《铁盐和亚铁盐》课件

《铁盐和亚铁盐》素养目标学法指导1.依据化合价理论，结合实验探究，掌握Fe、Fe2＋、Fe3＋相互转化的途径，培养变化观念2.通过实验探究学会Fe2＋、Fe3＋的检验方法，培养证据推理意识，提升实验探究能力与创新意识1.从化合价角度认识Fe2＋、Fe3＋的还原性或氧化性，寻找合适的转化途径，建立完整的“铁三角”2.通过实验探究，学会用KSCN溶液检验Fe3＋、用KSCN溶液和新制氯水检验Fe2＋等离子检验基本方法和实验操作知识导图课前·

新知导学Fe2＋、Fe3＋的检验方法【答案】红色红色【答案】不同，FeCl3溶液为棕黄色，FeCl2溶液为浅绿色。(2)不同，FeCl2溶液中先产生的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，而FeCl3溶液中直接产生红褐色沉淀。(1)FeCl3溶液和FeCl2溶液的颜色是否相同？(2)向FeCl3溶液和FeCl2溶液分别滴加NaOH溶液，现象是否相同？

为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入(

)A．NaOH溶液 B．铁片C．KSCN溶液 D．石蕊溶液【答案】C【解析】Fe2＋易被氧化为Fe3＋，可用KSCN溶液检验是否存在Fe3＋。1．【实验探究】Fe2＋与Fe3＋的转化浅绿不变红红色2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

离子方程式____________________、__________________________结论Fe3＋遇到较强的还原剂时，会被还原成_________；Fe2＋在较强的氧化剂的作用下会被氧化成_________2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

Fe2＋

Fe3＋

【答案】Fe、FeSO4和Fe2(SO4)3三种物质中铁元素的化合价分别为0、＋2、＋3价，根据含元素最高价的物质只能作氧化剂，含元素最低价的物质只能作还原剂，处于中间价态的物质即可作氧化剂又可作还原剂得出结论：Fe2(SO4)3可作氧化剂，Fe可作还原剂，FeSO4既可作氧化剂又可作还原剂。Fe、FeSO4和Fe2(SO4)3三种物质中，哪种物质可做氧化剂，哪种可做还原剂，哪种既可做氧化剂又可做还原剂？

下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是(

)①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀硫酸反应③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A．① B．①③C．①②③ D．①②③④【答案】B【解析】①中的Cl2氧化性强，它能将铁氧化为＋3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原；②中Fe与稀硫酸反应只能生成Fe2＋；③在溶液中Fe2＋被Cl2氧化生成Fe3＋；④中首先发生Fe与盐酸生成FeCl2，Fe2O3与盐酸生成FeCl3的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的FeCl3全部被还原为FeCl2。课堂·

素养初培

任务一Fe、Fe2＋、Fe3＋的三角转化关系素养探源核心素养考查途径变化观念与平衡思想铁及其化合物间的转化是元素及其化合物间转化考查的重点，主要考查热点为Fe与FeCl3的反应、FeCl3与Cu的反应、FeCl2与新制氯水的反应原理及应用等[情境导入]工业印刷电路板的制作流程如图所示，其中“蚀刻”所用的就是FeCl3溶液。(1)FeCl3溶液蚀刻印刷铜板的原理是怎样的？【答案】2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。(2)由FeCl2生成Fe或FeCl3，你能写出其化学方程式吗？【答案】FeCl2＋Zn===ZnCl2＋Fe,2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。(3)反应后的“蚀刻液”中含有哪些金属离子？如果要回收得到Cu和FeCl3，需要怎样设计回收方案？【答案】反应后的“蚀刻液”中含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋等金属离子。从溶液中提取Cu，应向溶液中加入过量铁粉：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；然后用盐酸溶解过量的铁粉：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；过滤后，得到Cu，再向滤液中加入新制氯水即可得到FeCl3：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。[深化理解]1．“铁三角”转化关系2．含铁物质的分离与除杂主要物质杂质除杂方法Fe2＋Fe3＋加过量铁粉后过滤FeCl3FeCl2加氯水或通入Cl2Fe2＋Cu2＋加过量铁粉后过滤[典例精练]

已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系，下列叙述中正确的是(

)A．A为Fe，B为FeOB．C→D溶液的颜色变化：浅绿色→棕黄色C．④的离子方程式：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋D．⑤的离子方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3【答案】B

【解析】由“红褐色固体”可知F是Fe(OH)3，从而得出A为Fe，“黑色晶体B”为Fe3O4，继而推出C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2。⑤的离子方程式可为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，④的离子方程式可为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。

下列除杂的操作不正确的是(

)A．铜粉中混有少量铁粉：加入足量盐酸充分反应后过滤B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤C．CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤D．FeCl3溶液中混有少量FeCl2：加适量氯水充分反应【答案】C【解析】铜不与盐酸反应，而铁可以，A正确；加入过量铁粉，FeCl3与Fe反应生成FeCl2而达到除杂的目的，B正确；加入NaOH溶液，Cu2＋、Fe3＋均转化成氢氧化物沉淀，不符合除杂要求，C错误；FeCl2与Cl2反应生成FeCl3，D正确。

任务二Fe2＋、Fe3＋的检验方法素养探源核心素养考查途径证据推理与模型认知科学探究与创新意识本知识点在考题中出现的频率较高，主要为Fe2＋、Fe3＋的检验方法的实验设计或正误判断，以及结合两种离子检验的综合实验题或流程图题等[情境导入]化学老师在课堂上演示了一个“血手印”魔术。预先在手上喷上KSCN溶液，然后印在白纸上晾干。用FeCl3溶液喷洒白纸，白纸立刻出现红色血手印。

这个现象与FeCl3的性质有什么关系？有什么用途？【答案】该魔术利用了Fe3＋与SCN－结合生成红色Fe(SCN)3，该现象可用于Fe3＋的检验。[深化理解]1．Fe3＋、Fe2＋的检验②氧化剂不能选用酸性KMnO4溶液。原因：酸性KMnO4溶液本身显紫红色，对Fe(SCN)3的红色有干扰；酸性KMnO4溶液能氧化KSCN，溶液不变红色，不能证明。(2)同时含有Fe2＋和Fe3＋的溶液。Fe2＋对检验Fe3＋无干扰，可以滴加KSCN溶液检验Fe3＋；Fe3＋对检验Fe2＋有干扰，不能采用加KSCN溶液检验Fe2＋，通常向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去说明含有Fe2＋。[典例精练]

下列离子的检验方法合理的是(

)A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明溶液中不含Fe2＋B．用盐酸酸化的KMnO4溶液检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4C．向某溶液中加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液产生白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋【答案】C【解析】A中只能说明含有Fe3＋，不能说明不含Fe2＋，检验方法不合理；B中不能用盐酸酸化KMnO4溶液(KMnO4能氧化Cl－)，检验方法不合理；D中氧化后生成的红褐色沉淀Fe(OH)3可能掩盖了白色沉淀Mg(OH)2，检验方法不合理。

证明某溶液中只含有Fe2＋