高中化学题1微观结构与物质的多样性第一单元核外电子排布与周期律第二课时元素周期表及其应用讲义苏教版_第1页
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类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期11H～2He2123Li～10Ne82311Na～18Ar83长周期419K～36Kr184537Rb～54Xe185655Cs～86Rn326787Fr～26(未满)7族的分类族的构成纵行序数族的表示方法族的数目主族短周期＋长周期1,2,13～17ⅠA，ⅡA，ⅢA～ⅦA7副族长周期3～7,11,12ⅢB～ⅦB，ⅠB，ⅡB7Ⅷ族长周期8,9,10Ⅷ10族短周期＋长周期1801解析返回0族元素HeNeArKrXeRn周期数123456原子序数21018365486比较项目同周期(左→右)同主族(上→下)原子结构核电荷数小→大小→大电子层结构电子层数相同，最外层电子数依次增加电子层数增加，最外层电子数相同原子半径逐渐减小(0族除外)逐渐增大元素性质失电子能力逐渐减弱逐渐增强得电子能力逐渐增强逐渐减弱金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱比较项目同周期(左→右)同主族(上→下)元素性质主要化合价最高正价由＋1→＋7，非金属元素负价－4→－1，负价＝主族序数－8最高正价数和负价数均相同，最高正价数＝主族族序数元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱最高价氧化物的水化物的酸碱性酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强气态氢化物的稳定性、还原性稳定性逐渐增强，还原性逐渐减弱稳定性逐渐减弱，还原性

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