2025年大学化学反应速率（速率影响因素）试题及答案

2025年大学化学反应速率（速率影响因素）试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）答题要求：每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内。(总共8题，每题5分)1.对于反应A+3B=2C，下列表示反应速率最快的是（）A.v(A)=0.3mol/(L·min)B.v(B)=0.6mol/(L·min)C.v(C)=0.5mol/(L·min)D.v(A)=0.1mol/(L·s)2.已知反应4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O，若反应速率分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)表示，则正确的关系是（）A.4/5v(NH₃)=v(O₂)B.5/6v(O₂)=v(H₂O)C.2/3v(NH₃)=v(H₂O)D.4/5v(O₂)=v(NO)3.反应C(s)+H₂O(g)⇌CO(g)+H₂(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N₂使体系压强增大D.保持压强不变，充入N₂使容器体积增大4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是（）A.通入大量O₂B.增大容器容积C.移去部分SO₃D.降低体系温度5.下列说法正确的是（）A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率6.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A.10℃20mL3mol/L的X溶液B.20℃3mL5mol/L的X溶液C.20℃10mL4mol/L的X溶液D.10℃10mL2mol/L的X溶液7.一定温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到化学平衡状态的标志是（）A.N₂、H₂和NH₃的物质的量分数不再改变B.c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)=1∶3∶2C.N₂与H₂的物质的量之和是NH₃的物质的量2倍D.单位时间里每增加1molN₂，同时增加3molH₂8.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（）A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ第II卷（非选择题共60分）9.（10分）在2L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(s)达到平衡时，C的浓度为0.4mol/L。（1）温度不变，若缩小容器的体积，则平衡______移动（填“正向”“逆向”或“不”）。（2）维持容器的温度和体积不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是0.4mol/L的是______。A.4molA+2molBB.2molC+1molDC.2molA+1molB+2molC+1molDD.1molA+0.5molB+1molC+0.5molD10.（15分）某化学反应2A(g)⇌B(g)+D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号时间浓度温度|0|10|20|30|40|50|60||----|----|----|----|----|----|----|----||1|800℃|1.0|0.80|0.67|0.57|0.50|0.50|0.50||2|800℃|c₂|0.60|0.50|0.50|0.50|0.50|0.50||3|800℃|c₃|0.92|0.75|O,63|0.60|0.60|0.60||4|820℃|1.0|0.40|0.25|0.20|0.20|0.20|0.20|根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为______mol/(L·min)。（2）在实验2，A的初始浓度c₂=______mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是______。（3）设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃______v₁（填“＞”“=”或“＜”），且c₃______1.0mol/L（填“＞”“=”或“＜”）。（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是______反应（填“吸热”或“放热”），理由是______。11.（15分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L。请填写下列空白：（I）x值等于______。（II）A的转化率为______。（III）生成D的反应速率为______。（IV）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数______（填“增大”“减小”或“不变”）。12.（20分）材料：某同学为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验。实验一：将质量相同、形状相同的镁条和铝条分别与相同浓度的盐酸反应，发现镁条反应更剧烈。实验二：将等浓度等体积的盐酸分别与块状碳酸钙和粉末状碳酸钙反应，粉末状碳酸钙反应更快。实验三：将相同浓度的过氧化氢溶液分别加入到有少量二氧化锰和无二氧化锰的两支试管中，加入二氧化锰的试管中产生气泡速率更快。（1）实验一说明影响化学反应速率的因素是什么？（2）实验二说明影响化学反应速率的因素是什么？（3）实验三说明影响化学反应速率的因素是什么？（4）请你再举一个生活中利用改变条件来影响化学反应速率的例子，并说明是如何影响的。答案：1.D2.D3.AC4.A5.C6.B7.A8.AB9.（1）正向（2）BD10.（1）0.013（2）1.0催化剂（3）＞＞（4）吸热温度升高，A的平衡浓度减小，说明平衡正向移动，正反应是吸热反应11.（I）2（II）60%（III）0.2mol/(L·min)（IV）不变12.（1）实验一说