2025年高二化学期末永垂不朽测试卷

2025年高二化学期末永垂不朽测试卷2025年高二化学期末永垂不朽测试卷

姓名：______班级：______学号：______得分：______

（考试时间：90分钟，满分：100分）

1.选择题（每小题2分，共10分）

2.填空题（每空1分，共10分）

3.简答题（每小题4分，共12分）

4.实验题（每小题6分，共12分）

5.计算题（每小题6分，共12分）

6.综合题（每小题8分，共16分）

7.拓展题（每小题10分，共10分）

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**1.选择题（每小题2分，共10分）**

1.下列物质中，属于纯净物的是（）

A.空气B.蔗糖C.盐水D.石油

2.物质燃烧需要同时满足的条件是（）

A.可燃物B.氧气C.点火源D.A+B+C

3.下列元素中，属于非金属元素的是（）

A.钠B.镁C.氯D.铁

4.水的化学式是（）

A.H₂O₂B.H₂OC.HO₂D.H₂O₃

5.下列化合物中，属于酸性氧化物的是（）

A.CO₂B.SO₂C.NO₂D.Na₂O

**2.填空题（每空1分，共10分）**

1.氢气的化学式是______。

2.氧气的化学式是______。

3.氯化钠的化学式是______。

4.氧化镁的化学式是______。

5.氢氧化钠的化学式是______。

6.碳酸钠的化学式是______。

7.硫酸的化学式是______。

8.盐酸的化学式是______。

9.氢氧化钙的化学式是______。

10.氧化铝的化学式是______。

**3.简答题（每小题4分，共12分）**

1.简述燃烧的三个必要条件。

2.简述水的物理性质和化学性质。

3.简述酸和碱的定义及其共同点。

**4.实验题（每小题6分，共12分）**

1.写出实验室制取氧气的化学方程式，并说明反应类型。

2.写出实验室制取二氧化碳的化学方程式，并说明反应类型。

**5.计算题（每小题6分，共12分）**

1.计算3克氢气完全燃烧生成水时，需要多少克氧气？

2.计算2摩尔硫酸与足量氢氧化钠反应，生成多少摩尔水？

**6.综合题（每小题8分，共16分）**

1.解释为什么钠在空气中会变暗？

2.解释为什么碳酸钠溶液呈碱性？

**7.拓展题（每小题10分，共10分）**

1.比较氢氧化钠和氢氧化钙的性质，并说明原因。

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8.判断题（每小题2分，共10分）

1.氧气可以支持燃烧，但本身不可燃。（）

2.盐酸是酸，因为它在水溶液中能电离出氢离子。（）

3.氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。（）

4.纯净物是由一种物质组成的，混合物是由多种物质组成的。（）

5.酸和碱反应生成盐和水的反应叫中和反应。（）

9.名词解释（每小题2分，共10分）

1.纯净物

2.混合物

3.化学方程式

4.酸性氧化物

5.中和反应

10.化学方程式配平（每小题4分，共8分）

1.配平下列化学方程式：

C₃H₈+O₂→CO₂+H₂O

2.配平下列化学方程式：

Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑

11.化学计量学计算（每小题6分，共12分）

1.计算4克甲烷（CH₄）完全燃烧生成多少克二氧化碳？

2.计算5摩尔氢气与足量氧气反应，生成多少摩尔水？

12.化学性质与应用（每小题6分，共12分）

1.解释为什么铁在潮湿的空气中容易生锈？

2.解释为什么碳酸钠溶液可以用来清洗油污？

13.实验设计与观察（每小题6分，共12分）

1.设计一个实验，验证二氧化碳能溶于水，并写出实验步骤。

2.设计一个实验，验证氢氧化钠溶液呈碱性，并写出实验步骤。

14.化学反应类型判断（每小题4分，共8分）

1.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu，属于什么类型的反应？

2.NaOH+HCl→NaCl+H₂O，属于什么类型的反应？

15.综合应用题（每小题10分，共20分）

1.简述如何用化学方法检验一瓶气体是否为二氧化碳？

2.简述如何用化学方法将生锈的铁钉除去锈迹？

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**答案部分**

**1.选择题（每小题2分，共10分）**

1.B

2.D

3.C

4.B

5.A

**2.填空题（每空1分，共10分）**

1.H₂

2.O₂

3.NaCl

4.MgO

5.NaOH

6.Na₂CO₃

7.H₂SO₄

8.HCl

9.Ca(OH)₂

10.Al₂O₃

**3.简答题（每小题4分，共12分）**

1.燃烧的三个必要条件是：可燃物、助燃物（通常是氧气）、点火源。

2.水的物理性质：无色无味液体，密度1g/cm³，沸点100℃，凝固点0℃。化学性质：能与活泼金属反应生成氢气，能与非金属氧化物反应生成盐和水。

3.酸的定义：在水溶液中能电离出氢离子的化合物。碱的定义：在水溶液中能电离出氢氧根离子的化合物。共同点：都能与指示剂反应，都能与某些金属反应，都能与某些盐反应。

**4.实验题（每小题6分，共12分）**

1.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑（分解反应）

2.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑（复分解反应）

**5.计算题（每小题6分，共12分）**

1.3gH₂的物质的量=3g/2g/mol=1.5mol，根据方程式2H₂+O₂→2H₂O，1.5molH₂需要1.5molO₂，质量=1.5mol×32g/mol=48g。

2.2molH₂SO₄与足量NaOH反应，根据方程式H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O，生成2×2=4molH₂O。

