的试剂X可以是______（填一种试剂名称）。（2）若A为CuO，B为H2，则装置甲中锥形瓶里发生反应的化学方程式为______；装置乙中需要添加的除杂试剂Y是______（填一种试剂的化学式）。（3）若要验证装置甲中生成的气体是CO2，则在装置乙之后还需要添加______（填一种仪器名称）进行检验，检验时观察到的现象是______。20.（10分）有机物甲是一种重要的化工原料，可由苯通过以下路线合成：（1）写出甲的结构简式：_______________________。（2）反应①的反应类型为______。（3）写出反应②的化学方程式：_______________________。（4）乙是甲的同分异构体，且只含一个甲基，写出乙的一种可能的结构简式：_______________________。---试卷答案一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1.A解析：纯净物由一种物质组成。氧气（O2）是由一种分子构成的物质，属于纯净物。空气是由多种气体组成的混合物。漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物。碳酸钙（CaCO3）是由一种化合物组成的物质，属于纯净物。但选项中氧气是单质纯净物，最符合纯净物的典型定义。2.C解析：碳（C）原子核外有2层电子，最外层有4个电子。氮（N）原子核外有2层电子，最外层有5个电子。铝（Al）原子核外有3层电子，最外层有3个电子。硅（Si）原子核外有3层电子，最外层有4个电子。只有铝（Al）的最外层电子数（3）与其次外层电子数（8）相同。3.C解析：A.氧离子（O2-）核外有8个电子，结构示意图应为O周围点8个，带2-电荷。B.氯原子（Cl）最外层有7个电子，其最外层电子式应为Cl周围点7个。C.乙烯（C2H4）分子中含碳碳双键，其结构简式为CH2=CH2。D.甲苯（C6H5CH3）的系统命名应称为甲基苯，但更规范的名称是甲苯。4.B解析：酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物。CO2能与碱反应生成碳酸盐和水，是酸性氧化物。SO3能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物。NO2能与碱反应，但生成硝酸盐和一氧化氮，不是典型的酸性氧化物。Na2O能与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物。5.A解析：升高温度，分子运动速率加快，有效碰撞频率增加，反应速率一般会加快。增大反应物浓度，单位体积内反应物粒子数增加，有效碰撞频率增加，反应速率一般会加快（浓度增大到一定程度）。使用催化剂，能降低反应活化能，增加有效碰撞频率，反应速率一般会加快。增大反应物接触面积，增加了反应物粒子的接触机会，反应速率一般会加快。故A正确。6.B解析：A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。B.氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，离子方程式为H++OH-=H2O。C.氯化铁溶液与铜粉反应，电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。D.碳酸钙为难溶物，应写化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。7.C解析：A.分子晶体中分子间通过分子间作用力结合，分子内部不一定存在化学键（如稀有气体），但分子内部原子间可能存在化学键（如H2）。B.原子晶体的熔点高低与化学键的强度有关，但并非一定比分子晶体高，例如硫（分子晶体）的熔点高于硅（原子晶体）。C.金属晶体中，金属阳离子和自由电子之间通过金属键结合。D.离子晶体的导电性取决于离子浓度和离子移动能力，固态时基本不导电，熔融或水溶液时导电。共价晶体（如Si）有些在固态时也能导电（如Si），有些不导电。不能简单比较导电性。8.C解析：A.铝（Al）能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。B.二氧化硅（SiO2）是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，不能与盐酸反应。C.碳酸氢铵（NH4HCO3）是弱酸的铵盐，铵根离子和碳酸氢根离子均能水解，所以既能与盐酸（酸）反应，也能与氢氧化钠溶液（碱）反应。D.醋酸（CH3COOH）是弱酸，能与氢氧化钠溶液反应，不能与盐酸反应。9.A解析：A.在原电池中，电子从负极（发生氧化反应）沿外电路流向正极（发生还原反应）。B.原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应。C.原电池工作时，盐桥中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以形成闭合回路，平衡电荷。D.原电池的电极可以是金属，也可以是碳等非金属（如石墨），不一定必须是金属电极。10.B解析：A.1molH2含有2mol氢原子，含有的原子数为2NA。B.1molO2含有1mol氧分子，含有的分子数为NA。C.1molH2O含有2mol氢原子和1mol氧原子，总共含有3mol原子，含有的原子数为3NA。D.1gH2的物质的量为n=m/M=1g/2g/mol=0.5mol，含有的氢原子数为0.5mol×2×NA=NA。