北京市西城区202年初三化学期中试卷

北京市西城区202年初三化学期中试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。下列每小题只有一个选项符合题意。）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.碳酸饮料D.氧化铁2.国际单位制中，长度的主单位是A.千米B.厘米C.分米D.米3.下列物质中，属于单质的是A.氢氧化钠B.氮气C.碳酸钙D.硫酸4.地球上最丰富的气体单质是A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.氢气5.下列物质中，不属于酸的是A.盐酸B.硫酸C.氢氧化钠D.碳酸6.下列物质中，属于氧化物的是A.氧气B.氢气C.二氧化碳D.碳酸钠7.下列物质中，不属于碱的是A.氢氧化钾B.氢氧化钙C.氢氧化铁D.碳酸钾8.下列物质中，属于盐的是A.氢氧化钠B.硫酸C.氯化钠D.氧气9.下列物质中，不属于有机物的是A.甲烷B.乙醇C.乙酸D.氧气10.下列物质中，不属于化石燃料的是A.煤B.石油C.天然气D.氢气11.下列物质中，常用于灭火的是A.水B.沙土C.氧气D.汽油12.下列物质中，不属于人体必需微量元素的是A.铁B.锌C.钙D.碘13.下列物质中，属于可再生能源的是A.煤B.石油C.天然气D.风能14.下列物质中，属于混合物的是A.氧气B.氮气C.空气D.金15.下列物质中，属于黑色固体的是A.氧化铁B.氢氧化铜C.碳酸钠D.二氧化锰二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共20分。）16.氢原子结构示意图为，其中圆圈内的数字“1”表示，原子核外有个电子，最外层电子数是。17.用化学符号填空：(1)两个氮原子;(2)氧化铝;(3)硫酸;(4)氢氧根离子;(5)钙离子。18.写出下列化学方程式：(1)氢气在氧气中燃烧;(2)碳酸钙高温分解;(3)氢氧化钠与盐酸反应;(4)碳酸钙与稀盐酸反应。19.空气中含量最多的气体是，写出一种空气中含量较多的气体单质的化学式。20.现有下列物质：①水②干冰③生石灰④纯碱⑤铁。请用序号填空：(1)属于氧化物的是;(2)属于碱的是;(3)能与水反应的是;(4)能与盐酸反应的是;(5)常用于灭火的是。三、简答题（本大题共4小题，共50分。）21.(10分)简述实验室制取氧气的三种方法，并写出其中一种方法的化学方程式。比较这三种方法制取氧气的优缺点。22.(10分)简述酸、碱、盐在水溶液中分别能表现出哪些化学性质？请分别举例说明。23.(15分)现有甲、乙、丙三种溶液，甲溶液是无色透明的，乙溶液是无色不透明的，丙溶液是蓝色的。将甲、乙、丙三种溶液两两混合，混合后的现象如下表所示（“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“—”表示无明显现象）：|混合物|现象||--------|--------||甲+乙|↓||甲+丙|—||乙+丙|↓,↑|请根据上述现象推断甲、乙、丙三种溶液分别是什么物质（写出化学式），并写出乙+丙混合后的化学方程式。24.(15分)现有含硫酸铜和硫酸的混合溶液100g，向其中加入10g铁粉，充分反应后，过滤得到固体和滤液。请计算：(1)参加反应的铁粉的质量是多少克？(2)反应后所得滤液的质量是多少克？(3)反应后所得固体中铜的质量是多少克？(4)反应后所得滤液中溶质的质量分数是多少？（假设反应前后溶液的质量变化忽略不计）试卷答案一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。下列每小题只有一个选项符合题意。）1.B2.D3.B4.B5.C6.C7.D8.C9.D10.D11.B12.C13.D14.C15.D二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共20分。）16.原子核；1；2；817.(1)2N；(2)Al₂O₃；(3)H₂SO₄；(4)OH⁻；(5)Ca²⁺18.(1)2H₂+O₂点燃2H₂O；(2)CaCO₃高温CaO+CO₂↑；(3)NaOH+HCl=NaCl+H₂O；(4)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑19.氮气；N₂20.(1)②；(2)③；(3)①③；(4)④；(5)②三、简答题（本大题共4小题，共50分。）21.实验室制取氧气的三种方法：①加热高锰酸钾制取氧气；②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气；③过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解制取氧气。化学方程式（以加热高锰酸钾为例）：2KMnO₄加热K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑优点：①加热高锰酸钾制取氧气：操作简单，无需收集气体，制得的氧气较纯净。②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气：反应速率较快，便于控制。缺点：①加热高锰酸钾制取氧气：需要加热，能耗较高。②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气：需要加热，存在安全隐患。③过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解制取氧气：需要催化剂，操作相对复杂。22.酸的化学性质：①能与金属反应生成盐和氢气；②能与碱反应生成盐和水；③能与某些盐反应生成新酸和新盐；④能与碱性氧化物反应生成盐和水。举例：盐酸与锌反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑。碱的化学性质：①能与酸反应生成盐和水；②能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；③能与某些盐反应生成新碱和新盐；④能与水溶液中的某些金属离子反应生成沉淀。举例：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O。盐的化学性质：①某些盐能与酸反应生成新盐和新酸；②某些盐能与碱反应生成新盐和新碱；③某些盐能与某些盐反应生成新盐和新盐；④某些盐溶解于水时能发生水解。举例：碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑。23.甲溶液是氢氧化钠（NaOH），乙溶液是硫酸铜（CuSO₄），丙溶液是铁（Fe）。乙+丙混合后的化学方程式：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄。解析思路：(1)甲+乙产生沉淀，说明甲是碱，乙是可溶性盐，生成的沉淀是氢氧化物或金属。(2)甲+丙无明显现象，说明甲不能与铁反应。(3)乙+丙产生沉淀和气体，说明乙是可溶性盐，丙是活泼金属，生成的沉淀是氢氧化物或金属，气体是氢气。根据上述信息，可以推断甲是氢氧化钠（NaOH），乙是硫酸铜（CuSO₄），丙是铁（Fe）。甲+乙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄。乙+丙反应生成铜沉淀和硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄。24.(1)参加反应的铁粉的质量是8克。(2)反应后所得滤液的质量是92克。(3)反应后所得固体中铜的质量是16克。(4)反应后所得滤液中溶质的质量分数是17.6%。解析思路：(1)设参加反应的铁粉的质量为x克，生成硫酸亚铁的质量为y克，生成铜的质量为z克。根据化学方程式：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