《盐类的水解》课件

《盐类的水解》素养目标1．通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，从盐的构成上探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律，形成宏观辨识与微观探析的能力2．熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写学法指导1．首先依据实验认识盐溶液的酸碱性，然后分析盐所对应的酸和碱的强弱，从而找出实验结论和对应酸碱强弱间的对应关系2．运用离子共存知识和水的电离平衡，认识什么样的盐可水解，及盐类的水解可看作酸碱中和反应的逆反应知识导图课前·

新知导学盐NaClKNO3Na2CO3CH3COONaNH4Cl(NH4)2SO4盐溶液的酸碱性

盐的类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐1．盐溶液的酸碱性中性

盐溶液的酸碱性中性

碱性

碱性

酸性

酸性

H＋＋OH－

NH3·H2O

>

酸

CH3COO－＋Na＋H＋＋OH－

CH3COOH

电离

＞

碱

Na＋＋Cl－

H＋＋OH－

没有

＝

中

3．结论(1)当强酸弱碱盐溶于水时，盐电离产生的______离子与水电离出的________结合生成__________，使溶液中的c(H＋)________c(OH－)，溶液呈________性。(2)当强碱弱酸盐溶于水时，盐电离产生的______离子与水电离出的______结合生成__________，使溶液中的c(OH－)______c(H＋)，溶液呈__________性。阳

OH－

弱碱

＞

酸

阴

H＋

弱酸

＞

碱

(3)当强酸强碱盐溶于水时，盐电离产生的阴离子、阳离子都不能与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质，即强酸强碱盐________，溶液中的c(OH－)____c(H＋)，溶液呈______性。不水解

＝

中

某溶液呈酸性，则该溶液可能是某酸的溶液、强酸弱碱盐溶液或某酸的酸式盐溶液，这种说法是否正确？微思考【答案】正确，如盐酸、氯化铵溶液、硫酸氢钠溶液都呈酸性。 (2019·浙江4月选考)下列溶液呈碱性的是 (

)A．NH4NO3 B．(NH4)2SO4C．KCl D．K2CO3【答案】D1．实质盐电离出来的阴离子或阳离子与水电离出来的____或________结合生成了____________，破坏了水的电离平衡。2．条件(1)盐必须溶于水中。(2)盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱阳离子(有弱才水解，都强不水解)。H＋

盐类的水解OH－

弱电解质

【答案】C【解析】A项为HCOOH的电离方程式；B项为CO2与H2O反应生成的H2CO3的一级电离方程式；D项为H2S的二级电离方程式。1.电荷守恒(1)内容：电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数__________，即电荷守恒，溶液呈电________性。(2)实例：碳酸钠溶液中的电荷守恒式为_________________________________________________。相等

电解质溶液中的电荷守恒与元素质量守恒中

2．元素质量守恒(1)内容：在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。就该离子所含的某种元素来说，其质量在变化前后是________的，即元素质量守恒。(2)实例：0.1mol·L－1Na2CO3溶液中用钠元素表示碳元素的质量守恒式为___________________________________________。守恒

碳酸钠中的碳酸根也水解，碳酸根水解分几步进行？与碳酸的元数有何对应关系？微思考【答案】由于碳酸为二元弱酸，则碳酸根水解分两步进行。(5)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同。 (

)(6)NaHCO3、NaHSO4都能促进水的电离。 (

)【答案】(1)√

(2)×

(3)√

(4)×

(5)×

(6)×课堂·

素养初培任务一盐类水解的规律素养探源核心素养考查途径宏观辨识与微观探析科学探究与创新意识离子共存中溶液酸碱性的限制、弱酸酸式盐的水解和电离的强弱程度比较与应用、根据盐的组成初步判断其溶液的酸碱性等，题型有选择题也有填空题(1)请从化学的角度分析海水呈碱性的原因是什么？(2)在预测NaHCO3溶液的酸碱性时，甲同学认为NaHCO3为酸式盐，应呈酸性；乙同学认为HCO会水解，溶液应呈碱性；丙同学认为HCO既会发生电离又会发生水解，溶液的酸碱性取决于电离程度、水解程度的相对大小。上述三位同学的观点哪个是正确的？(3)NaHCO3、Na2CO3同样为碳酸盐，试分析同浓度时二者的碱性强弱。[深化理解]1．盐类的水解规律(1)无弱(弱离子：弱酸提供的阴离子或弱碱提供的阳离子)不水解、有弱才水解——判断某种盐是否水解。(2)谁弱谁水解、都弱都水解——判断盐溶液中哪种微粒水解，据此书写水解的离子方程式。(3)谁强(强离子：强酸提供的阴离子或强碱提供的阳离子)显谁性、同强(都为强离子或同为弱离子且弱的程度相同)显中性——判断某种盐溶液的酸碱性。 (2020·江苏盐城新丰中学高二期中)相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中，正确的是 (

)A．酸的强弱：HCN>HClOB．pH：HClO>HCNC．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCND．酸根离子浓度：c(CN－)<c(ClO－)[典例精练]【答案】D【解析】根据越弱越水解的盐类水解规律可知，酸性：HClO>HCN，相同浓度时溶液的pH：HClO<HCN，A、B均错误；同体积、同浓度的HCN和HClO溶液与NaOH溶液反应时，消耗NaOH的物质的量相等，C错误；因为酸性：HClO>HCN，所以溶液中c(CN－)<c(ClO－)，D正确。

温度相同、浓度均为0.2mol·L－1的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤Na2CO3、⑥CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序为 (

)A．③①④②⑥⑤ B．①③⑥④②⑤C．③②①⑥④⑤ D．②④①③⑤⑥【答案】A任务二盐类水解离子方程式的书写素养探源核心素养考查途径证据推理与模型认知盐类水解的离子方程式作为一种常见化学用语，在各类考题中经常考查，往往与其他化学用语，如普通离子方程式、化学方程式，甚至与某些