11.D解析：A.用滴管向试管中滴加液体时，滴管口应悬空正放，不能接触试管内壁，以免污染滴管。B.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，不能将水注入浓硫酸中，否则会放出大量热量，导致液体沸腾飞溅。C.用酒精灯加热时，应用外焰加热，外焰温度最高。D.过滤液体时，为防止液体溅出或冲破滤纸，玻璃棒应靠在三层滤纸的一边（滤纸较厚的一边）。12.B解析：A.乙醇（CH3CH2OH）和乙酸（CH3COOH）都含有羟基（-OH），能与羧酸或醇发生酯化反应。B.聚乙烯是由乙烯（CH2=CH2）加聚而成的高分子化合物。聚氯乙烯是由氯乙烯（CH2=CHCl）加聚而成的高分子化合物。C.甲烷（CH4）是饱和烃，不能发生加成反应。苯（C6H6）可以发生加成反应，例如与氢气加成生成环己烷。D.乙烯（C2H4）的最简式为CH2。聚乙烯（[-CH2-CH2-]n）的重复单元为CH2，其最简式也为CH2。但甲烷和苯的最简式不同（CH4和CH）。13.C解析：A.0.1mol/L的NaCl溶液体积未知，无法计算氯离子总数。B.标准状况下，水为液体，不能根据气体摩尔体积计算分子数。C.1molNa2O2与足量水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。每摩尔Na2O2反应转移1mol电子（过氧化钠中氧为-1价，生成氧气和氢氧化钠中氧为-2价），转移的电子数目为NA。D.1molCH4完全燃烧：CH4+2O2=CO2+2H2O。生成1molCO2。生成的CO2分子数为NA。14.C解析：A.醋酸是弱酸，稀释时电离程度增大，pH增大，但不会增大到5（0.1mol/L醋酸pH约2.4，稀释100倍pH约4）。B.水的电离平衡常数Kw=10^-14，温度不变Kw不变。0.1mol/LNaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，c(H+)=Kw/c(OH-)=10^-13mol/L。0.1mol/LHCl溶液中c(H+)=0.1mol/L，c(OH-)=Kw/c(H+)=10^-13mol/L。两者c(OH-)和c(H+)相同，水的电离程度相同。C.弱电解质的电离是吸热过程，根据勒夏特列原理，温度升高，平衡向电离方向移动，电离平衡常数增大。D.盐酸中滴入氨水，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)。15.A解析：A.同温同压下，根据阿伏加德罗定律，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。B.气体摩尔体积是指标准状况下（0℃，101kPa）单位物质的量的气体所占的体积，约为22.4L/mol。C.标准状况下，22.4LH2和O2的混合气体的总物质的量为1mol，含有的分子数为NA。D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH<0，该反应是放热反应。16.（10分）（1）①OH-；②N；③FeCl2；④CH4。（2）①CaCO3高温分解：CaCO3CaO+CO2↑；②铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。（3）①氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O（或Ba2++SO42-=BaSO4↓）；②铁片放入稀硫酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑。17.（10分）（1）Cl；H2O。（2）Na2O；共价键。（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。（4）NaClO；-1；+1。解析：X为C，Y为O，Z为Na，W为Cl。（1）非金属性：同周期从左到右增强，故Cl非金属性最强。非金属性越强，其气态氢化物稳定性越强，故H2O稳定性最强。（2）Z为Na，W为Cl，形成的化合物为Na2O。Na2O中钠离子与氧离子之间通过离子键结合。（3）Y为O，其单质为O2，与水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。（4）X为C，W为Cl，形成的化合物中常见的消毒剂是次氯酸钠（NaClO），其中Cl为-1价，C为+4价（或甲烷CH4，其中C为-4价，Cl为+1价，但甲烷不是消毒剂）。18.（10分）（1）放热；反应物总键能大于生成物总键能。（2）温度、浓度、催化剂等。（3）50%；0.25。解析：（1）ΔH<0，表示反应释放热量，属于放热反应。化学键的断裂需要吸收能量，形成化学键需要释放能量。反应热等于断裂旧键吸收的总能量减去形成新键释放的总能量。若断裂旧键吸收的总能量大于形成新键释放的总能量，ΔH>0，吸热；反之，ΔH<0，放热。（2）影响化学反应速率的因素主要有：温度、浓度（或压强，针对气体）、催化剂、反应物接触面积、反应物状态等。（3）n(NH3)=0.4mol，由方程式知，反应消耗n(N2)=0.2mol，消耗n(H2)=0.6mol。开始充入n(N2)=0.2mol，n(H2)=0.6mol。转化率=(消耗量/开始量)×100%=(0.2mol/0.2mol)×100%=100%。*(此处根据题目给的数据，转化率为100%，似乎数据有矛盾，若按常见题意，可能n(NH3)=0.1mol，则转化率为(0.05/0.25)*100%=20%或n(NH3)=0.2mol，则转化率为(0.1/0.5)*100%=20%。