《物质的量在化学方程式计算中的应用》拓展课件

《物质的量在化学方程式计算中的应用》辨析·

易错易混例标准状况下，2.8g铁与足量的稀硫酸反应生成aL氢气，下列关系正确的是(

)A．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

1mol

1mol2.8g

aLB．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑56g

1L2.8g

aL

物质的量应用于化学方程式计算中易出现的误区C．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑1mol

22.4L0.05mol

aLD．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

56g

2g2.8g

aL错解：A或B错因分析：A项，两行数据中涉及三种物理量：物质的量、质量和体积，违背了上下数据必须为同一个物理量，若只是将已知量和待求量写出就易错选A；B项，数据虽符合“上下一致”，但第一行数据不成比例，若未注意与56gFe成比例的是标准状况下的气体体积为22.4L则易错选B；C项，数据符合“上下一致，左右成比例”，正确；D项，氢气下的2g和aL所指不是同一个物理量，错误。满分策略：解析根据化学方程式计算时，计量单位必须满足“上下一致，左右相当”，只要紧紧扣住了这一点就能慢慢熟悉此类计算。正解：C小练·

素养达成1．物质在发生化学反应时(

)A．它们的质量一定相等B．它们的物质的量一定相等C．它们的质量比等于化学方程式中化学计量数之比D．它们的物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比【答案】D2．把一小块钠放入足量水中，会发生如下反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。下列有关该反应的说法正确的是(

)A．反应中Na与NaOH的质量相等B．反应中H2O和H2的质量相等C．反应中H2O和H2的质量之比为2∶1D．反应中Na与NaOH的物质的量之比为1∶1【答案】D【解析】该反应中，Na与NaOH的物质的量之比为1∶1，质量之比为23∶40，所以A错误、D正确；H2O与H2的物质的量之比为2∶1，质量之比为18∶1，所以B，C均错误。3．实验室用6.5gZn与足量盐酸完全反应，生成标况下氢气的体积为(

)A．1.12L

B．2.24L

C．11.2L

D．22.4L【答案】B4．用铝箔包裹着2.3g金属钠投入足量水中，理论上可以收集到氢气的物质的量为(

)A．0.05molB．0.2molC．大于0.05mol小于等于0.2molD．无法判断【答案】C【解析】2.3g金属钠的物质的量为0.1mol，根据2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，生成的氢气的物质的量为0.05mol；NaOH的物质的量为0.1mol，生成的NaOH和足量铝箔反应，2NaOH＋2Al＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，0.1molNaOH可以生成0.15molH2，所以生成的H2总物质的量为0.2mol。由于铝箔的物质的量未知，铝箔可能不足，所以收集到氢气的物质的量大于0.05mol小于等于0.2mol。5．将28g铁粉放入100mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为(

)A．32g B．6.4gC．0.64g D．3.2g【答案】C6．金属钠1.15g与水反应，得到100mL溶液，试计算：(1)生成的气体在标准状况为