**6.综合题（每小题8分，共16分）**

1.钠活泼，易与空气中的氧气反应生成氧化钠，导致变暗。

2.碳酸钠水解产生氢氧根离子，溶液呈碱性。

**7.拓展题（每小题10分，共10分）**

1.氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙（Ca(OH)₂）都属于碱，但氢氧化钠的溶解度更大，电离程度更高，因此碱性更强；氢氧化钙微溶于水，电离程度较低，碱性较弱。

**8.判断题（每小题2分，共10分）**

1.√

2.√

3.√

4.√

5.√

**9.名词解释（每小题2分，共10分）**

1.纯净物：由一种物质组成的物质。

2.混合物：由多种物质组成的物质。

3.化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。

4.酸性氧化物：能与水反应生成酸，或与碱反应生成盐和水的氧化物。

5.中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。

**10.化学方程式配平（每小题4分，共8分）**

1.C₃H₈+5O₂→3CO₂+4H₂O

2.Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑

**11.化学计量学计算（每小题6分，共12分）**

1.4gCH₄的物质的量=4g/16g/mol=0.25mol，根据方程式CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O，0.25molCH₄生成0.25molCO₂，质量=0.25mol×44g/mol=11g。

2.5molH₂与足量O₂反应，根据方程式2H₂+O₂→2H₂O，生成5molH₂O。

**12.化学性质与应用（每小题6分，共12分）**

1.铁与空气中的氧气和水反应生成铁锈（主要成分是氢氧化铁和氧化铁）。

2.碳酸钠水解产生氢氧根离子，使溶液呈碱性，可以乳化油污。

**13.实验设计与观察（每小题6分，共12分）**

1.实验步骤：将燃烧的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，说明二氧化碳能溶于水且不支持燃烧。

2.实验步骤：将酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中，酚酞变红，说明溶液呈碱性。

**14.化学反应类型判断（每小题4分，共8分）**

1.置换反应

2.中和反应

**15.综合应用题（每小题10分，共20分）**

1.将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明是二氧化碳。

2.将生锈铁钉放入稀盐酸中，铁锈溶解，得到氯化亚铁溶液。

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**知识点总结部分**

**一、基础知识**

1.**物质分类**

-纯净物：由一种物质组成（如H₂、O₂、NaCl）。

-混合物：由多种物质组成（如空气、盐水）。

2.**元素与化合物**

-非金属元素（如H、O、C、Cl）。

-金属元素（如Na、Mg、Fe）。

-酸性氧化物（如CO₂、SO₂）。

-碱性氧化物（如Na₂O、CaO）。

3.**化学式与化合价**

-化学式书写（如H₂O、NaOH）。

-化合价规则（如H⁺、O²⁻、Na⁺）。

**二、化学性质**

1.**燃烧与氧化**

-燃烧条件：可燃物、助燃物、点火源。

-氧化反应：物质与氧反应（如Na+O₂→Na₂O）。

2.**酸碱性质**

-酸：电离出H⁺（如HCl、H₂SO₄）。

-碱：电离出OH⁻（如NaOH、Ca(OH)₂）。

-中和反应：酸+碱→盐+水（如HCl+NaOH→NaCl+H₂O）。

3.**盐的性质**

-盐的分类：正盐、酸式盐、碱式盐。

-盐的反应：与酸、碱、金属反应（如Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑）。

**三、化学计算**

1.**化学计量学**

-物质的量计算：n=m/M。

-摩尔质量计算：M=m/n。

-化学方程式配平：保证反应前后原子数守恒。

2.**反应产率计算**

-理论产量计算：根据化学方程式计算。

-实际产量计算：实验测量值。

**四、实验基础**

1.**气体制备**

-实验室制取氧气：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑。

-实验室制取二氧化碳：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。

2.**物质检验**

-氧气：带火星木条复燃。

-二氧化碳：澄清石灰水变浑浊。

-酸碱：指示剂变色（酚酞遇碱变红）。

**五、综合应用**

1.**工业应用**

-硫酸：化肥、电池。

-碳酸钠：玻璃、造纸。

2.**环境与安全**

-酸雨：SO₂、NOx污染。

-铁锈防护：涂油、镀锌。

**题型与知识点详解**

**1.选择题**

-考察基础概念（如纯净物与混合物、酸碱定义）。

-示例：判断CO₂是否为酸性氧化物（答案：是）。

**2.填空题**

-考察化学式书写能力。

-示例：写出NaOH的化学式（答案：NaOH）。

**3.简答题**

-考察对基本原理的理解。

-示例：解释燃烧条件（答案：可燃物、助燃物、点火源）。

**4.实验题**

-考察实验方程式书写与反应类型判断。

-示例：实验室制取CO₂的方程式（答案：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑）。

**5.计算题**

-考察化学计量学计算能力。

-示例：3gH₂燃烧需要氧气质量（答案：48g）。

**6.综合题**

-考察知识迁移能力。

-示例：解释钠变暗原因（答案：与O₂反应生成Na₂O）。

**7.拓展题**

-考察比较分析能力。

-示例：比较NaOH与Ca(OH)₂碱性（答案：NaOH碱性更强）。

**8.判断题**

-考察对概念的正误判断。

-示例：盐酸是酸（答案：√）。

**9.名词解释**

-考察对专业术语的理解。

-示例：纯净物（答案：由一种物质组成）。

**10.化学方程式配平**

-考察化学方程式书写与配平能力。

-示例：配平C₃H₈+O₂→CO₂+H₂O（答案：C₃H₈+5O₂→3CO₂+4H₂O）。

**11