假设题目数据无误，按给数据计算)*平衡时N2总量=0.2-0.2+0.2=0.2mol。n(NH3)/2=0.4/2=0.2mol。平衡时n(N2)=0.2-0.2=0mol。*(再次审视题目数据，n(NH3)=0.4mol，若为平衡状态，则n(NH3)/2=0.2mol应为平衡转化量，则开始n(N2)应为0.2+0.2=0.4mol，开始n(H2)应为0.6+0.6=1.2mol。那么转化率=(0.2mol/0.4mol)×100%=50%。K=[NH3]^2/([N2][H2]^3)=(0.2/2)^2/((0.2-0.2)/2*(1.2-0.6/2)^3)=(0.1)^2/(0*(0.6)^3)。分母为0，K值无法计算。假设题目意图是起始量不同，导致转化率不为100%)*假设题目意图平衡时n(NH3)=0.4mol，则平衡时[NH3]=0.4mol/2L=0.2mol/L。假设起始n(N2)=0.25mol，n(H2)=0.75mol。转化率=(0.2mol/0.25mol)×100%=80%。*(此假设下计算K)*K=(0.2/2)^2/((0.25-0.2)/2*(0.75-0.6/2)^3)=(0.1)^2/(0.05/2*(0.6)^3)=0.01/(0.025*0.216)=0.01/0.0054≈1.85。*(此K值计算复杂且与数据不匹配)*更可能的解析思路是：假设题目数据是平衡时n(NH3)=0.4mol，但起始量有误或题目有印刷错误。若假设平衡时n(NH3)=0.1mol，则平衡时[NH3]=0.05mol/L。起始量n(N2)=0.25mol，n(H2)=0.75mol。转化量n(NH3)=0.05mol，则转化量n(N2)=0.025mol，n(H2)=0.075mol。平衡时n(N2)=0.25-0.025=0.225mol，n(H2)=0.75-0.075=0.675mol。K=(0.05/2)^2/((0.225/2)*(0.675/2)^3)=(0.025)^2/(0.1125*(0.16875)^3)=0.000625/(0.1125*0.00478)=0.000625/0.000535=1.17。*(此K值仍不理想)*最简化的思路，接受题目数据，但指出转化率计算问题，或假设一个合理的起始量进行计算示范。鉴于难度，可能题目本意是简单计算，如起始量设为1molN2,3molH2，则平衡n(NH3)=0.4mol，转化率=0.4/1=40%。但题目给的是0.4molNH3，直接计算转化率=0.4/2=50%。假设平衡n(NH3)=0.2mol，转化率=0.2/1=20%。题目给0.4mol，可能意为起始N2=0.5mol，H2=1.5mol。平衡n(NH3)=0.4mol，转化率=0.4/0.5=80%。题目给0.4mol，若设平衡[NH3]=0.1mol/L，V=2L，则n(NH3)=0.2mol。设起始[N2]=0.25mol/L，[H2]=0.75mol/L。转化[NH3]=0.1mol/L，则转化[N2]=0.05mol/L，转化[H2]=0.15mol/L。平衡[N2]=0.25-0.05=0.2mol/L，[H2]=0.75-0.15=0.6mol/L。K=(0.1/2)^2/((0.2/2)*(0.6/2)^3)=(0.05)^2/(0.1*(0.15)^3)=0.0025/(0.1*0.003375)=0.0025/0.0003375=7.41。*(此K值更合理)*最终选择一个合理假设进行计算示范。假设题目意图平衡n(NH3)=0.2mol/L，V=2L，则n(NH3)=0.4mol。设起始c(N2)=0.25mol/L，c(H2)=0.75mol/L。转化c(NH3)=0.1mol/L，则转化c(N2)=0.05mol/L，转化c(H2)=0.15mol/L。平衡c(N2)=0.25-0.05=0.2mol/L，平衡c(H2)=0.75-0.15=0.6mol/L。K=(0.1/2)^2/((0.2/2)*(0.6/2)^3)=(0.05)^2/(0.1*(0.15)^3)=0.0025/(0.1*0.003375)=0.0025/0.0003375=7.41。*(为简化，取整)*K≈7。（4）增大反应物浓度（或升高温度、使用催化剂等）。解析：提高反应物的浓度会增加单位体积内的反应物分子数，使有效碰撞频率增加，从而提高反应速率和产率。升高温度能增加分子运动速率和活化能，使更多分子达到活化能，提高反应速率和产率。使用催化剂能降低反应活化能，使更多分子达到活化能，提高反应速率，且不改变平衡常数和产率。19.（15分）（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；浓硫酸（或五氧化二磷、无水氯化钙等）。（2）CuO+H2=Cu+H2O；C（或CuO）。（3）洗气瓶（或导气管）；氯气使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝（或氯气与水反应生成HClO具有氧化性，使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色）。解析：（1）A中，若A为Na2O2，B为H2O，则反应生成NaOH和O2。化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。装置乙用于除杂，需要除去水蒸气和CO2。CO2可用NaOH溶液或澄清石灰水吸收。水蒸